药物检验课件

2021年版?中国药典?(2021-1-1)新版?中国药典?收载品种4567种，新增1358种共分三部：一部〔中药〕2165种二部〔化学药〕2271种三部〔生物制品〕131种二部〔化学药〕2271种

化学药品、抗生素、生化药品、放射性药品辅料2021年版?中国药典?与2005年版比较生化药品三部〔生物制品〕108种

2021年版?中国药典?主要特点：

一、药品平安性得到进一步保障在药品平安性方面，除在附录中加强平安性检查总体要求外，在品种正文标准中也大幅度增加或完善平安性检查工程，进一步提高对高风险品种的标准要求，进一步加强对重金属或有害元素、杂质、残留溶剂等的控制，并规定制剂按无菌制剂要求。

二、中药标准整体水平全面提高

〔一〕中药收载品种数量大幅度提高〔二〕中药品种分别增加和完善了平安性质控指标〔三〕解决了中药饮片标准的问题

〔四〕大幅增加符合中药特点的专属性鉴定药典内容凡例解释、使用药典基本原则规定正文、附录共性问题药品质量标准制剂质量标准中文索引英文索引生物制品质量标准通用检测方法指导原那么制剂通那么正文附录索引标准规定避光：系指用不透光的容器包装，例如棕色容器或黑纸包裹的无色透明、半透明容器；密闭：系指将容器密闭，以防止尘土及异物进入；密封：系指将容器密封以防止风化、吸潮、挥发或异物进入；熔封或严封：系指将容器熔封或用适宜的材料严封，以防止空气与水分的侵入并防止污染；阴凉处：

系指不超过20℃；凉暗处:系指避光并不超过20℃；冷处:系指2～10℃；常温:系指10～30℃；凡贮藏项未规定贮存温度的系指常温。计量温度以摄氏度〔℃〕表示：水浴温度除另有规定外，均指98～100℃；热水系指70～80℃；微温或温水系指40～50℃；室温系指10～30℃；冷水系指2～10℃；冰浴系指约0℃；放冷系指放冷至室温。药品检验工作的根本程序和方法一、评价药品质量的三种分析手段1.鉴别(identification)解决真伪，与定性相似，但较简单，如果是伪，不问是什么。2.检查(testforpurity)3.含量测定(assay)解决优劣

二、药品检验工作的程序

取样、鉴别、检查、含量测定、写出检验报告1.取样〔Sample〕取样的科学性、真实性与代表性〔1〕根本原那么均匀、合理〔2〕特殊装置如固体原料药用取样探子取样〔3〕取样量设样品总件数为x当x>300时,按根号x/2+1随机取样2、鉴别〔Identification〕判断药物及其制剂的真伪；通常，某一项鉴别试验，如官能团反响，焰色反响，只能表示药物的某一特征，绝不能将其作为判断的唯一依据。因此，药物的鉴别不只由一项试验就能完成，而是采用一组(二个或几个)试验工程全面评价一个药物，力求使结论正确无误。3、检查有效性、均一性、纯度要求及平安性四个方面。纯度要求即药物的杂质检查，亦称限度检查、纯度检查〔DetectionofImpurities〕4、含量测定〔Assay〕准确测定有效成分的含量判断一个药物的质量是否符合要求，必须全面考虑鉴别、检查与含量测定三者的检验结果。

5、检验报告

检验人员、复核人员及部门负责人签名或盖章，必要时由检验单位盖章。

误差来源和数据处理

分析工作中产生误差的原因很多，定量分析中的误差就其来源和性质的不同，可分为系统误差、偶然误差和过失误差。一、系统误差定义：由于某种确定的原因引起的误差，也称可测误差

特点：①重现性，②单向性，③可测性〔大小成比例或根本恒定〕分类：方法误差:由于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起。2.仪器误差:由于仪器未经校准或有缺陷所引起。3.试剂误差:试剂变质失效或杂质超标等不合格所引起4.操作误差:分析者的习惯性操作与正确操作有一定差异所引起。

二、偶然误差

定义：由一些不确定的偶然原因所引起的误差，也叫随机误差.偶然误差的出现服从统计规律，呈正态分布。特点：①随机性〔单次〕②大小相等的正负误差出现的时机相等。③小误差出现的时机多，大误差出现的时机少。三、过失误差

1、过失误差

过失误差是由于操作人员粗心大意、过度疲劳、精神不集中等引起的。其表现是出现离群值或异常值。2、过失误差的判断——离群值的舍弃

在重复屡次测试时，常会发现某一数据与平均值的偏差大于其他所有数据，这在统计学上称为离群值或异常值。有效数字及其运算法那么一、有效数字1、定义

有效数字就是实际能测到的数字。有效数字的位数和分析过程所用的测量仪器的准确度有关。有效数字＝准确数字+最后一位欠准的数〔±1〕如滴定管读数23.57ml，4位有效数字。称量质量为6.1498g，5位有效数字2、“0〞的作用作为有效数字使用或作为定位的标志。

例：滴定管读数为20.30毫升,有效数字位数是四位。表示为0.02030升，前两个0是起定位作用的，不是有效数字，此数据仍是四位有效数字。

3.规定

〔1〕改变单位并不改变有效数字的位数。20.30ml0.02030L〔2〕在整数末尾加0作定位时，要用科学计数法表示。例：3600→3.6×103两位→3.60×103三位〔3〕在分析化学计算中遇到倍数、分数关系时，视为无限多位有效数字。

