高中化学课时作业（苏教版必修第二册）专题7综合评价

专题7综合评价考试时间：75分钟满分：100分一、选择题(本小题包括15小题，每小题3分，共45分)1．光化学烟雾通常呈现淡蓝色，其主要成分及简单形成机理如图所示。下列说法错误的是()A．光化学烟雾有强氧化性B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题C．光化学烟雾成分中含有有机物和无机物D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO22．下列关于氮及其化合物的叙述错误的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收3．SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为①6NO＋4NH3=5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O。下列说法正确的是()A．NO2为酸性氧化物B．NO、NO2为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．反应③中每生成LN2，转移电子数NAD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步完成 4．下列过程不属于氮的固定的是()A．雷雨天有NO生成B．工业上用氢气与氮气合成氨C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐5．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O6．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度为g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全7．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检测出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和N4Heq\o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4))两种离子，当N4Heq\o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4))遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是()A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2=N4Heq\o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4))＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．N4H4(SO4)2可以与草木灰化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键8．将铝与铜的混合物加入一定量的稀硝酸中，反应后剩余金属的质量为m1，再向其中加入一定量稀硫酸，充分反应后剩余金属质量为m2，则m1和m2的关系是()A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2 D．m1可能小于m29．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应10．检验下列物质所选用的试剂正确的是()待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸11.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是()A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好12．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中FeSO4＋NO⇌[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是()A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO13．将gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况下生成NO气体的体积为()120mLB．2240mL360mLD4480mL14．下列与NH3相关实验的说法错误的是()A.甲图制备NH3可选用的药品为Ca(OH)2与NH4Cl的混合物B.乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体C.丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性D.丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用15．在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是()A.总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O=2HNO3B.总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O=12HNO3C.生成硝酸的物质的量浓度约为mol·L－1D.生成硝酸的物质的量浓度约为mol·L－1二、非选择题(本小题包括5小题，共55分)16．(8分)雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。(1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示。①由图1可知NH3催化还原氮氧化物中的氧化剂为________。②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同eq\f(c（NO2）,c（NO）)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的eq\f(c（NO2）,c（NO）)＝________。图2(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：①上述工艺中采用气～液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）。②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。17.（11分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式为。（2）写出下列反应的化学方程式：D＋G→H：______________________________________________________________。F＋J→B＋C＋I：_________________________________________________________。（3）molI与足量C反应转移电子的物质的量为mol。（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为mL、mL。18.（12分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择题图中的，反应的化学方程式为。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择题图中的装置，其连接顺序为发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中②反应的化学方程式为将注射器活塞拉回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③④19.（14分）某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所示。甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是（填字母）。a.使氨气和氧气充分混合b.控制通入氨气和氧气的体积比c.平衡装置内的压强d.锥形瓶内液体是饱和食盐水（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略溶液的体积变化），理论上所需氨气在标准状况下的体积为L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）。（3）乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是（填字母）。a.关闭K3并熄灭酒精灯b.关闭K4并熄灭酒精灯c.关闭K3、K4并熄灭酒精灯（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是。20.（10分）现有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba（OH）2溶液过量。加入Ba（OH）2溶液的体