2022-2023学年南京市高一上化学期末统考试题

第1页（共1页）2022-2023学年南京市高一上学期期末统考卷一．选择题（共20小题，共60份）1．2020年4月22日是第51个世界地球日，其主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是（）A．使用一次性筷子纸杯和塑料袋 B．对生活垃圾进行分类处理 C．开发利用太阳能、风能和氢能等能源 D．选用回收废纸制造的纸箱2．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液3．2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。这是中国火星探测史上的历史性事件。新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述不正确的是（）A．密度小 B．硬度大 C．熔点低 D．抗氧化4．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是（）A．CO B．Na2O C．CaCl2 D．NaClO5．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．小苏打﹣NaHCO3 B．铁红﹣Fe3O4 C．熟石灰﹣CaO D．明矾﹣CuSO4•5H2O6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．S有氧化性，可用于生产SO2 C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯（Cl2） D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物7．下列说法正确的是（）A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如SO2、CO2、NO2等 C．电离时能生成H+的化合物叫做酸 D．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂8．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．CuO→Cu B．HCl→Cl2 C．SO3→H2SO4 D．Fe2+→Fe3+9．在给定条件下，下列转化能实现的是（）A．Fe（s）Fe2O3（s）Fe（s） B．A1Cl3（aq）AlO2﹣（aq）Al（OH）3（s） C．NaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq） D．NH3（g）NO（g）HNO3（aq）10．除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法均正确的是（）选项物质操作方法ACaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤BFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤CCuSO4溶液（H2SO4）加入过量氧化铜粉末，加热，充分反应后过滤DCO2（HCl）通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶A．A B．B C．C D．D11．侯氏制碱法以NaCl、CO2、NH3和H2O为原料，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品NH4Cl。下列说法正确的是（）A．析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应 B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度12．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是（）ABCD制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3制取Na2CO3A．A B．B C．C D．D13．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．从海水中获取溴、碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．苯酚有一定的毒性，不能作消毒剂和防腐剂 C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用Na与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B．少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是（）A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．Z的简单氢化物沸点比X的高 C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种 D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z16．反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A．Cl2分子的结构式：Cl﹣Cl B．中子数为9的氮原子：N C．N2分子的电子式： D．Cl−的结构示意图：17．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。FeCl3溶液可用作制印刷电路板的“腐蚀液”，反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。下列离子能在使用后的“腐蚀液”中大量存在的是（）A．H+ B．MnO4﹣ C．OH﹣ D．Ag+18．下列说法正确的是（）A．用pH试纸测定某氯水的pH为3 B．光照氯水有气泡产生，该气体是氯气 C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子 D．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4+B向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该粉末一定是碳酸盐C向某无色溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含SO42﹣D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+A．A B．B C．C D．D20．某溶液中含如下离子中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣，I﹣，离子的浓度均相同，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验（已知H2SiO3不溶于水）Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有气体生成，此时溶液变黄，但无沉淀生成。Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入苯，充分振荡静置后溶液分层，上层为无色下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ B．原溶液中肯定不含Fe3+、SiO32﹣、I﹣ C．原溶液中可能含有Na+、Fe3+、Cl﹣ D．为确定是否含有Cl﹣可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀二．非选择题（共3小题）21．（14分）暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3．．