2024届云南省剑川县第一中学高二化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

2024届云南省剑川县第一中学高二化学第二学期期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根据上面反应判断，下列说法正确的是（）A．氧化性强弱顺序是：Fe3+>SO2>I2>SO42－B．还原性强弱顺序是：SO2>I－>Fe2+>Cl－C．反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能发生D．Fe3+与I－在溶液可以大量共存2、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4 D．3∶8∶43、下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④4、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④5、科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关说法正确的是（）A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏B．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物6、决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④7、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是A．分子式是C8H8B．与苯乙烯（）互为同分异构体C．不能发生加成反应D．二氯取代物共有4种8、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A．升高温度B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D．滴加少量的CuSO4溶液9、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．向含等物质的量的的溶液中缓慢通入氯气：B．向含等物质的量的的溶液中缓慢加入锌粉：C．在含等物质的量的的混合溶液中缓慢通入CO2:、D．在含等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸：10、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离()A．丙烯酸甲酯和甲醇B．对硝基甲苯和含硝酸的水层C．硝酸钾和氯化钠D．氯化铵和碳酸铵11、下列不涉及氧化还原反应的是（）A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B．雷雨肥庄稼——自然固氮C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅12、在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2

SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A．c(O2)=0.3mol/LB．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/LC．c(S03)=0.4mol/LD．c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L13、2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D．聚酯纤维属于纯净物14、下列数量的物质中含原子个数最多的是A．

mol氧气 B．

g

C．标准状况下

L二氧化碳 D．10

g氖15、下列反应中，SO2做还原剂的是A．2Mg＋SO22MgO＋S B．SO2＋H2O2＝H2SO4C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O16、对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5小题）17、药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：请回答：（1）写出化合物F的结构简式：________________。（2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。（3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。18、盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列问题：（1）B的结构简式____。（2）下列有关说法正确的是____。A．有机物A能与溶液反应产生无色气体B．反应①、②、③均为取代反应C．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应D．盐酸多巴胺的分子式为（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。（4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键（5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。19、实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化学方程式是________________；（3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。20、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论

21、工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-

+xI-+yH+

=2NO↑+I2

+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是_________，y的数值是_________。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________。（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___________，a．NaCl

b．

NH4Cl

c．H2O2

d．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：_________。（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3-浓度，研究人员提出，在碱性条件下用铝粉处理，完成下列方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH=（______）+3N2↑+（_______）若反应过程中转移0.5mol电子，生成标况下N2的体积为_________________.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】分析：氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，所含元素化合价升高的物质为还原剂，通过还原得到的产物为还原产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性以及还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。详解：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2>H2SO4，还原剂是SO2，还原产物为HI，还原性SO2>I-，

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，还原剂为FeCl2，还原产物为FeCl3，还原性Fe2+>Cl－，

③反应2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+>I2，还原剂为HI，还原产物FeCl2，还原性I－>Fe2+；

所以氧化性Cl2>Fe3+>I2>SO42－，还原性SO2>I－>Fe2+>Cl－，Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4能发生，Fe3+氧化I－，所以不能大量共存；

综合以上分析，所以B选项是正确的。2、B【解题分析】

晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，据此计算判断。【题目详解】A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B。【题目点拨】本题考查晶胞计算，掌握分摊法在晶胞计算中的应用是解题的关键。本题的易错点为顶角和侧棱上原子的计算方法，本题中顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，不是和，因为该晶胞不是立方体。3、D【解题分析】

①丙烷的球棍模型为，①正确；②丙烯的结构简式应为CH3CH＝CH2，②不正确；③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷，③正确；④的分子式为C8H6，但分子式为C8H6的其结构并不知道，因此二者不一定是同分异构体，④不正确；答案选D。4、C【解题分析】

CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，-OH可发生氧化、酯化、取代反应，答案选C。5、A【解题分析】

A.酸坏之酒中含有乙酸和乙醇，两者互溶，分离方法是蒸馏，故A正确；B.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，膳食纤维在人体内不能被直接消化，故B错误；C.虽然C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，但是二者结构不同，乙醇因含氢键沸点高，故C错误；D.用于3D打印材料的光敏树酯是高分子化合物，属于混合物，故D错误；答案：A。6、B【解题分析】

内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，⑤正确，故选B。【题目点拨】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别是解答关键。7、D【解题分析】

由图可知，每个碳原子周围已与其他三个碳原子形成三条键，分子式为C8H8，与苯乙烯是同分异构体，其二氯代物有3种。答案选D。8、C【解题分析】

A.升高温度加快反应速率，A错误；B.用Zn粉代替Zn粒增大反应物的接触面积，加快反应速率，B错误；C.改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应，氢离子浓度降低，反应速率减小，C正确；D.滴加少量的CuSO4溶液锌置换出铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，D错误；答案选C。9、A【解题分析】A．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，参与反应的顺序是I-、Fe2+、Br-，故A正确；B．氧化性顺序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应的正确顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B错误；C．氢氧化钡先发生反应，因为生成的碳酸钾与氢氧化钡不能共存，然后与氢氧化钾发生反应，再与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，最后与碳酸钡反应，如果先与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，钡离子会与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故C错误；D．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，氢氧根离子优先反应，反应的先后顺序为：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因为如果氢氧化铝先反应，生成的铝离子会与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；故选A。点睛：明确反应发生的本质与物质性质是解题的关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与具有不同氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；复分解反应可以利用假设法判断。10、A【解题分析】“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。”这里用到的方法是蒸馏，可用于分离沸点相差较大的互溶的液态混合物。4个选项中，只有丙烯酸甲酯和甲醇属于这类混合物，可以用蒸馏法分离，A正确，本题选A。11、C【解题分析】

A．维生素C具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，故A正确；B．放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，O、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B正确；C．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C错误；D．由二氧化硅制晶体硅，Si的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故D正确；故答案为C。12、B【解题分析】A.

