2023年高考化学送分题训练③（真题选编）

2023年高考化学送分题训练③（真题选编）

【试题目录】

一.化学史（共I小题）..........................................................2

二.混合物和纯净物（共1小题）..................................................2

三.离子方程式的书写（共1小题）...............................................2

四.化学式或化学符号及名称的综合（共1小题）....................................2

五.阿伏加德罗常数（共1小题）.................................................3

六.元素周期表的结构及其应用（共1小题）.......................................3

九.晶体熔沸点的比较（共I小题）.................................................4

一十.配合物与超分子（共1小题）.................................................4

氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题）..................................5

一十二.离子共存问题（共2小题）.................................................5

一十三.弱电解质的电离平衡（共1小题）...........................................6

一十四.氯及其化合物的综合应用（共1小题）.......................................6

一十五.常见金属的活动性顺序及其应用（共1小题）..................................6

一十六.同系物（共1小题）.......................................................6

一十七.淀粉的性质和用途（共1小题）.............................................7

一-H八.有机物的结构和性质（共1小题）...........................................7

一十九.化学实验方案的评价（共1小题）...........................................7

二十.常见的生活环境的污染及治理（共1小题）......................................7

【答案目录】

—.化学史（共1小题）...........................................................9

二.混合物和纯净物（共1小题）.................................................9

三.离子方程式的书写（共1小题）...............................................9

四.化学式或化学符号及名称的综合（共1小题）...................................10

五.阿伏加德罗常数（共1小题）.................................................11

六.元素周期表的结构及其应用（共1小题）......................................11

七.原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题）...........12

八.化学键（共1小题）.........................................................12

九.晶体熔沸点的比较（共1小题）...............................................13

一十.配合物与超分子（共1小题）................................................13

一十一.氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题）.................................15

一十二.离子共存问题（共2小题）................................................15

一十三.弱电解质的电离平衡（共1小题）..........................................16

一十四.氯及其化合物的综合应用（共1小题）......................................17

一十五.常见金属的活动性顺序及其应用（共1小题）.................................18

一十六.同系物（共1小题）......................................................18

一十七.淀粉的性质和用途（共1小题）............................................19

一十八.有机物的结构和性质（共1小题）..........................................19

一-H九.化学实验方案的评价（共1小题）..........................................20

二十.常见的生活环境的污染及治理（共1小题）.....................................20

一.化学史（共1小题）

1.（2020•天津）晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽

服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（）

A.屠呦呦B.钟南山C.侯德榜D.张青莲

二.混合物和纯净物（共1小题）

2.（2022•天津）近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解

错误的是（）

A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖

B,中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合

物

C.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为

电能

D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料

三.离子方程式的书写（共1小题）

3.（2019•天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

实验现象离子方程式

A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化钱Mg（OH）2+2NH4+—Mg2++2NH3・H2O

溶液，沉淀溶解

B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得Fe3++3H2O—Fe（OH）31+3H+

到红褐色液体

C二氧化硫使酸性高镭酸钾溶液褪3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42'+2Mn2++2H2O

色

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

A.AB.BC.CD.D

四.化学式或化学符号及名称的综合（共1小题）

4.（2021•天津）下列化学用语表达正确的是（）

A.F的离子结构示意图：〃

回［mm-i

B.基态碳原子的轨道表示式：Is2s2p

C.丙烘的键线式：三/

A

D.H20分子的球棍模型：O©

五.阿伏加德罗常数（共1小题）

5.（2021•天津）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.Imol/LHCI溶液中，HC1分子的数目为NA

B.22.4L氢气中，H2分子的数目为NA

C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA

D.lmolN2中，。键的数目为3NA

六.元素周期表的结构及其应用（共1小题）

6.（2021•天津）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化

学知识的判断错误的是（）

A.北斗三号卫星搭载了精密计时的枷原子钟，锄（Rb）是金属元素

B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D.天间一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

七.原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题）

7.（2021•天津）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，笊（jH）是核聚

变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）

A.jH的中子数为2

B.2H的核电荷数为I

C.jH是自然界中最轻的原子

D.是氢元素的一种同素异形体

八.化学键（共1小题）

8.（2022•天津）利用反应2NH3+NaClO—N2H4+NaCl+H2O可制备N2H4。下列叙述正确的

是（)

A.NH3分子有孤电子对，可做配体

B.NaCl晶体可以导电

C.一个N2H4分子中有4个。键

D.NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

九.晶体熔沸点的比较(共1小题)

9.(2022•天津)下列物质沸点的比较，正确的是()

