北京市海淀、朝阳、西城、东城九年级第二学期期中练习

北京市海淀区九年级第二学期期中练习

化学2014年5月

考1.本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。

生2.在答题纸上准确填写学校名称和姓名。

须3.试题答案一律填涂或书写在答题上上，在试卷上作答无效。

知4.在答题上上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束，将本试卷、答题上和草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5

Ca40Fe56Zn65Cu64Ag108

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）

1.空气中，氧气的体积分数约为

A.0.03%B.0.94%C.21%D.78%

2.下列物质中，属于纯净物的是

A.食盐水B.蒸储水C.矿泉水D.石油

3.下列关于铁丝在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是

A.发出淡蓝色火焰B.产生大量白烟，放出热量

C.发出蓝紫色火焰D.火星四射，生成黑色固体

4.决定元素种类的是

A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数

5.下列物质中，不用干有机化合物的是

A.二氧化碳B.甲烷C.乙醇D.葡萄糖

6.下列物质中，可作为复合肥料使用的是

A.KNO3B.NH4C1C.NH4HCO3D.Ca3(PO4)2

7.铁是人体必需的元素之一.铁原子的质子数为26,相对原子质量为56,则铁原子的核外

电子数为

A.56B.26C.30D.28

8.下列物质中，含有氧分子的是

A.O2B.H2O2C.SO2D.MnC）2

9.某同学测定了生活中一些物品的pH,其中显碱性的是

A.西瓜B.肥皂c.酱油D.洁厕灵

PH61051

10.下列化学方程式中，书写正确的是

占燃占燃

A.2C+O2...2COB.CH4+O2”CO2+2H2O

C.FezCh+3co==r=2Fe+3CO2D.Cu+FeSC)4===CuSO4+Fe

11.下列实验操作中，正确的是

A.检查装置气密性B.稀释浓硫酸C.取用少量液体D.点燃酒精灯

12.下列反应中，在常温下不能发生的是

A.铝片与氧气B.Zn与CuSO4溶液

C.K2CO3溶液与NaCl溶液D.CuSO4溶液与NaOH溶液

13.下列物质长期露置在空气中，质量会减轻的是

A.NaOH固体B.浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰

14.下列说法中，正确的是

A.废弃的生石灰会带来“白色污染”

B.羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维

C.二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的主要物质

D.缺碘会导致甲状腺肿大，因此应大量摄入碘元素

15.下列说法中，不亚确的是

A.质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变

B.氧气与臭氧（。3）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子构成的

C.气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔

D.湿衣服变干是因为水分子分解了

16.下列用途中，利用了物质的物理性质的是

A.乙醇用作酒精灯的燃料B.碳用于冶金工业

C.硫酸用于处理碱性废水D.铜丝用于制作导线

17.硫的某种氧化物是工业生产硫酸的中间产物，该氧化物中硫元素的化合价为+6价。该

氧化物的化学式为

A.SO2B.SO3C.NazSC）4D.H2SO4

18.下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是

A.用澄清石灰水检验二氧化碳B.闻气味，鉴别氧气和氮气

C.用酚酷溶液检验生石灰是否变质D.看颜色，鉴别盐酸和NaCl溶液

19.下列分离或除杂的实验操作中，正确的是

A.分离铜粉和碳粉：滴加稀硫酸B.除去氯化钠中的氢氧化钠：滴加适量盐酸

C.除去氧气中的一氧化碳：通过灼热的氧化铜粉末

D.除去二氧化碳中的水蒸气：通过碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）

20.用右图所示装置进行实验。将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO?

气体的b中，打开止水夹。可能看到的现象是

A.c中的水倒吸入导管中B.导管处有气泡冒出

C.气球胀大D.无明显现象

21.用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制

溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是

①②③④⑤

A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发

B.甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的

C.乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小

D.乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大

22.氢氧化铝［A1(OH)3］受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、

NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备A1(OH)3方法为:

A12(SO4)3+6NH3«H2O==2A1(OH)31+3(NH4)2SO4,通常不选用NaOH»下歹U判断不巧

聊的是

A.氢氧化铝的化学性质稳定

B.复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症

C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度

D.实验室不用NaOH溶液制备A1(OH)3，因为NaOH会与A1(OH)3反应

23.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不足理的是

A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B.5(TC时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质

与溶液质量比为1：3

C.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这

三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A

D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

24.已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化镭与硫酸不发生反应。

某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化镐中的一种或几种组成，进行如下实验:

