XX省兰州第一中学2023至2024学年高三上学期11月期中考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1兰州一中2023-2024学期高三期中考试试题化学说明：本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Cl-35.5Fe-56第I卷(选择题，共42分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)1.我国唐代垦地建畦生产盐已得到大力推广。唐人张守节在其《史记正义》对此有翔实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是A.分散系 B.分液 C.蒸发 D.结晶2.反应CO2+3H2=CH3OH+H2O可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是A.CO2的电子式为 B.H2O的球棍模型为C.H、D、T表示同一种核素 D.CH3OH和H2O能形成分子间氢键3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/LKI溶液中：Fe2+、NH、Cl-、SOB.麦芽糖溶液中：MnO、Na+、SO、H+C.无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、NOD.氨水中：K+、Cu2+、NO、SO4.2023年1月18日，阿兹夫定片正式被纳入医保药品目录。阿兹夫定能更有效地针对变异的艾滋病病毒发挥阻断作用，具有低耐药性和高疗效的显著优点，其结构简式如图所示。下列关于阿兹夫定的说法不正确的是A.五元环上有3种一氯代物B.该有机物中C原子的杂化方式有2种C.该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该有机物与足量的钠反应最多可产生2molH25.联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是A.每生成1molNaCl，转移的电子数目为NAB.100mlmol/L的NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NAC.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1D.2.24LNH3反应生成的N2H4的数目为0.05NA6.下列离子方程式不正确的是A.FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NHB.醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO2=HCO7.下列实验装置正确且能够达到实验目的的是A.装置甲快速制取少量氨气 B.装置乙分离I2和NH4ClC.装置丙制取并收集乙酸乙酯 D.装置丁蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl28.是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，可通过如下反应制取：。下列说法不正确的是A.还原产物是NaClB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.完全溶于水微热，会产生黄绿色气体D.与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸9.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是A.“沉铜”得到沉淀主要为Cu(OH)2B.“还原”时离子方程式为SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+C.“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行D.可循环利用的物质为H2SO410.拉贝洛尔(W)是一种甲型肾上腺受体阻断剂，常用于治疗高血压，可通过以下反应合成：以下说法正确的是A.X分子式B.Y能发生水解反应和消去反应C.W分子中所有碳原子可能共平面D.W可与HCl反应生成盐酸盐11.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电D.该反应发生的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O12.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是A.非金属性：X＜Z＜WB.Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点C.化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构D.相同浓度的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z13.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项实验操作或做法目的A取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，点在试纸上观察颜色检测新制氯水的pHB溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色检验反应生成了乙烯C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到生成白色胶状固体证明非金属性：Cl＞SiD先用稀硝酸酸化待测液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀检验溶液中是否含有Cl-A.A B.B C.C D.D14.已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：△H＞0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是A.a点的Ksp大于e点的KspB.保持T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点C.升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成D.在b点，若温度从T1到T2，则b点可能变到d点第II卷(填空题，共58分)二、填空题15.高铁酸钾((K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：已知：①Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3、H2O。②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：（1）写出此工艺流程中Cl2通入KOH溶液的化学方程式：_______。（2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_______，②提供碱性环境。（3）写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式：_______。（4）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是_______(写化学式)。（5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：①_______，②_______。（6）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为_______mol。16.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。（2）装置B的作用为_______，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_______。（3）仪器F的名称为_______，E中冷凝水的入口是_______(填“а”或“b”)，F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以_______。（4）当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)。①加热三颈烧瓶②控制气流速率，不宜过快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④先通冷凝水，再通气（5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是_______。A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取17.2023年世界环境日的宣传主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。（1）将CH4催化重整为可用化学品，对改善环境意义重大。①某科研团队利用Ni－CaO－Fe3O4三元催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2。已知：反应I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ/mol反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ/mol则反应Ⅲ：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)△H3=_______。②在容积为1L的刚性容器中按反应I进行“合成气催化重整”，当投料n(CH4)：n(CO2)=1.0时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(P)的关系如图1所示。压强P1_______P2(填“＞”“=”或“＜”，下同)；当温度为T3，压强为P1时，a点的v正_______v逆；起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6，初始压强为P2时反应，该反应的K=_______。（2）氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。