可能是．暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是和的混合物．（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如表），认为甲同学的结论不严密，理由是OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣Ca2+微溶不溶为了得出较严密的结论，他们进行了如表实验，请完成表中实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加1～2酚酞试液．往上述试管中残留的固体中加入稀盐酸．．白色粉末中（选填“有”或“无”）CaCO3．（3）交流与反思：通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是（选填序号）．A．禁止使用这种试剂B．使用前临时配制C．密封保存．22．（13分）I、（1）4.9gH3PO4的物质的量为，其中含有molH，含有个O，含磷元素g，若它可与6gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO4为元酸。（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl﹣，此氯化物的摩尔质量为，该金属元素为。II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有。III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是mol。（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3．写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。23．（13分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有氯气、二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）氯气等。（1）将氯气通入水中制得氯水，发生反应的离子方程式是。（2）某研究小组用如图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O。冰水浴的作用是。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2﹣），需将其转化为Cl﹣除去。下列试剂中，可将ClO2﹣转化为Cl﹣的是（填字母序号）。a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2（4）氯气与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为。（5）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌，反应后的溶液中检验出氯离子。①高铁酸钾的电离方程式是。②上述制备K2FeO4反应的离子方程式为。四．解答题（共2小题）24．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、FeO•xFe2O3等杂质）制取铝的一种工艺流程示意图如图：已知：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑（1）“焙烧”步骤中，不能使用陶瓷坩埚的原因是；（2）“滤渣1”中的主要金属元素为；“滤渣2”成分的化学式为；不能用二氧化碳代替硫酸溶液的原因是；（3）写出向“滤液2”滴加氨水至过量的主要的离子反应方程式；（4）写出工业冶炼铝的化学反应方程式；（5）若现在有at铝土矿，其中铝元素的质量分数为10.8%，最终制得铝锭bkg，则该流程的产率为%（用含a、b的代数式表示，结果需化简）。

2022-2023学年南京市高一上学期期末统考卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题，共60份）1．2020年4月22日是第51个世界地球日，其主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是（）A．使用一次性筷子纸杯和塑料袋 B．对生活垃圾进行分类处理 C．开发利用太阳能、风能和氢能等能源 D．选用回收废纸制造的纸箱【解答】解：A．选用一次性筷子、纸杯，不利于森林保护，塑料袋如果掩埋地下，大约200年才能腐烂，会对土壤的酸碱度产生不良影响，使土壤环境恶化，故A正确；B．进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，故B错误；C．开发利用太阳能、风能和氢能等能源可减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，故C错误；D．选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，故D错误；故选：A。2．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过该红褐色液体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体属于胶体分散系，故选：B。3．2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。这是中国火星探测史上的历史性事件。新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述不正确的是（）A．密度小 B．硬度大 C．熔点低 D．抗氧化【解答】解：火星车材料要求轻量化、高强韧性、高稳定性、耐冲击，火星车行走于火星表面，温度几千度，所以选择火星车车身材料要具备密度小，硬度大，熔点高，抗氧化的性质，故选项C不符合要求，故选：C。4．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是（）A．CO B．Na2O C．CaCl2 D．NaClO【解答】解：A．C、O原子之间只存在共价键，故A错误；B．Na2O中存在钠离子和氧离子之间的共价键，故B错误；C．钙离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；D．NaClO中钠离子和次氯酸跟离子之间存在离子键，Cl和O原子间存在共价键，故D正确；故选：D。5．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．小苏打﹣NaHCO3 B．铁红﹣Fe3O4 C．熟石灰﹣CaO D．明矾﹣CuSO4•5H2O【解答】解：A．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故A正确；B．Fe3O4为磁性氧化铁，氧化铁为Fe2O3，故B错误；C．CaO为生石灰，熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故C错误；D．CuSO4•5H2O的俗名为胆矾，明矾为化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故D错误；故选：A。6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．S有氧化性，可用于生产SO2 C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯（Cl2） D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物【解答】解：A．铝可用于制作铝金属制品是由于铝的表面形成的氧化膜可阻止铝继续氧化，与铝的金属活泼性强弱无关，故A错误；B．S具有可燃性，可用于生产SO2，与其氧化性无关，故B错误；C．