新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2024届高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2024届高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下面有关电化学的图示，完全正确的是()A．粗铜的精炼 B．Cu-Zn原电池C．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 D．铁片镀锌2、与CO32﹣不是等电子体的是()A．SO3 B．BF3 C．PCl3 D．NO3﹣3、下列能级中轨道数为5的是（）A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级4、下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．油脂与NaOH溶液反应有醇生成C．溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验BrˉD．用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管5、下列实验最终能看到白色沉淀的是A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B．过量CO2通入澄清石灰水中C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中6、下列图示与操作名称不对应的是A．过滤 B．洗气 C．溶解 D．蒸发7、下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O8、根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是A．图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂B．图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1C．图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应D．图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体9、下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④10、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2⩽x⩽8).下列说法错误的是()A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g11、化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。下列说法不合理的是（）A．将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率B．雷雨发庄稼是自然固氮的过程C．在汽车尾气排放处装一个催化转化器以减少PM2.5的排放D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰12、从煤焦油中分离出的芳香烃——萘()是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有A．2种B．4种C．8种D．16种13、下列有关电子云及示意图的说法正确的是（）A．电子云是笼罩在原子核外的云雾B．小黑点多的区域表示电子多C．小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D．电子云是用高速照相机拍摄的照片14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4LD．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为2NA15、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水16、下列说法正确的是A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品D．为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨二、非选择题（本题包括5小题）17、某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：已知：i.气体甲无色无味气体；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒；iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。请回答：(1)X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。18、立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。(2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。反应2的化学方程式为_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。(5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。19、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。(3)C、E装置中所盛溶液为__________。(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。20、铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：回答下列问题：(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。②低温干燥的原因是_________________________。(4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液vmL，该样品中铬的质量分数为________。21、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V请计算:(1)实验所用的硝酸物质的洪浓度为_____mo/L；(2)①中溶解了_____g铁；(3)②中溶解的金属共_____g；(4)每份金属混合物为______g；(5)④中V=________

mL。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.粗铜精炼.粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误；B.依据原电池原理分析，活泼金属锌作负极，铜作正极，B错误；C.电解饱和食盐水，电流流向阳极，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒作电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用碘化钾淀粉溶液，C正确；D.镀件铁作阴极，锌作阳极进行电镀，D错误；综上所述，本题选C。2、C【解题分析】

等电子体是具有相同原子数和相同的价电子数的微粒的互称；CO32－含有4个原子，其价电子数都是24；A．SO3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，A项不符合题意；B．BF3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，B项不符合题意；C．PCl3含有4个原子，其价电子数都是23，不是等电子体，C项符合题意；D．NO3﹣含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，D项不符合题意；本题答案选C。3、C【解题分析】

s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5的是d能级。

本题答案选C。4、B【解题分析】

A、聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项A错误；B.油脂与NaOH溶液反应生成高级脂肪酸钠和丙三醇，丙三醇属于醇，选项B正确；C．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮，发生水解后的溶液显碱性，应加硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液检验Br-，选项C错误；D、稀盐酸与银不反应，因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，选项D错误；答案选B。5、D【解题分析】SO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，最终没有沉淀；过量的SO2与Ba(OH)2溶液反应生成Ba(HSO3)2，最终也没有沉淀；过量CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀。6、B【解题分析】

A.为过滤操作，A正确；B.洗气操作时应该是长口进，短口出，B错误；C.为溶解操作，C正确；D.为蒸发操作，D正确；答案选B。7、A【解题分析】

A.铁离子具有强氧化性，能够氧化铜；B.次氯酸为弱酸应写化学式；C.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；D.高锰酸钾溶液在酸性条件下能够氧化氯离子，对双氧水的还原性检验有干扰。【题目详解】A、铁离子被铜还原，Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，正确；B、次氯酸为弱酸应写化学式，应为：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO；B错误；C、等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D、浓盐酸会与KMnO4发生反应生成氯气，对双氧水还原性检验有干扰，应该用稀硫酸酸化，D错误；正确选项A。【题目点拨】将等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；将Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，这说明反应物的量不同，生成物不完全相同。8、D【解题分析】

