2023学年苏锡常镇四市高考考前模拟化学试题(含解析)

2023高考化学模拟试卷

留意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选

涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用状况正确的选

项是A.利用化学平衡常数推断化学反响进展的快慢

B.利用溶解度数据推断氧化复原反响发生的可能性

C.利用沸点数据推想将一些液体混合物分别的可能性

D.利用物质的摩尔质量推断一样状态下不同物质密度的大小

2、常温下，用AgNC>3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KC1、K2c溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图（不考

虑C2O2一的水解）。K（AgC0数量级为10-io0以下表达不正确的选项是（）

A.图中Y线代表的Ag2C2O4

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c（CL）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNC>3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.A^C^+ZCl-ZAgCl+CjO孑的平衡常数为1.0x10-0.71

3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。以下表达正确的选项是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.Si。2可与水反响制备硅胶D.Si。2可做计算机芯片

4、某太空站的能量转化示意图如下，以下说法错误的选项是

水

向日面时#日面时

A.燃料电池系统中发生化合反响生成了水

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C.水电解系统中是将电能转化为化学能

D.背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能

5、四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如下图，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染

物。以下有关推断不正确的选项是

A

BCD

A.A的简洁氢化物是自然气的主要成分

B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不肯定显碱性

C.单质B既可以与酸反响，又可以与碱反响，所以是两性单质

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C

6、试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图（省略夹持和净扮装置）。仅用此装置和表中供给的物质完

成相关试验，最合理的选项是

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A浓氨水CaONHHO

32

B浓硫酸NaSOSONaOH溶液

232

C稀硝酸CuNOHO

22

D浓盐酸MnO2NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

7、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其构造简式如图。

以下有关该物质的说法正确的选项是（)

A.分子式为6^8HOB.全部碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷（A）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）

8、以下说法正确的选项是()

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体

B.分子晶体中肯定含有共价键

C.离子晶体中肯定不存在非极性键

D.离子晶体中可能含有共价键，但肯定含有金属元素

9、以下卤代燃不能够由崎经加成反响制得的是

10、某甲酸溶液中含有甲醛，用以下方法可以证明的是

A.参加足量的制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.参加过量的氢氧化钠充分反响后的溶液能发生银镜反响

C.将试液进展酯化反响后的混合液能发生银镜反响

D.参加足量氢氧化钠后，蒸储出的气体通入制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

11、常温下，HNC)2的电离平衡常数为K=4.6x107(4.6工£14),向20mLQ01molLTHNO2溶液中逐滴参加

一样浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图，以下推断正确的选项是

A.X=20

B.a点溶液中c(H+)=2.14x10-3molL-i

C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度渐渐减小

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO)孑c(Na+)>c(N。-)

12、以下有关说法正确的选项是()

A.常温下，向醋酸溶液中参加少量的水，溶液中c(H+)将增大

B.常温下，pH一样的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度一样

C.向NaHCO3溶液中参加少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO(g)+2CO(g)=N4g)+2CC)2(g)能自发进展，则该反响的△!!>()

13、以下指定反响的化学用语表达正确的选项是0

A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反响O+2HO+4e-=4OH-

22

B用铁电极电解饱和食盐水2C1-+2HO=C1T+HT+2OH-

222

C锅炉水垢中的CaSC\用饱和Na2cO3溶液浸泡CO2-+CaSO=CaCO+SO2-

3434

3C1O-+2Fe（0H）=2FeC）2-+3C1-+4H++HO

DKC1O碱性溶液与Fe(OH)反响制取KFeO

324342

A.AB.BC.CD.D

14、FesOq中含有釐、隹，分别表示为Fe(II)、Fe(KI),以FesO/Pd为催化材料，可实现用H2消退酸性废水中

的致癌物NO其反响过程示意图如下图，以下说法不正确的选项是

2...

A.Pd上发生的电极反响为：H2-2e-=2H+

B.Fe(II)与Fe(ID)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反响过程中NO2-被Fe(II)复原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

15、C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的选项是:

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更结实

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子构造

C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.该晶体与金刚石相像，都是原子间以非极性共价键形成空间网状构造

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反响时转移的电子数为0.2NA

B.2g石墨中C-C键的数目为2NA

C.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SC)2分子数为L5NA

D.常温下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H檄目为O.INA

二、非选择题(此题包括5小题)

17、合成药物X、Y和高聚物Z,可以用煌A为主要原料，承受以下路线：

：I.反响①、反响②均为加成反响。

O0H

HCN_

II.R-C-R**'R-f-R'

COOH

请答复以下问题:

(1)A的构造简式为

(2)Z中的官能团名称为.,反响③的条件为.

(3)关于药物Y()的说法正确的选项是.

A.Imol药物Y与足量的钠反响可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H80#能使酸性高锈酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的挨次是⑧⑦

D.Imol药物Y与H2、浓溪水中的B「2反响，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反响E-F的化学方程式。F-X的化学方程式

(5)写出符合以下条件的E的一种同分异构体的构造简式.