①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足量的稀硫酸，无气

泡产生；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生。下列

对固体粉末成分的判断中，正确的是

A.可能有铁粉B.一定有炭粉

C.一定有氧化铜D.一定有二氧化镒

25.下列四个实验中，”操作一图像一结论”对应关系正确的是

ABCD

分别向相同质量的一定温度下，向氢氧向变质的氢氧化钠将一定量硝酸银溶

操

镁粉、铁粉、锌粉中化钙溶液中加入氧,溶液中滴加稀盐酸液中加入铜粉

作

加入等浓度稀硫酸化钙固体

图

像

三种金属与硫酸反该氢氧化钙溶液已氢氧化钠溶液己经铜与硝酸银发生了

结

应的剧烈程度：Mg经饱和全部变质化学反应

论

>Zn>Fe

二、填空题（共30分）

26.（6分）《预包装食品营养标签通则》已于2013年1月

1日正式施行，右图是某种奶制品的营养成分表。

（1）根据通则规定，标签上必须标示出能量、蛋白质、

脂肪、碳水化合物和钠的含量值。人体必需的六

大基本营养素中，和水未被规定强制标示。注：糖类又称碳水化合物

（2）奶制品中能够提供能量的有。

（3）奶制品中含有丰富的钙（填“单质”、"原子”或"元素”），儿童每日要摄取

足够量的钙，才能避免（填字母序号）。

A.贫血症B.佝偻病C.甲状腺肿大

（4）下列是奶制品常用的三种包装。其中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是

（填字母序号），能放入标有的垃圾箱中的是（填字母

序号）。

A.铁罐B.塑料桶C.玻璃瓶（主要成分为硅酸盐）

27.（5分）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表

示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

图1图2图3

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性

质与（填字母序号）有密切的关系。

A.最外层电子数B.内层电子数C.电子层数

（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为,

图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为。

（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是（填化学式），该反应的化学方程

式为。

28.（6分）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/°C0102030405060

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110

某兴趣小组做了以下实验:

①②③④⑤

20℃100g水

（1）上述溶液中的溶剂是,上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的

是（填数字序号），⑤所对应的实验现象是o

（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是（填数字序号）。

（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：

步骤I：将⑤继续冷却至Q℃,过滤，共可回收得到KNO3固体g。

步骤U：向滤液中加入g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNCh

稀溶液，将此溶液做为花肥使用。

29.（6分）某化学兴趣小组在实验室做了有关金属的实验，并将实验过程及涉及到的所有

物质用如下流程图表示。

（1）铁屑生锈的原因是。

（2）写出过程①中铁锈溶解反应的化学方程式：。

（3）过程②发生化合反应使溶液由黄色变为浅绿色，则该反应的化学方程式是。

（4）溶液E的溶质一定含有、（填化学式）。

（5）除氧化铜粉末外，实验过程所涉及的物质中，一定含有铜元素的有（填字

母序号）。

30.（7分）有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组

成。其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成。某实验小组做了如下

实验，实验中的每一步均有明显现象。其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与

A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀。

(1)A溶液遇无色酚酬溶液变红，则A溶液一定呈_____性(填“酸”或“中"或“碱”)。

(2)A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是,D的常见用途有

(写出一条即可).

(3)在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加

入A溶液后所发生反应的化学方程式为。

(4)在A溶液与D溶「液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH<7,则反

应后的溶液中含有的溶质除HC1外，还有。

三、实验题(共19分)

31.(6分)根据下图回答问题。

(1)实验仪器a的名称是。

(2)实验室用装置A制取氧气时，所需药品是；收集完氧气时，应进行的操

作堤o

(3)实验室用装置B和(填字母序号)制取二氧化碳时，反应的化学方程式

为。

(4)用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到,

说明瓶中已充满氧气。

32.(5分)Y型管是实验改进时经常使用的仪器。

.(1)用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃,红磷的着火点

为240。

①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是

②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入

(2)用下图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。

I

①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再

恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳。Y型管II中的现象是。

②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密

度。修改方法是o

33.（8分）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异。

那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究。

【查找资料】

①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。

②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分

是碳酸钙。

③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。

④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。

⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。

⑥氯化钙溶液呈中性。

【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：

①廉价珍珠粉含有;

②廉价珍珠粉不含氨基酸；

③碳酸钙含量不同。

【实验探究】

实验内容现象结论

（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍廉价珍珠粉的上层清液变猜想①成立

珠粉放入试管中，加少量水，静置一红，优质珍珠粉的溶液没有

段时间后，滴加________。变色

（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍优质珍珠粉的溶液有黄色出猜想②成立

珠粉放入试管中，加少量水,_______，现，局部变黑，廉价珍珠粉

加热。的溶液没有明显现象

（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐

酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下:

优质珍珠粉廉价珍珠粉

珍珠粉的质量100g100g

加入盐酸的质量460.0g501.3g

烧杯中最终物质的总质量520.0g557.7g

①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求

出反应，的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量。

你认为小明的思路是否可行，理由是。

②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为%（计算结果

保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉。

【实验反思】

经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的

取样完成三个猜想的验证。请写出调整后的操作：。

四、计算题（共6分）

34.（3分）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C+%0====C0+H2。

若生产It氨气，计算所需碳的质量。

35.（3分）侯氏制碱法的核心反应原理如下：

NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4C1+NaHCO.,

某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（N%）

和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质

量为4.4g。计算需要通入氨气的质量。

（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存

在其它溶质，不会对上述比值产，生影响）。

参考答案2014年5月

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）

1.C2.B3.D4.A5.A6.A7.B8.A9.B10.A11.A12.C

13.B14.B15.D16.D17.B18.A19.B20.A21.C22.A23.C

24.D25.D

二、填空题（共5个小题，未标分数的空，每空1分，共30分。）

26.（6分）

（1）维生素（2）糖类（或碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋

白质

（3）元素B（4）BABC

27.（5分）

（1）A

复分解反应（写“中和反应”不得分）印、（顺序写错不得分）

（2）0H\H2O

（3）CIO2Cl2+2NaCIO2====2CIO2+2NaCI

28.（6分）

（或水）①③④析出晶体（合理答案均可得分）

（1）H2O

（2）②⑤（3）61.71216.7

29.（6分）

（1）铁屑与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应

（2）Fe2O3+6HCI====2FeCI3+3H2O

（3）2FeCI3+Fe====3FeCI2

（4）FeSO4

（5）DFG（2分，少写1个得1分，多写、错写不得分）

30.（7分）

（1）碱

改良酸性土壤（其他合理答案均可得分）

（2）CaCO3

。分）

（3）Na2c3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2t（1

分）

CaCI2+Na2c5==CaCO3I+2NaCI（1

分，少写个得分，多写、错写不得分）

（4）NaCLCaCI2（211

三、实验题（共3个小题。未标分数的空，每空1分，共19分。划线的部分为给分要点）

31.（6分）

（1）酒精灯

（或和少写不得分）先撤导管，后撤酒精灯

（2）KMnO4KCIO3MnCh，MnCh

（3）CCaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2t

（4）木条复燃

32.（5分）

（1）①白磷燃烧，红磷不燃烧

②白璘和80℃热水（其他合理答案可酌情给分）

（2）①湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色

②分别在Y型管管口和底部（1分）放置湿润紫色石蕊滤纸条（1分）

（其他合理答案可酌情给分，共2分）

33.（8分）

【提出猜想】NaOH（写出NaOH即可得分）

【实验探究】（1）酚献溶液

（2）过速（1分），向滤液中加入浓硝酸（1分）（共2分，其他合理答

案可酌情给分）

（3）①不可行，因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应

②99.1

【实验反思】分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将

滤液分成2份；

向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚醐溶液；向滤渣中加入

14.6%的盐酸至

恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量（其他合理答案

可得分，2分）

四、计算题（共2个小题，共6分）

34.（3分）

【解】设：需要碳的质量为X。

C+HO=======co

2+H2

122

xIt......................1分

12_2

......................1分

x\t

x=61......................1分

答：需要碳的质量为6t。

35.（3分）1.7g

给分点参考如下：

（1）利用1:9建立溶质与溶剂质量关系......................1分

能找出反应中、质量关系...........分

（2）NH3H2O,NaHCCh1

（3）求出氨气的质量为1.7g......................1分

,解题过程参考如下：

【解】设：需要氨气的质量为X。

NH3+C02+NaCI+H2O====NH4CI+NaHCO3

171884

18x84x

万......1分

xTT

84x..