〔4〕对数数值的有效数字位数由该数值的尾数局部定。[H+]=6.3×10－12[mol/L]→pH=11.20两位〔5〕首位为8或9的数字，有效数字可多计一位。92.5可以认为是4位有效数；二、有效数字的修约规那么1.根本规那么：四舍六入五成双当尾数≤4时那么舍，尾数≥6时那么入；尾数等于5而后面的数都为0时，5前面为偶数那么舍，5前面为奇数那么入；尾数等于5而后面还有不为0的任何数字，无论5前面是奇或是偶都入。

2.一次修约到位，不能分次修约3.在修约相对误差、相对平均偏差、相对标准偏差等表示准确度和精密度的数字时，一般取1～2位有效数字，只要尾数不为零，都要进一位，使结果变差，从而提高可信度三、有效数字的运算法那么〔一〕加减法：以小数点后位数最少的数为准〔即以绝对误差最大的数为准〕〔三〕乘方、开方结果的有效数字位数不变〔二〕乘除法：以有效数字位数最少的数为准〔即以相对误差最大的数为准〕〔四〕对数换算结果的有效数字位数不变

化学分析法一、滴定分析法概论

1、特点：简便、快速，适于常量分析准确度高应用广泛2、方法：〔1〕酸碱滴定，沉淀滴定，配位滴定，氧化-复原滴定〔2〕非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行3、对反响的要求： a.反响定量、完全 b.反响迅速 c.具有适宜确实定终点的方法4、主要方式：直接法：标液滴定待测物〔根本〕返滴定法〔剩余滴定法〕置换滴定法间接法电离理论电子理论质子理论酸——能电离出H+的物质碱——电离出OH-的物质酸——凡能接受电子的物质碱——凡能给出电子的物质酸——凡能给出质子的物质碱——凡能接受质子的物质二、酸碱滴定法1、根本原理2、酸碱指示剂的作用原理常用的酸碱指示剂是弱的有机酸、有机碱或酸碱两性物质，它们在酸碱滴定中也参与质子转移反响，随着溶液pH的改变，指示剂共轭酸碱对的比例也发生改变，由于结构的改变，而发生颜色的改变，而起到指示终点的作用。指示剂变色原理3、常用的滴定液酸滴定液：HCl、H2SO4碱滴定液：NaOH4、基准物标定盐酸常用的是无水碳酸钠硼砂三、沉淀滴定法1、根本原理：沉淀反响能用于滴定分析的沉淀反响必须符合以下条件：a.沉淀的溶解度必须很小。b.沉淀反响必须迅速、定量的完成。c.生成的沉淀无明显的吸附现象，并且无副反响发生。d.必须有适当的方法来指示化学计量点。具备上述条件的沉淀反响，目前主要是一类生成难溶性银盐的沉淀反响例如：

利用生成银盐沉淀的滴定法，称为银量法，是以硝酸银和硫氰酸铵为滴定液，可用于测定含有Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-及Ag+等离子的化合物含量。

根据所用指示剂不同，银量法可分为三种：指示剂：方法K2CrO4莫尔法铁氨矾[NH4Fe(SO4)2]佛尔哈德法吸附指示剂法扬司法铬酸钾指示剂法：以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法。

吸附指示剂法：以吸附指示剂确定滴定终点，用硝酸银为滴定液，测定卤化物含量的滴定分析方法。又称为法扬氏法四、配位滴定法1、配位滴定对反响的要求：

配位比恒定；配合物稳定性高；

反响迅速；有适当方法确定终点。2、配位剂种类：无机配位剂,有机配位剂配位滴定最常使用的是氨羧配位剂3、EDTA及其配位特性在水溶液中存在有六级离解平衡和七种存在形式：Ox1+Red2

⇌Ox2+Red1氧化复原反响进行的方向，总是由高电位电对中的氧化态物质氧化低电位电对中的复原态物质，生成相应的复原态和氧化态物质。一个氧化复原反响进行的完全程度由相关物质电对的电位差决定，So，电对的电极电位是讨论物质氧化复原性的重要参数。2、分类根据氧化剂或复原剂的不同分：碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法、重溴酸钾法、溴酸钾法五、氧化复原滴定法1、根本原理

Ox1+neRed1Red2Ox2+neOx1+Red2Ox2+Red1电对的电极电位衡量氧化或复原能力的强弱电对的电极电位越高，其氧化形的氧化能力越强〔复原形的复原能力越弱〕——氧化剂电对的电极电位越低，其复原形的复原能力越强〔氧化形的氧化能力越弱〕——复原剂a.直接碘量法利用I2的弱氧化性质滴定复原物质测定物：具有复原性物质可测：S2-，Sn(Ⅱ)，S2O32-，SO32-酸度要求：弱酸性，中性，或弱碱性(pH小于9)强酸性介质：I-发生氧化导致终点拖后；淀粉水解成糊精导致终点不敏锐强碱性介质：I2发生歧化反响(1)碘量法利用I2的氧化性和I-的复原性建立的滴定分析方法------直接碘量法间接碘量法b.间接碘量法

利用I-的中等强度复原性滴定氧化性物质I-+氧化性物质I2〔定量生成〕用Na2S2O3对其进行标定I2〔定过量〕+复原性物质I2〔剩余〕用Na2S2O3对其进行标定，算出和复原性物质反响的I2推算出复原性物质的量orI2+2S2O32-⇌2I-+S4O62-

