XX省常州市八校20222023学年高三上学期10月联合调研化学试题附参考答案（解析）

PAGE2023学年第一学期八校高三年级联合调研化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-56I-127Ce-140第I卷一、选择题：本大题共13小题，共39分，每题只有一个选项符合题意。1.2022年北京冬奥会上的火炬“飞扬”、定制款滑雪板、碲化镉发电玻璃，以及全气候电池等无不散发着化学高科技的魅力。下列有关说法不正确的是A.火炬中的燃料氢气燃烧时释放热量B.普通玻璃可用碳酸钠等来制造C.由碲和镉合成碲化镉时碲作氧化剂D.电动汽车充电时化学能转化为电能2.从烟道气分离回收硫的基本反应：。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应 B.铝土矿的主要成分为C.在该反应中表现出氧化性 D.、CO和均属于酸性氧化物3.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是A.Na2O2电子式为B.H2O电离方程式为：H2O=H++OH-C.H2O2中O元素的化合价为-1D.NaOH仅含离子键4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuC.次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂D.氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏5.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。下列说法正确是A.半径大小：r(K+)＜r(Al3+)B.氢化物的稳定性大小：H2S＜H2OC.碱性强弱：KOH＜Al(OH)3D.明矾既可做净水剂，也可做消毒剂6.以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是A.装置I制取CO2B.装置II中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC.装置III中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D.装置IV可获得少量NaHCO3固体7.以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列有关比较正确的是A.键能(E)：6E(N−H)＞E(N≡N)+3E(H−H) B.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C.同浓度溶液的pH：NaHCO3＞Na2CO3 D.沸点：NH3＞H2O8.以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是A.该反应的ΔS>0B.该反应的平衡常数可表示为C.其他条件相同，增大，H2转化率减小D.使用催化剂能降低该反应的焓变9.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A.由黄铁矿制硫酸：B.由重晶石制可溶性钡盐：重晶石C.由石英砂制高纯硅：石英砂D.由铝土矿冶炼铝：铝土矿10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、NOB.0.1mol•L-1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-C.0.1mol•L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.=10-12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO11.下列反应中的离子方程式书写正确的是A.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑B.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-C.0.1mol/LNa2CO3溶液pH>7：CO+H2O=H2CO3+2OH-D.向CaCO3中滴加稀醋酸，产生气体：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O12.室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是选项探究方案及现象探究目的A用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小醋酸是弱电解质B向久置溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解不能被空气氧化C向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色氧化性：D向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性A.A B.B C.C D.D13.为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量0.01mol/LNaHSO3溶液的pH，pH约为5；②向0.01mol/LNaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去；③向0.1mol/LNa2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀，经测定溶液中无；④在Ag+催化条件下，向0.1mol/LNa2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。由上述实验现象能得出的结论是A.实验①说明：B.实验②中发生反应：C.实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为H2SD.实验④说明：该条件下，的氧化性强于第II卷二、非选择题：本大题共4小题，共计61分。14.Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有________(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有________，铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为________。（2）“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是________，“调节pH”的范围为________。（3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________。（4）“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取加热方法是________，反应化学方程式为________。15.KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如图，请回答下列问题：已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714g/cm-3，易燃。②KIO3在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；KIO3难溶于乙醇。