-------4.4g

\_

17........................1分

1Qy9

47.25gx(l—20%)-黄

x=1.7g......1分

答：需要氨气的质量为1.7go

北京市朝阳区九年级综合练习（一）

化学试卷2014.5

考1、本试卷共8页，四道大题，35道小题满分80分，考试时间100分钟。

生2、。在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

须3、试卷答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

知4、考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量

H1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5Ca40Zn65

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）

1.下列生活中的现象，属于化学变化的是

A..食物腐败B.水结冰C.夏季柏油路面“变软”D.冬季钢轨之间缝隙加大

2.下列食物中富含糖类的是

A.蔬菜B.米饭C.肉类D.牛奶

3.下列物质中，属于溶液的是

A.牛奶B.豆浆C.冰水D.糖水

4.决定元素化学性质的是

A.核外电子数B.中子数C.最外层电子数D.质子数

5.下列物质中，属于氧化物的是

A.NaClB.Mn02C.NaOHD.H2SO4

6.下列气体中，有毒的是

A.N2B.021rC.COD.CO2

7.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是

A.铝B.铁C.铜D.银

8.下列二氧化碳的用途不正确的是

A.供给呼吸B.作气体肥料C.用于灭火D.生产碳酸饮料

9.某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象,你认为应施用的复合肥是

A.C0（NH2）2B.KC1C.Ca(H2PO4)2D.KNOs

10.下列物品是由有机合成材料制成的是

A.羊毛衫B.塑料盆C.不锈钢餐具D.玻璃杯

11.下列突发事件处理方法正确的是

A.电器着火，立即用水浇灭B..煤气泄漏，立即开灯,查看

C.油锅着火，立即盖上锅盖D.房间着火，立即开窗通风

12.空气是宝贵的自然资源，下列气体不能直接从空气分离得到的是

A.用作医疗急救的氧气B.用作电光源的稀有气体

C.用作食品防腐剂的氮气D.用作清洁燃料的氢气

13.某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是

A.CaCLB.Si02C.H20D.FeS

14.下图是粗盐提纯的部分实验操作，其中不正确的是

aEa

取一定量粗盐溶解过滤蒸发

ABcD

15.溶洞中存在的反应：CaCXVCOz+HzO=Ca（HCC>3）2,此反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D,复分解反应

16.下列事实与对应的解释相符的是

A.空气能被压缩一一分子体积可以变小B.甘蔗甜，苦瓜苦一一构成物质的分子不同

C.结冰的水不能流动一一以下，水分子不再运动

D.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL——分子质量小

17.奥司他韦（Q6H28%。4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。

下列对奥司他韦的说法不正确的是

A.从分类角度看：属于有机物B.从量的角度看：氢元素的质量分数约为20.5%

C.从组成角度看：由碳、氢、氮、氧四种元素组成

D.从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:2

18.归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是

A.性质与用途B.能源与环境

氧气有助燃性——做燃料使用氢能源——无污染

熟石灰呈碱性——改良酸性土壤使用乙醇汽油——无污，染

C.物质的鉴别D.营养与健康

软水和硬水——肥皂水人体缺铁——易患贫血

天然纤维和合成纤维——灼烧牛奶保鲜——加大量防腐剂

19.下列实验现象不正确的是

A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾R.生锈的铁钉放入无色稀硫酸中溶液变黄色

C.未密封保存的烧碱遇足量稀盐酸有气泡冒出D.水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝

色火焰

20.下列由事实得出的结论正确的是

事实结论

A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气

B某物质可以导电该物质一定是金属单质

C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6

D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和压0该物质一定由C、H、0三种元素组成

21.取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口

同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是

A.氨水的pH大于7

B.所有分子的运动速率都相等

C.氨分子和氯化氢分子在不断运动

D.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色

22.除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是

物质所含杂质除杂质的.方法

A二氧化猛氯化钠加水溶解，过滤，蒸发结晶

B氯化钠溶液碳酸钠加入过量稀盐酸，加热蒸发

C氯化钙溶液稀盐酸加入过量氢氧化钙，过滤

D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的石灰水

23.右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A.反应物中有单质B.该反应为置换反应

C.生成物的分子个数比为1:1

D.参加反应的和%的质量比为17:24

24.化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的吸、放热情况。操作步骤

为：①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测温②静置、测温③再加入试剂3,搅拌、测

温、记录。得到以下数据：

试剂2溶解后静置后试剂3混合后

试剂1

温度/℃温度/℃温度/℃温度/℃温度/℃

0.5g碳酸10mL水10mL盐酸(20%)

23.320.023.7

钠20.020.0

0.5g碳酸10mL水10mL盐酸(20%)

18.520.020.8

氢钠20.020.0

下列说法中，不正确的是

A.碳酸钠溶水时放出热量B.碳酸氢钠溶水时吸收热量

C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合时放出的热量更多

D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低

25.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是

溶浓碱溶液

有催化剂液

稀碱溶液

pH

无催化剂

温度/P0时间/s°时间/s0盐酸质量/g

ABCD

A.将饱和石灰水升温B.一定量的锌粉与稀盐酸反应

C.等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解

1）.向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸

二、填空题（共5个小题，共30分）

26.（6分）钠元素对人类生命和生活具有重要意义。

（1）如右图所示，钠元素的相对原子质量为。

（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO。是一种常用的防腐剂，其中氮元素

的化合价为;小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为;

