北京市海淀区2022届高考一模考试化学试题

海淀区2021-2022学年第二学期期中练习

高三化学2022.03

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28Fe56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是（）

2.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.N,的结构式：N三NB.顺-2-丁烯的球棍模型:

向向区出口

C.CO2的空间填充模型：D.基态氮原子的轨道表示式:

3.下列说法正确的是（）

A.标准状况下，ImolH?。的体积为22.4L

B.同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数相同

C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

D.pH=1的盐酸中，c（H+）为ImoLLJi

4.下列方程式能准确解释事实的是（）

A.呼吸面具中用Na2O2吸收CO,并供氧：ZNa2。？+2CO2=2Na2CO3+O2

B.自然界的高能固氮：N2+3H2^2NH3

ONa+H,0+C02

+Na2COj

c.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊:

2+

D.白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCC）3=Ca+CO2T+H2O

5.下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（)

ABCD

实验NaOH溶液滴入铜丝加热后，伸入无

S02通入Na2s溶KI溶液滴入AgCl

水乙醇中

FeS（）4溶液中

液中浊液中

现象产生白色沉淀，最终产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变先变黑，后重新变为

变为红褐色为黄色红色

6物可改善钢的加工性能。周期表中钿与碑（As）同主族，其最稳定的同位素是察Bi。下列说法不无恻的是

)

A.Bi是第六周期元素B.黑Bi的中子数是126

C.Bi的原子半径比As的小D.翌Bi和翼Bi具有相同的电子数

7.配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。

清加稀兼水一3滴乙醒,

一里生成的‘水浴加热’

沉淀恰好漕坪

2%AgNO,*淡惧配凉液亮亮的馍位

下列对该实验的说法不氐硬的是（）

A.用银镜反应可以检验醛基

B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为生成了[Ag（NH3）21

C.实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜

D.将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜

8.某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反应如下，部分产物略去）。反应时间和其它条件

相同时，测得实验数据如下表。

内桂醛基甲醯

催化剂金属元素的电负性肉桂醛转化率/%苯甲醛选择性/%

BaO0.980.7971.93

CaO1.078.2760.51

1.574.2154.83

A12O3

ZnO1.676.4648.57

CuO1.975.3441.71

〃（生成B所用的原料）

已知:i.选择性S(B)=xlOO%

〃（转化的原料）

ii.Ba与Ca同主族。

下列说法不正确的是（）

A.肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应

B.用ZnO作催化剂可以获得比用A12O,更大的主反应速率

C.使用CuO作催化剂时，反应后副产物最多

D.金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好

9.硅橡胶是一种兼具有机物和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构如下图（图

中〜表示链延长）。

二甲基硅模较L：〜X.〜

甲基乙塔基硅撵胫M：〜X.—Y,—

CH3HC=CH2

X为+$-0+Y为++

CH,CH,

己知：Si的性质与C相似，L可由（ClLbSiCL，在酸催化下水解、聚合制得。

下列关于硅橡胶的说法不氐琥的是（）

A.L、M的热稳定性好与Si-0键键能大有关

B.由（CHs%SiCb制得L的过程中，有HC1产生

C.M可通过加成反应实现交联，得到网状结构

D.硅橡胶的抗氧化性：L<M

10.下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选实验操作现象解释或结论

项

A向某补血口服液中滴加儿滴酸性

酸性KMnO4该补血口服液中一定含有Fe?+

KMnO溶液

4溶液紫色褪去

B溶液由绿色逐（）2-

用蒸储水溶解CuCL固体，并继续[CuCl4r+4H2O7——^[CuH2O4]+4CP

渐变为蓝色

加水稀释正向移动

C溶液的pH逐渐

将25℃0.1mol-LTNa2so3溶液温度升高，Na2s。3水解平衡正向移动

减小

加热到40℃,用传感器监测溶液

pH变化

D将铜与浓硫酸反应产生的气体通产生白色沉淀

该气体中一定含有SO2

入BaCl2溶液中

11.实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为Na2cO3）的纯度。步骤如下：

①称取枕g样品，配制成100mL溶液；

②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚麟溶液，用浓度为cmol-LT的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质

为NaCl和NaHCO,）,消耗盐酸体积为用mL；

③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为％mL。

下列说法正确的是（）

A.①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水

B.②中溶液恰好褪色时：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（COj）+c（Cr）

C.NaOH样品纯度为阳吊Mx4。x100%

1000m

D.配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

12.川铁粉在弱酸性条件下去陈废水中NO；的反应原理如下图。

NO,

（〃.检.他孑电）

下列说法正确的是（）

A.上述条件下加入的Fe能完全反应

B.正极的电极反应式：NO；+8e-+9H+=NH,+3H,O

C.FeO（OH）的产生与Fe2+被氧化和溶液pH升高有关

D.废水中溶解氧的含量不会影响NO；的去除率

13.合成氨原料气中的CO可通过水煤气变换反应CO（g）+H2O（g）F^CC）2（g）+H2（g）除去。某合成氨原

料气中N2、H2,CO、CO2的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比黑）

通入水蒸气，平衡后混合气体中CO的体积分数如下表。

投料比〃（凡0）「1〃（凡。）=3〃（凡。）「5

CO的体积分数/%72（CO）〃（CO）n（CO）一一

温度/℃

2001.700.210.02

2502.730.300.06

3006.000.840.43

3507.851.520.80

下列说法不氐砸的是（）

A.从表中数据可知，水煤气变换反应的△“＜（）

B.温度相同时•，投料比〃（旦0）/〃«0）大，CO的转化率高

C.按n（H2O）/n（CO）=1通入水蒸气后,反应前CO在混合气体中的体积分数为20%

D.根据Z?（H2O）/H（CO）=1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46

14.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

序号①②③

实验装置及操作一|0滴脩出发L10流茶饰水和

r-lOJ!

