2024届安徽省皖北协作区高二化学第二学期期末复习检测试题含解析

2024届安徽省皖北协作区高二化学第二学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,3,4-三甲基戊烷C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷2、下列实验操作、现象和结论均正确的是操作现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42－A．A B．B C．C D．D3、下列说法正确的是()A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向4、下列说法不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点5、下列说法不正确的是A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6、上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构(如图)，化学式为C60，下列说法中正确的是(A．C60B．C60C．C60D．C607、已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．1molCH4中含4NA个s﹣pσ键B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键D．12g金刚石中平均含有2NA个σ键8、如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol·L－1的NaCl溶液与0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为()A．2∶2∶4∶1B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2D．1∶1∶1∶19、下列说法正确的是()A．油脂的硬化属于酯化反应B．涤纶、尼龙、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是由缩聚反应制得C．蛋白质受某些理化因素引起蛋白质理化性质和生物活性的变化称为盐析D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖和果糖10、下列有关晶体的叙述中，错误的是A．晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性B．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性C．在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2D．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏11、联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有A．6种 B．9种 C．10种 D．12种12、有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧13、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾14、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向2mL浓度均为1.0mol⋅L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol⋅L−1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42−C向两支分别盛有0.1mol⋅L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。电离常数：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)D在两支试管中各加入4mL0.01mol⋅L−1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol⋅L−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。Mn2+对该反应有催化作用A．A B．B C．C D．D15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料16、分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是①C2H2与CH3CHO②C7H8与C6H12③C2H2与C6H6④HCOOCH3与CH3COOH,A．①②③④ B．①④ C．①②④ D．②④二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________a.C中核磁共振氢谱共有8种峰b.A、B、C均可发生加聚反应c.1molA最多能和5mol氢气发生加成反应d.B能与浓溴水发生取代反应（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为______和______（填官能团名称），B→C的反应类型为_____________。（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：_____________。（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_______________________________。18、有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：①E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2molH2反应生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B________________；（2）E的结构简式为__________________________；（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。19、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时阳极电极反应式为__________________________。②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。②玻璃液封装置的作用是______________________。③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。④测得混合气中ClO2的质量为______g。⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL20、硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化钠固体在保存时需注意_________，原因是___________。（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：①连接仪器顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)；②检查装置气密性；③装入固体药品及试剂，连好装置；④加热，进行实验。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是____。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_____。（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为_______。21、化学是一把双刃剑,利用得好会给人类带来福祉，利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。(1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气,芥子气的结构简式为：ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上________(填“是”或“否”)。②芥子气的核磁共振氢谱图上有________个吸收峰，其峰面积之比为________。(2)苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示：①苏合香醇的分子式为________。②下列物质不能与苏合香醇发生反应的是________(选填序号)。a．金属钠b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为________。④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

根据球棍模型写出异辛烷的结构简式为，根据烷烃的系统命名原则，该物质的名称为2，2，4-三甲基戊烷，答案选D。2、B【解题分析】

A.由于氨气极易溶于水，所以如果溶液中NH4+浓度比较大，加入的NaOH溶液浓度很小，反应后生成的NH3·H2O很少，剩余的NH4+很多时，溶液可能呈酸性，红色石蕊试纸可能不变蓝，故A不选；B.向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有CO2气体生成，两者均能与盐酸发生复分解反应，故B选；C.若原溶液没有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也会变红，故C不选；D.和BaCl2生成白色沉淀的离子有很多，如Ag+、SO42－、CO32-等，故D不选。故选B。3、A【解题分析】分析：A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；

B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析判断；

C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡。详解:A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，所以A选项是正确的；B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常温下可以△H-T△S<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故B错误；

