【化学】不同价态含硫物质的转化课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

不同价态含硫物质的转化（1）常见含有S元素的物质有哪些？（单质，氧化物，酸和盐）（2）以物质类别为横坐标，以S元素的价态为纵坐标，建立平面坐标，将各含硫物质标注在坐标图上。酸氧化物单质盐-2+4+60H2SO3H2SO4H2SSO3SO2SNa2SO4Na2SO3Na2S只有氧化性既有氧化性又有还原性只有还原性方法指导-价类二维图酸氧化物单质盐-2+4+60H2SO3H2SO4H2SSO3SO2SNa2SO4Na2SO3Na2S只有氧化性既有氧化性又有还原性只有还原性总结：同种价态含硫物质的转化—非氧化还原反应不同价态含硫物质的转化—氧化还原反应（无机物转化规律）方法应用-含硫物质相互转化实验室不同价态含硫物质的转化实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0SO260→-2SH2O2S生成淡黄色固体空气SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体H2O2H2SO4反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。CuSO2产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色H2SS生成淡黄色固体FeFeS生成黑色固体思考：根据价类二维图分析，防治酸雨的方法有哪些？酸氧化物单质盐-2+4+60H2SO3H2SO4H2SSO3SO2SNa2SO4Na2SO3Na2S法一：钙基固硫CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

（石膏和粉笔等的原料）法二：用NH3·H2O吸收SO2SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4（重要化肥）煤炭脱硫处理、开发新能源方法应用-含硫物质相互转化(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？粗盐的提纯(1)经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？

杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3

为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸粗盐的提纯为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④D

课堂练习CBB练一练：判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。（1）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色属于漂白性。（）（2）SO2使品红溶液褪色属于漂白性。（）（3）SO2使NaOH的酚酞溶液褪色属于漂白性。（）（4）SO2使紫色石蕊试液褪色。（）（5）Cl2水有漂白性，SO2也有漂白性，两者混合漂白性更强。（）课堂练习×√×××判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。（1）SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(

)（2）除去SO2中的少量HCl的实验方法如图。(

)（