(2)亚硝酸钠法a.分类：重氮化滴定法、亚硝基化滴定法b.指示终点的方法：永停滴定法、外指示剂法外指示剂法常以碘化钾和淀粉制成淀粉-碘化钾糊状物或淀粉碘化钾试剂，当滴定临近终点时，用玻棒沾取少许，使其与指示剂接触，出现蓝色条痕即表示终点到达。〔如重氮盐呈现较深的黄色，那么以绿色条痕为终点。〕六、非水滴定法1、分类：非水酸碱滴定、非水氧化复原滴定、非水沉淀滴定、非水配位滴定2、非水酸碱滴定法的根本原理：酸碱质子理论两种酸碱滴定法比照〔1〕．以水为溶剂的酸碱滴定法的特点：优点：易得，易纯化，价廉，平安缺点：当酸碱太弱，无法准确滴定。有机酸、碱溶解度小，无法滴定。强度接近的多元或混合酸碱无法分步或分别滴定〔2〕．非水酸碱滴定法的特点非水溶剂为滴定介质→增大有机物溶解度改变物质酸碱性扩大酸碱滴定范围3、非水溶剂的分类：电化学法

1、PH计的工作原理：PH计是以电位测定法来测量溶液PH值的，因此PH计的工作方式，除了能测量溶液的PH值以外，，还可以测量电池的电动势。PH是指物质中氢离子的活度，PH值那么是氢离子浓度的对数的负数。PH计的主要测量部件是玻璃电极和参比电极，玻璃电极对PH敏感，而参比电极的电位稳定。将PH计的这两个电极一起放入同一溶液中，就构成了一个原电池，而这个原电池的电位，就是这玻璃电极和参比电极电位的代数和。PH计的参比电极电位稳定，那么在温度保持稳定的情况下，溶液和电极所组成的原电池的电位变化，只和玻璃电极的电位有关，而玻璃电极的电位取决于待测溶液的PH值，因此通过对电位的变化测量，就可以得出PH溶液的PH值。2、PH计使用的本卷须知第一次使用的PH电极或长期停用的PH电极，在使用前必须在3mol/L氯化钾溶液中浸泡24h。电极浸于标准缓冲液或被测液中时，请捏住电极快速搅拌数次或晃动电极支架，以使敏感玻璃及盐桥周围充满溶液。为获得准确的结果，电极的校正及测量时应保持各种条件一致。电极外参比液液位保持在加液孔下10mm处为最正确，不得低于被测样品外表。始终保持电极插头的清洁及枯燥。电极使用完毕，请认真对电极进行清洗工作，并及时将电极保护套套上，电极保护套内应添加约18mm高度的3.0mol/L氯化钾溶液，塞上橡皮套，防止补充液干涸。本产品接触样品的部件有PC(聚碳酸酯)外壳、玻璃组件和硅橡胶材料，测量样品前需确认样品溶液对以上材料没有伤害。电极应防止长期浸泡在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中。测量的样品为酸性，使用PH4.00和PH6.86的缓冲溶液对电极进行校正，如果测量的样品为碱性，使用PH6.86和PH9.18缓冲溶液对电极进行校正。分光光度法

1、紫外-可见分光光度法2、红外分光光度法

紫外-可见分光光度法一、透光率〔透光度〕和吸收度①透光率T定义：T取值为0.0%~100.0%T=0.0%：光全吸收T=100.0%：光全透过②吸光度〔吸收度〕AT=ItI0×100%显然，T↑，溶液吸收度↓；T↓，溶液吸收度↑。即透光率T反映溶液对光吸收程度，通常用1/T反映吸光度。定义：A=lg1T=-lgT=lgI0ItA=-lgT,T=10-AtI0=It+Ia+Ir吸收光反射光透过光③T与A关系：A∝1/T，T=0，A=∞，T=100%，A=0Ir二、光的吸收定律

朗伯(Lambert)和比尔(Beer)分别于1760年和1852年研究吸光度Ａ与溶液厚度Ｌ和其浓度Ｃ的定量关系：朗伯定律：A=k1×L比尔定律：A=k1×CA=kCL

一束平行单色光通过一均匀、非散射的吸光物质溶液时，在入射光的波长、强度以及溶液温度等保持不变时，该溶液的吸光度A与其浓度C及液层厚度L的乘积成正比。①入射光为单色光，适用于可见、红外、紫外光。②均匀、无散射溶液、固体、气体。③吸光度A具有加和性。Aa+b+c=Aa+Ab+Ac

注意!适用范围朗伯-比尔定律:L→2L时，A、T→？

2A吸光系数浓度液层厚度A=-lgT,T=10-A=10-kcL三、吸光系数1、摩尔吸光系数或Em：在一定λ下，c=1mol/L，L=1cm时的吸光度。单位：L/(mol)〔1〕一定条件下是一个特征常数。〔2〕在温度和波长等条件一定时，ε仅与物质本身的性质有关，与待测物浓度c和液层厚度L无关；〔3〕定性和定量分析依据：同一物质在不同波长时ε值不同。不同物质在同一波长时ε值不同。εmax说明了该物质在最大吸收波长λmax处的最大吸光能力。4、吸光系数的意义:2、百分吸光系数/比吸光系数：3、两者关系:A=kcLk=A/cL一定λ下,c=1%(W/V)，L=1cm时的吸光度。单位：100ml/g1g/100ml四、紫外-可见分光光度计主要部件a.光源：b.单色器：包括狭缝、准直镜、色散元件钨灯或卤钨灯氢灯或氘灯—可见光源350~1000nm—紫外光源200~360nm色散元件棱镜光栅对不同波长的光折射率不同衍射和干预,不同波长的投射方向不同玻璃棱镜:适用于可见区石英棱镜:适用于紫外区高度抛光的玻璃上刻有等宽、等距平行条痕准直镜：复合光→平行光→色散后→聚集狭缝最正确宽度:减小狭缝宽度而溶液吸光度不变。c.吸收池：比色皿、比色杯，装样品溶液。有玻璃、石英杯两种d.检测器：光→电，光电池(硒,硅)，光电管(红,紫)，光电倍增管。e.信号处理显示器：放大较弱的电信号，并在检流计上显示出来。狭缝：进出光狭缝。红外分光光度法分子中基团的振动和转动能级跃迁产生：