氯化钠在生活中常用于。

（3）将金属钠与液态氨反应得NaNHz,再将NaNHz与N20反应可生成NaN3,反应的化学方

程式为2NaNH2+N20=NaN3+Na0II+X,则X的化学式。

（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaM

迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式，

27.（5分）能源、环境与生活和社会发展密切相关。

（1）常见的化石燃料包括煤、石油和。

（2）下列关于能源与能量变化的叙述中，正确的是<,

A.汽油既是燃料，又是良好的溶剂B.在化学反应中只有燃烧才能放出热量

C.人类利用的能量都是通过化学反应获得的

D.煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分

（3）为防止二氧化碳过多排放到空气中，在实际生产中经常利用NaOH溶液来“捕捉JC0?,

流程图如下（部分条件及物质未标出）。

CC）2含量

CO,（储存或利用）

CO?含量低的气体

①捕捉室内发生反应的化学方程式为

②反应室内发生反应的化学方程式为

28.(6分)海水蕴藏着丰富的资源。

(1)海水中溶剂是o(2)从海水中提取粗盐一般可采用方法。

(3)右图是特殊情况下使用的应急净水器。利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒

4小时,收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为。

(4)利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化镂，下表为氯化铁的溶解度：

温度/℃01020304050607080

溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6

①向100g水中不断加入氯化镀固体或改变温度，得到下图相应的溶液A〜E。

25P加入固体加入固体升温C加入固体降温„

>A>B►C►I)一二----->E

100g水40g--------------5g-------------6()1----------------10g-------------至40七

溶液D是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液E中析出晶体go

②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯

内的固体溶解，原因是。

29.(6分)金属结构和性质等是化学研究的重要内容。

(1)右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是。

A.铝原子的质子数为13B.化合物中铝元素通常显+3价

C..铝是地壳中含量最多的元素I).铝可作导线是由于它具有良好的导电性

(2)工业上用C0和赤铁矿石炼铁的化学方程式为o

(3)R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表

面无现象；将FeSO,溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑

色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是。

(4)某化学小组用一定量AgNOs和Cu(N03混合溶液进行了右图实验，下列关于溶液

A中的溶质不合理的猜想及其理由是。

猜想1：只有Zn(NO，猜想2：Zn(N03)2>AgN03

猜想3：Zn(NO3)2,CU(N03)2猜想4：Zn(NO3)2,AgNOa.Cu(NO3)2

若“猜想1”成立,通过实验确定固体B的成分的方案是o

30.(7分)同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的

转化关系坐标图(图中“一”表示物质间的转化)。

请回答下列问题：

（1）工业上可用化合反应来制备B,且反应时放出大量热，B的俗称为。

（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是。

（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反

应的化学方程式为。

（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，

则滤液中的溶质是（写出所有可能）。

（5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAI02）和一种最轻的气体，写出

该反应的化学方程

式。

（6）A~M九种物质中能与F溶液反应的物质有种。

三、实验题（共3个小题，共19分）

31.（6分）下列A〜F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

C.测定空气中氮气含量

E.检脸该瓶气体

是Z?或uc?

（1）B中反应的化学方程式,集气瓶中水的作用是

（2）D中反应的化学方程式________________________________________________________

（3）F装置的实验现象___________________________________________________________

（4）上述实验中不能达到实验目的的是一（填字母），请选择其中一项说

明改进措施________________

32.（5分）某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。

（1）若装置i中加入石灰石和过量稀盐酸，装置n中加入澄清

石灰水。打开a,关闭b,装置I中观察到的现象

是；一段时间后，关闭a,

打开b,装置II中观察到的现象是。

（2）若利用装置II完成模拟合成氨气（Nz+3Hz醐船触姆2NH。过程中的气体混合实验。从

装置U右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置I中加入的药品是,

装置H中加入浓硫酸，则装置H的作用有：①；②使氮

气和氢气充分混合；③通过观察来控制气体的体积比，从而

提高氮气和氢气的利用率。

33.（8分）课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）实验准备【查阅资料】

①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出。

过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出

该反应的化学方程式。

②C02能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，C02在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【设计方案】

①小组同学设计了如下图所示的实验装置。

（2）实验过程

①连接仪器，检查装置的气密性，将风、⑹关闭;

②向装置中分别加入所需药品，写出装置I中发生反应的化学方程