北京市西城区第14中学2022学年高三3月份模拟考试化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH

溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法

中正确的是()

A.pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚配作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

2.下列说法中，正确的是

A.78gNazCh固体含有离子的数目为4NA

"

B.由水电离出的c(H+)=10T2moi[T溶液中Na+、NH4\SO?,NCh—一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NCh(g)N2O4(g)AH>0

3.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A.针对新冠肺炎疫情，可用高锯酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol雄黄（As4s。，结构如图，含有NA个S-S键

B.将ImolNHqNCh溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

5.下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：；HB.Na+的结构示意图：领））

C.OH的电子式：D.N2分子的结构式：N—N

6.热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致N%产率降低。我国科研人员

研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为N三N的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

7.设n,\为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成个W分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含IU个原子

D.3moi单质Fe完全转变为FesCh,失去8nA个电子

8.下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是()

A.Na2cChB.Na2O2C.CaOD.Ca(ClO)2

9.下列排列顺序中，正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S②离子半径:C「>Na+>Mg2+>AF+③酸性：H3POAHzSOAHCKh④结合质子(H+)

能力：OH->CH3COO>CI-

A.①③B.②④C.①④D.②③

10.下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

11.下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：QQB.质子数为53,中子数为78的碘原子：。

C.氯离子的结构示意图：频》D.CO2的电子式：：6：c：d：

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1moMT】m

溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图

所示。下列说法正确的是（）

点燃回

-溶液

Lg--------

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

13.（实验中学2022模拟检测）化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

14.H2c2。4是一种二元弱酸。常温下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,

C（H2c2O4）或吆£^

其中y=ig。下列说法正确的是

（）

CHC2O4c（C2O；）

A.直线I表示的是lg哗典与pH的变化关系

c（C2O；）

B.图中纵坐标应该是a=L27,b=4.27

C.c(HC2O4)>C(CjO^')>c(H2C2O4)1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2Oj)对应pH=7

15.以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCOaB.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

16.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

吸附层a底子交换膜吸附层b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e-+2OH=2H2O

C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

17.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却酒精灯、烧杯、玻璃

A除去KN（h中少量NaCl

结晶，过滤棒

相同温度下用pH试纸测定浓度均

证明CH3coOH与HC1O的酸

-,玻璃棒、玻璃片

B为0.1molLNaClO>CH3COONa

性强弱

溶液的pH

烧杯、量筒、玻璃棒

配制1L1.6%的CuSCh溶液将25gCUSO4-5H2O溶解在975g水

C

（溶液密度近似为lg・mLr）中

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水

试管、烧杯、酒精灯、

D检验蔗糖水解产物具有还原性浴加热几分钟，再向其中加入新制

滴管

的银氨溶液，并水浴加热

A.AB.BC.CD.D

18.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同

19.（衡水中学2022模拟检测）下列离子方程式中，正确的是（）

3++

A.Fe3+的检验：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

+

B.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O=H+Cl+HCIO

C.证明H2O2具有还原性：2MnO，+6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

2+

D.用CuCh溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2CU+2C1-

20.下列说法正确的是

A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.Na2(h中既含有离子键又含有共价键，但Na2(h属于离子化合物

D.1molNH3中含有共用电子对数为4NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

21.实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是

A.蒸发FeCb溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

22.根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通出现白H2CO3的酸性比苯酚

A

入一定浓度的苯酚钠溶液中色沉淀的酸性强

有白色原溶液中含有SO?",

2

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液沉淀生SO3,HSO3一中的一

成种或几种

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时

无红色

C间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液蔗糖未水解

沉淀

并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入

溶液褪石蜡油分解产物中含

D少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入

色有不饱和危

酸性高镒酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

(1)石油裂解得到某燃A,其球棍模型为产,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是

②A与澳的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

酸性KMnO,溶液.

AD

催化剂L

浓乩SO,|△

E

③A-C的反应类型是一，C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有一种。

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

24、(12分)芳香族化合物A(〈)-NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件

略去)如图所示：

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能团的名称是

(2)D—E的反应类型是.

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为o

(4)写出E-F的化学方程式：o

（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯OGH,）的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

70H

构简式：o

①能发生银镜反应，与FeC13溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0H00

（6）已知：j参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（HOt^C-OCzHs）

的合成路线（无机试剂任用）：

25、（12分）某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）:

A

NajSOg体

BCDEF

⑴实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、

,配制过程.

（2）图中装置A的作用是o

（3）若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：D：E：品红溶液F；NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式.

(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符

号的意义：________________

26、(10分)用如图装置探究NH3和CuSCh溶液的反应。

(1)上述制备N%的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O^NHyH2O,、

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

⑵制备100mL25%氨水(p=0.905g・cm-3),理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

⑶上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSCh溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。。继续通氨气至过

量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2NH|+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)U[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=o

②h时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中，正的变化o

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：

④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后

减小的原因

27、(12分)某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3CuO揪v?N23CU+3H2O,通过测量生成水的质量

［m(H2。)］来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m(CuO)］为ag。

⑴浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是.