A．若a+b=c，则可逆反应为气体体积不变的反应，由题给信息可知，平衡后改变条件，正逆反应速率都增大且始终相等，且平衡不移动，说明改变的条件可能是加压或使用催化剂，A项正确；B．由图可知，压强一定时，随着温度的升高，A的平衡转化率逐渐减小，说明反应为放热反应；分析题中可逆反应方程式，可知可逆反应为气体体积减小的反应，在保持温度不变时，p2条件下A的平衡转化率大于p1条件下A的平衡转化率，说明p2>p1，B项正确；C．由图中T2~T3可知。平衡后升高温度，反应逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，C项正确；D．由图可知，反应达第一次平衡时，减小压强，正逆反应速率均减小且正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，说明生成物中气体的化学计量数之和大于反应物中气体的化学计量数之和，则A、B、C、D不一定均为气体；可逆反应达第二次平衡时，升高温度，正逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，说明该可逆反应的正反应为吸热反应，D项错误；答案选D。【题目点拨】化学平衡图像题解题步骤：（1）看图像一看面（横、纵坐标的含义）；二看线（线的走向和变化趋势）；三看点（起点、拐点、终点）；四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）；五看量的变化（如浓度变化、温度变化）。（2）想规律联想化学平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响。（3）做判断利用原理，结合图像，分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线，做出判断。9、B【解题分析】①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应最终生成葡萄糖，故正确；②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，属于高级脂肪酸盐，故正确；③糖类物质为多羟基醛或多羟基酮或能水解生成它们的物质，含有醇羟基，可能含醛基，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故错误；④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸，故正确。答案选B。10、B【解题分析】

A.原电池工作时Li+向正极移动，根据图示可知发生还原反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4，故A项正确；B.电池充电时，LiSx在阳极放电，S的化合价升高，所以逐步从Li2S2转变为Li2S4、Li2S6、Li2S8，故充电时间越长，Li2S2的量越少，故B项错误；C.石墨烯能够导电，其作用是提高电极a的导电性，故C项正确。D.外电路中流过0.04mol电子时，负极的Li被消耗，消耗Li的物质的量为0.04mol，负极材料减重为0.04×7=0.28g，故D项正确；综上所述，本题选B。11、C【解题分析】试题分析：A、地沟油的主要成分是油脂，因此将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率，A正确；B、雷雨天气空气中的氮气与氧气化合生成NO，NO最终转化为硝酸，硝酸转化为硝酸盐被植物吸收，有利于庄稼成长，B正确；C、在汽车尾气排放处装一个催化转化器的目的是减少汽车尾气的排放，将氮氧化合物转化为氮气，与减少PM2.5的排放无关系，C不正确；D、生石灰溶于水生成氢氧化钙，氯气与氢氧化钙反应可以转化为次氯酸钙、氯化钙，从而防止氯气污染，D正确，答案选C。考点：考查化学与生活的有关判断12、C【解题分析】分析：丁基有四种，萘环上的位置有2种。详解：丁基有四种，-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，萘环上的位置有2种，，萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有8种，故选C。13、C【解题分析】考查电子云的概念及有关判断。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象化描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，所以正确的答案选C。14、A【解题分析】A，硅晶体属于原子晶体，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA个Si就有2NA个Si-Si键，A项正确；B，由于溶液的体积未知，无法判断两溶液中Na+数目的大小关系，B项错误；C，惰性电极电解食盐水时阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，线路中通过2NA个电子时生成1molCl2，但由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2的体积，C项错误；D，n（SO2）=44.8L22.4L/mol=2mol，Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2与2molSO2完全反应转移点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算。涉及原子晶体中共价键的确定、溶液中粒子物质的量的确定、气体体积的计算、氧化还原反应中转移电子数的确定。注意：在晶体硅中每个硅原子形成4个Si-Si键，但其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2；22.4L/mol适用于标准状况下求气体的体积。15、D【解题分析】

共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。【题目详解】A.碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。16、C【解题分析】