05/1国体OS*KI因体

3tnL3nd.3mL

一5%乩。1型液一演一一5%WO：淳源

实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生溶液立即交为棕黄色，产

大量无色气体；溶液温度生少量无色气体；溶液颜

升高；最终溶液仍为黄色色逐渐加深，温度无明显

变化；最终有紫黑色沉淀

析出溶液无明显变化

下列说法不正确的是（）

A.KI对H2。？分解有催化作用

B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大

C.对比②和③，②中的现象可能是因为H2。？分解的速率大于H,0,氧化KI的速率

D.实验②③中的温度差异说明，H?。？氧化KI的反应放热

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（10分）硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。

（1）基态硅原子的价电子排布式为.

（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次为.

（3）晶态Si。？的晶胞如右图。

①硅原子的杂化方式为.

②已知SiO?晶胞的棱长均为apm,则SiC）2晶体的密度0=gym^（列出计算式）.

（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（E^SiOj.

OH

I

HO-Si-OH

资料：原硅酸（OH）可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。

①原硅酸钠（NagSiOj溶液吸收空气中的CO?会生成H4SiO4,结合元素周期律解释原因：

②从结构的角度解释H4SQ4脱水后溶解度降低的原因：.

16.（12分）氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如右图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处

已知：pH升高时，C1CT易歧化为CIO；和

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为.

（2）下列关于C1O：产生的说法中，合理的是（填序号）.

a.CIO；主要在阴极室产生

b.C「在电极上放电，可能产生CIO；

C.阳离子交换膜破损导致OFT向阳极室迁移，可能产生CIO,

（3）测定副产物CIO；含量的方法如下图。

待测水样V,mL适量H,02足量V,mLxmolL,溶液a

①加入H2O2的目的是消耗水样中残留的Cl2和CIO,若测定中未加入H2O2,则测得的水样中CIO；的浓度

将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

②滴定至终点时消耗匕mL酸性KMnO4溶液，水样中dCIO?）的计算式为.

（4）可用盐酸处理淡盐水中的CIO；并回收Cl?.

①反应的离子方程式为.

②处理CIO,时，盐酸可能的作用是:

i.提高c（H+）,使CIO；氧化性提高或CP还原性提高;

ii.提高c（C「），.

③用右图装置验证i,请补全操作和现象：闭合K,至指针读数稳定后，.

17.（11分）Mil。2在电池中有重要应用。以软镭矿（主要成分为MnC^）为原料制备粗二氧化钵颗粒的过程

如下:

（1）浸出

①用硫酸和FeSO4可溶解软镭矿，请补全该反应的离子方程式:

3+

□MnO2+D+口=□Mi?++口Fe+□

②浸出时可用SO2代替硫酸和FeSO"下列说法正确的是（填序号）。

a.SO2在反应中作氧化剂

b.用SC)2浸出可减少酸的使用

C.该法可同时处理烟气中的SO2，减少大气污染

(2)净化、分离

①软铳矿浸出液中的Fe3+、A产可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是.

②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3+,结合离子方程式解释原理：.

(3)热解

在一定空气流速下，相同时间内MnCC)3热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如右图。MnCO,

热解过程中涉及如下化学反应：

i.MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g)

ii.4MnO(s)+O2(g)；——^2Mn2Q3(s)AW<0

iii.2Mn2O3(s)+O2(g)7——^4MnO2(s)AW<0

70

注：图中AMn)等我示化合物中不同价态的隹元去

①为了增大产物中MnO2的占比，可以采用的措施是(答出两条)。

②温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是.

18.(12分)多环化合物丫是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如下图(部分反应条件或试剂略去)。

已知:

R「CHO+R『CHY-R、雪R.-CHCH？R,"R.-CH-C-SR,

i.&R,

(1)A的名称是.

(2)下列说法中，正确的是(填序号)。

a.由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸

b.D中含有的官能团只有硝基

c.D-E可以通过取代反应实现

(3)E-G的化学方程式是.

(4)I的结构简式是.

(5)J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量之比是

(6)K中除苯环外，还含有一个五元环。K的结构简式是,

(7)已知：

?〃一定条件%

iiR-C-R2+R,-NH2正.%R1-C=NRJ

iii.亚胺结构(RI-CH2-C-R,)中C=N键性质类似于皴基,在一定条件下能发生类似i的反应。

M与L在一定条件下转化为丫的一种路线如下图。

一定条件

M+L..——＞中间产物］

—HjO

写出中间产物1、中间产物2的结构简式：

19.(13分)某兴趣小组同学探究KMnOa溶液与草酸(H2c2O4)溶液反应速率的影响因素。配制

l.Ox10-moi.LiKMn€)4溶液、0.40molL-'草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】

序号反应温度/℃

V（KMnO4）/mLV（草酸）/mLV（H2O）/mL

©2.02.0020

②2.01.01.020

(1)实验①