Cl2氧化Na2SO3生成Na2SO4，Na2SO3表现出还原性，Na2SO3可用于废水脱氯（Cl2），故C正确；D．NaHCO3能与盐酸反应，降低酸的浓度，可用作抗酸药物，与其受热易分解的性质无关，故D错误；故选：C。7．下列说法正确的是（）A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如SO2、CO2、NO2等 C．电离时能生成H+的化合物叫做酸 D．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解答】解：A．氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；B．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，比如二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C．电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子的为酸，但能电离出氢离子的物质不一定是酸，如硫酸氢钠等，故C错误；D．依据2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠中﹣1价氧元素部分化合价降低，部分化合价升高，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选：D。8．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．CuO→Cu B．HCl→Cl2 C．SO3→H2SO4 D．Fe2+→Fe3+【解答】解：A．CuO→Cu，Cu元素的化合价由+2价变为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B．HCl→Cl2，Cl元素的化合价由﹣1价变为0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．SO3→H2SO4，该反应中无元素的化合价变化，不需加入还原剂，故C错误；D．Fe2+→Fe3+，Fe元素的化合价由+2价变为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故D错误；故选：A。9．在给定条件下，下列转化能实现的是（）A．Fe（s）Fe2O3（s）Fe（s） B．A1Cl3（aq）AlO2﹣（aq）Al（OH）3（s） C．NaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq） D．NH3（g）NO（g）HNO3（aq）【解答】解：A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是氧化铁，则Fe（s）Fe2O3（s）不可以实现，故A不选；B．氢氧化铝不溶于氨水，即氯化铝与过量的氨水只能生成氢氧化铝，故B不选；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以NaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq）能实现，故C选；D．氨气催化氧化生成NO，一氧化氮难溶于水，与水也不反应，故D不选；故选：C。10．除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法均正确的是（）选项物质操作方法ACaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤BFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤CCuSO4溶液（H2SO4）加入过量氧化铜粉末，加热，充分反应后过滤DCO2（HCl）通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．CaO与水反应，不能除杂，应高温分解，故A错误；B．二者均与稀盐酸，应选磁铁分离，故B错误；C．CuO与硫酸反应生成硫酸铜，反应后过滤可分离，故C正确；D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；故选：C。11．侯氏制碱法以NaCl、CO2、NH3和H2O为原料，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品NH4Cl。下列说法正确的是（）A．析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应 B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度【解答】解：A．侯氏制碱法以NaCl、CO2、NH3和H2O为原料，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，反应前后元素化合价无变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．NaHCO3受热分解为Na2CO3，Na2CO3受热不分解，因此NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，故B错误；C．氢氧化钙与碳酸氢钠和碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，二者现象相同，无法鉴别，故C错误；D．依据NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵，可知相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，故D正确；故选：D。12．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是（）ABCD制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3制取Na2CO3A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．氯化铵受热分解生成氨气和HCl，HCl和氨气反应生成NH4Cl，应该用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，故A错误；B．二氧化碳的溶解度较小，氨气的溶解度较大，所以将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，故B错误；C．从溶液中分离出难溶性固体采用过滤的方法，所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体，故C正确；D．灼烧固体应该用坩埚，不能用烧杯，故D错误；故选：C。13．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．从海水中获取溴、碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．苯酚有一定的毒性，不能作消毒剂和防腐剂 C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物【解答】解：A．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，提取碘涉及碘离子的氧化等反应，都属于氧化还原反应，故A正确；B．苯酚可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，例如医院的来苏水的主要成分就是苯酚，故B错误；C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物，不是有机高分子化合物，故C错误；D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，而单糖、二糖和油脂的相对分子质量较小，不是天然高分子化合物，故D错误。