①写出脱硝过程中总反应的化学方程式：_______。②不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)为2：1时，得到NO脱除率曲线如图3所示。脱除NO的最佳温度是_______。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是_______。18.有机物H是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如图：已知：I.HCHO++H2OII.++H2O回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为_______。A→B的反应类型为_______。（2）C→D的化学方程式为_______。（3）F的结构简式为_______。（4）M是比H少5个碳原子的同系物，M的同分异构体中符合下列条件的有_______种，其结构简式为_______(任写一种)。①能与FeCl3熔液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4组蜂。（5）由上述信息，写出以2－丁烯和为主要原料制备的合成路线_______。PAGEPAGE1兰州一中2023-2024学期高三期中考试试题化学答案说明：本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Cl-35.5Fe-56第I卷(选择题，共42分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)1.我国唐代垦地建畦生产盐已得到大力推广。唐人张守节在其《史记正义》对此有翔实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是A.分散系 B.分液 C.蒸发 D.结晶【答案】B【解析】【详解】上述文言文主要意思是就像种地一样，垦地为畦，将卤水灌入畦内，混入雨水，利用日光和风力蒸发，五、六日即可结晶成盐。该过程中涉及到溶液（分散系）、蒸发、结晶等，没有分液的过程，故选B。2.反应CO2+3H2=CH3OH+H2O可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是A.CO2的电子式为 B.H2O的球棍模型为C.H、D、T表示同一种核素 D.CH3OH和H2O能形成分子间氢键【答案】D【解析】【详解】A．CO2的电子式为，A错误；B．H2O为V型结构，不是直线形，B错误；C．H、D、T质子数相同，中子数不同，是同种元素，是不同种核素，C错误；D．CH3OH和H2O能形成分子间氢键，D正确；故答案选D。3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/LKI溶液中：Fe2+、NH、Cl-、SOB.麦芽糖溶液中：MnO、Na+、SO、H+C.无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、NOD.氨水中：K+、Cu2+、NO、SO【答案】A【解析】【详解】A．0.1mol/LKI溶液中：Fe2+、NH、Cl-、SO不反应，能大量共存，A正确；B．MnO、H+能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．Cu2+有颜色，不能大量共存，C错误；D．Cu2+、SO与氨水反应生产沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。4.2023年1月18日，阿兹夫定片正式被纳入医保药品目录。阿兹夫定能更有效地针对变异的艾滋病病毒发挥阻断作用，具有低耐药性和高疗效的显著优点，其结构简式如图所示。下列关于阿兹夫定的说法不正确的是A.五元环上有3种一氯代物B.该有机物中C原子的杂化方式有2种C.该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该有机物与足量的钠反应最多可产生2molH2【答案】D【解析】【详解】A．该分子中的五元环上有3种不同环境的H原子，所以有3种一氯代物；故A正确；B．该有机物中C原子的杂化方式为sp3和sp2，故B正确；C．该有机物中含有不饱和键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．羟基和钠反应生成氢气，1mol该有机物与足量的钠反应最多可产生1molH2，故D错误；故答案选D。5.联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是A.每生成1molNaCl，转移的电子数目为NAB.100mlmol/L的NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NAC.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1D.2.24LNH3反应生成的N2H4的数目为0.05NA【答案】C【解析】【详解】A．NaClO中Cl为+1价，发生还原反应生成NaCl，转移2个电子，A错误；B．没有给出溶液体积，无法根据物质的量计算离子个数，B错误；C．根据方程式，NH3中的N发生氧化反应生产N2H4，NaClO中的Cl发生还原反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C正确；D．没有给出温度和压强，无法通过气体体积计算物质的量，D错误；故答案：C。6.下列离子方程式不正确的是A.FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NHB.醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO2=HCO【答案】B【解析】【详解】A．FeCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铁和氯化铵：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故A正确；B．醋酸钠是强电解质，醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B错误；C．亚铁离子还原性强于溴离子，FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO，故D正确；故选B。7.下列实验装置正确且能够达到实验目的的是A.装置甲快速制取少量氨气 B.装置乙分离I2和NH4ClC.装置丙制取并收集乙酸乙酯 D.装置丁蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl2【答案】A【解析】【详解】A．浓氨水受热生成氨气，CaO溶于水放热，A正确；B．I2受热易升华，遇冷后又能凝结在圆底烧瓶底部，NH4Cl受热分解生成氨气和HCl，重新结合生成NH4Cl，无法实现分离，B错误；C．收集乙酸乙酯应该使用饱和碳酸钠溶液，吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且应将导气管与液面相切，防倒吸，C错误；D．MgCl2易水解挥发HCl，故需要在HCl气流中蒸发MgCl2溶液，D错误；故答案：D。8.是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，可通过如下反应制取：。下列说法不正确的是A.还原产物是NaClB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.完全溶于水微热，会产生黄绿色气体D.与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸【答案】C【解析】【详解】A．该反应为歧化反应，Cl2中Cl元素化合价降低指向的产物是还原产物，其还原产物是NaCl，故A正确；B．Cl2既是氧化剂也是还原剂，2molCl2反应时，有1mol做氧化剂，另外1mol做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故B正确；C．Cl2O是HClO的酸性氧化物，Cl2O完全溶于水微热会发生反应产生HClO，HClO不稳定受热分解生成HCl和氧气，不会产生Cl2，故C错误；D．Cl2O是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，与还原剂接触会发生剧烈反应，甚至会爆炸，故D正确；故本题选C。9.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是A.“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2B.“还原”时离子方程式为SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+C.“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行D.可循环利用的物质为H2SO4【答案】B【解析】【分析】碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)加足量NaOH将铜转化为氢氧化铜沉淀，过滤后将氢氧化铜溶于稀硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入亚硫酸钠、NaCl再还原成CuCl,过滤、洗涤得到CuCl。【详解】A．由上述分析可知“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2，故A正确；B．该反应不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：SO+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故B错误；C．CuCl易被氧化，因此“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行，以防止其氧化，故C正确；D．由B中反应可知还原过程中生成硫酸，可在酸溶时循环利用，故D正确；故选：B。10.拉贝洛尔(W)是一种甲型肾上腺受体阻断剂，常用于治疗高血压，可通过以下反应合成：以下说法正确的是A.X分子式为B.Y能发生水解反应和消去反应C.W分子中所有碳原子可能共平面D.W可与HCl反应生成盐酸盐【答案】D【解析】【详解】A．X中C、H、N原子个数依次是10、15、1，分子式为C10H15N，故A错误；

