【教案集】高中化学选修1《化学与生活》全册教案

高中化学选修1化学与生活全册教案

第一章关注营养平衡

第一节生命的基础能源糖类

教学目标：

1.使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，以及它们之间的

相互转变和跟烧的衍生物的关系.

2.了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。

3.使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法.

教学重点：认识糖类的组成和性质特点。

教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法

教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。

教学过程：

［问题］根据P2~P3图回答人体中的各种成分。

我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一

些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微

生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良

好的饮食习惯。

［导入］讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么？若饭慢慢地咀

嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的

是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识

来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。

糖类：从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质.大部

分通式a（出0）.。

糖的分类：单糖低聚糖多糖

一、葡萄糖是怎样供给能量的

葡萄糖的分子式：C6Hl2。6、白色晶体，有甜味，溶于水。

1、葡萄糖的还原性

结构简式：CH20H-CH0H-GH0H-CH0H-CH0H-CH0或CH20H(CHOH)4CHO0

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHA*

CH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag1+3NH3

CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+CujOI+2H2O

2、葡萄糖是人体内的重要能源物质

C6H1206(S)+602(g)->6C02(g)+6H20(l)

3、二糖(1)蔗糖：分子式：G2H220H

物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味

化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。

催化剂

G2H22O”+H2OC6Hl2。6+C6Hl2。6

(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)

(2)麦芽糖：物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味(不及蔗糖).

分子式：G2H22。”(与蔗糖同分异构)

化学性质：

(1)有还原性：能发生银镜反应(分子中含有醛基)，是还原性糖.

(2)水解反应：产物为葡萄糖一种.

催化剂

G2H22。11+H2Oh2C6Hl2。6

(麦芽糖)(葡萄糖)

二、淀粉是如何被消化的

1.淀粉的存在:

淀粉主要存在于和o其中中含淀粉较多0

如：大米，约含淀粉80%

小麦，约含淀粉70%

马铃薯，约含淀粉20%

2.淀粉的物理性质

①淀粉是色、气味、味道的状物质;

②溶于冷水；

③在热水中产生作用（即食物由生变熟的过程）

3.淀粉的化学性质

①通常淀粉不显性（非还原性糖）

②遇碘变色

【设问】米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？

【阅读教材】P6-P7

【讲述】淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味,在

唾液淀粉酶的催化作用下水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。

淀粉在体内的水解过程：

（）（）

C6H1005n―C6H1005Cl2H22。"C6Hl2。6

淀粉糊精麦芽糖葡萄糖

③淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合

物，最终生成还原性糖：葡萄糖。

催化剂r

(C6H1005)n+nH20nC6Hl2。6

淀粉葡萄糖

【思考】1、如何检验淀粉尚未水解？

2、如何检验淀粉有部分水解？

3、如何检验淀粉已经完全水解？

4、用途：

1）食用

2）人体能源

3）工业原料:制葡萄糖、酒精

发酵成醇：

C凡息酒岫fZC,HQH+2C0,

三、纤维素有什么功能

水解反应：

催化粗

（CdHioOs）n+nH2O△nC6Hl2。6

纤维素葡萄糖

【课堂练习】

1、下列物质遇淀粉变蓝色的是（）

A、KIB、I2CKIOD、KIO3

2、下列物质能水解且水解产物有两种的是（）

A、蔗糖B、麦芽糖C、淀粉D、纤维素

3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下

列试剂中的①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(0H)2悬浊液④碘水⑤BaCL溶液，组

合正确的是()

A、①⑤B、②④C、①②④D、②③④

教学后记：

第二节重要的体内能源——油脂

【教学目标】

1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。

2、通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能

3、类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程

【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。

【教学难点】油脂的组成和结构

【教学方法】探究、归纳。

教学过程：

【引入】前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着

什么增多了？此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量

的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。

日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人

体内的重要营养物质——油脂。

一、油脂的组成和结构

油脂是和的统称。在室温，植物油脂通常呈,叫做油。动

物油脂通常呈,叫做脂肪。

（一）油脂的成分

'油（液态，如植物油脂?

<如：菜籽油、花生油、豆油

油搪）属于酯类

脂肪（固态，如动物脂肪）

如：猪油、牛油

（二）结构：（油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。）

0

II

Ri-C-0-CH?

