甘肃省张掖市民乐县第一中学2024届化学高二第二学期期末达标检测模拟试题含解析

甘肃省张掖市民乐县第一中学2024届化学高二第二学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析2、还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是()A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-3、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常正下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB．lmolNa2O2固体中阳离子和阴离子总数为3NAC．14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为NAD．2Llmol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA4、总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的A．将工业废液排入海洋以减少河道污染B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气C．2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想D．与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善5、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A．用甲醛浸泡水产品防止腐烂B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C．聚乙烯塑料袋可用于包装食品D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质6、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水7、从溴乙烷制取1,2­－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是()A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2BrCH2BrCH2BrC．CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrD．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br8、固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是()A．溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色B．取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaClC．固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12LD．沉淀2不溶于任何酸溶液9、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是()A． B． C．CH3COOH D．C2H5OH10、在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④11、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深12、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是A．甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B．乙和戊都含有离子键C．原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物一定显酸性13、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H16O4B．分子中存在4种含氧官能团C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应14、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42－(aq)B．②中溶液变澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OC．③中颜色变化说明有AgCl生成D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶15、下列说法不正确的是（）A．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触B．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶16、A1-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al+MnO4−═AlO2-+MnO2.下列说法正确的是()A．电池工作时,K+向负极移动B．电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向NiC．负极反应为Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2OD．电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小17、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种18、已知2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是A．按I﹣、Fe2＋、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱B．通入氯气后原溶液中Fe2＋一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋19、2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是()A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素20、下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子一定是非极性分子21、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ22、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）A． B． C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:＋（1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。（2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式。（4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1－丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH324、（12分）按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已去)．请回答下列问题：(1)A的名称为__________。(2)分别写出B、F的结构简式：B_____、F_____。(3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。(5)写出第④步的化学方程式_______________。(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为1∶1∶2的是_______________。A．B．C．D．25、（12分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。有关物质的物理性质如下表：乙酸1­丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6－89.5－73.5沸点/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列问题：(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式)(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。26、（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：合成反应：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。请回答下列问题：（1）装置b的名称是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。A．蒸馏烧瓶B．温度计C．玻璃棒D．锥形瓶（7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。A．41％B．50％C．61％D．70％27、（12分）某化学小组需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)________________。a．烧杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、__________、__________。(4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。(5)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。(7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线28、（14分）已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应.反应①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)∆H1=-1807.0kJ·mol—1,反应②:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)∆H2=?反应③:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H3=-113.0kJ·mol一1(1)反应②的∆H2==_____________。(2)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。①反应①的平衡常数的表达式K=________。相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。(3)某温度下，在1L恒容密闭容器中初始投入4molNH3和6molNO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____，达平衡所用时间为5min.则用NO表示此反应0～5min内的平均反应速率为______.29、（10分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用（1）工业上以黄铜矿(CuFeS2)

为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

该反应的氧化剂是________________，验证SO2的方法是________________。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。（3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】分析：A．淀粉和纤维素的聚合度n不同；B．蛋白质和油脂一定条件下都能水解，相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．根据油脂的类别与用途分析判断；D．浓的Na2SO4或可以使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液可以使蛋白质发生变性。详解：A．葡萄糖和果糖分子式相同结构不同，属于同分异构体，淀粉和纤维素的聚合度n不同，不属于同分异构体，故A错误；B．蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆，故C正确；D．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出的过程，浓的Na2SO4或可以使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液可以使蛋白质发生变性，故D错误；故选C。2、B【解题分析】