振-转光谱1、根本原理2、红外分光光度法简介〔IR)基于物质对红外区域辐射的选择性吸收引起分子振动能级和转动能级的跃迁而进行分析的方法,主要用于有机化合物的成分和结构分析.红外光谱在可见光和微波光区之间，波长范围为0.75-1000um，一般说的红外光谱指中红外区的红外光谱2.5-25um(4000-400cm-1)红外光区的划分:近红外光区〔0.75-2.5µm〕中红外光区〔2.5-25µm〕远红外光区〔25-1000µm〕。

3、基团频率区和指纹区

按照吸收的特征,可将红外光谱分为4000-1500cm-1和1500-600cm-1两个区域,分别称为基团频率区和指纹区.基团频率

在红外吸收光谱中,通常把这种能代表基团存在,并有高强度的吸收带称为基团频率,其所在的位置称为特征吸收峰.

基团频率区:主要包括X-H、双键和叁键的伸缩振动.基团频率常用于鉴定有机化合物官能团区或特征区,因此,基团频率区又称官能团区或特征区.指纹区:主要包括C-X键的伸缩振动和C-H键的弯曲振动.当分子结构稍有不同时,该区的吸收就有明显的改变,类似于人的指纹.色谱法一、色谱法的起源和开展1906年，俄国植物学家茨维特首次提出色谱法。茨维特研究植物色素时使用的色谱原型装置，如右图。在一根玻璃管底部塞上棉花，管内填入碳酸钙粉末，石油醚萃取液倒在碳酸钙上面，用石油醚冲洗。结果几种色素在管内展开形成5个色带。二、色谱法分类〔一〕按流动相和固定相所处状态分类：a.气相色谱〔GC〕：气体作为流动相b.液相色谱〔LC〕：液体作为流动相c.超临界流体色谱〔SFC〕：以超临界流体作为流动相〔二〕按别离机制分类：a.吸附色谱：以吸附剂作固定相，有机溶剂作为流动相，利用样品中不同组分在吸附剂上吸附能力的差异，而进行别离的方法。b.分配色谱：根据组分在固定液与流动相中溶解度不同而别离。c.空间排阻色谱：利用大小不同的分子在固定相〔凝胶〕与流动相中的选择渗透而到达别离的方法。d.离子交换色谱：利用组分在离子交换剂〔固定相〕上的亲和力大小不同而进行别离的方法。e.键合相色谱、毛细管电泳等〔三〕按操作形式分类：1.柱色谱：将固定相装在金属或玻璃色谱柱内或涂渍在柱内壁上而进行别离的方法。2.平面色谱：a.纸色谱：以滤纸为载体，以纸纤维吸附的水分为固定相，样品点在纸条一端，用流动相展开进行别离和分析的色谱法。b.薄层色谱：将吸附剂均匀地铺在玻璃板上形成薄层，别离方法同纸色谱。三、薄层色谱法根本原理：把固定相〔如吸附剂〕均匀地铺在一块具有光洁外表的玻璃、塑料或金属薄膜板上，铺成0.25mm-1mm薄薄的一层，各组分在此薄层上进行色谱别离四、气相色谱法实现色谱别离的外因是由于流动相的不间断的流动。色谱别离能够实现的内因是由于固定相与被别离的各组分发生的吸附〔或分配〕作用的差异。1、别离的原理

(1).气-液色谱法的原理在气液色谱中，当载气携带被测样品进入色谱柱，气相中的被测组分就溶解到固定液中。载气连续流经色谱柱，溶解在固定液中的组分会从固定液中挥发到气相中，随着载气的流动，挥发到气相中的组分又会重新溶解到前面的固定液中。这样反复屡次溶解、挥发、再溶解、再挥发。由于各组分在固定液中的溶解度不同，溶解度大的组分较难挥发停留在色谱柱中的时间就长些；而溶解度小的组分易挥发，停留在色谱柱中的时间就短些，经过一定时间后，各组分就彼此别离并依次流出色谱柱。