【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反

0

II-

R2-C-O-CH应，水解的产物将是什么？

0

II

R3—c—0—CH2

油脂的结构

【讲解】油脂是与所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类,

与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物；汽油、柴油属于烧类化合物。

Ri.R2>R3可以相同，也可以不同。当R、R2>R3相同为单甘油酯，Ri>R2、R3不同

为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。

【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种？

【讲解】油脂分子煌基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。

【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更

多？

【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固

态；而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。

注：植物油（双键较多）——熔点低，常温下为液态。

动物油（双键少或者没有）——熔点高，常温下为故态。

【追问】从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？能发生什么类型的

化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什

么？

【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败”

【讲解】脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。因为酸败不

仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻

者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素（维生素B2）缺乏，引起各种炎症。

故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。

二、油脂在人体内的消化和功能

1.油脂的消化过程：

［讲解］油脂消化过,程主要是高级脂跖酸甘油隼的水解过程。，,

胃水解一

高级脂肪酸甘油―£—>高级脂肪酸+甘油

酶I||』

二氧化碳+II+热量

【练习】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解产物。

Cl7H35coo—CH2

Cl7H35coO—CH-

C17H35COO—CH2

2

脂肪在人体内的存在

【阅读】课本11页资料卡片——“人体内的脂肪”

【讲解】油脂存在于人体的众多细胞物质中，承当着人体重要的生理功能，如有利于脂

溶性维生素的吸收，保持体温，维持皮肤弹性等。油脂是脂溶性维生素的溶剂，脂溶性

维生素A、D、E、K是同油脂一起摄入体内的，油脂可以促进这些维生素的吸收。所以油

脂是人体获得脂溶性维生素的主要途径。

3、脂肪酸在人体内的主要功能

(1)重要的供能物质。(油脂在三大营养物质中产生热能最高)

(2)脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存(人体的备用油箱)

(3)合成其他物质的原料(合成如磷脂、固醇等的主要原料)

(4)承担多种生理功能

【阅读】阅读课本12页的资料卡片——“哪种脂肪的营养价值高”，了解必须脂肪酸的

相关内容。

【小结】油脂是一种饱和或不饱和的高级脂肪酸甘油酯，能被人体通过水解进行消化和

吸收，在人体中作为直接和备用的能源物质，同时也是人体中其它重要细胞物质的原料,

在人体的生理过程中有重要的生理功能。对于脂肪人体必须有选择的适当摄取，特别是

含有必须脂肪酸的食物。

教学后记:

第一章第三节生命的基础蛋白质（一）

教学目标：

1、了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点了解肽键及多肽；了解蛋白质的组成。

2、通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概

念的理解，并抽象形成规律性认识。

3、培养学生的辩证唯物主义的观点。

4、通过学生实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶；通过钟南山院士事迹、结晶

牛胰岛素的成功合成激发学生爱国主义思想感情，民族自豪感。

教学重点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。

教学难点：氨基酸、蛋白质的性质。

教学过程：

［导课］蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、皮肤、

血液、乳汁以及发、毛、蹄、角等都是由蛋白质构成的。蛋白质是构成人体的物质基础，

蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。今天我们来学习生命的基础——蛋白质。

［板书］第三节生命的基础蛋白质

［投影］含有丰富蛋白质的食品：

［阅读］资料卡片

・调节功能.如收小去调节・的代青

•催化功能.如能粉略、胃妥白蜂的僮化作用

。运输功徒.“血红蛋白椅送氧

•伶通功能，*叶绿张传递能量光合作用

运动功能.如隗肉的运动

:免役功能.如免我球耍白

保护功能.右指甲.头发、障角等

致痛作用,如病毒要白可效辖

■4事作用.如&女白等

［讲］蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。蛋白质的相

对分子质量很大，从几万到几千万。例如，烟草斑纹病毒的核蛋白的相对分子质量就超

过了两千万。因此，蛋白质属于天然有机高分子化合物。我们学习蛋白质组成和结构。

［板书］一、蛋白质组成和结构

［投影］蛋白质的复杂结构:

蛋白防的带状图像蛋白质模型蛋白质分子图像

［板书］1、氨基酸组成了蛋白质

［讲］蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸。下面是几种

氨基酸的例子：

甘氨酸CH2—COOH

NH2

丙氨酸。玛一部一COOH

NH2

谷氨酸HOOC—(CH2)2—CH—COOH

NH2

［分析］氨基酸特点，写出氨基酸的通式。

［讲］氨基酸分子中既有氨基(-NH2),又有竣基(-COOH),因此它既能跟酸反应，又能

跟碱反应，具有两性。

［板书］通式：

H

R-C-COOH

NH2

有氨基(-NH2),又有薮基(-COOH),因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。

［讲］现在从动植物体内蛋白质水解产物中分离出来的氨基酸有几百种。但是，构成主要

蛋白质的氨基酸只有20多种。

［问］什么是两性物质，推测氨基酸的性质有那些？

既与酸反应又与碱反应，还能互相反应(从结构上去分析)

［板书］2、多肽

肽：一分子氨基酸中的覆基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子，经缩合反

应而生成的产物.肽键：-CO-NH-

［随堂练习］请完成下列化学方程式，指出生成物是什么，并标出肽键。这个反应跟学过

的哪类反应类似？

OO

IIII

H2N—CH2—c—OH+H—NH—CH2—C—OH->?

［答案］

oo

H2N—CH2—c—OH+H—NH—CH2—C—OH

q9

f^N—CH2—C—NH—CH2—C—OH（二肽）+H20

这个反应跟酯化反应类似。两个氨基酸脱去1分子水，缩合成二肽。n个氨基酸脱去n-1

个水分子，缩合成多肽。

氨基酸翳二肽翳多肤碧蛋白质

［小结］20多种氨基酸跟蛋白质的关系，好像字母跟单词的关系，它们可以形成无数种蛋

白质。不同的蛋白质，组成的氨基酸种类和排列顺序各不相同，所以蛋白质的结构是很

复杂的。研究蛋白质的合成和结构，从而进一步探索生命的本质，是科学研究的重要课

题。1965年我国科学家在世界上第一次人工合成有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素。

1971年又合成猪胰岛素，在人类揭开生命奥秘的伟大历程中作出了重要的贡献。

教学后记:

第一章第三节生命的基础---蛋白质（二）

教学目标：

1、初步掌握蛋白质的重要性质和检验方法；了解蛋白质的用途。

2、、通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加

深对概念的理解，并抽象形成规律性认识。

3、培养学生的辩证唯物主义的观点。

4、通过学生实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶；通过钟南山院士事迹、

结晶牛胰岛素的成功合成激发学生爱国主义思想感情，民族自豪感。

教学重点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。

教学难点：氨基酸、蛋白质的性质。

教学过程：

［引入］蛋白质是a-氨基酸缩聚的产物。蛋白质分子中还存在残留的氨基和竣基，因此跟

氨基酸相似，蛋白质也具有两性。此外，蛋白质还有一些重要性质，我们一起通过下面

的实验来认识。

［板书］二、蛋白质性质

［问］蛋白质溶液属于哪种分散系？为什么？胶体

［投影］实验1—2

蛋白质溶液的配制：在一个鸡蛋的两头各钻一个小孔，竖立，使蛋清流入烧杯中，加50mL

水，搅拌，蛋清中的清蛋白溶于水，球蛋白呈絮状析出。在漏斗上铺3-4层纱布，用水

浸湿，将蛋白溶液过滤、洗涤后，稀释至100mL备用。

鸡蛋白溶液一空阴泡■三出现沉淀沉淀消失

（2mL）2mL2试

注意：盐析实验要求（NHJ2SO4溶液的浓度大，若加入（NH4）2S（h溶液效果不明显，

可再加入少量（NH4）2S（）4粉末，或滴入几滴稀盐酸。

［问］什么叫盐析？它的特点是什么？

［板书］1.盐析：

蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。

蛋白质溶液翼叁蛋白质沉淀

［思考］盐析有哪些应用？

采用多次盐析法，可以分离和提纯蛋白质。

实验1-3

［实验］Q）鸡蛋白溶液出现沉淀沉淀不消失

（3mL）2mL

（2）鸡蛋白溶液产等1出现沉淀TA沉淀不消失

,、1mL2mL

（2mL）

［板书］2.变性

蛋白质在一定外界条件下，就会发生不可逆的凝固，凝固后不能在水中溶解，这种变化

叫做变性。

蛋白质溶液鳖U鬻一凝结而沉淀「田至匕右、方1

酒标甲醛、紫外线［思考与交流］

1、在生物实验中用什么试剂来保存生物标本？

生物实验室常用福尔马林保存生物标本

2、如果不小心割破了手，在伤口处应涂什么药品？

常用于伤口止血的有创可贴、红药水和碘酒等。

3、医院里有哪些消毒方法？

在医院中，针对不同的污染物采取的消毒方法也不同。常用的消毒方法有：75%（体积

分数）的酒精消毒、碘酒消毒、高温蒸煮消毒、紫外线照射消毒、强氧化剂浸泡消毒，以

及多种方法综合使用等。

4、在农业上用硫酸铜溶液、生石灰和水制成波尔多液，用来防治病虫害。为什么波尔多

液可以防治病虫害？

波尔多液中含有铜盐，铜盐是一种重金属盐，可使蛋白质发生变性，从而杀死各种致

病霉菌，防治病虫害。

［投影］实验1—4

鸡蛋白溶液-聆》出现沉淀上-沉淀变黄

（2mL）lmL微热

［板书］3、颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄

［讲］蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。这种反应能用于蛋白质

的检验。

［板书］三、人体必需的氨基酸

［阅读］相关内容说出人体必需的8种氨基酸及搭配食物的营养作用。

［投影］表1-2人体必需的氨基酸

H,N(CH-).CHC(X)H

候氨酸谶氨酸

NH,CH>NH,

CHiSCHrC'JLCHaXJHCHiCH-<HC(X)H

蚤氨酸苏氨酸!I

NH:OHNH.

CHjCHCH.CHCtXHi^y-CHCHC(X)H

亮氨酸II莘丙氨酸

CH,NH；NH：

CH>CH,CHCHCCXJH-----rCHxCHCOOH

异亮氨酸色氯航

CH.NH,

H

［讲］人体必需的8种氨基酸：口诀：甲携来一本亮色书

注：甲（甲硫氨酸）、携（缀氨酸）、来（赖氨酸）、一（异亮氨酸）、

本（苯丙氨酸）、亮（亮氨酸）、色（色氨酸）、书（苏氨酸）

［阅读］资料卡片——酶，总结酶的特性。

［总结］酶是有生物活性（生物催化作用）的蛋白质。它有条件温和、高效、专一的催化

活性。

［书后习题］P18

1、蛋白质的组成中主要含有哪些元素？

蛋白质的组成中主要含有C、H、0、N、S等元素

2、哪些食物富含蛋白质？

食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白；

谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。

3、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（A）

A、盐析B、变性C、煮熟D、加入浓硫酸

4、蛋白质在人体中有哪些重要作用？为了满足生理需要，保证身体健康，高中生每天至

少需要摄取多少蛋白质？

蛋白质进入人体后，在酶的作用下水解生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合

成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。高中生每天要摄入80-90克蛋

白质。

5、有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，你如何鉴别它们？

各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液；其余两种同时加热，生成沉淀

的是蛋白质溶液；剩余的是肥皂溶液。

教学后记：

第四节维生素和微量元素

教学目标：

1、了解人体必需的维生素的主要来源和摄入途径，

2、了解维生素C的结构和作用，通过简单实验了解维生素的一些性质特征；

3、了解维生素的种类及营养作用，知道人们熟知的几种维生素的名称、来源和作用，从

哪些食物中可以摄入维生素。教学过程设计：

4、通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概

念的理解，并形成规律性认识，再辅以习题训练培养学生的创新思维能力。

教学重点：维生素C的性质和人体内的功能

教学难点：维生素C的还原性的实验探究

教学过程：

本节教科书分为两部分。第一部分介绍维生素。在脂溶性和水溶性的基础上，重点

介绍维生素C的结构、功能与性质，引导学生设计实验探究维生素C的还原性。第二部

分介绍微量元素，以碘元素和铁元素为重点介绍缺少微量元素的危害和补充微量元素的

方法，由此得出正确的饮食观和膳食平衡的观念何等重要。

本节课的重点是让学生了解维生素与微量元素对人体的重要性。

建议对此内容进行如下处理：

活动一：几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常

常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因。奇怪的是只要船只靠岸，这种疾病

很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手

在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜。这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘。奇