还原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；A.当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；C.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C错误；D.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误；故选B。【题目点拨】依据离子的还原性强弱顺序判断溶液中的各离子是否能够共存是解决本题的关键。3、B【解题分析】本题考查阿伏加德罗常数正误判断。解析：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，分子个数小于NA个，故A错误；过氧化钠是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，其阴阳离子个数之比为1：2，则1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，B正确；乙烯和乙烷混合气体的平均相对分子质量大于28，14g的混合气体不足0.5mol，所以14g乙烯、乙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA，C错误；因为盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子，只存在H+离子和Cl—离子，D错误。故选B。4、D【解题分析】A．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，选项A错误；B、燃煤时通入空气过多，容易造成热量的损失，正确的做法应是空气要适当过量，选项B错误；C、植树节最重要的意义就在于建立生态文明的意识和观念，选项C错误；D、与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明雨水酸性减弱，则酸雨情况有所改善，选项D正确。答案选D。5、A【解题分析】分析：根据已有的知识进行分析，甲醛有毒，羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，聚乙烯塑料袋没有毒可用于包装食品、食用油反复加热会生成苯并芘等物质．详解：A、甲醛有毒，不能用于浸泡水产品。故A错误；B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，故B正确；C、聚乙烯塑料袋没有毒可用于包装食品，故C正确；D、食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故D正确；故选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握有机物的性质、有机反应，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，易错点A，区别甲醛用于浸制标本和浸泡水产品等食品是两回事。6、D【解题分析】

共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。【题目详解】A.碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。7、D【解题分析】

在有机物的制备反应中，应选择的合成路线是步骤尽量少，合成产率尽量高，据此解答即可。【题目详解】A．转化中发生三步转化，较复杂，消耗的试剂多，反应需要加热，选项A不选；B．转化中发生取代反应的产物较多，引入杂质，且反应不易控制，选项B不选；C．转化中发生三步转化，较复杂，且最后一步转化为取代反应，产物不容易控制纯度，选项C不选；D、步骤少，产物纯度高，选项D选。答案选D。【题目点拨】本题以有机物的合成考查化学实验方案的评价，侧重有机物的结构与性质的考查，注意官能团的变化分析发生的化学反应即可。8、C【解题分析】

FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中CaCO3、SiO2不溶于水，加入盐酸，CaCO3溶解，可知m(SiO2)=6g，m(CaCO3)=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化钡生成沉淀1为硫酸钡沉淀，溶液2加入足量氢氧化钠溶液最终得到红褐色固体，红褐色固体为氢氧化铁，可知含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一种，不含CuSO4。【题目详解】A．如只含有FeSO4，则加入KSCN溶液不变色，故A错误；

B．因加入氯化钡，引入氯离子，不能确定原固体是否含有氯化钠，故B错误；C．由以上分析可知固体1中含有5gCaCO3，，可生成0.05mol二氧化碳，体积在标准状况下为1.12L，故C正确；D．沉淀2为二氧化硅，可溶于氢氟酸，故D错误；故答案选C。9、B【解题分析】

A.苯与CO2不能发生反应，A不符合题意；B.由于H2CO3的酸性比苯酚强，所以向苯酚钠溶液中通入CO2气体，发生反应，生成苯酚和NaHCO3，由于室温下苯酚在水中溶解度不大，因此会看到溶液变浑浊，B符合题意；C.CH3COOH与CO2在溶液中不反应，无现象，C不符合题意；D.乙醇与CO2在溶液中不反应，无现象，D不符合题意；故合理选项是B。10、B【解题分析】

①丙烯CH2=CH-CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的四面体结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，②正确；③苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，③正确；④甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的四面体结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，④错误；综上所述可知，分子内所有原子在同一平面的是物质是②③，故合理选项是B。11、C【解题分析】

A.氯水中加入碳酸钙，会使得HCl的浓度减小，从而增大HClO的浓度，使得氯水的漂白性增强，A正确；B.将ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+与S2-会结合生成CuS，使得溶液中S2-的浓度减小，增加了ZnS的溶解的量和电离的程度，最终ZnS转化为CuS，B正确；C.该平衡的正反应是放热反应，将玻璃球浸入热水中，相当于升高体系的温度，则平衡向逆反应方向移动，即红棕色加深，C错误；D.向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Cr2O72－的浓度增大，橙色加深，D正确；故合理选项为C。12、D【解题分析】丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质，说明需要有两种化合物反应生成一种单质的化学反应，符合要求的熟悉的反应应该是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气单质，所以丙、丁为二氧化碳或水，戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O。根据A、B、C、D的原子序数依次增大，得到D为Na，A为H，B为C，结合以上四种元素得到：甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠。甲（碳酸氢钠）加入水碳酸氢根离子水解，促进水电离；戊（过氧化钠）加入水中，反应得到氢氧化钠抑制水电离，所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡，选项A正确。乙（碳酸钠）和戊（过氧化钠）都是离子化合物，所以都存在离子键，选项B正确。所有原子中H的半径最小，并且：同周期元素从左向右半径减小，同主族元素从上向下半径增大，所以四种元素的半径顺序为：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，选项C正确。A、B、C即H、C、O能组成很多化合物，包括有机物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，选项D错误。点睛：本题的着眼点是熟悉两个化合物生成单质的化学反应。本题主要考察的就是过氧化钠与二氧化碳以及水反应生成氧气单质的过程。这样的反应，除以上两个以外，也可以是：CO还原金属氧化物得到金属单质；某些氧化剂氧化盐酸生成氯气（比如：实验室制氯气）；氨气和氮氧化物生成氮气等。13、C【解题分析】

