4.3.1离子键课件高一上学期化学人教版2

化学键

第一课时

离子键课程标准要求与核心素养发展目标1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成；2.能判断简单的离子化合物和离子键。课程标准要求核心素养发展目标1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物；2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。本节重点、难点本节重点本节难点离子键电子式

情境引入思考：一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？氯化钠晶体氯化钠晶体结构温故知新：钠在氯气中燃烧的实验，描述实验现象，写出化学方程式。一、宏观角度，感受化学键现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟2Na+Cl22NaCl点燃思考：从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？Na+Cl－电子转移1不稳定较稳定二、微观探析离子键的形成NaCl形成的微观过程NaCl三、微观探析离子键的形成静电作用（静电引力和静电斥力）

定义：带相反电荷离子之间的相互作用。成键微粒：成键元素：电子的得失阴、阳离子①活泼的金属元素与活泼的非金属元素，第IA、IIA族第VIA、VIIA族如：Na2S、MgCl2

、KI、CaO等。成键原因：成键实质：②金属阳离子(或NH4+)和某些带电原子团之间。如：NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaOH等12345四、离子化合物强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等：如：NaOH、KOH、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl、MgO、Na2O2等。由离子键构成的化合物离子键化合物常见类型（物质类别）思考：离子键存在于哪种类型的化合物中？定义：1思考：哪些物质属于离子化合物？2四、离子化合物离子化合物的性质3①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。对点训练(1)离子化合物中一定含有金属元素(

)(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(

)(3)单质中一定不含有离子键(

)(4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(

)(5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力(

)×√×××1.判断正误：优点：清晰直观缺点：书写比较麻烦思考讨论原子：钠原子镁原子碳原子氮原子氧原子Na×Mg××C××××N·····在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子(价电子）的式子。

元素符号周围用“·”或“×”标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数≤4时,以单电子分布，＞4时,多出部分以电子对分布。五、用电子式表示离子化合物的形成电子式：1电子式的书写：2O······FO2-②阴离子的电子式：离子①阳离子的电子式：一般用离子符号表示，复杂阳离子（NH4＋）例外一般用表示Rn-S2-钾离子镁离子钙离子K+Mg2+Ca2+氟离子氧离子硫离子五、用电子式表示离子化合物的形成③

复杂阳离子、阴离子的电子式：一般要标明电子，用“[

]”括上，并在“[

]”右上角标明电性和电量五、用电子式表示离子化合物的形成铵根离子氢氧根离子过氧根离子NHHHHOHOO2AB型AB2型A2B型离子化合物：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。五、用电子式表示离子化合物的形成Mg2+ClCl×K+F×Na+Cl×Na+ONa+×2K+SK+×2NaFKCl练习：写出下列离子化合物的电子式。FNaClKK2O

CaCl2对点训练Ca2+ClClK+OK+×2左边写原子的电子式右边写离子化合物的电子式中间用连接用弧形箭头表示电子转移的方向总结例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程：五、用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成过程：3＋→Cl·····：Na[Cl]-····：Na+·×课堂小结1.下列说法正确的是（）

A.离子键就是阴阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键

C.含有离子键的化合物，一定是离子化合物

D.在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键C3.下列电子式有误的是（）A.硫离子∶S∶B.钙离子Ca2+2+[∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-2.下列不是离子化合物的是（）

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3AA＋→Cl·····：K··[Cl]-··：K+·(2)用电子式表示K2S的形成过程：(3)用电子式表示