迹出现了——坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此神奇的本领呢？

教学过程学习活动教学活动

创设问题情水果中有维生素C吗？如何检验维生发现问题

境素C的存在？

V

问题引入

*组织交流，提出

方案

问题探索学生阅读教材，利用维生素C的还原性

设计实验。

问题解决验证假设

实施实验方案，将水果汁加入含碘水的

*

淀粉溶液中

问题应用归纳总结

*

总结实验现象，得出水果中含微生素C

的结论

结论：维生素是生命活动中不可缺少的物质。

活动二：①引导学生观察三幅图片

猜出疾病名称:

第一幅：第二幅：第三

幅:______________________

你知道引起这种疾病的原因吗？

②指导学生阅读一些微量元素对人体的作用及适宜摄入量。

调查研究结果展示:

①通过查阅资料或上网，填写下表。

元元素符该元素的摄入量过少摄入量过多补充途径

素cr作用的后果的后果

钙

锌

碘

铁

硒

②你家里炒菜做饭用铁锅还是铝锅？用什么锅较好？说说你选择的理由。

③.调查市场上有哪些补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或营养补剂出售,

查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分。说说你的感想。

教学后记：

第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食

教学目标：

1、知识目标

认识水在人体中的作用，识别食物的酸碱性。

2、过程和方法

查阅资料，思考与讨论，自主合作探究。启发讲授

3、情感态度和价值观

引导学生树立健康新观念，提高科学素养。

教学重点：了解合理选择饮食的重要意义，认识营养均衡与人体健康的关系。

教学难点：识别食物的酸碱性。

教学过程：

［组织教学］

［开篇话］（与同学们的情感交流）

［情景创设］

展示海南四大名菜的图片，让同学们感受到美食的诱人，及名菜产地的骄傲。

还展示出不合理饮食的案例图片，通过比较，初步建立合理饮食的概念。

［引入新课］

（师）在平时的食物中，我们只注意食物的营养成分，有无注意到食物的酸碱性？

通过阅读，学生回答食物酸碱性的概念。

（板书）第一章促进身心健康

第一节合理选择饮食

—、食物的酸碱性分类

食物按其在体内代谢终产物的性质进行分类

1）酸性食物：组成成分在人体内代谢后生成酸性物质，使体液呈弱酸性，称为成酸性

食物。如：富含蛋白质的食物。

2）碱性食物：组成成分在体内代谢后生成碱性性质，使体液呈弱碱性，称为成碱性食

物。如：蔬菜、水果。

2、食物的选择

要注意食物的酸性和碱性。

1）人体正常的生理过程过所涉及的体液都有严格的酸碱性要求。

正常人体血液的PH总保持弱碱性范围（7.35——7.45）。

2）人体细胞内存在一些重要的酸碱平衡，这些平衡需要通过选择不同的食物来保持。

［讨论］

1＞酸的食物是酸性食物吗？如柠檬。

2、食物的选择为什么要注意酸碱性？

3、为什么偏食、挑食会造成酸中毒？

学生分组讨论后回答，老师进行帮助整理。

从“神六”发射的圆满成功，到航天员的饮食、饮用水、洗澡等细节引出“水在人体中

的作用”的内容。

由学生阅读后、归纳回答。

（板书）二、认识水在人体中的作用

1、水是人体细胞重要组成部分，约占人体体重的2/3。

2、水是一种很好的溶剂。

3、水是人体内必不可少的反应物。

4、水在人体内能调节体温。

P31［思考与交流］,留课后查阅资料。

紧接着，提出有关水的生活知识，使同学们体会到知识与生活的紧密结合。

［讨论］

问题1、同学们每次喝水是在什么情况下才想到喝水的？

问题2、一位腹泻多天的病人，你认为应如何处理？

同学们分组讨论后，请小组代表回答。

为了提高同学们的科学素养与学以致用，又进行下面问题的讨论。

问题3、每个小组讨论制定一份每天饮食的菜谱。

分组讨论后，由各组代表说明其菜谱及制定的理由。接着出示“理想宝塔”的图片。

问题4、你认为你的饮食习惯与理想模式有多大的差距？