（1）步骤①“氧化”的离子方程式为________。（2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，图中正确的放气图示是________(填字母)。a.b.c.（3）步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是________。（4）步骤⑧后，往滤液中加入一定量________，再次抽滤，可提高产品收率。（5）为了测定KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液29.40mL。已知：I2+2S2O=2I-+S4O。①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为________。②KIO3在酸性条件下氧化KI的离子方程式为________。③产品的质量分数为________(写出计算过程，保留4位有效数字)。在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是________。16.Na2S2O3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45℃熔化，48℃分解。实验室用Na2SO3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下：(图1是有关物质的溶解度曲线)[反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)]①称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。③如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。④滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O3•5H2O晶体。⑤进行减压过滤并低温干燥。（1）Na2S2O3是一种强碱弱酸盐，则其溶液显________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因是________(用离子方程式表示)。（2）图2中，仪器B的名称是________。（3）实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是________。（4）实验步骤③中，趁热过滤的原因是________。（5）实验步骤④中，应采取的相关实验操作为________。（6）实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是________。（7）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。17.Ce(OH)4可用于制备(NH4)2[Ce(NO3)6]等重要的含铈化合物。实验室由含铈矿物(主要含CeO2还含CaO及金属氟化物等杂质)制备Ce(OH)4的主要实验过程如图：已知：Ce(OH)3、Ce(OH)4分别为灰白色、黄色难溶物。（1）“加热酸溶”步骤中不使用玻璃仪器而应使用铅制容器，其主要原因用化学方程式可表示为________；CeO2与浓硫酸反应生成Ce2(SO4)3和一种能使带火星的木条复燃的气体，其化学方程式为________。（2）“水浸”过程得到的滤渣主要成分为________。（3）“沉淀”步骤中得到的沉淀为Ce(OH)3，能证明沉淀已完全的实验操作为________。（4）制备Ce(OH)4的装置如图所示：①装置a的烧瓶中盛放的固体为________(填化学式)。②制备Ce(OH)4的实验方案为：按照如图搭好装置，________，加入药品，打开电动搅拌装置，________，直到b中看到________为止，停止通Cl2后改通空气一段时间，将装置b中的反应混合物过滤取出，用蒸馏水洗涤至________为止，低温晾干即得到较纯净的Ce(OH)4。(除装置图试剂外，还须用试剂：硝酸银溶液、稀硝酸)PAGE2023学年第一学期八校高三年级联合调研化学答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-56I-127Ce-140第I卷一、选择题：本大题共13小题，共39分，每题只有一个选项符合题意。1.2022年北京冬奥会上的火炬“飞扬”、定制款滑雪板、碲化镉发电玻璃，以及全气候电池等无不散发着化学高科技的魅力。下列有关说法不正确的是A.火炬中的燃料氢气燃烧时释放热量B.普通玻璃可用碳酸钠等来制造C.由碲和镉合成碲化镉时碲作氧化剂D.电动汽车充电时化学能转化为电能【答案】D【解析】【详解】A．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧放出能量，故A正确；B．纯碱可用于生产普通玻璃，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，故B正确；C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉，碲的化合价降低，被还原，作氧化剂，故C正确；D．电动汽车充电时电能转化为化学能，故D错误。答案选D。2.从烟道气分离回收硫的基本反应：。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应 B.铝土矿的主要成分为C.在该反应中表现出氧化性 D.、CO和均属于酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．由方程式可知，该反应没有单质参加，不属于置换反应，故A错误；B．铝土矿的主要成分为氧化铝，不是六氟合铝酸钠，故B错误；C．由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂，反应中表现出氧化性，故C正确；D．一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；故选C。3.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是A.Na2O2的电子式为B.H2O电离方程式为：H2O=H++OH-C.H2O2中O元素的化合价为-1D.NaOH仅含离子键【答案】C【解析】【详解】A．Na2O2是离子化合物，但是过氧键之间是共价键，电子式为，A错误；B．水是弱电解质，部分电离，电离方程式为，B错误；C．过氧化氢中O的化合价为-1价，C正确；D．NaOH中，钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧根中氢和氧是共价键，D错误；故选C。4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuC.次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂D.氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏【答案】D【解析】【详解】A．NaCl熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，再经过电解可得到金属钠，与其易溶于水无关，A错误；B．