C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；

所以A选项是正确的。4、B【解题分析】

A.因为非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；B.因Si、SiC、金刚石都是原子晶体，键能C-C键>Si-C键>Si-Si键，所以熔点依次升高,故B错误；C.F2、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高，故C正确；D.HF含有氢键，熔沸点较高，所以HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点，故D正确；答案：B。5、C【解题分析】A、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是人体必需的营养物质，故A正确；B、维生素C又名抗坏血酸，对防治坏血病有很大的帮助，水果蔬菜中富含维C，故B正确；C、阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，长期大量服用会有水杨酸反应，应停药并静脉注射NaHCO3溶液，故C不正确；D、葡萄糖是一种单糖，主要作用是为生物提供能量，故D正确。故选C。6、C【解题分析】分析：A项，C60是一种单质；B项，C60中只含共价键；C项，C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质；D项，C60的摩尔质量为720g/mol。详解：A项，C60是只由碳元素组成的纯净物，是一种单质，A项错误；B项，C60中碳原子间形成共价键，B项错误；C项，C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，C60、金刚石、石墨互为同素异形体，C项正确；D项，C60的相对分子质量为720，C60的摩尔质量为720g/mol，D项错误；答案选C。7、A【解题分析】

A．甲烷中4个C-H是sp3杂化，不是s-p杂化，选项A不正确；B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条Si-Oσ键，1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键，选项B正确；C．石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-Cσ键，则平均每个C原子成键数目为3×12=1.5个，12g石墨物质的量为12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA个σ键，选项C正确；D．金刚石中每个C原子可形成的C-Cσ键为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×12=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含C-Cσ键2mol8、A【解题分析】分析：根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，C是阴极，该电极上是析出金属银，D是阳极，该电极上产生氧气，根据电极反应式以及电子守恒进行相应的计算。详解：根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，2H++2e-=H2↑，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，级2Cl--2e-=Cl2↑，C是阴极，该电极上是析出金属银，Ag++e-=Ag，D是阳极，该电极上产生氧气，级4OH--4e-=O2↑+2H2O，各个电极上转移电子的物质的量是相等的，设转以电子1mol，所以在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故选A。9、B【解题分析】

A．油脂的硬化是不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气在一定条件下发生加成反应变成饱和高级脂肪酸甘油酯的过程，属于加成反应或还原反应，故A错误；B．涤纶、尼龙、环氧树脂、酚醛树脂等都属于合成高分子化合物，都是通过缩聚反应制得的，故B正确；C．蛋白质受某些理化因素的影响，其空间结构发生变化，引起理化性质和生物活性的变化，称为蛋白质的变性，故C错误；D．蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产物只有葡萄糖，故D错误；答案选B。10、B【解题分析】分析：A.许多物理性质在晶体的不同方向上测定时，是各不相同的;B.晶体具有自范性，非晶体没有自范性;C.干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，据此回答；D.离子晶体中含有离子键，分子晶体中有分子间作用力，分子间作用力不属于化学键.详解：A.许多物理性质，如光学性质、导电性、热膨胀系数和机械强度等在晶体的不同方向上测定时，是各不相同的,常常表现出各向异性,A正确；B.晶体具有自范性，非晶体没有自范性,硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，但是玻璃仍然不是晶体，属于玻璃态物质，不具有自范性，B错误；C.干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上,因此在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2，C正确；D.离子晶体中阴阳离子通过离子键结合，在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力，D正确；答案选B.点睛：玻璃不属于晶体，属于玻璃态物质，没有固定的熔沸点。11、D【解题分析】

在联苯分子中含有三种H原子，二氯联苯分子的同分异构体有;;;;;;;;;;;。共12种，因此答案选D。12、B【解题分析】

能与高锰酸钾反应的有②甲苯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑦环己烯；能与溴水发生加成反应的有④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑦环己烯；符合题意的为④⑤⑦，答案为B。【题目点拨】甲苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸；聚异戊二烯中含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应。13、C【解题分析】

A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，错误；B．食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，错误；C．干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；D．金属钾是金属晶体，熔化时破坏的为金属键，错误.故选C。14、B【解题分析】

A.同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，则向2mL浓度均为1.0mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；B.若溶液中含有SO32−，加入Ba(NO3)2溶液有白色亚硫酸钡沉淀生成，反应后溶液中存在硝酸根离子，再加入盐酸时，相当于加入了硝酸，硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，白色沉淀不消失，则向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失说明溶液中可能含有硫酸根，也可能含有亚硫酸根，故B错误；C.向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生，由强酸反应制弱酸的原理可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，酸的电离常数越大，其酸性越强，则电离常数：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)，故C正确；D.在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快说明Mn2+能够加快反应速率，对该反应有催化作用，故D正确；故选B。【题目点拨】若溶液中含有SO32−，加入Ba(NO3)2溶液有白色亚硫酸钡沉淀生成，反应后溶液中存在硝酸根离子，再加入盐酸时，相当于加入了硝酸，硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，白色沉淀不消失是分析难点，也是易错点。15、D【解题分析】