同学们通过自主比较，能更加加深对“合理饮食”的理解。

［小结］（以提问来点明主题）

提问：通过这节课的学习，同学们有什么收获？

学生回答后，小结。

明确正确选择饮用水，合理选择酸碱性食物的重要性，是促进健康的基本保证。

［迁移应用］略

［作业］P37习题1、3、4

教学后记：

第二节正确使用药物

教学目标

1.通过实例使学生了解某些药物的主要成分和疗效。

2.让学生了解如何正确使用常见的药物。

3.培养学生探究化学药物的兴趣。

教学重点

人工合成药物和天然药物的主要成分和疗效

教学难点

人工合成药物和天然药物的主要成分

课时安排

第1课时人工合成药物

第2课时天然药物

教学方法

实验探究法讲述法讨论法实物展示法观察法自我表现法等

教具准备

阿司匹林青霉素胃酸药等

教学过程

第1课时

［师］每当我们去看病，医生都会开一些药，那是不是每次医生给你开的药都是一样的

呢？为什么？

［生］不一样，因为得的病不一样。

［师］对，医生首先要找出病因，然后对症下药。但对于一些小病我们往往不去看医生，

而是自己到药店买药解决，这时如果是错用或者滥用药，后果往往不堪设想，这就

需要我们对常见的药物有所了解。（可以让学生讨论一下：什么病用什么药）

［板书］第二节正确使用药物

［阅读］课本P38第一段

［问］课本上的两个统计数据说明了什么问题？即我国居民的平均寿命延长和传染病在

死亡病因中所占的比率下降的主要原因是什么？

［生］药物的普及。

［师］目前，药物的种类很多，估计已达到10万种，可分为人工合成药物和天然药物。

（可适当解释人工合成药物和天然药物的定义）

［师］下面我们先来了解几种人工合成药物。

［板书］一、人工合成药物

［展示］阿司匹林药片及其说明书。

［学生活动］让一位学生简要念一下阿司匹林药片的说明书，并把阿司匹林的化学名、分

子式和结构式写在黑板上。（以自愿为原则，后面也是）

［板书］1、阿司四林

(1)化学名：乙酰水杨酸分子式：C9H804

结构喻比聊

(2)主要用途：解热镇痛，用于发热、头痛、关节痛的治疗，防心血管老化等。

［实验］将少量的阿司匹林放入试管中，加水，观察现象，并结合课本归纳其物理性质。

(3)物理性质：

［师、生］阿司匹林是一种有机酸，是第一个重要的人工合成药物。白色结晶或结晶性粉

末，无臭或微带醋酸臭，味微酸，熔点为135℃,难容于水。

(4)化学性质：酸的通性、酯化反应

［师］从阿司匹林的结构式来看，它含有竣基，因此它具有竣酸的性质一一酸的通性、酯

化反应。比如，阿司匹林能与氢氧化钠发生中和发应生成钠盐和水，生成的钠盐易

溶于水，所以称之为可溶性阿司匹林，疗效更好。请同学们写出它们发生反应的化

学方程式。

［生］

合一OOCCM合一OOCCH,

COOHXX—COONa

+-NaOH+H20

(5)制备：以水杨酸为原料，使之与乙酸酊直接反应可制备阿司匹林：

CH3—\

^^COOHCHa-f/Xonrru

+4一》+CH3COOH

O---CvJkJrl

水杨酸乙酰水杨酸乙酸乙酉交酉干

［阅读］课本P39第二、三段，回答下面两个问题：

1.阿司匹林在市场上长盛不衰的原因是什么？

2.阿司匹林有什么副作用？

［生］1.能治很多种病，人们不断发现它的新作用；2.胃肠道反应，水杨酸反应等。（适

当解释一下原因）

［快速阅读］课本P39科学史话——阿司匹林的发现

［过渡］下面介绍一种在第二次世界大战中拯救了无数生命的抗生素，即消炎药，它就是

青霉素。（除青霉素外，同学们还知道哪些消炎药？）

［板书］2、青霉素

［师］青霉素最初是从青霉的培养液中取得的，所以称为青霉素。

［展示］不同种类的青霉素及其说明书。

［板书］（1）种类:青霉素F、G、X、K、V

［学生活动］让一位学生简要讲述第一次打青霉素的经历。

［讨论］青霉素的作用和不良反应。（以下的“综合”只是提供资料参考）

［综合］青霉素是医院最常用的药品，具有较广的杀菌作用，且治疗作用快而好。其的作

用，主要是阻碍细菌细胞壁的合成，使细菌破裂而死亡。虽经三千万倍稀释，仍有

疗效，适用于因葡萄菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感

