XX省实验中学2023至2024学年高三上学期期中考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期期中阶段测试高三年级化学试卷考试时间：75分钟试题满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Ⅰ卷(选择题，45分)一、选择题(包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)1.唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是A.酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素B.红泥的颜色主要来自氧化铁C.乳和粥的分散质是蛋白质D.纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳2.下列有关物质的性质和用途说法不正确的是A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池B.石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2C.Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维3.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是选项ABCD实验溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入浊液中石蕊溶液滴入氯水中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色溶液变红，随后迅速褪色A.A B.B C.C D.D4.在标准状况下，将NO2、NO、O2混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为A. B.C. D.5.SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是已知常温下亚硫酸的电离平衡常数碳酸的电离平衡常数A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B.用过量溶液吸收废气中的C.用过量氨水吸收废气中D.用过量溶液吸收废气中的6.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是气体液体固体粉末ACO2饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAl(OH)3A.A B.B C.C D.D7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g金刚石中含有的C-C键数目为4NAB.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NAC.23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA8.实验室进行含硫化合物性质探究装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是A.若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性C.若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀9.由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是A.Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀B.向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生C.该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6molD.1molNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5mol10.常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（）A.V≥ B.V≤ C.V＜ D.V≤11.某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是A.V1:V2=1:4B.M点时生成的CO2为0.05molC.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3D.a曲线表示离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O12.如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是A.白色固体为CuSO4B.NO为还原产物，b为氧化产物C.NO与b的物质的量之和可能为0.2molD.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%13.2.48g铁铜合金完全溶解于80mL4.0mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672mLNO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是A.取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2C.反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5mol·L－1D.向反应后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120mL14.某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)A.原溶液中一定存在NH、Fe2+、SOB.原溶液中可能含有NO和Al3+C.白色沉淀C可能是Al(OH)3D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物15.将由三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是A.AB段发生反应的离子方程式为：B.D点表示的溶液呈酸性C.混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等D.BC段发生反应的离子方程式为：II卷(非选择题，共55分)16.完成下列填空。（1）已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间转换关系如下图所示：请回答下列问题：①C的化学式是______，D的电子式为______。②如何检验E溶液中阳离子？______。（2）在高压下，NO在下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为______。（3）有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO-将其氧化成和写出反应的离子方程式：______。（4）向酸性废水中加入NaClO，消除污染。写出相应的离子方程式为______。（5）将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。若原电池中生成单质S，其反应的离子方程式为______。17.硫酸镍是一种重要的化工原料，无机工业常用其生产硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等。粗硫酸镍晶体中含有等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：已知：室温下，（1）Ni在周期表中的位置为______。（2）通入气体发生反应的离子方程式为______、______。（3）加入的主要目的是______。（4）试剂X可以是NiO或等，目的是______。（5）反应3加入的目的是______。（6）由溶液得到的操作为______。18.叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：I．氨基钠熔点为易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；易溶于水，叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。II．回答下列问题：（1）制备①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______(填仪器接口字母)。②D的作用为______。③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为______；E中溶液的作用是______。（2）用如图所示装置测定产品纯度①仪器F中发生反应的离子方程式为______。②管q的作用为______。③若G的初始读数为末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL•moL－1则产品中的质量分数为______。19.Ⅰ．次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子反应方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。（2）有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测有一项不合理，该选项是______。A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸Ⅱ．二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：；准确称取1.1200g样品，用