A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确；答案选D。16、C【解题分析】

①1molC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；1molCH3CHO完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-=2.5，二者相等，故选；②1moC7H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为7+=9；与1molC6H12完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=9，二者相等，故选；③1moC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；与1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=7.5，二者不相等，故不选；④1moHCOOCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2；与1molCH3COOH完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2，二者相等，故选；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、c羧基羟基取代反应为了保护酚羟基使之不被氧化、、（任选一种即可）【解题分析】

根据转化图结合逆合成分析法可知，C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为。B和一碘甲烷发生取代反应生成C，所以根据C的结构简式可判断B的结构简式为。A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：。D和碘化氢发生取代反应生成水杨酸，据此分析作答。【题目详解】（1）根据上述分析易知，A为；B为；C为，则a.C中有8种不同环境的H原子，故核磁共振氢谱共有8种峰，a项正确；b.A、B、C分子中均有碳碳双键，均可发生加聚反应，b项正确；c.A中含碳碳双键和酯基，酯基不能发生加成反应，则1molA最多能和4mol氢气发生加成反应，c项错误；d.B中含苯环，酚羟基的邻、对位能与浓溴水发生取代反应，d项正确；故答案为c；（2）B为，含氧官能团的名称为：羧基和羟基；C为，B→C为取代反应；（3）因酚羟基易被氧化，因此B→C发生取代反因的目的是为了保护酚羟基使之不被氧化；（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，所以符合条件的同分异构体有、、，所以共有3种；（5）乙二酸与乙二醇在浓硫酸催化作用下发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二酯，其化学方程式为：18、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13种CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加热消去反应【解题分析】C氧化可生成D，则D应为酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，其结构简式应为（CH3）2CHCOOH，则C为（CH3）2CHCHO；B为（CH3）2CHCH2OH，由题给信息可知A为（CH3）2C=CH2，有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F为，E能够发生银镜反应，1mol

E与2mol

H2反应生成F，则E为，G为，则（1）B为（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系统命名法命名；正确答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根据以上分析可知E的结构简式为；正确答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化为羧酸；正确答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F为，符合：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为—CH(CH3)—CH2OH，只有1种；若苯环上有2个取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，邻间对3种，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，邻间对3种；若苯环上有3个取代基，只能是两个—CH3和一个—CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为正确答案：13种；（5）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应Ⅰ为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应Ⅳ、Ⅴ分别为消去反应和加成反应。正确答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加热；消去反应；点睛：有机推断题要充分利用题给定的信息并结合常见有机物的特征性质进行分析推理，才能快速推出物质的结构。19、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收残留的ClO2当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.027d【解题分析】

（1）电解时与电源正极相连的阳极失去电子，发生氧化反应，与电源负极相连的阴极得到电子发生还原反应。根据题中ClO2的制备过程，可知电解产物有H2、NCl3，据此可得出电极反应方程式。（2）分析实验过程，可知实验过程中涉及的反应方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，据此进行分析。【题目详解】（1）①电解时阳极失去电子，发生氧化反应，结合题中电解过程生成的产物，可知阳极电极反应方程式为：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案为：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根据ClO2和NH3的性质进项分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和饱和食盐水来除去氨气，a项错误；b．碱石灰不能吸收氨气，b项错误；c．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可选用的试剂浓硫酸。c项正确；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用饱和食盐水来除去氨气，d项错误；答案为：c；（2）①由题给信息可知，ClO2通入锥形瓶把I-氧化为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，则锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的ClO2气体，答案为：吸收残留的ClO2；③根据淀粉遇碘变蓝，溶液中应是加入了淀粉作指示剂，当到达滴定终点时，I2完全转化为I-，溶液蓝色褪去。故滴定至终点的现象是：当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；答案为：当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；④根据反应方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得关系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合气体中ClO2的质量为。答案为：0.027；⑤图中液面读数为22.40mL，滴定管最大读数为50.00mL，故液面与最大读数间的液体体积差为27.60mL，因为滴定管尖嘴部分仍有一定的液体，则滴定管内液体体积应大于27.60mL，答案选d。答案为：