FeCl3能与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，从而可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，与其具有酸性无关，B错误；C．次氯酸(盐)具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂，还可用作漂白剂，与其不稳定性无关，C错误；D．氨气具有还原性，能与氯气反应生成氮气和氯化铵、产生白烟，故用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，D正确；故答案选D。5.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。下列说法正确的是A.半径大小：r(K+)＜r(Al3+)B.氢化物的稳定性大小：H2S＜H2OC.碱性强弱：KOH＜Al(OH)3D.明矾既可做净水剂，也可做消毒剂【答案】B【解析】【详解】A．电子层数越多半径越大，半径大小：r(K+)>r(Al3+)，故A错误；B．非金属性O>S，所以氢化物的稳定性大小：H2S＜H2O，故B正确；C．金属性K>Al，碱性强弱：KOH>Al(OH)3，故C错误；D．明矾只能做净水剂，不能做消毒剂，故D错误；选B。6.以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是A.装置I制取CO2B.装置II中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC.装置III中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D.装置IV可获得少量NaHCO3固体【答案】B【解析】【详解】A．稀盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳，A正确；B．装置Ⅱ中碳酸钠不仅能与HCl反应，也能与CO2反应，吸收HCl的同时也吸收二氧化碳，B错误；C．装置Ⅲ中，NH3、CO2和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和NH4Cl，冰水浴降低了碳酸氢钠的溶解度，有利于碳酸氢钠的析出，C正确；D．装置Ⅳ为过滤装置，图示过滤操作正确，能获得少量碳酸氢钠固体，D正确；故答案选B。7.以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列有关比较正确的是A.键能(E)：6E(N−H)＞E(N≡N)+3E(H−H) B.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C.同浓度溶液的pH：NaHCO3＞Na2CO3 D.沸点：NH3＞H2O【答案】A【解析】【详解】Ａ．合成氨反应正向为放热反应，反应物的总键能小于生成物总键能，故6E(N−H)＞E(N≡N)+3E(H−H)，A正确；Ｂ．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性NaHCO3＜Na2CO3，B错误；Ｃ．二元弱酸的钠盐，一级水解程度大于二级水解，故同浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，C错误；Ｄ．氨分子和水分子间均存在氢键，但水分子含有氢键数目更多，沸点更高，D错误；故选A。8.以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-924kJ·mol-1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是A.该反应的ΔS>0B.该反应的平衡常数可表示为C.其他条件相同，增大，H2转化率减小D.使用催化剂能降低该反应的焓变【答案】C【解析】【详解】A．根据气体物质的化学计量数分析，该反应的ΔS<0，A项错误；B．该反应的平衡常数可表示为，B项错误；C．其他条件相同，增大，氮气的转化率提高，H2转化率减小，C项正确；D．使用催化剂不能改变反应的焓变，可以影响活化能，D项错误。故选C。9.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A.由黄铁矿制硫酸：B.由重晶石制可溶性钡盐：重晶石C.由石英砂制高纯硅：石英砂D.由铝土矿冶炼铝：铝土矿【答案】D【解析】【详解】A．黄铁矿的主要成分是FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫酸，流程合理，故A不选；B．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加饱和碳酸钠溶液会生成碳酸钡沉淀，再和盐酸反应生成钡盐，流程合理，故B不选；C．石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅，硅与氯气生成四氯化硅，再用氢气还原得到Si，流程合理，故C不选；D．铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解氧化铝制铝，不能电解氯化铝溶液，流程不合理，故D选；故选D。10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、NOB.0.1mol•L-1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-C.0.1mol•L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.=10-12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO【答案】D【解析】【详解】A．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中CH3COO-与H+反应生成醋酸，不能大量共存，故A错误；B．0.1mol•L-1KMnO4溶液中，I-会和MnO发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．0.1mol•L-1K2CO3溶液中，CO离子与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．=10-12的溶液为酸性溶液，Mg2+、Al3+、NO、SO在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D。11.下列反应中的离子方程式书写正确的是A.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑B.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-C.0.1mol/LNa2CO3溶液pH>7：CO+H2O=H2CO3+2OH-D.向CaCO3中滴加稀醋酸，产生气体：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】【详解】A．石墨电极电解氯化钠溶液，阴极放电的氢离子是弱电解质水电离出的，所以总离子方程式中反应物应该为水，A错误；B．I-的还原性强于Fe2+，当通入少量的氯气后，先反应的是I-，所以B正确；C．水解微弱，所以应该是可逆的过程，而且多元弱酸的酸根应该分步水解，C错误；D．醋酸为弱酸，书写离子方程式时需要写成化学式的形式，D错误；故选B。12.