染等。由于在第二次世界大战中应用，拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子

弹、雷达齐名的当时三大发明之一。它的发现是堪称20世纪医学的伟大奇迹。

虽然青霉素在治疗疾病方面有很好效果，对绝大多数患者来说，毒性也低，但不

良反应还需引起注意。特别是过敏反应，轻的可引起头痛、恶心，重的可发生过敏性

休克，表现为出冷汗、心跳微弱、口唇青紫。为此，用青霉素前必须先作皮肤试验

(经皮内试验预测青霉素过敏反应的保护率较高)才可按所需剂量注射。

［板书］(2)主要用途：治疗细菌类的感染

不良反应：过敏反应

［师］青霉素含有青霉酸的一类物质，属于弱酸性物质。用得较多的是青霉素G的钠盐，

俗称盘尼西林，是一种良效广谱抗生素。青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨

基酸，其结构式为：

［板书］(3)青霉氨基酸的结构式：CH3

I

—CH3--CCHCOOH

II

SHNH2

(4)化学性质：酸的通性、酯化反应(讲解类似于阿司匹林的化学性质)

［快速阅读］课本P40科学史话一一青霉素的发现

［过渡］我们知道人胃壁细胞能产生胃液，胃液里含有少量的盐酸，称为胃酸。胃酸的分

泌有助于食物的消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛。这时候就借助于一类治

疗胃痛的药物来缓解胃部不适。这类药物就是抗生素。

［板书］3、抗酸药

［问］抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质，那么这些物质有

哪些？

［生］碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。

［追问］请写出它们与盐酸反应的化学方程式，让一位学生在黑板上写出来。

HCI+Na2c。3==NaCI+NaHC03(或2HCI+Na2C03==2NaCI+C02+H20)

HCI+NaHCO3=NaCI+C02+H20

2HCI+MgC03==MgCI2+C02+H20

Al(OH)3+3HCI==AICI3+3H20

Mg(OH)2+2HCI==MgCI2+H20

［展示］各种抗酸药及其说明书

［板书］(1)有效成分：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中的一种或

几种，能与盐酸作用，对身体无害的物质。

［快速阅读］课本P41资料卡片一一抗酸药片的成分

(2)主要作用：治疗胃酸过多

［实验设计］选择一种抗酸药，了解其主要成分和不良反应，设计实验方案证明这种抗酸

药的功效。(以学生活动为主，若不够时间可放入下一节课来开展)

药物名称

有效成分

不良反应

实验步骤

结论

［作业］课本P43第1,2,3题；4.查找资料，写出1一2种人工合成药物的主要成分和

用途，并推测它可能具有的化学性质(除今天我们学习的几种人工合成药物)。

教学后记:

第二节正确使用药物

第2课时

［复习提问］回顾上一节介绍的几种人工合成药物，简述他们的主要成分和疗效及不良反

应。

［引入］这节课我们学习一些天然药物

［板书］二、天然药物

［师］天然药物取自植物、动物和矿物，来源丰富。例如中草药就是一类天然药物。我国

明代医学家李时珍(1518—1593)所著《本草纲目》中收载天然药物1892种，附药方

11096个，对医药学作出了巨大的贡献。

［学生活动］讲述自己了解的一种天然药物(描述其形状、生长习性，推测其成分、主要

用途和不良反应)。

［生］----

［师］今年来，由于毒品、艾滋病及人口老龄化所引起的疾病的治疗需要，天然药物的应

用日益受到重视。而化学对天然药物特别师中草药的开发有着非常重要的意义。许

多中草药的有效成分已经分离。

［举例］具有止咳平喘作用的麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱。

［板书］1、麻黄碱

两千年前的《神农本草经》中就有麻黄能“止咳逆上气”的记载，它的结构式为:

HH

(2)主要物化性质：麻黄碱为无色蜡状固体或晶形固体，也可能是颗粒。无臭，常

含半分子结晶水，熔点40℃。易溶于水(1：20)或乙醇，可溶于氯仿、乙醒、苯或

甲苯。有挥发性，可随水蒸气蒸馅而不分解。其水溶液呈强碱性(pkb4.42),能与

无机酸或酸性较强的有机酸结合成盐，这些盐大多易溶于水(草酸盐难溶于冷水)，

要溶于乙醇，但几不溶于氯仿、乙醛、苯等有机溶剂。

(3)主要用途：黄麻碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。

(4)不良反应：有时会出项由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同

服镇静催眠药以防止失眠。

［师］服用麻黄碱后可以明显增加运动员的兴奋程度，使运动员不知疲惫，能超水平发挥,

但对运动员本人有极大的副作用。因此，这类药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋

剂。

［问］同学们肯定去药店买过药，会发现有的药我们很容易就买到，而有些药却要有医生

处方才能买到，这是什么原因？

［生］因为有些药的副作用大，应该在医生的指导下使用。

［师］同学看课本P42图2—17和2—18,需经过医生处方才能从药房或药店得到、并要在

医生监控或指导下使用的药物就称之为处方药，用符号R表示，我们在药店看到的

符号0TC则表示非处方药，即是指消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或

药店购买的药物。

［师］虽然滥用药物很危险，但滥用药物的现象却十分的普遍，请同学们举出滥用药物的

一些例子并说明一下其后果。

［生］如非法获得及使用受管制药物；没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂；运动员服

用兴奋剂；服用毒品；等等。

［师］毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用，能够产生依赖性即成瘾性的药品。吸毒

的危害巨大，人们特别是青少年一定要远离毒品。

［快速阅读］P42资料卡片和P43科学视野。

［练习］P43第4,5题。

［课外练习］略。

（注：根据学生的情况还可以搞一些辩论赛，写课外小论文，带学生去附近的植物园、野

外认识天然药物或制作标本等，以加深学生对一些天然药物的认识）

教学后记：

第三章探索生活材料

第一节合金

【教学目标】

1、列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。

2、了解合金的物理性质和结构

3、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。

4、了解生活中常见的合金及它们的重要应用。

【教学重点】：

1、列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。

2、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。

3、了解生活中常见的合金及它们的重要应用。

【教学过程】：

【思考】：用日常生活中的事实回答下列问题：

1、你在日常生活中用到哪些合金产品？

2、合金用品有什么优点？

一、认识合金

合金：由或金属（或与非金属）熔合而成的具有特性的物质。

合金与她金属的比较

熔点硬度延展性、韧性

纯金属相对高较软良好

合金相对低相对硬一般相对差

注：一般说来，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和

机械的性能。

合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调

节。如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si）的强度和硬度都比纯铝大。

小资料：金属钾、钠在常温下均为固态，但它们的合金在常温呈液态，具有良好的导热

性，可作为原子反应队的导热剂。

【思考】：为什么合金比纯金属硬度更大，更坚固？

常用的合金

1、铁和铁合金

生铁钢

含碳量2%〜4.3%0.03%~2%

性能生铁硬度大、抗压、有良好的延展性，机械性

性脆，可铸不可锻能好，可铸可锻

碳素钢和合金钢的比较

相同点成分不同性能

碳素钢铁的合金含碳量高，硬度大；

含碳量低，韧性较

合金强

合金钢在铁的合金中不锈钢在空气中比

（不锈钢）加入错和镶较稳定，不容易生

锈，具有很强的抗

腐蚀能力

2、铝和铝合金

成分性能

铝AI硬度、强度较小

向AI中加入少量的合1、抗腐蚀能力强，强度高，

铝合金金元素如：Cu、Mg、Si、密度较小，如：高压锅是由

Mn、Zn及稀土元素铝合金制造的

2、硬铝的性能

3、铜合金-----青铜，黄铜

黄铜(CiTZn,Zn20%~36%)古代称为药金，密度比黄金小，外观与金非常相似，常被误

认为是黄金。

青铜(Cu~Sn,Sn10%~30%)

4、新型合金

(1)储氢合金室温下吸收氢气速度快，放出氢气快

(2)钛合金

(3)耐热合金

(4)形状记忆合金

(5)泡沫合金

教学后记：

第二节金属的腐蚀和防护

【教学目标】

1、了解金属腐蚀的类型。

2、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意

义。

【教学重点、难点】

描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

【教学过程】：

【引入】金属的腐蚀现象非常普遍，例如，钢铁生锈(Fez。？-XL。)，铜器表面生成铜绿

(CU2(0H)2C03),等等，腐蚀可使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化，严

重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。有些重大事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破

裂等也往往与金属腐蚀有关。金属为什么会被腐蚀？如何防止金属的腐蚀？这就是本节

要讨论的问题。

一、金属的腐蚀

金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