(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是o

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H?O)会偏高，理由是,你认为该如何改进？—

(5)若实验中测得m(H?O)=bg,则Cu的相对原子质量为o(用含a,b的代数式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,则该实验测定结果»(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

28、(14分)C、S和C1元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题:

(1)已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)AH,；

n.Cl2(g)+H2O(l)^=iHCl(aq)+HClO(aq)AH2；

m.2HaO(aq)=2HCl(aq)+O2(g)AH3

SC)2(g)K12(g)+2H2O(l)=2HCl(叫)+H2so/aq)AH4=(用含有八乩、AH2^AH,的代数式表示)。

(2)25℃时，H2so&溶液中各种含硫微粒的物质的量分数®)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

甲乙

已知25c时，NaHSO、的水溶液pH<7,解释其原因为：

(3)NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO?的原理如图乙所示。

①交换膜应选用(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)«

②阳极的电极反应式为.

(4)一定温度下，向2L恒容密闭容器中渗入2moicO和ImolSO”发生反应

2CO(g)+SO2(g)^±S(l)+2CO2(g)AH=-270kJ/mol,若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数

为0.5,则前20min的反应速率v(CO)=,该温度下反应化学平衡常数K=.

(5)在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2moicO和ImolSCh,反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为.(填序号)

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是。

29、(10分)1,2一二氯丙烷(CH2cleHClC%)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物

为3一氯丙烯(CH2=CHCH2CD,反应原理为：

1

i.CH2=CHCH3(g)+C12(g)-CH2CICHCICH3(g)△Hi=-134kJ«mor

ii.CH2=CHCH3(g)+CI2(g)0cH2=CHCH2cl(g)+HCI(g)=-102kJ・mol]

请回答下列问题：

(1)已知：CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)WCH2CICHCICH3(g)的正反应的活化能Ea＜正)为132kJ・moH,则

逆反应的活化能Ea＜逆＞为kJ«mor'»

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CL(g)和CH2=CHCH3(g),分别在A、B两种不同催化剂作用下

发生反应，一段时间后测得CH2CICHCICH3的产率与温度的关系如图1所示。

①下列说法正确的是(填代号)。

a.使用催化剂A、B的最佳温度：A＜B

b.p、m点分别是对应温度下CH2cleHC1CH3的平衡产率

c.使用催化剂降低了反应的活化能和婚变

d.温度不变，增大压强可使CH2CICHCICH3的产率提高

②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能是(写出两条)。

(3)TC时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的CL(g)和CH2=CHCH3(g)进行

反应i,测得容器各组分的分压强(p分up/体积分数)随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即!)=AE,则tl~t2时间段内平均反应速率1)(CH2=CHCH3)=

At

kPa・min“(用相关字母表示)；平衡时CH2cleHCICH3的体积分数。

②反应的平衡常数Kk(用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果)。

用3

(4)如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯燃的电化学装置，回答下列问题:

①太阳能电池的负极是(填"a”或"b”)。

②生成丙烯的电极反应式是o

③相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的02的体积之比为.

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则居)=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

c(A2-)/?(A2-)

由同一溶液中；(HA)=〃(HA)'PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA)+n(A2-)=0.1mol,据

此计算n(HA-)；

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在HzA；

c.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；

D.pH=3时，溶液中不存在HzA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，且c(A2-)=c(HA-)。

【题目详解】

A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则右=C(A)P(H)=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

,(A?一)"(A?]

由同一溶液中pH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA-)+n(A2-)=0.1mol,

C(HA')=〃(HA)，

_c(A2-).c(H+)n(A2-),»(A2-)

Aa2——-------------=而可屈尸而丐x0.0001mol/L=0.001mol/L,”(HA。约为0.0091moL故A正确;

c(HA)

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在HzA,根据物料守

恒得c(A2)+c(HA)=0.1mol/L,故B错误;

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误;

D.pH=3时，溶液中不存在HzA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

2

解，且c(A-)=c(HA-);等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(HA)

不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；

故答案选Ao

【答案点睛】

正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶

质及其浓度无关。

2、C

【答案解析】

A、NazCh的电子式为Na+,可知，moINazCh中有2moiNa*和ImolCh?一,共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误;

B、由水电离出的c(H+)=10T2moi溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH」+在碱性环境下不能大量共存，B错误;

C、「在空气中容易被02氧化，在酸性条件下，发生反应4「+O2+4H+=2L+2H2O,C正确；

D、NCh玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△!!

<0,D错误；

答案选C。

3、A

【答案解析】

A.高镒酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A错误；

B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故

B正确；

C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；

D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；

故选A。

4、B

【答案解析】

A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，

+

分子中不存在S-S键，故A错误；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2O=—NH4++OH-，溶于适量稀氨水中，所得溶液

呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NCh)NH4+的数目等于NA,故B正确；C.标况下，二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体

积，故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA

个,所以D错误；所以B选项是正确的。

5、C

【答案解析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：(+n)28,故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为［：0：H「，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N三N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

6、C

【答案解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行：为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe，N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：C«

7、D

【答案解析】

A、23g钠的物质的量为Imol,而钠与水反应时Imol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为Imol,而N2和H2均为双原子分子，故Imol混合气体中无论两

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA个，故C错误；

QQ

D、Fe3()4中铁为+］价，故Imol铁反应失去3moi电子，3moi单质Fe完全转化为FesCh失去8moi电子，即8NA个,

故D正确；

故选D。

8、A

【答案解析】

A.碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；

B.过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；

C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；

D.次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；

故选A.