A．包装袋中装生石灰作干燥剂，不是防氧化变质，故A错误；B．明矾能净水，不能消除水中的无机盐，不是淡化海水，故B错误；C．三大硅酸盐制品是：水泥、玻璃、陶瓷，故C正确；D．碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核，这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶，冰晶发展到一定的程度，它们将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。干冰和碘化银用于人工降雨，而不是溴化银，故D错误；答案选C。【题目点拨】防止食品氧化变质应加入还原剂。如铁粉。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解题分析】

(1)由i.气体甲无色无味气体，由流程知甲中含有二氧化碳，根据白色沉淀的质量可计算CO2物质的量；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，则其物质的量为0.1mol，按标况下密度可知其摩尔质量，按性质，则可判断出丙，用质量守恒求出混合气体还含有的水蒸气的物质的量；iii.固体乙为常见金属氧化物，设其化学式为M2Ox，按其中氧元素的质量分数为40%，则可判断出所含金属元素，按数据可得盐的化学式；(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，利用其性质写出和硫酸酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应化学方程式；【题目详解】i.气体甲无色无味气体，由流程知甲中含有二氧化碳，根据C守恒，CO2物质的量为10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，则其物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙标况下密度为1.25g·L-1，则丙的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易与血红蛋白结合而造成人中毒，则丙为CO；根据题意X为含结晶水的盐，则混合气体甲中还含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸气，水蒸气物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固体乙为常见金属氧化物，设其化学式为M2Ox，因为其中氧元素的质量分数为40%，则，则Ar（M）=12x，当x=2，Ar（M）=24时合理，即M为Mg元素，且MgO物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol；则镁、碳、氢、氧的物质的量分别为0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），则X的化学式为MgC2H4O6，已知X为含结晶水的盐(四种短周期元素组成的纯净物)，镁离子和结晶水的物质的量之比为1:2，则其化学式为MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O两种元素外，还含有Mg、C元素，混合气体甲的成分是CO、CO2、H2O；答案为：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，则KMnO4被还原为Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根据得失电子守恒、原子守恒，该反应的化学方程式为：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案为：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。18、取代反应消去反应+NaOH+NaClG和H1【解题分析】

A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，D与Br2/CCl4发生加成反应生成E，E为，对比E和F的结构简式，E发生消去反应生成F，据此分析解答。【题目详解】A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，D与Br2/CCl4发生加成反应生成E，E为，对比E和F的结构简式，E发生消去反应生成F；(1)根据上述推断，C的结构简式为，E的结构简式为；(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，X为，X和氢氧化钠的水溶液加热发生取代反应生成Y，Y为，Y在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成环戊酮。反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是G和H；(5)I与碱石灰共热可化为立方烷，核磁共振氢谱中氢原子种类与吸收峰个数相等，立方烷中氢原子种类是1，因此立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰。【题目点拨】本题考查了有机物的合成及推断的知识，涉及反应条件的判断、反应方程式的书写、同分异构体种类的判断等知识点，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，要根据已知物质结构确定发生的反应类型及反应条件。19、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑浓硫酸a赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗【解题分析】

从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为干燥装置，F为尾气处理装置，据此分析解答问题。【题目详解】(1)A装置为实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl，说明两种气体为HCl和SO2。一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E装置均起干燥作用，可盛放浓硫酸，故答案为：浓硫酸；(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出，所以D中冷水进水口为a；因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗，故答案为：a；赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。20、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出防止铬钾矾失去结晶水%【解题分析】

由装置图可知，A为制备还原剂二氧化硫的装置，B为制备铬钾矾的装置，C为尾气处理装置。B中发生二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，根据氧化还原反应的规律，结合化学实验的基本操作分析解答。【题目详解】(1)根据装置图，A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)装置B中二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。①加入乙醇降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出，然后过滤即可，故答案为：降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出；②由于铬钾矾晶体[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有结晶水，高温下会失去结晶水，为了防止铬钾矾失去结晶水，实验中需要低温干燥，故答案为：防止铬钾矾失去结晶水；(4)将样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至终点，根据得失电子守恒，存在Cr2O72-~6FeSO4，根据Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4，消耗FeSO4溶液vmL，消耗的FeSO4的物质的量=cmol/L×v×10-3L=cv×10-3mol，因此样品中含有Cr3+的物质的量=×cv×10-3mol，样品中铬的质量分数=×100%=%，故答案为：%。21、