A.CH4>C2H6B.HF>HC1

CHiCHCHj

I

C.H2S>H2SeD.CHj"H3CH2cH2cH3

一十.配合物与超分子(共1小题)

10.(2022•天津)天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+L(L为

配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2s转化为单质硫，改进了湿法脱硫

工艺。该工艺包含两个阶段：①H2s的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反应原理如下：

①H2s(g)+2Fe3+L(aq)+2OH(叫)一S(s)+2Fe2+L(aq)+2H2O(1)AH=-akJ

mol1(a>0)

@4Fe2+L(aq)+O2(g)+2H2O(1)=4Fe3+L(aq)+4OH(aq)△H=-bkJmol-1(b

>0)

回答下列问题：

(1)该工艺的总反应方程式为“ImolH2s(g)发生该反应的

热量变化为，Fe3+L在总反应中的作用是。

(2)研究不同配体与Fe3+所形成的配合物(A、B、C)对H2s吸收转化率的影响。将

配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，

分别向三份吸收液持续通入H2S,测得单位体积吸收液中H2s吸收转化率［a(H2S)］随

时间变化的曲线如图1所示。以a(H2S)由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合

物的脱硫效率，结果最好的是(填"A”、"B”或"C”)。

（3）H2s的电离方程式为o25℃时，H2s溶液中H2S、HS\

S2一在含硫粒子总浓度中所占分数8随溶液pH的变化关系如图2。由图2计算，H2s的

Kal=，Ka2=“再生反应在常温下进行，Fe2+L解离

5

出的Fe2+易与溶液中的S2-形成沉淀。若溶液中的c（Fe2+）=1.0X10-molL'c（H2S）

=6.0X10-9molL1,为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于（已知

25℃时，FeS的Ksp为6.0义10飞）。

一十一.氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题）

11.（2021•天津）关于反应H2sO4+Na2s03—Na2sO4+SO2t+H20所涉及的物质，下列说法

错误的是（）

A.H2so4在该反应中为氧化剂

B.Na2s03容易被空气中的02氧化变质

C.Na2s04是含有共价键的离子化合物

D.S02是导致酸雨的主要有害污染物

一十二.离子共存问题（共2小题）

12.（2022•天津）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（）

A.H+、NH；、。0一、cr

B-H\Mg2+、「、NQ-

3

C.Na+、Al\HCQ-,SQ2-

D.K+、Na+、SQ2-.OH

13.（2021•天津）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液：Fe2+>Mg2+、SO42\NO3

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NOs\CO32'

C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2\C「

D.pH=7的溶液：A—+、K+、Cl\HCOj'

一十三.弱电解质的电离平衡（共1小题）

14.（2019•天津）某温度下，HNO2和CH3coOH的电离常数分别为5.0X10”和17X10

5.将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下

B.溶液中水的电离程度：b点〉c点

C.从c点到d点，溶液中£＜殴）上一（。月_）一保持不变（其中HA、A-分别代表相应的

c（A-）

酸和酸根离子）

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

一十四.氯及其化合物的综合应用（共1小题）

15.（2020•天津）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有

效成分是（）

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2c03

一十五.常见金属的活动性顺序及其应用（共1小题）

16.（2019•天津）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）

A.将废铁屑加入FeC12溶液中，可用于除去工业废气中的C12

B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoC12呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