9、B

【答案解析】

①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；

②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；

④电离出氢离子能力（酸性）越强，结合质子能力越弱。

【题目详解】

①非金属性F>O>S,则气态氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S,故①错误；

②C「含有三层电子，Na+、Mg2+、AP+的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：CI>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正确；

③非金属性：P<S<C1,则最高价含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故③错误；

④电离出氢离子的能力：HC1>CHJCOOH>H2O,则结合质子能力：OH->CH3CO（r>C「，故④正确；

故答案选B。

【答案点睛】

本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。

10、B

【答案解析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【题目详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是ImoL所以24g镁

含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（。2）的物质的量为3mol,臭氧（03）的物质的量为以mol,所以两者

3248

vVyV

含有的氧原子分别为之x2=±mol和2x3=三moL即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为其中;以含有1个中子，I；。含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有

10moi中子。水为出2】；。，其中；女没有中子，1；。含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi

中子。两者的中子数之比为1。:8=5:4,选项C错误。

D.乙烷（C2H6）分子中有6个C-H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯（C2H4）分子中有4

个C-H键和1个C=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

故选B。

【答案点睛】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

11、A

【答案解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为QP，A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：啜1,B项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为G*）8,C项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：D项错误；

答案选A。

12、D

【答案解析】

O.lmolirm溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知,

n为NaCl,电解NaCI溶液得到NaOH、出和CL,p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为H2和CI2,结合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素，据

此答题。

【题目详解】

由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素。

A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原

子半径：XVYVWVZ,故A错误；

B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族，故B错误；

C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HCI,因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的

沸点：Y>W,故C错误；

D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO,NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

故选D。

13、B

【答案解析】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C“84”消毒液的主要成分为NaClO,NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，

“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生

吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；

答案选B。

14、B

【答案解析】

刖2。4)。附)cGO”")

A.二元弱酸草酸的&当lgy=O时，pH=Tgc(H+)=-lgK,pHi=1.27<

C(H2c2。4)C(HC2O4)

,c(H,C,Oq)

pHZ.27,表明所以直线I表示的是】g百记存与pH的变化关系'直线n表示的是

c(HCO)

k24与pH的变化关系，故A错误;

c(C2O；)

BpH=0Bt，尼:=怆个=怆/=427，1g：器图=怆第=哈=127，则图中纵坐标应该是

a=1.27,b=4.27,故B正确；

c(HCO；)_c(H+)_,.

+a210427a

C.设pH=a,c(H)=10-,，C(HC2O；)>C(C2O；),IO*?i>1,则4.27-a>0,解得

c(C2O；)K2

++2+554

…7rr-^(HC2O；)C(H)c(C2O^)e(H)_c(C2Ot)c(H)c(C2O；)_7C,_IO_2a.5.54

2+

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)10如

当C(C20：)>C(H2c2。4),10&'5H>l,则2a-5.54>0,解得a>2.77,所以MHC2O4))>c(H2c2O4)对

应2.77<pHV4.27,故C正确；

++-+

D.电荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2C(C20；)+C(OH-),当cdCA或HCzOp+ZclCzO：)时，c(H)=c(OH),对应

pH=7,故D错误；

故选B。

15、B

【答案解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全电离，生成的HCO3•以水解为主使溶液呈碱性，A项错误;

B.NaHSO4在溶液中完全电离生成Na+、H\SO?',使溶液呈酸性，B项正确；

C.CH3coOK在溶液中完全电离，生成的CH3CCKT水解使溶液呈碱性，C项错误；

D.KNO3溶液中，K+、N(K不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。

本题选B。

16、A

【答案解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【题目详解】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H』％,故B错误；

C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H”2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发

+

生了还原反应，电极反应是2e-+21r=%,总反应为：H+OH=H2O,故D错误；

正确答案是A。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

A.二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误;

B.HC1O具有漂白性，不能用pH试纸测pH,故B错误;

C.在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO/5H2O溶解在975g水中，质量分别为16%,

1000g

但溶液体积是=1000mL=lL,故C正确;

lg?mL1

D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向

其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；

故选C。

18、D

【答案解析】

A.食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；

B,氯碱工业中生成NaOH、CL和H2,为防止Cb和NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故B错误；

C.铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；

D.柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D正确；

答案：D。

19、B

【答案解析】

3+

A.Fe3+的检验：硫氨化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A错误；

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+CI+HC1O,HC1O具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；

C.证明出。2具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：

2MnOr+6H++5H2O2=2Mn2++5O2f+8H2。，C错误；

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：

CuCh=Cu2++2Cl,D错误；

故答案选B。

20、C

【答案解析】

A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；

B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；

C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和O；是以离子键结合，0：中的O是以共价键结合，C

项正确；

D.NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以ImolNHh中含有3NA个共用电子

对，