①遇FeC%溶液可以发生显色反响，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反响和水解反响；

③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH3CHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

18、某药物G,其合成路线如下:

H0Z~\xt\H*\

°-----*,JXJ—*

>o

试答复以下问题：

（1）写出A的构造简式.

（2）以下说法正确的选项是

A.化合物E具有碱性B.化合物B与制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生复原反响D.化合物G的分子式为CI6H17N5O2Br

⑶写出C+D-E的化学方程式。

Br1"""0

）和乙二醇（HOL^OH）为原料合成化合物D的同系物I的合成路线________（用

z£

流程图表示，无机试剂任选）。

⑸写出化合物A可能的同分异构体的构造简式。

须同时符合：①分子中含有一个笨环；②1H-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

19、氨气具有复原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反响。

:氨可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜。答复以下问题：（DB

中参加的枯燥剂是（填序号）。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

⑵能证明氨与氧化铜反响的现象是C中。

⑶D中有无色液体生成。设计试验检验D中无色液体的成分:

20、“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学争论

性学习小组在试验室制备NaClO溶液，并进展性质探究和成分测定。

ABCD

⑴该学习小组按上图装置进展试验（局部夹持装置省去），反响一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进展试验，试验

现象如下表。

：①饱和NaClO溶液pH为11；

②25。（2时，弱酸电离常数为：H2co3：2=4.4x10-1,K2=4.1xi0-n；HC1O：K=3xl0-8

试验现象

试验步骤

B瓶C瓶

试验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

试验2：测定溶液的pH312

答复以下问题：

①仪器a的名称,装置A中发生反响的离子方程式o

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。

③假设将C瓶溶液换成NaHCC>3溶液，按上述操作步骤进展试验，C瓶现象为：试验1中紫色石蕊试液马上褪色；试

验2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液马上褪色的缘由

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的试验步骤如下：

I.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，参加硫酸酸化，参加过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反响。

II.用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

平均用量为24.00mL»（：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①步骤I的C瓶中发生反响的离子方程式为。

②盖紧瓶塞并在暗处反响的缘由__________滴定至终点的现象.

③C瓶溶液中NaClO含量为______驱（保存2位小数）

21、CO?是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

(一)CO2的化学捕获：

(1)C()2可以被NaOH溶液捕获。假设所得溶液pH=13,CO?主要转化为一(写含碳粒子符号)。(室温下，H2CO3

的Kai=4.3X10-7；Ka2=5.6X10-H)

(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO/坨，既可实现CO?的减排又可高效制备合成气(CO/HJ,其

工作原理如图。写出电极A发生的电极反响式—。

HQ

CO：

(二)CO?的综合利用

(1)CO?与CH,经催化重整制得合成气：

反响I.CH4(g)H+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)AH]

氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热(25-C)如表所示

物质CO(g)(g)

H2(g)CH4

标准燃烧热△H/kJ・mol•1-285.8-283.0-890.3

则反响I的△?!=kJ・mol-i。

(2)用CO2催化加氢制取二甲醛的反响为：反响n.2C()2(g)+6H2(g):CH30cH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密闭容器中，均充入2moiC02和6moH2,分别以钺(Ir)和铀(Ce)作催化剂，反响进展一样的时间后测得的CO?

的转化率。(C02)随反响温度的变化状况如图lo

图2

①依据图1,以下说法不正确的选项是

A.反响II的△H<0,AS<0

B.用Ir和Ce作催化剂时，反响II的活化能更低的是Ce

C.状态d时，v(正)<v(逆〕

D.从状态b到d,a(CO2)先增大后减小，减小的缘由可能是温度上升平衡逆向移动

②状态e(900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=_。

③假设H2和CO2的物质的量之比为n：1,900K时相应平衡体系中二甲醛的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n

变化的示意图。

参考答案〔含具体解析〕

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,C

【答案解析】

A、平衡常数的大小表达一个可逆反响进展的程度大小，平衡常数越大，则表示反响物的转化率越高，它是一个只随

温度转变而转变的量，只在可逆反响中才会消灭；错误；

B、氧化复原反响发生的可能性是需要推断物质氧化性复原性的相对强弱，错误；

C、沸点差异，可以选用蒸储的方法分别，正确；

D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

2、D

【答案解析】

当阴离子浓度一样时，产成广个1早所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；依据图

象可知，K(AgCl)=CClCAg+=10-5.75X10-4=10-9.75,

叩(1)()()

K(AgCO)=CCO2-C2Ag+=10-2.46X10-4=10-l0.46。

sp22424

【题目详解】

A.当阴离子浓度一样时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线

代表的Ag2c2。4,故A正确；

B.n点c(CL)xc(Ag+)>/CJAgCl),所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确；

C.结合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2。2-)的混合液中滴入AgNO溶液时，CL生成AgCl沉淀需要银离子浓度小，所

43、

以先生成AgCl沉淀，故C正确；

D.Ag2c2C>4+2CL=2AgCl+C2O42-的平衡常数为

c(cO2-)C(CTO42XVv(Ag+)K(AgCO)1O-IO.46_