一~f-六.同系物（共1小题）

17.（2022•天津）下列叙述错误的是（）

A.H2O是极性分子

B.原子的中子数为

C.02与03互为同素异形体

D.和互为同系物

一十七.淀粉的性质和用途（共1小题）

18.（2020•天津）下列说法错误的是（）

A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖

B.油脂的水解反应可用于生产甘油

C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元

D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子

一十八.有机物的结构和性质（共1小题）

19.（2022•天津）下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是（）

O

^2^—CHjCHC—OCH,

NHj

笨丙获酸甲质

A.具有碱性

B.不能发生水解

C.分子中不含手性碳原子

D.分子中采取sp2杂化的碳原子数目为6

一十九.化学实验方案的评价（共1小题）

20.（2019•天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

二十.常见的生活环境的污染及治理（共1小题）

21.（2022•天津）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。如图为汽车发动机及催

化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（）

A.甲是空气中体积分数最大的成分

B.乙是引起温室效应的气体之一

C.反应（I）在常温下容易发生

D.反应（II）中NO是氧化剂

2023年高考化学送分题训练③（真题选编）

参考答案与试题解析

一.化学史（共1小题）

1.（2020•天津）晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽

服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（）

A.屠呦呦B.钟南山C.侯德榜D.张青莲

【解答】解：A.屠呦呦团队在世界率先确定了青蒿素结构式，获得诺贝尔奖，故A正

确；

B.钟南山传染病学专家，故B错误；

C.侯德榜改进制碱方法，故C错误；

D.张青莲测定许多原子量，故D错误：

故选：A。

混合物和纯净物（共1小题）

2.（2022•天津）近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解

错误的是（）

A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖

B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合

物

C.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为

电能

D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料

【解答】解：A.淀粉是多糖，不是单糖，故A错误；

B.石油和天然气都是混合物，故B正确：

C.锂离子电池为原电池装置，是化学能转化为电能的装置，故C正确；

D.硅树脂是一种高分子材料•，故D正确；

故选：A。

三.离子方程式的书写（共1小题）

3.（2019•天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

实验现象离子方程式

A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铉Mg(OH)2+2NH4+—Mg2++2NH3•H2O

溶液，沉淀溶解

B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得Fe3++3H2O—Fe(OH)3I+3H+

到红褐色液体

C二氧化硫使酸性高锌酸钾溶液褪3SO2+2MnO4'+4H+—3SO42'+2Mn2++2H2O

色

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸，离子方程式为Mg

(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3«H2O,故A正确；

B.得到的是胶体，胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O-Fe

(OH)3(胶体)+3H+,故B错误；

C.二者发生氧化还原反应生成镭离子、硫酸，转移电子不守恒，离子方程式为

5SO2+2MnO4'+2H2O=5SO42'+2Mn2++4H+,故C错误；

D.亚铁离子易被氧化生成铁离子，离子方程式为3FeO+10H++NO3—3Fe3++NOt

+5H2O,故D错误；

故选：Ao

四.化学式或化学符号及名称的综合(共1小题)

4.(2021•天津)下列化学用语表达正确的是()

A.F的离子结构示意图：/

四［Him

B.基态碳原子的轨道表示式：Is2s2p

C.丙焕的键线式：三/

D.H2O分子的球棍模型：AOO

【解答】解：A.F.的核外电子总数为10,最外层电子数为8,其离子结构示意图为

2K

，），故A错误；

B.基态碳原子的电子排布式为Is22s22P2,根据洪特规则可知，当电子在同一能级的不

同轨道上排布时，电子总是优先占据一个轨道，且自旋平行，则基态碳原子的轨道表示

E3G3HE

式为Is2s2p,故B错误；

C.丙焕结构简式为HC三C-CH3,3个碳原子在一条直线上，其键线式为三故C错

误；

D.H20分子的空间构型是V形，且0原子半径大于H,其球棍模型：OAO,

故D正确；

故选：D。

五.阿伏加德罗常数（共1小题）

5.（2021•天津）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的数目为NA

B.22.4L氢气中，H2分子的数目为NA

C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA

D.lmolN2中，。键的数目为3NA

【解答】解：A.溶液体积未知，无法计算溶液中HC1分子的数目，故A错误；

B.氢气所处的状态不明确，Vm未知，故其物质的量和分子数无法计算，故B错误；

180

C.180g葡萄糖物质的量为：n=a=§—=lmol,含C原子的数目为6NA,故C

M180g/mol

正确；

D.N2分子中N与N之间形成氮氮三键，其中有一根为。键，两根为TT键，所以lmolN2

分子中。键的数目为NA；

故选：C。

六.元素周期表的结构及其应用（共1小题）

6.（2021•天津）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化

学知识的判断错误的是（）

A.北斗三号卫星搭载了精密计时的锄原子钟，锄（Rb）是金属元素

B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D.天间一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

【解答】解：A.锄位于周期表第五周期第IA族，属于碱金属，枷（Rb）是金属元素,

故A正确；

B.钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；

C.火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；

D.芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确；

故选：Bo

七.原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题）

7.（2021•天津）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，笊（2H）是核聚

1

变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）

A.jH的中子数为2

B.jH的核电荷数为1

C.；H是自然界中最轻的原子

D.是氢元素的一种同素异形体

【解答】解：A.jH的中子数=2-1=1,故A错误；

B.的核电荷数=质子数=1,故B正确；

C.是自然界中最轻的原子，故C错误；

D.是氢元素的一种同位素，故D错误；

故选：B„

八.化学键（共1小题）

8.（2022•天津）利用反应2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2O可制备N2H4。下列叙述正确的