(2).气固色谱法原理气固色谱中的固定相是一种具有多孔性及比外表积较大的吸附剂。样品由载气携带进入色谱柱时，立即被吸附剂所吸附。载气不断通过吸附剂，吸附的被测组分被洗脱下来，洗脱的组分随载气流动，又被前面的吸附剂所吸附。随着载气的流动，被测组分在吸附剂外表进行反复吸附、解吸。由于各组分在气固吸附剂外表吸附能力不同，吸附能力强的组分停留在色谱柱中的时间就长些；而吸附能力弱的组分停留在色谱柱中的时间就短些，经过一定的时间后，各组分就彼此别离开并依次流出色谱柱。气路系统进样系统色谱别离系统检测系统记录及数据处理系统放空或分步收集温控系统2.气相色谱的流程图3.系统适应性实验4.定量分析方法定量依据：在一定操作条件下，被分析物质的重量mi与检测器上产生的信号〔峰面积或峰高〕成正比。 mi＝fi´×Ai或mi＝fi´×hi峰面积的测量：A＝1.065hW1/2〔1〕归一化法前提：样品中所有组分都能流出柱且对检测器都有响应。计算公式:如果组分为同系物fi近似相同，那么可简化为 优点：a.简便，结果与进样量无关，操作条件影响不大。b.比其它方法易行。宜于进样量少不易测准的液体样品。c.当分析同系物时可不求f而直接把面积归一化。缺点：a.含高沸点或不出峰的组分b.检测器上无信号的组分c.无法求得f的组分〔未定性或峰重叠〕〔2〕内标法前提：有适合的内标物对内标物的要求：a.样品中不含此成分b.能单独出峰且能与组分完全分开c.峰位置尽量靠近组分d.参加的重量接近于组分的量公式：

测定方法：标准曲线法；内标比照法优点： a.定量准确 b.操作条件影响不大 c.没有归一化法的缺点缺点：每次测定都要精确配制含内标的样品，另内标的选择也较难。〔3〕外标法 即以待测组分的标准品作对照物，与对照物比照求算待测组分含量的方法.优点：操作简便、计算方便缺点：需严格控制进样体积，操作条件应稳定四、高效液相色谱法1、别离原理：溶于流动相中的各组分经过固定相时，由于与固定相发生作用〔吸附、分配、离子吸引、排阻、亲和〕的大小、强弱不同，在固定相中滞留时间不同，从而先后从固定相中流出。又称为色层法、层析法。2、液相色谱流程图3.系统适应性实验同气相色谱法4.定量分析方法〔1〕外标法含量〔CX〕=CR×AX/AR

CX为供试品浓度AX为供试品峰面积CR为对照品浓度AR为对照品峰面积〔2〕:内标法校正因子〔f〕=AS×CR/CS×AR含量〔CX〕=f×AX×CS/ASAX为供试品峰面积CX为供试品浓度AR为对照品峰面积CR为对照品浓度AS为内标峰面积CS为内标浓度药物的鉴别与检查

它是药检工作的首药检工作中的首先项任务，只有在药物鉴别无误的情况下，才能进行药物的杂质检查、含量测定。药物鉴别试验是用来证实贮藏在有标签容器中的药物是否为其所表示的药物，而不是对未知物进行定性分析，因为这些鉴别试验虽有一定的专属性，但不具备进行未知无确证的条件，故不能鉴别未知物。

一、药物鉴别

1、意义与目的2、化学鉴别法根据药物与化学试剂在一定条件下发生离子反响活官能团反响从而产生不同颜色。生成不同沉淀。呈现不同荧光活放出不同气体等现象，从而做出定性分析结论。3、薄层色谱鉴别法特点是固定相一次使用，不会被污染，样品预处理简单。应用范围广，节约溶剂，减少污染，利于不同性质化合物别离。在实际工作中，一般采用对照品〔或标准品〕比较法，即将供试品和对照品〔或标准品〕用同种溶剂配制成同样浓度的溶液，在同一薄层级上点样、展开、显色，供试品所显主斑点的颜色、位置应与对照品的主斑点相同。二、药物检查法

1．药物纯度：是指药物的纯洁程度，它反映了药物质量的优劣。2.杂质：药物中存在的无治疗作用，影响药物的疗效和稳定性，甚至对人体健康有害的物质。3.杂质的来源一是在生产过程中引入；二是在贮藏过程中引入。4.杂质限量：药物中所含杂质的最大允许量，叫做杂质限量。通常用百分之几或百万分之几〔ppm〕来表示。5．杂质限量的计算杂质限量的计算公式：杂质限量=杂质的最大允许量÷供试品的量×100%=标准液浓度×体积÷供试品的量×100%L〔%〕=C×V/S×100%例1．对乙酰基酚中的氯化物的检查：：S=2.0g×25/100；C=10μg/ml；V=5.0ml求：L=？解：L=C×V/S×100%=10×5.0/2.0×106×25/100×100%=0.01%6.一般杂质的检查方法〔1〕、氯化物的检查a．原理：是利用氯化物在硝酸性溶液中与硝酸银试液作用，生成氯化银的白色浑浊液，与一定量标准氯化钠溶液在相同条件下生成的氯化银混浊液比较，以判断供试品中氯化物是否超过限量。Cl-+Ag+AgClb.方法。〔2〕、硫酸盐检查法a．原理利用SO42-在盐酸酸性溶液中与氯化钡试液作用，生成硫酸钡的白色浑浊液，与一定量标准硫酸钾溶液在相同条件下生成的硫酸钡浑浊液比较，以判断供试品中硫酸盐是否超过限量。