故选：A。14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用Na与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B．少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu【解答】解：A．用Na与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．石灰石溶于稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误；故选：C。15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是（）A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．Z的简单氢化物沸点比X的高 C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种 D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z【解答】解：由上述分析可知，X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：rZ＞rY＞rW＞rX，故A错误；B．水分子间存在氢键，沸点较高，故B错误；C．X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，故C正确；D．如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸性不一定强，故D错误。故选：C。16．反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A．Cl2分子的结构式：Cl﹣Cl B．中子数为9的氮原子：N C．N2分子的电子式： D．Cl−的结构示意图：【解答】解：A．Cl2分子的结构式为：Cl﹣Cl，故A正确；B．中子数为9的氮原子，质子数为7，质量数为16，原子符号167N，故B错误；C．N2分子的电子式为：，故C错误；D．氯离子的结构示意图为，故D错误；故选：A。17．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。FeCl3溶液可用作制印刷电路板的“腐蚀液”，反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。下列离子能在使用后的“腐蚀液”中大量存在的是（）A．H+ B．MnO4﹣ C．OH﹣ D．Ag+【解答】解：A．H+与Fe2+、Cl﹣、Cu2+均不反应，能大量存在，故A正确；B．MnO4﹣能与Fe2+、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量存在，故B错误；C．OH﹣与Fe2+、Cu2+反应生成氢氧化铁和氢氧化铜沉淀，不能大量存在，故C错误；D．Ag+与Cl﹣反应生成氯化银沉淀，不能大量存在，故D错误；故选：A。18．下列说法正确的是（）A．用pH试纸测定某氯水的pH为3 B．光照氯水有气泡产生，该气体是氯气 C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子 D．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应【解答】解：A．氯水中含有HClO，具有漂白性，则不能用pH试纸测定某氯水的pH，故A错误；B．光照氯水时HClO分解放出氧气，则光照氯水有气泡产生，该气体是氧气，故B错误；C．某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该溶液可能含有Cl﹣，也可能含有CO32﹣等，故C错误；D．在常温下，氯气能溶于水，与水发生可逆反应生成HCl和HClO，则溶于水中的氯气只有部分与水发生反应，故D正确；故选：D。19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4+B向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该粉末一定是碳酸盐C向某无色溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含SO42﹣D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中一定含有NH4+，故A正确；B．二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故B错误；C．该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，但二者不能同时存在，故C错误；D．观察K元素的焰色试验需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故D错误；故选：A。20．某溶液中含如下离子中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣，I﹣，离子的浓度均相同，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验（已知H2SiO3不溶于水）Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有气体生成，此时溶液变黄，但无沉淀生成。Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入苯，充分振荡静置后溶液分层，上层为无色下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ B．原溶液中肯定不含Fe3+、SiO32﹣、I﹣ C．原溶液中可能含有Na+、Fe3+、Cl﹣ D．为确定是否含有Cl﹣可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【解答】解：A．原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣，Fe3+离子一定不含有，故A错误；B．由以上分析可知，原溶液中肯定不含Fe3+、SiO32﹣、I﹣，故B准确；C．分析判断，原溶液中一定不含有Fe3+，故C错误；D．取原溶液加入过量硝酸银溶液，溶液中磷酸根离子也会生成白色沉淀，不能确定是否含有Cl﹣，故D错误；故选：B。二．非选择题（共3小题）21．（14分）暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3．石灰水与空气中CO2发生Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O反应．可能是Ca（OH）2．暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是CaCO3和Ca（OH）2的混合物．（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如表），认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙）OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣Ca2+微溶不溶为了得出较严密的结论，他们进行了如表实验，请完成表中实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加1～2酚酞试液．酚酞试液变红色白色粉末中有Ca（OH）2往上述试管中残留的固体中加入稀盐酸．有气泡产生．白色粉末中有（选填“有”或“无”）CaCO3．