是（）

A.NH3分子有孤电子对，可做配体

B.NaCl晶体可以导电

C.一个N2H4分子中有4个。键

D.NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

【解答】解：A.NH3分子有1个孤电子对，可做配体，故A正确；

B.NaCl晶体中阴阳离子不能自由移动，则氯化钠晶体不能导电，故B错误；

C.一个N2H4分子中有4个N-H键和1个N-N键，共有5个。键，故C错误；

D.NaClO中含有离子键和共价键，NaCl中仅含有离子键，二者均为离子化合物，故D

错误；

故选：Ao

九.晶体熔沸点的比较(共1小题)

9.(2022•天津)下列物质沸点的比较，正确的是()

A.CH4>C2H6B.HF>HC1

CHJCHCHJ

I

C.H2S>H2SeD.CH,>CH3cH2cH2cH3

【解答】解：A.烷烧的相对分子质量越大，沸点越高，则CH4<C2H6,故A错误；

B.含有氢键的物质相对无氢键的物质，沸点较高，HF含有氢键，HC1不含有，沸点HF

>HCL故B正确；

D.相对分子质量越大，范德华力越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故H2Se>H2S,

故C错误；

CHjCHCH,

I

D.同分异构体中，支链越多，沸点越低，则CH3cH2cH2cH3>CH.i,故D错误；

故选：B,

一十.配合物与超分子(共1小题)

10.(2022•天津)天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+L(L为

配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2s转化为单质硫，改进了湿法脱硫

工艺。该工艺包含两个阶段：①H2s的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反应原理如下：

①H2s(g)+2Fe3+L(aq)+2OH(aq)=S(s)+2Fe2+L(aq)+2H2O(1)AH=-akJ

mol1(a>0)

@4Fe2+L(aq)+O2(g)+2H2O(1)=4Fe3+L(叫)+4OH(aq)AH=-bkJmol-1(b

>0)

回答下列问题：

(1)该工艺的总反应方程式为2H2S+O2-催化剂"2H2O+2SI。ImolH2s(g)发

生该反应的热量变化为放出型也kJ，Fe3+L在总反应中的作用是催化剂。

2-

(2)研究不同配体与Fe3+所形成的配合物(A、B、C)对H2s吸收转化率的影响。将

配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，

分别向三份吸收液持续通入H2S,测得单位体积吸收液中H2s吸收转化率［a(H2S)|随

时间变化的曲线如图1所示。以a(H2S)由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合

(3)H2s的电离方程式为H2SUH++HS-，HS-uH+S2一。25℃时，，H2s溶液中H2S、

HS\S2-在含硫粒子总浓度中所占分数5随溶液pH的变化关系如图2。由图2计算，

13

H2s的Kai=1.0义10一7,Ka2^1.0X10-0再生反应在常温下进行，Fe?+L解离

出的Fe2+易与溶液中的S2-形成沉淀。若溶液中的c(Fe?+)=1.0X107moi.口1,C(H2S)

=6.0X10-9molL',为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8(己知25℃

时,FeS的Ksp为6.0X1078。

【解答】解：(1)根据盖斯定律，将反应①义2+②可得总反应的热化学方程式为：2H2s

(g)+02(g)=2S(s)+2H2O(1)AH=-(2a+b)kJmol_1,ImolH2s(g)发生该

反应的热量变化为区也kJ,Fe3+L在总反应中的作用是催化剂，

2

故答案为：2H2S+O2傕化剂2H2O+2SI；放出％kkJ；催化剂；

2

(2)由图可知，配合物A用时最短，对H2s吸收效率最好，

故答案为：Ao

(3)H2s为二元无氧弱酸，分2步电离，电离方程式为：H2SUH++HS'HS#H++S2',

由图可知，当pH=7时，H2S、HS一的分布分数相同，即浓度相等，贝I」H2s的Kai-

y(HS=c(H+)=1.0X10-7molL_1,当pH=13时，HS\S?一的分布分数

C(H2S)

相同，即浓度相等，则H2s的Ka2=£(s2)g(H+)=C(H+)=1.0X10l3molL1,

C(HS-)

为避免有FeS沉淀生成，则应满足：c(Fe2+)Xc(S2')WKsp(FeS)=6.0X10艮

则c(S2-)W.6XlO_?=6.OX1073molLi又C(H2S)=6.0X10-9molL_1,Kai

IX10-5

XKa2=S''S(H+IMLOXIO4XLOX1()73=1.0X10-20,解得C(H+)=1.0X

C(H2S)

108moiL1,则pH=8,即控制溶液pH不大于8,

故答案为：H2S#H++HS-,HS#H++S2-；I.OXIO-7；1.0X1013；80

一十一.氧化还原反应的基本概念及规律(共1小题)