室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是选项探究方案及现象探究目A用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小醋酸是弱电解质B向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解不能被空气氧化C向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色氧化性：D向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．未告知醋酸和盐酸的浓度，只比较pH值大小，无法判断醋酸为强电解质还是弱电解质，A错误；B．加入足量盐酸后沉淀指部分溶解，则说明沉淀中有硫酸钡，则说明亚硫酸钠被空气氧化为硫酸钠，B错误；C．氯水过量，溶液变为蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质，无法比较出溴单质和碘单质氧化性的强弱，C错误；D．KSCN溶液可用于检验Fe3+，滴加氯水后，若溶液变红，则说明Fe2+被氧化成了Fe3+，可以证明Fe2+具有还原性，D正确；故选D。13.为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量0.01mol/LNaHSO3溶液的pH，pH约为5；②向0.01mol/LNaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去；③向0.1mol/LNa2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀，经测定溶液中无；④在Ag+催化条件下，向0.1mol/LNa2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。由上述实验现象能得出的结论是A.实验①说明：B.实验②中发生反应：C.实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为H2SD.实验④说明：该条件下，的氧化性强于【答案】A【解析】【详解】A．实验①说明NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，Ka2(H2SO3)＞Kh()，而Kh()=，即Ka2(H2SO3)＞，所以Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，A正确；B．向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，KMnO4溶液的紫红色褪去，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得发生反应的离子方程式为：，B错误；C．实验③Na2S2O3中S元素化合价为+2价，Na2S2O3遇盐酸发生歧化反应生成淡黄色沉淀S和无色有刺激性气味的气体SO2，不会生成H2S气体，C错误；D．实验④溶液中出现紫红色，说明作氧化剂，生成的氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则微粒的氧化性：＜，D错误；故合理选项是A。第II卷二、非选择题：本大题共4小题，共计61分。14.Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有________(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有________，铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为________。（2）“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是________，“调节pH”的范围为________。（3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________。（4）“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是________，反应化学方程式为________。【答案】（1）①.粉碎软锰矿或搅拌或加热或适当增大硫酸的浓度②.Mn2+、Fe2+、Al3+③.MnO2+4H++Fe=Mn2++Fe2++2H2O（2）①.把Fe2+氧化为Fe3+②.4.7~8.1（3）温度升高，氨水发生分解并挥发（4）①.水浴加热②.3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O【解析】【分析】由题给流程可知，向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑酸浸、还原得到含有锰离子、亚铁离子、铝离子的溶液；向溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子后，再加入碳酸锰调节溶液pH在4.7~8.1范围内，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有二氧化硅、氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣1和滤液；向滤液中加入氨水，将滤液中锰离子转化为氢氧化锰沉淀，过滤得到滤液2和氢氧化锰；向氢氧化锰中加入过氧化氢溶液，共热将氢氧化锰转化为四氧化三锰。【小问1详解】酸浸、还原时，粉碎软锰矿、搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度等措施能加快化学反应速率；由分析可知，向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑酸浸、还原得到含有锰离子、亚铁离子、铝离子的溶液，其中铁屑与二氧化锰、稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++Fe=Mn2++Fe2++2H2O，故答案为：粉碎软锰矿或搅拌或加热或适当增大硫酸的浓度；Mn2+、Fe2+、Al3+；MnO2+4H++Fe=Mn2++Fe2++2H2O；【小问2详解】由分析可知，调节溶液pH时加入过氧化氢溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸锰的目的是调节溶液pH在4.7~8.1范围内，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为：把Fe2+氧化为Fe3+；4.7~8.1；【小问3详解】氨水具有挥发性，受热易挥发、易分解，50℃后，溶液温度越高，氨水发生分解并挥发导致锰离子的沉淀率越低，故答案为：氨水发生分解并挥发；【小问4详解】由氧化时一般控制温度在80℃~85℃可知，反应温度低于100℃，氢氧化锰与过氧化氢溶液在水浴加热的条件下反应生成四氧化三锰和水，反应的化学方程式为3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O，故答案为：水浴加热；3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O。15.KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如图，请回答下列问题：已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714g/cm-3，易燃。