（3）交流与反思：通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是BC（选填序号）．A．禁止使用这种试剂B．使用前临时配制C．密封保存．【解答】解：（1）若白色固体为CaCO3，石灰水与空气中CO2发生Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O反应；若白色固体为Ca（OH）2，是因暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出；或白色粉末还可能是CaCO3、Ca（OH）2，故答案为：白色粉末的成分形成的原因石灰水与空气中CO2发生Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O反应Ca（OH）2；CaCO3；Ca（OH）2；（2）加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，由表格中数据可知，碳酸钙不溶于水，但Ca（OH）2微溶，加少量水也有类似现象，则甲同学的结论不严密；为验证结论，取上述试管中的上层清液，滴加1～2酚酞试液，溶液变红，说明含Ca（OH）2，若不变红，则不含；往上述试管中残留的固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，则说明白色固体含CaCO3，若无气体生成，则不含，故答案为：Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙）；实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加1～2酚酞试液．酚酞试液变红色白色粉末中有Ca（OH）2往上述试管中残留的固体中加入稀盐酸．有气泡产生有或实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加1～2酚酞试液．酚酞试液变红色白色粉末中有Ca（OH）2往上述试管中残留的固体中加入稀盐酸．无气泡产生无或实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加1～2酚酞试液．酚酞试液不变色白色粉末中无Ca（OH）2往上述试管中残留的固体中加入稀盐酸．有气泡产生有；（3）氢氧化钙易变质，不宜长时间保存，应使用前临时配制，且与二氧化碳反应，应密封保存，故答案为：BC．22．（13分）I、（1）4.9gH3PO4的物质的量为0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.2NA个O，含磷元素1.55gg，若它可与6gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO4为三元酸。（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl﹣，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素为Mg。II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3。III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol。（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3．写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平4片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1。【解答】解：I．（1）n（H3PO4）＝＝0.05mol，含有氢原子物质的量为：0.05mol×3＝0.15mol，含有O个数为：0.05mol×4×NA＝0.2NA，含P元素质量为：0.05mol×31g/mol＝1.55g；6gNaOH物质的量为＝0.15mol，为磷酸物质的量的三倍，所以磷酸为三元酸；故答案为：0.05mol，0.15，0.2NA，1.55g，三；（2）因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣可知，氯化物ACl2的物质的量为＝0.2mol，则M（ACl2）＝＝＝95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95﹣35.5×2＝24，A为镁；故答案为：95g/mol；Mg；II．由（1）可知为无色溶液，则一定不含CuSO4，白色沉淀可能为碳酸钙或硫酸钡；由（2）可知白色沉淀溶液稀硝酸，则白色沉淀只能为碳酸钙；由（3）可知，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含Na2SO4，结合（2）中白色沉淀可能一定不含BaCl2，不能确定KNO3，综上所述，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3，故答案为：CaCO3、Na2SO4，CuSO4、BaCl2，KNO3；III．（1）2片小苏打片中含有碳酸氢钠的质量为：0.504g×2＝1.008g，设被中和的HCl物质的量为n（HCl），则：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑84g1mol1.008gn（HCl）n（HCl）＝≈0.012mol，则n（H+）＝n（HCl）＝0.012mol，故答案为：0.012；（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；6片小苏打可以中和氢离子物质的量＝0.012mol×＝0.036mol，即可以中和HCl为0.036mol，Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O13x0.036molx＝0.012mol故氢氧化铝质量＝0.012mol×78g/mol＝0.936g，6片小苏打片相当于胃舒平的片数为：＝4片；故答案为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，4；（3）加入盐酸生成二氧化碳，可知该药物为铝和镁的碱式碳酸盐，反应过程为：先发生H++OH﹣═H2O，再发生CO32﹣+H+═HCO3﹣，最后发生HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，从42.5mL～45.0mL消耗2.5mL盐酸，其物质的量＝0.0025L×2mol/L＝0.005mol，则：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，0.005mol0.005molCO32﹣+H+═HCO3﹣0.005mol0.005mol0.005mol故与氢氧根反应的氢离子的物质的量＝0.045L×2mol/L﹣0.005mol﹣0.005mol＝0.08mol，则：H++OH﹣═H2O0.08mol0.08mol故该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比＝0.08mol：0.005mol＝16：1，故答案为：16：1。23．（13分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有氯气、二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）氯气等。（1）将氯气通入水中制得氯水，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO。（2）某研究小组用如图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O。冰水浴的作用是使ClO2液化，分离Cl2和ClO2。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2﹣），需将其转化