11.(2021•天津)关于反应H2s04+Na2s03-Na2sO4+SO2t+H20所涉及的物质，下列说法

错误的是()

A.H2s04在该反应中为氧化剂

B.Na2s03容易被空气中的02氧化变质

C.Na2so4是含有共价键的离子化合物

D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物

【解答】解；A.反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以H2s04不

是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.Na2s03中S元素的化合价为+4价,易被氧化为+6价，Na2so3容易被空气中的02

氧化变质，故B正确；

C.Na2SO4中钠离子与硫酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，0与S之间存在

共价键，所以Na2s04是含有共价键的离子化合物，故C正确；

D.S02溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，空气中的S02能引起酸雨，所

以S02是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；

故选：Ao

一十二.离子共存问题(共2小题)

12.(2022•天津)25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是()

A.H+、NH：、C1°'cr

B-H+、Mg2+、「、NQ-

3

C.Na+、Al\HCQ-,SQ2-

D.K+、Na+、SO.、0H

【解答】解：A.H\C1O\Cl一之间反应生成氯气，不能大量共存，故A错误；

B.H+、「、NO；之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C.Al3\HCOg之间发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，

故C错误；

D.K+、Na+、SQ2-,OH一之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；

故选：D。

13.（2021•天津）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液：Fe2+>Mg2+、SO42\NOS-

B.pH=12的溶液:K+、Na+、NO3,CO32'

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+.S2\Cl

D.pH=7的溶液:Al3+>K+、Cl\HCO3

【解答】解：A.pH=l的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3一发生氧化还原反应，不

能大量共存，故A错误；

B.pH=12的溶液中存在大量OH,K+、Na+、NO3,CCh2一之间不反应，都不与OH

反应，能够大量共存，故B正确；

C.pH=7的溶液中，Cu2\S2一之间反应生成CuS沉淀，不能大量共存，故C错误；

D.pH=7的溶液中，53+、HCO3一之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气

体，不能大量共存，故D错误；

故选：B,

一十三.弱电解质的电离平衡（共1小题）

14.（2019•天津）某温度下,HNO2和CH3coOH的电离常数分别为C0X。”和1.7义10一

5.将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下

列叙述正确的是（)

B.溶液中水的电离程度：b点〉c点

C.从c点到d点，溶液中£（幽）个（里）一保持不变（其中HA、A-分别代表相应的

c（A-）

酸和酸根离子）

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

【解答】解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2

>CH3coOH,

A.加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，

根据图知，pH变化较大的是II.则II表示较强的酸HN02,所以曲线I表示CH3C00H,

故A错误；

B.酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，酸中c（H+）：b>c,

则抑制水电离程度：b>c,所以水电离程度：b<c,故B错误；

C.水解平衡常数只与温度有关，£（幽）工（胆）_=Kh,从c点到d点，温度不变，

c（A-）

水解平衡常数不变，所以溶液中£（一型）二）-保持不变,故c正确；

c（A-）

D.a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：HNO2<CH3COOH,相同体积的a点

两种溶液中溶质物质的量：HNO2VCH3co0H,消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以

消耗的碱：HNO2<CH3COOH,根据Na原子守恒知溶液中n（Na+）：HNO2VCH3coOH,

故D错误：

故选：C»

一十四.氯及其化合物的综合应用（共1小题）

15.（2020•天津）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有

效成分是（)

A.NaOHB.NaCiC.NaClOD.Na2cO3

【解答】解：A、NaOH对皮肤或眼接触可引起灼伤，对人体有损伤，不是84消毒液”

的主要有效成分，故A错误；

B、NaCl是食盐的主要成分，对新冠病毒无影响，故B错误；

C、工业上用C12与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为C12+2NaOH=

NaCl+NaClO+H2O,NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故C正确；

D、Na2c03俗称纯碱，是重要的化工原料之一，用于食品工业、玻璃工业、冶金工业、

生产洗涤剂工业等，故D错误；

故选：Co

一十五.常见金属的活动性顺序及其应用（共1小题）

16.（2019•天津）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）

A.将废铁屑加入FeC12溶液中，可用于除去工业废气中的C12

B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地（含较多Na2c03等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoC12呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

【解答】解：A.氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生

成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++C12=2Fe3++2C「、2Fe3++Fe=3Fe2+,从而除去氯气，

故A正确；

B.Li-A1合金密度较小且硬度及强度大，所以Li-A1合金可以用于航空工业，故B正

确；

C.熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，所以盐碱地中

加入熟石灰不能改良土壤，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaS04,微溶于水）来降

低土壤的碱性，故C错误；

D.无水CoC12呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入CoC