A．由题给结构简式判断，其分子式为C15H18O4，A错误；B．由题给结构简式判断分子中含有羰基、羟基和羧基三种含氧官能团，B错误；C．含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，C正确；D．分子中含有3个碳碳双键，1mol该有机物最多可与3molBr2发生加成反应，D错误。答案选C。14、D【解题分析】

A、反应①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，故A叙述正确；B、反应①中存在溶解体系，即①的上层清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先发生Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4＋，继续滴加NH3·H2O，发生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液显变浑浊，再变澄清，故B叙述正确；C、浊液中加入KCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，故C叙述正确；D、根据实验，加入KCl的浓度为2mol·L－1，比K2CrO4的浓度大的多，当c(Ag＋)×c(Cl－)>Ksp时，就会有AgCl沉淀产生，因此本实验不能说明AgCl比Ag2CrO4更难溶，故D叙述错误；答案选D。15、C【解题分析】

A.温度计插入水浴测量水浴温度，水银球不能和烧杯底部、烧杯壁接触，防止水银球破坏，另外烧杯的温度与水温也不一样，A说法正确，不符合；B.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，因为水的残留对实验没任何影响，滴定管和移液管中假如有水残留，则会稀释取用或盛装的溶液，因此必须干燥或润洗后方可使用，B说法正确，不符合；C.手指沾上苯酚，可以用酒精擦洗，假如立刻用70℃以上的热水清洗，导致烫伤，C说法错误，符合；D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可先将混合气体通过酸性KMnO4溶液，SO2被酸性KMnO4溶液氧化而除去，再通过浓硫酸干燥，得到干燥的CO2，D说法正确，不符合；答案选C。16、C【解题分析】分析：该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O，电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。详解：A．电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故A错误；B．电池工作时，电子由负极流向正极，但是不会经过电解质溶液，故B错误；C．负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O，故C正确；D．电池工作时，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al+4OH-═Al(OH)4-，Al电极周围溶液pH减小，故D错误；故选C。17、C【解题分析】

C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。18、C【解题分析】

A．由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱，故A正确；B．加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正确；C．若通入氯气后Fe2+部分被氧化，则Br-没有被氧化，故C错误；D．由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br-，故D正确。故选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化的先后顺序、铁离子的检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意亚铁离子可能部分被氧化，题目难度不大。由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，还原性为I-＞Fe2+＞Br-，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知碘离子全部被氧化，铁离子可能部分氧化或全部被氧化，以此来解答。19、C【解题分析】

Ds的原子序数为110，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为7，故A正确；B、110＞92，原子序数在92号以后的元素为超铀元素，故B正确；C、Ds原子的原子序数为110，质量数一定大于110，故C错误；D、Ds为过渡元素，属于金属元素，故D正确；故选C。20、C【解题分析】分析：本题考查的是化学键类型和物质的类型。属于基本知识，平时注重积累。详解：A.含有离子键的晶体一定是离子晶体，故错误；B.含有共价键的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体或离子晶体，故错误；C.只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子，与分子的构型有关，故正确；D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，故错误。点睛：区别化学键类型和物质类型的关系。含有离子键的物质一定是离子化合物，一定形成离子晶体。含有共价键的化合物一定是共价化合物，可能形成分子晶体或原子晶体。共价键是两个相同的原子形成的，为非极性键，若是两个不同的原子形成的为极性键。而分子的极性与分子的构型有关，对称的含有极性键的分子为非极性分子。21、D【解题分析】分析：A、根据反应在恒温恒压条件下进行分析；B、根据化学反应速率的概念分析计算；C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；D、恒温恒容条件反应过程中,压强减小。详解:A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1:1，故A错误；