〔3〕、枯燥失重检查法a.原理：药品在规定的条件下枯燥后所减失重量的百分率。b.常用的方法有四种：常压恒温枯燥法、枯燥剂枯燥法

减压枯燥法、热分析法〔4〕、炽灼残渣检查法a.原理：药品〔多为有机化合物〕经高温加热分解或挥发后遗留下不挥发的无机物，经加硫酸并炽灼〔700-800℃〕后生成金属氧化物或其硫酸盐。b.检查方法：常用的是重量法残渣及坩埚重—坩埚重残渣%=×100%供试品重芳酸类药物的分析一、阿司匹林游离羧基酯键苯环1、鉴别：〔1〕加水煮沸，水解生成的水杨酸能与三氯化铁事业生成紫堇色络合物。〔2〕加碳酸钠煮沸，水解生成水杨酸钠。冷却后加过量的稀硫酸即析出水杨酸的白色沉淀，并发生醋酸臭气。2、检查：〔1〕澄清度、游离水杨酸、易碳化物、炽灼残渣和重金属；〔2〕苯酚、乙酰水杨酸酐、乙酰水杨酰水杨酸、水杨酰水杨酸。3、含量测定：中和法二、双相滴定法如苯甲酸钠溶剂：水——乙醚

〔一〕、对氨基苯甲酸酯类化学性质：溶解状态沉淀溶解+使试纸变色气体沉淀溶解

三、盐酸普鲁卡因及其制剂的分析〔一〕、盐酸普鲁卡因：具芳伯氨基可重氮化，酯基可水解、盐酸盐a.鉴别：1、水解反响2、红外光谱法〔芳伯氨基、苯环、酯基〕3、氯化物的检查：与AgNO3反响白色沉淀；二氧化锰氯气使湿润KI淀粉试纸显蓝色。盐酸酸性下与亚硝酸钠，-萘酚反响产生橙红色沉淀。b.杂质检查：酸度、溶液的澄清度、枯燥失重、铁盐和重金属等新增-对氨基苯甲酸：反相液相色谱法检查色谱条件：十八烷基硅烷键合硅胶为色谱填充柱；0.1%庚烷磺酸钠的0.05mol/L磷酸二氢钾溶液〔pH3.0〕-甲醇〔68:32〕为流动相；检测波长279nm。对氨基苯甲酸对照品同时进样，浓度为1ug/ml；按峰面积计，不得过0.5%。c.含量测定：分子结构中含有芳伯氨基，亚硝酸钠滴定法测定含量。滴定剂：亚硝酸钠；指示终点方法：永停法；反响原理：芳伯氨基与亚硝酸钠形成重氮盐。反响摩尔比为1:1；滴定度为27.28.(二)、盐酸普鲁卡因注射液的分析a.特殊杂质：对氨基苯甲酸，检查方法-同原料药中对氨基苯甲酸检查项下，对照品溶液浓度为2.4ug/ml，限量为不得过标示量的1.2%。b.含量测定：采用反相离子对色谱法色谱条件：十八烷基硅烷键合硅胶为色谱填充柱；0.1%庚烷磺酸钠的0.05mol/L磷酸二氢钾溶液〔pH3.0〕-甲醇〔68:32〕为流动相；检测波长290nm。盐酸普鲁卡因对照品对照，浓度：0.02mg/ml。四、对乙酰氨基酚及其制剂的分析〔一〕、苯环、酚羟基、乙酰氨基

b.杂质检查：对氨基酚及有关物质检查：HPLC，以对氨基酚和对乙酰氨基酚为对照品，对氨基酚不得过0.005%，其他杂质均不得大于对照溶液中对乙酰氨基酚峰面积〔0.1%〕，杂质总量不得过0.5%。色谱条件：辛烷基硅烷键合硅胶为填充剂；磷酸盐缓冲液(8.95gNa2HPO4和3.9gNaH2PO4用水溶解至1L，加10%四丁基氢氧化铵溶液12ml)—甲醇〔90:10)为流动相；检测波长245nm。a.鉴别：1、三氯化铁反响：酚羟基2、酸性水解后芳伯氨－－重氮化-偶合反响；3、红外光谱法d.含量测定：紫外分光光度法，257nm波长下测定计算含量〔%〕=〔A×250×103)/(E1%1cm〕×5×W×〔1-G〕×100%G：枯燥失重〔二〕、对乙酰氨基酚制剂的分析1、对氨基酚的检查方法-反相高效液相色谱法片剂、咀嚼片、泡腾片、胶囊、颗粒及滴剂均需检查此工程咀嚼片和颗粒测定的色谱条件：十八烷基硅烷键合硅胶为填充剂；0.05mol/L醋酸铵—甲醇85:15为流动相；检测波长257nm。9种制剂：片剂、咀嚼片、泡腾片、注射液、栓剂、胶囊、颗粒、滴剂及凝胶。2、溶出度测定：片剂、颗粒与胶囊需检查此工程；紫外分光光度法257nm测定；稀盐酸作溶出介质，限度80％3、含量测定：普通片、咀嚼片、栓剂、胶囊及颗粒剂等采用紫外法测定；泡腾片、注射液、滴剂、凝胶剂采用HPLC法，以茶碱作内标，按内标法以峰面积定量检查：原料有关物质的检查：主要控制偶氮苯、苯醌等，采用反相离子对色谱法，主成分自身对照，限度0.1%，总量不得过0.5%对氨基酚的检查：反相离子对色谱法，对氨基酚为对照，限度0.005%。制剂对氨基酚的检查：片剂、咀嚼片、泡腾片、胶囊、颗粒及滴剂6种制剂需作该项检查，HPLC法，限度0.1％。溶出度的测定：片剂、颗粒与胶囊需检查，方法UV吸收系数法，溶出度80％。〔1〕性质:与芳醛在酸性溶液中缩合：生成有色的希夫碱。N1上的芳杂环取代基具有碱性，可与有机碱沉淀剂反响：生成沉淀。乙酰化反响：芳伯氨基经醋酐酰化后〔即乙酰化〕，在显微镜下观察，都具有特殊的结晶形状，可做鉴别反响。〔2〕鉴别：1〕．化学鉴别法a.铜盐反响b.重氮化-偶合反响c.芳伯氨基与芳醛的缩合反响芳醛：对二甲氨基苯甲醛、香草醛、水杨醛等如：与对二甲氨基苯甲醛在酸性溶液中生成黄色希夫氏碱。N1取代基为含氮杂环，有一定碱性，可以和有机碱沉淀剂生成沉淀。d.N1取代基的反响2)．红外光谱识别法