B．Y具有酰胺、酚、苯和醚的性质，酰胺基能发生水解反应，该物质不能发生消去反应，故B错误；

C．苯分子中所有原子共平面，连接甲基的碳原子具有甲烷结构特点，则W分子中所有碳原子不能共平面，故C错误；

D．W中亚氨基具有碱性，所以能和HCl反应生成盐酸盐，故D正确；

故选：D。11.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电D.该反应发生的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】【详解】A．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只含有水，导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，A正确；B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为溶液中离子浓度逐渐降低，BaSO4是难溶性电解质，B错误；C．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的阴阳离子导电，C错误；D．该反应发生的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选A12.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是A.非金属性：X＜Z＜WB.Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点C.化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构D.相同浓度的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z【答案】B【解析】【分析】Q、X、Z分列于三个不同周期，则Q为H元素，X为第二周期元素，Z为第三周期元素；从甲的结构图中可以看出，X形成4个共价键，W形成2个共价键，Z形成2个共价键，则X最外层电子数为4，W最外层电子数为6，Z最外层电子数为6，从而推出X为C元素，W为O元素，Z为S元素；Y形成1个共价键，其原子半径大于O，则Y为Cl元素，据此分析答题。【详解】由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分别为H、O、C、Cl、S元素：

A．酸性H2CO3＜H2SO4，则非金属性C＜S，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：C＜S＜O，A正确；

B．H与O形成简单化合物可能为H2O或H2O2，C的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，所以H与O形成化合物的沸点不一定高于H与C形成化合物的沸点，B错误；