O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，由方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知O2的浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A错误；B.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol⋅L−1+0.2mol⋅L−1=0.4mol⋅L−1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正确；C.

SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C错误；D.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol⋅L−1+0.2mol⋅L−1=0.4mol⋅L−1，故D错误；本题选B。点睛：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不变，据此判断分析。13、C【解题分析】

由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，在一定条件下可发生水解反应，而羊毛的主要成分为蛋白质，结合高聚物的特点解答该题。【题目详解】A．羊毛的主要成分为蛋白质，含有N元素，与聚酯纤维化学成分不同，A错误；B．由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，B错误；C．聚酯纤维含有酯基，羊毛含有肽键，在一定条件下都可水解，C正确；D．聚酯纤维属于高聚物，分子式中n值介于一定范围之内，没有固定的值，则聚酯纤维为混合物，D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意有机物的性质与结构的关系，难度不大。注意判断高聚物单体时首先要分清楚是缩聚产物还是加聚产物。14、B【解题分析】

A.0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物质的量是＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；C.标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是＝0.25mol，含有原子数目为0.75NA；D.10

g氖的物质的量是＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；根据上面计算，原子数目最多的是B；答案：B15、B【解题分析】

A．反应2Mg＋SO22MgO＋S中S元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，A错误；B．反应SO2＋H2O2＝H2SO4中S元素的化合价升高，SO2做还原剂，B正确；C．反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中二氧化硫为生成物，是还原产物，C错误；D．反应SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O中不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，D错误；答案选B。16、B【解题分析】分析：检查装置气密性，必须使被检查装置形成密封体系。详解：A．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气，选项A不选；B．图中的装置分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气，选项B选；C．图中的装置向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气，选项C不选；D．对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进行检验．即用手握住试管外壁，如果装置漏气，压强不变化，就无现象；如果装置不漏气，温度升高，压强就变大就会在导管口产生气泡，所以能检查出装置是否漏气，选项D不选；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解题分析】

由框图可知：B能和二氧化碳反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度为5，则A中除苯环外含有一个不饱和键；A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，根据原子守恒知，E的分子式为C2H4O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，根据原子守恒知，D的分子式为C6H6O，则D结构简式为：，B为，F为，则A的结构简式为：，据此解答。【题目详解】（1）化合物F的结构简式；（2）反应①是A在碱性条件下的水解反应，反应①的化学方程式；（3）反应④是在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的结构简式为：，属于羧酸类的A的同分异构体有：邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4种；（5）E的结构简式为CH3COOH，H为乙酸的同分异构体，能发生银镜反应，能和钠反应生成氢气说明H中含有醛基，醇羟基，所以H的结构简式为：HOCH2CHO；E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，故R结构中存在醛的结构但不存在羟基或羧基，故为酯的结构HCOOCH3。18、BC盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐）、、、【解题分析】

甲烷与HNO3反应生成D为CH3NO2，D与C发生信息a中反应生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E与氢气反应中-CH=CHNO2转化为-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3转化为-OH且-NH2与HCl成盐。结合盐酸多巴胺的结构可知A与溴发生取代反应生成B为，B与CH3OH反应生成C为，则E为，F为，据此解答。【题目详解】（1）根据A中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B的分子式可推出B的结构简式为；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出气体，A项错误；B．根据流程图中各个物质得分子式推断，每个分子式都有被替换的部分，所以推断出反应①、②、③均为取代反应，B项正确；C．F中含有氨基和酚羟基，有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应，C项正确；D．盐酸多巴胺的氢原子数目为12个，D项错误；（3）由于盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐），所以盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强；（4）根据①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明结构式中应该含有酚羟基，再根据②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键，得出同分异构体有四种：、、、；（5）根据已知方程式得出，而这反应生成，与目标产物只相差双键，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为。19、分液漏斗圆底烧瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2饱和食盐水减慢反应速率紫色褪去氧化反应验纯火焰明亮，放出大量的浓烟【解题分析】

（1）仪器的名称：①是分液漏斗，②是圆底烧瓶；（2）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，在常温下进行，制取乙炔的化学方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔与水反应太快，为抑制反应进行，可以以饱和食盐水代替水,仪器①中加入的是饱和食盐水，其目的是减慢反应速率；（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色,将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是紫色褪去，乙炔发生了氧化反应；（5）为了安全，点燃乙炔前应验纯，可燃性气体点燃前均需要验纯，目的是为了防止点燃混合气体发生爆炸，由于乙炔中含碳量较高,乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮，放出大量的浓烟。20、稀盐酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

【解题分析】

（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断。【题目详解】（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况