1)．溶液澄清度与颜色的检查方法：比色法要求：澄清无色；如显色，与黄色3号标准比色液比较，不得更深。有色的氧化产物——偶氮苯化合物2)．有关物质的检查目的：控制药物的纯度。方法：薄层色谱法，主成分自身对照法杂质的限度：0.5％。3)．枯燥失重105℃枯燥至恒重，减失重量≤0.5％。4)．酸度取本品2.0g，加水100mL，置水浴中振摇加热10分钟，立即放冷，滤过；分取滤液25mL，加酚酞指示液2滴与氢氧化钠滴定(0.1mol/L)0.20mL，应显粉红色。5)．炽灼残渣：不得过0.1％。6)．重金属：不得过百万分之十。〔4〕含量测定2〕．非水溶液滴定法含磺酰亚氨基－SO2－NH－R，其N上的H具有一定酸性〔R吸电子效应越强，N上的H越易失去，酸性越强〕，故可用非水酸碱滴定法测定。3〕．紫外分光光度法二、氟喹诺酮类药物的分析喹诺酮类药物是一类化学合成抗菌药，由于具有抗菌谱广、抗菌作用强、使用平安及易于制造等优点，开展迅速。根本母核结构：6-氟-4-喹诺酮-3-羧酸〔1〕理化性质

显酸碱两性氟喹诺酮类药物结构分子中都含有羧基及碱性氮原子溶解性易溶于碱和酸，在水和乙醇中极微溶解。紫外区有特征吸收具有共轭系统〔2〕．鉴别试验〔1〕N1为叔氨基

〔2〕F6显有机氟化物的性质

〔3〕紫外吸收特征：5g/mL本品的0.4％NaOH溶液，λmax＝273nm〔4〕采用红外光谱、薄层色谱、HPLC鉴别〔3〕．检查试验〔1〕溶液的澄清度：目的：控制碱不溶性杂质的限量检查方法：比浊法指标要求：5份均应澄清；如显浑浊，与2号浊度标准液比较，均不得更浓。〔2〕氟：限度：含氟量≥5.4％〔理论5.95％〕偏低原因：原料制备、副反响〔3〕有关物质：HPLC法限度：杂质A≤0.2%。其他单个杂质≤0.5%。其他各杂质的和≤1.0%。〔4〕枯燥失重：本品易吸收水分。限度：105℃，减失重量不得过1.0%〔5〕炽灼残渣铂坩埚限度：遗留残渣不得过0.1%。〔6〕重金属限度：≤15ppm。〔4〕．含量测定非水碱量法

高效液相色谱法生物碱类药物的分析生物碱是生物体内含氮有机化合物的总称一、定义：三、生物碱类药物的通性

2.溶解性游离生物碱不溶或难溶于水，能溶或易溶于有机溶剂，在稀酸中成盐而溶解生物碱盐类易溶于水，不溶于有机溶剂

3.旋光性一般多为左旋体有效。4.紫外吸收：多含不饱和双键5.与生物碱沉淀试剂和显色试剂反响〔一〕、一般鉴别反响1、熔点测定法2、沉淀反响四、鉴别试验

生物碱+生物碱沉淀试剂H+↓常用的生物碱沉淀试剂为：1.重金属盐类，如K2HgI4、KBiI4、I2—KI、二氯化汞等；2.大分子酸类，如磷钼酸、硅钨酸等。3、显色反响常用的显色试剂：浓硫酸、浓硝酸、钼硫酸、钒硫酸、硒硫酸、甲醛硫酸等4、UV5、IR6、色谱法a.HPLC

b.TLC(二)、特征鉴别反响1、双缩脲反响2、Vitali反响托烷生物碱3、绿奎宁反响硫酸奎宁、硫酸奎尼丁微酸性水溶液，滴加Br2或Cl2水，加过量氨水，呈翠绿色4、Marquis反响吗啡生物碱7、复原反响吗啡与磷酸可待因的区分反响五、特殊杂质检查〔一〕、利用物理性质差异1、溶解行为硫酸奎宁：氯仿-乙醇溶解法检查无机盐杂质含量。限量2mg/2g。吗啡：强碱溶液溶解法检查“其他生物碱〞。2、旋光性差异检查硫酸阿托品〔消旋体〕中的莨菪碱〔有旋光性〕3、吸光性差异利血平氧化产物具有荧光，可用紫外吸光法检查4、吸附性质差异硅胶G-TLC法检查硫酸奎宁中的“其他金鸡纳碱〞。〔二〕、利用化学性质差异1、沉淀反响如硫酸阿托品中“其他生物碱〞的检查。2、显色反响〔一〕、非水溶液滴定法〔非水碱量法〕1、原理本类药物含有氮原子显碱性，在冰醋酸-醋酐溶液中可用高氯酸直接滴定。六、含量测定BH+·A-+HClO4=BH+·ClO4-+HA

a.溶剂酸性溶剂：冰醋酸、冰醋酸+醋酐、醋酐惰性溶剂：苯、氯仿、四氯化碳能强烈影响溶质的解离情况和酸碱强度的溶剂：硝基甲烷、丙酮、二氧六环b.滴定剂：高氯酸的冰醋酸溶液c.指示终点的方法电位法：玻璃-甘汞电极系统指示剂法：结晶紫、喹哪啶红等