C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均满足8电子稳定结构，C正确；

D．非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z，D正确；故答案为：B。13.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项实验操作或做法目的A取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，点在试纸上观察颜色检测新制氯水的pHB溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色检验反应生成了乙烯C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到生成白色胶状固体证明非金属性：Cl＞SiD先用稀硝酸酸化待测液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀检验溶液中是否含有Cl-A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氯水中含有HClO，可使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸检测氯水的pH，故A错误；B．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热时产生的气体有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能检验是否生成乙烯，故B错误；C．稀盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明酸性：HCl>H2SiO3，但是HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物，故无法判断非金属性：Cl>Si，C错误；D．先用稀硝酸酸化待测液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明溶液中有Cl-，D正确；所以答案选D。14.已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：△H＞0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是A.a点的Ksp大于e点的KspB.保持T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点C.升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成D.在b点，若温度从T1到T2，则b点可能变到d点【答案】D【解析】【详解】A．CaCO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，在相同温度下的溶度积相同。根据图示在c()相同时，c(Ca2+)：T2＞T1，所以溶度积常数Ksp：T2＞T1，则a点的Ksp小于e点的Ksp，A错误；B．保持T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体，溶液中c()增大，沉淀溶解平衡逆向移动，能使a点变到b点，但不能变为e点，B错误；C．由选项A分析可知温度：T2＞T1，饱和溶液中离子浓度积：T2＞T1；升高温度时，会使沉淀溶解平衡正向移动，导致溶液中离子浓度，c()、c(Ca2+)都增大，因此c点的饱和溶液组成不可能变到b点饱和溶液的组成，C错误；D．在b点，若温度从T1到T2，物质的溶解度增大，c()、c(Ca2+)都增大，则b点可能变到d点，D正确；故合理选项是D。第II卷(填空题，共58分)二、填空题15.高铁酸钾((K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：已知：①Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3、H2O。②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：（1）写出此工艺流程中Cl2通入KOH溶液的化学方程式：_______。（2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_______，②提供碱性环境。（3）写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式：_______。（4）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是_______(写化学式)。（5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：①_______，②_______。（6）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为_______mol。【答案】（1）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（2）与反应液I中多余的Cl2反应（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O（4）KNO3、KCl（5）①K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒还原产物②.还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体（6）15【解析】【分析】Cl2与KOH溶液反应生成KCl、KClO、H2O，加入KOH固体，除去KCl得碱性KClO溶液，加入90%的Fe(NO3)3溶液，在碱性条件下KClO把Fe(NO3)3氧化为K2FeO4。【小问1详解】Cl2通入KOH溶液中生成KCl、KClO、H2O，化学方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；【小问2详解】在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①与反应液I中多余的Cl2反应，②提供碱性环境，使高铁酸钾稳定存在。【小问3详解】Fe(NO3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应，Fe(NO3)3被氧化为K2FeO4，KClO被还原为KCl，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。【小问4详解】Fe(NO3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应，Fe(NO3)3被氧化为K2FeO4，KClO被还原为KCl，从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是KCl、KNO3。【小问5详解】K2FeO4中Fe显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；K2FeO4的还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质，具有净水作用。【小问6详解】根据Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O、2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，得反应关系式3Cl2~~3ClO-~~2FeO，该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为。16.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。（2）装置B的作用为_______，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_______。（3）仪器F的名称为_______，E中冷凝水的入口是_______(填“а”或“b”)，F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以_______。（4）当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)。①加热三颈烧瓶②控制气流速率，不宜过快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④先通冷凝水，再通气（5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是_______。A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取【答案】（1）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）①.除去HCl②.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）①.球形干燥管②.a③.吸收尾气，防止污染空气（4）①.60%②.②③④（5）C【解析】【分析】由合成硫酰氯的实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因浓盐酸易挥发，B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，D为三颈烧瓶，D中发生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)，E中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D中，以此解答。【小问1详解】装置A中发生反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。【小问2详解】装置B的作用为除去HCl，所以B中除杂试剂为饱和食盐水；若缺少装置C，气体不干燥，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。【小问3详解】仪器F的名称为球形干燥管，冷却水下进上出效果好，所以E中冷凝水的入口是

a、出口是b，F的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入。【小问4详解】n(Cl2)==0.05mol，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理论上生成SO2Cl2为0.05mol×135g/mol=6.75g；最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为，为提高本实验中硫酰氯的产率，应在低温度下，且利于原料充分反应，所以在实验操作中需要注意的事项有：②控制气流速率，宜慢不宜快；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温；④先通冷凝水，再通气；故选②③④。【小问5详解】生成物均为液体，但沸点不同，可选择蒸馏法分离，故选C。17.2023年世界环境日的宣传主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。（1）将CH4催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。①某科研团队利用Ni－CaO－Fe3O4三元催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2。已知：反应I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ/mol反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ/mol则反应Ⅲ：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)△H3=_______。②在容积为1L的刚性容器中按反应I进行“合成气催化重整”，当投料n(CH4)：n(CO2)=1.0时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(P)的关系如图1所示。压强P1_______P2(填“＞”“=”或“＜”，下同)；当温度为T3，压强为P1时，a点的v正_______v逆；起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6，初始压强为P2时反应，该反应的K=_______。（2）氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。①写出脱硝过程中总反应的化学方程式：_______。②不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)为2：1时，得到NO脱除率曲线如图3所示。脱除NO的最佳温度是_______。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是_______。【答案】（1）①+329kJ/mol②.＜③.＞④.4（2）①.4NH3+4NO+O24N2+6H2O②.900℃③.催化剂失去活性或催化剂活性突然减小或催化剂活性大大降低【解析】【分析】（1）①根据盖斯定律：Ⅰ−2×Ⅱ得CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)；

②该反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，压强越大，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率越小；a点二氧化碳的转化率小于平衡转化率，说明反应正向进行；起始时向容器中加入1molCH4、同时加2molN2（N2不参与反应）、在温度为T6，初始压强为P2时反应，平衡时二氧化碳转化率为0.5，列化学平衡三段式，；（2）①由图可知，NH3