②KIO3在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；KIO3难溶于乙醇。（1）步骤①“氧化”的离子方程式为________。（2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，图中正确的放气图示是________(填字母)。a.b.c.（3）步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是________。（4）步骤⑧后，往滤液中加入一定量________，再次抽滤，可提高产品收率。（5）为了测定KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液29.40mL。已知：I2+2S2O=2I-+S4O。①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为________。②KIO3在酸性条件下氧化KI的离子方程式为________。③产品的质量分数为________(写出计算过程，保留4位有效数字)。在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是________。【答案】（1）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O（2）c（3）反应液褪色（4）乙醇（5）①.从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2~3次②.IO+5I-+6H+=3I2+3H2O③.104.9%④.滴定摇动锥形瓶时，过量I－被空气氧化成I2(或含有KClO3杂质)【解析】【分析】海带灰浸取液中含碘离子，在酸性条件下被过氧化氢氧化为碘单质，从水溶液中分离碘可采用乙醚萃取、经分液后得到有机层，蒸馏碘的乙醚溶液，得到碘单质，乙醚易燃，故实验过程要避免明火，碘单质在酸性条件下被氧化为碘酸根、反应过程中存在副反应生成氯气，经过逐氧，冷却结晶、过滤得到KH(IO3)2，过滤得到KH(IO3)2，经热水溶解、中和后得到KIO3，利用碘酸钾的溶解度随温度升高增幅较大、采用冷却结晶、过滤得到碘酸钾。KIO3难溶于乙醇、滤液中加酒精，碘酸钾析出，能提高产量。【小问1详解】步骤①“氧化”I-被H2O2氧化，离子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，答案：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O【小问2详解】给分液漏斗放气的操作是将分液漏斗倒立，打开活塞，故选c；【小问3详解】碘水呈棕黄色，氯气在加热条件下难溶于酸性溶液中，则用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热反应过程中，溶液颜色逐渐变浅，判当反应液完全褪色，说明氧化反应已完成，答案：反应液褪色；【小问4详解】已知KIO3在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g，KIO3难溶于乙醇，步骤⑧后，往滤液中加入一定量乙醇，能析出碘酸钾晶体，再次抽滤，可提高产品收率。答案：乙醇；【小问5详解】①润洗滴定管的具体操作为：从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次；②KIO3在酸性条件下氧化KI发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式；③用碘量法测定KIO3产品的纯度，反应原理为：和I2+2S2O=2I-+S4O，则得到关系式:KIO3~3I2~6S2O，，产品中KIO3的质量分数，又知滴定操作无误，则实验过程中有其它途径生成了碘单质或有其它能消耗硫代硫酸钠的杂质存在，原因可能是滴定摇动锥形瓶时，过量I-被空气氧化成I2(或含有KClO3杂质)。16.Na2S2O3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45℃熔化，48℃分解。实验室用Na2SO3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下：(图1是有关物质的溶解度曲线)[反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)]①称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。③如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。④滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O3•5H2O晶体。⑤进行减压过滤并低温干燥。（1）Na2S2O3是一种强碱弱酸盐，则其溶液显________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因是________(用离子方程式表示)。（2）图2中，仪器B的名称是________。（3）实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是________。（4）实验步骤③中，趁热过滤的原因是________。（5）实验步骤④中，应采取的相关实验操作为________。（6）实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是________。（7）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。【答案】（1）①.碱性②.S2O+H2OHS2O+OH-（2）(球形)冷凝管（3）硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率（4）防止温度降低使Na2S2O3晶体析出（5）蒸发浓缩、冷却结晶（6）防止Na2S2O3•5H2O分解（7）Na2SO4【解析】【分析】按照实验操作步骤，取Na2SO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后加入，乙醇的作用是溶解硫，增大反应物的接触面积，加快反应速率；水浴加热反应后，趁热过滤的目的是减少产物的溶解损失，再对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶后得到Na2S2O3•5H2O，最后进行减压过滤并低温干燥，低温干燥是为了防止Na2S2O3•5H2O分解。【小问1详解】Na2S2O3是一种强碱弱酸盐，S2O水解导致溶液显碱性，水解方程式为：S2O+H2OHS2O+OH-【小问2详解】根据图示可知，B是(球形)冷凝管；【小问3详解】用乙醇润湿是为了使硫粉更好的分散到溶液中，增大反应物接触面积，加快反应速率；【小问4详解】根据图示曲线可知，温度较高时Na2S2O3的溶解度较大，为了减少产品的损失，步骤③中应该趁热过滤；【小问5详解】在水溶液中加热反应制得Na2S2O3•5H2O溶液后，需蒸发浓缩、冷却结晶后才可得Na2S2O3•5H2O晶体；【小问6详解】温度过高时易导致Na2S2O3•5H2O分解，所以蒸发时要控制温度不宜过高；【小问7详解】Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氧化成Na2SO4，最可能存在的无机杂质是Na2SO4。17.Ce(OH)4可用于制备(NH4)2[Ce(NO3)6]等重