有机碱及其盐类及有机酸碱金属盐类8＜pKb＜10

冰醋酸作溶剂10＜pKb＜12

冰醋酸+醋酐pKb＞12

醋酐

2、适用范围3、生物碱盐类的滴定

无机酸在冰醋酸中的酸性次序为：高氯酸＞氢溴酸＞硫酸＞盐酸＞＞硝酸＞其它弱酸（磷酸、有机酸）a.游离生物碱需用醋酐-冰醋酸〔5：1〕为溶剂。一般均预先在溶液中参加Hg(Ac)2的冰醋酸溶液，以消除氢卤酸对滴定的干扰。

理论量1～3倍

b.氢卤酸盐的测定

生物碱的硫酸盐，在冰醋酸介质中只能被滴定至生物碱的硫酸氢盐。

c.硫酸盐的测定因HNO3具有氧化性，可使指示剂变色，一般电位法指示终点。如硝酸士的宁、硝酸毛果芸香碱

d.硝酸盐的测定弱酸，对滴定无干扰，能准确滴定，按常法测定，如磷酸氯喹、磷酸可待因

e.磷酸盐和有机酸盐的测定1、根本原理在适当的pH介质中(二)、酸性染料比色法〔适用于小剂量药品及制剂〕a.水相的最适pH值如果水相pH值过小，酸性染料几乎仍以分子状态存在；如果水相pH值过大，那么生物碱几乎全部以游离碱的形式存在b.有机溶剂的选择CHCl3、CH2Cl2、苯、甲苯等

2、影响定量分析的因素c.酸性染料的选择常用溴甲酚绿、溴麝香草酚蓝〔BTB〕、溴甲酚绿等e.有色杂质的排除可先用有机溶剂提取酸性染料中有色杂质。

d.水分的影响严防水分的混入有机层可参加无水硫酸钠等脱水剂或经枯燥滤纸滤过f.共存物的影响

c.准确度差，不能用于原料药的测定，只能用于制剂分析3、特点a.选择性高〔选用适当pH缓冲液可消除干扰〕b.灵敏度高、供试品用量少(三)、提取酸碱滴定法1、原理与方法生物碱盐类可溶解于水，不溶于有机溶剂游离生物碱不溶于水，易溶于有机溶剂依据性质1〕.根本原理3〕.测定方法a.直接滴定法用于碱性较强的生物碱

b.剩余滴定法用于碱性较弱的生物碱

c.

酸滴定液返提后剩余滴定法用于对热不稳定的生物碱

抗生素类药物的分析一.抗生素药物概述化学纯度较低活性组分易发生变异稳定性差1、特点〔一〕K+、Na+反响焰色→鲜黄色+醋酸氧铀锌→↓黄

Na+焰色→紫色+0.1%四苯硼钠+Ac→↓白

K+〔二〕呈色反响2、硫酸及硫酸-甲醛反响硫酸-变色酸反响硫酸-硝酸反响3、茚三酮反响4.双缩脲反响5.与变色酸-硫酸反响6.与重氮苯磺酸反响〔三〕沉淀反响1.遇酸→↓重氮化-偶合反响〔四〕光谱法1、UV法2、IR法〔五〕色谱法1、TLC法2、HPLC法1〕碘量法2〕汞量法3〕紫外-可见分光光度法a.硫醇汞盐法b.酸水解-铜盐法四、氨基糖苷类抗生素的鉴别试验〔一〕共同反响1、茚三酮反响〔二〕链霉素的特征反响1、麦芽酚反响2、坂口反响五、庆大霉素C组分的测定对微生物的活性无明显差异毒副作用和耐药性不同发酵菌种不同工艺差异C组分比例不一致规定控制各组分的相对百分含量衍生化原理氨基+领苯二醛+巯基醋酸PH10.4λmax=330nm制剂分析

利用物理、化学或生物测定方法对不同剂型的药物进行检验分析，以确定其是否符合质量标准。一、定义二、特点1.附加剂〔辅料〕的影响：性质、比例2.复方制剂中共存药物的干扰3.剂型因素的影响〔不同剂型有不同的要求〕4.分析方法的专属性1、鉴别试验不完全相同药物制剂的鉴别可以参考原料药的鉴别方法，假设附加剂不干扰鉴别试验，可采用与原料药相同的方法鉴别，如果附加剂对鉴别试验有干扰，那么不能使用。如：IR通常只用于原料药的鉴别，而不能用于制剂的鉴别。一般原料药项下的检查工程不需重复检查，只检查在制备和储运过程中产生的杂质及制剂相应的检查工程。如：盐酸普鲁卡因注射液----“对氨基苯甲酸〞〔特殊：阿司匹林原料药和片剂----“水杨酸〞〕2、杂质检查不相同〔1〕检查的工程不同如：阿司匹林“水杨酸〞≤0.1%阿司匹林片