B、若容器体积不变,v(SO3)＝1.4mol2L2min=0.35mol·L－1·min－1，但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L,相等于增大体系压强，化学反应速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B错误；

C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于该反应的正反应是放热反应，绝热温度升高,平衡逆向进行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C选项是错误的；

D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。

所以D22、C【解题分析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，结合相关装置分析【题目详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；故选C。二、非选择题(共84分)23、（1），碳碳双键、醛基（2）加成（或还原）反应；，（3）（4）【解题分析】试题分析：（1）根据题目所给信息，1，3-丁二烯与丙烯醛反应生成，根据结构简式可知该有机物含有碳碳双键和醛基。（2）A中碳碳双键和醛基与H2发生加成反应；根据有机合成路线E为CH2=CHCH2OH，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为。（3）D和E反应生成F为酯化反应，化学方程式为：（4）根据题目所给信息，溴乙烷与Mg在干醚条件下反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与环氧乙烷在H+条件下反应即可生成1-丁醇，合成路线为。考点：考查有机化合物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体的判断、化学方程式的书写以及有机合成路线的设计。24、环己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解题分析】

苯酚与氢气发生完全加成反应产生A是环己醇，A与浓硫酸加热发生消去反应产生B是环己烯，B与Br2发生加成反应产生C是1，2-二溴环己烷，C与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生D是，D与Br2按1:1关系发生1，4-加成反应产生E为，E与H2发生加成反应产生F为，F与NaOH的水溶液发生水解反应产生G是，G与乙二酸HOOC-COOH在浓硫酸存在和加热时发生缩聚反应形成高聚物H：，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知A是，名称为环己醇；(2)B结构简式为；F的结构简式：；(3)在上述反应中，反应①属于加成反应，②属于消去反应，③属于加成反应，④属于消去反应，⑤属于加成反应，⑥属于加成反应，⑦属于取代反应，所以反应①～⑦中消去反应的是②④；属于加成反应的是①③⑤⑥；(4)CH2=CH—CH=CH2与等物质的量Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第④步的化学反应是与NaOH的乙醇溶液在加热时发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6)A.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰，且强度之比为1：1：4，A不符合题意；B.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2，B符合题意；C.在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为1：1：2：2，C不符合题意；D.中核磁共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为1：1：2，D符合题意；故合理选项是BD；【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成的知识，根据反应条件结合各类物质的结构与性质的关系正向顺推，掌握官能团的性质是关键，用对称的思想进行等效H原子的判断是核磁共振氢谱分析的依据。25、乙由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解题分析】

（1）乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，实验时应使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低；（2）1-丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【题目详解】（1）由表中所给数据可知，乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，若用甲装置，实验时反应物受热挥发，会降低反应物的利用率，而乙装置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低，所以选用乙装置，故答案为：乙；由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率（2）制取乙酸丁酯时，在浓硫酸的作用下，1-丁醇受热可能发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2，也可能发生分子间脱水反应生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，则可能生成的副产物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化学操作是ac，故答案为：ac。【题目点拨】本题考查有机物合成实验，侧重考查分析、实验能力，注意理解制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等是解答关键。26、直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出干燥环已烯CC【解题分析】分析：（1）根据装置图可知装置b的名称；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到玻璃棒；（7）根据产率=实际产量/理论产量×100%计算。详解：（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，名称为直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，答案选B；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，结构简式为；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，即加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到玻璃棒，答案选C；（7）20g环己醇的物质的量为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=10g/16.4g×100%=61%，答案选C。27、2.0bde托盘天平500mL容量瓶搅拌、引流CBDFAE用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水②⑦【解题分析】（1）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，所以需选用500mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案选nde；（3）根据以上分析可知还缺少托盘天平和500mL容量瓶；（4）在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用；（5）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE；（6）A是定容，操作为用胶头滴管加水至