2024届河南省南阳市内乡县高中化学高二第二学期期末调研试题含解析

2024届河南省南阳市内乡县高中化学高二第二学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学利用下列装置探究Na

与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)

↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II

中浓硫酸的目的是干燥CO2C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO2、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO33、25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)或lgc(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是()A．曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4D．25℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.64、碳原子的基态外围电子排布式正确的是()A． B．C． D．5、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn2+)不变B．沉淀溶解后，将生成无色的配离子[Zn(NH3)4]2+C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．在[Zn(NH3)4]2+离子中，Zn2+给出孤对电子，NH3提供空轨道6、科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是A．葡萄糖不能发生水解反应B．葡萄糖属于单糖C．检测时NaAuCl4发生氧化反应D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成7、以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5kJ·mol﹣1B．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ·mol﹣18、轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()与苯的说法正确的是A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同分异构体D．互为同系物9、下列反应中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)10、据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．X元素的相对原子质量一定是176.511、用下列装置不能达到有关实验目的的是A．甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯B．乙可用于验证苯中是否有碳碳双键C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去D．丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃12、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂B．氨易液化，常用作制冷剂C．飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏13、[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是A．1 B．2 C．4 D．614、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为（）A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L15、下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl16、有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（）A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液 B．甲作负极，丙是硫酸溶液C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液 D．乙作正极，丙是硫酸溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。(2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。18、有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示。G的合成路线如下图所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是________________，G中官能团的名称是________________；（2）第②步反应的化学方程式是________________________________________；（3）B的名称（系统命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有________________（填步骤编号）；（5）第④步反应的化学方程式是________________________________________；（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______________。①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。19、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.1mol/L稀盐酸。①该学生需要量取_____________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________）（4）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_______________。20、下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________；（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是__________________，写出反应的化学方程式__________________________。21、某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示(省略夹持装置).已知：硫代硫酸钠Na2S2O3溶液在工业上可作为脱氯剂回答下列问题：（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A

中盛有的固体试剂是______(填化学式)．（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是______．a.除去C12中的杂质HCl

b.干燥

c（3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明______．（4）实验结束后，打开e

的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______．（5）装置E中发生反应的离子方程式为______．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】A.I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，选项A错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故II

中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；C、实验时，III中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；D、步骤IV利用，PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。答案选A。2、B【解题分析】

酸越弱，在pH相同的条件下酸的浓度越大。亚硫酸是中强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元强酸，则醋酸的浓度最大，硫酸的浓度最小，答案选B。3、C【解题分析】

由题中信息可知，pH=9.3时，lgX＝-1；pH=7.4时，lgX＝1；pH相同时，m＜n,则ｍ表示的是pH与lgc(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系，ｎ表示的是pH与lgc(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系。【题目详解】A.曲线ｍ表示的是pH与lgc(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系，A不正确；B.根据电荷守恒可知，当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+c(Cl-)，B不正确；C.由图可知，pH=7.4时，lgX＝lgc(HCO3-)/c(H2CO3)=1，则c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10－6.4，C正确；D.25℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为。由图可知，pH=9.3时，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，则=10-4.7，10，故平衡常数为1010-4.7=1.0×10-3.7，D不正确。综上所述，叙述正确的是C，选C。【题目点拨】本题的难点在于找出X与碳酸的一级电离常数、二级电离常数之间的关系，把握住一级电离常数大于二级电离常数是解题的关键，并且能够利用图像中的相关数据求出对应的电离常数和水解常数，另外还要熟悉pH与c(H+)及c(OH-)之间的关系。4、C【解题分析】

原子的基态电子排布需满足几个规则：泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理。【题目详解】基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，外围电子排布式为2s22p2，A．违背能量最低原理，A错误；B．违背洪特规则，B错误；C．满足基态原子核外电子排布规律，C正确；D．违背能量最低原理，D错误。答案选C。5、B【解题分析】分析：

向硫酸锌溶液中加入氨水，氨水先和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化锌反应生成可溶性的锌氨络合物；A．硫酸锌先和氨水反应生成氢氧化锌，氢氧化锌和氨水反应生成络合物；B．氢氧化锌和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．硝酸锌中的锌离子和氨水与硫酸锌中锌离子和氨水反应本质是相同的；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键。详解：硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成锌氨络合物而使溶液澄清，所以溶液中锌离子浓度减小，A选项错误；硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物离子[Zn（NH3）4]2+而使溶液澄清，B选项正确；硝酸锌中的锌离子和氨水反应与硫酸锌中锌离子和氨水反应都是锌离子和氨水反应，本质相同，反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象，C选项错误；在[Zn（NH3）4]2+离子中，Zn2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，D选项错误；正确选项B。6、C【解题分析】

A、葡萄糖是不能水解的单糖，选项A正确；B、葡萄糖是不能水解的单糖，选项B正确；C.检测时NaAuCl4被葡萄糖还原，发生还原反应，选项C不正确；D、绿色植物通过光合作用可以在光照条件下，将CO2和水合成为葡萄糖，选项D正确。答案选C。7、B【解题分析】

燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，

A.碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；

B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；

C.氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的化学计量数必须为1；

D.氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态。【题目详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值,所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；

B.1molC（s）完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；

C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，热化学方程式中氢气的物质的量为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；

D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态水，故D错误；

综上所述，本题选B。【题目点拨】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。8、C【解题分析】分析：根据芳香烃、同素异形体、同分异构体和同系物的概念结合轴烯的组成解答。详解：A.含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，轴烯不是芳香烃，A错误；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，二者均是化合物，不是单质，不能互为同素异形体，B错误；C.轴烯与苯的分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；D.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物，轴烯与苯的结构不相似，不能互为同系物，D错误。答案选C。点睛：本题考查有机物结构的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大。9、A【解题分析】

一般来说，物质的分解反应为吸热反应，△S＞0，应生成较多气体，物质的混乱度增大，以此解答。【题目详解】A．反应为放热反应，固体生成气体，则△H＞0，△S＞0，选项A正确；B．反应为放热反应，且气体生成固体，△H＜0，△S＜0，选项B错误；C．反应为吸热反应，且气体生成固体，则△H＞0，△S＜0，选项C错误；D．反应为吸热反应，且液体生成气体，则△H＞0，△S＜0，选项D错误；答案选A。10、D【解题分析】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系。分析：A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；C．中子数=质量数-质子数；D．原子核外电子数等于质子数。解析：117293X和117294X质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A正确；117293X和117293X和117294X中子数分别是176、177，故选D。11、D【解题分析】

A.乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，可用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸，故A正确；B.碳碳双键可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，可用该装置验证苯中是否有碳碳双键，故B正确；C.高温下石蜡油裂化生成烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.乙醇易挥发也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，故D错误；故答案选：D。12、D【解题分析】

A.硅胶无毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥剂，A正确；B.氨易液化，吸热后变为气体，常用作制冷剂，B正确；C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法，C正确；D.为了防止蛋白质受热变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，D错误；答案为D。13、D【解题分析】

配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配合物[Co(NH3)5Cl]2+中，Co2+为中心离子提供空轨道，电荷数为+2，Cl、NH3为配体提供孤电子对，有一个氯离子和五个氨分子做配体，配位数为6，答案选D。14、C【解题分析】溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(OH-)很小，可以忽略不计，则：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。15、B【解题分析】

A．NaI、NaBr都形成离子晶体，由于离子半径I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔点：NaI<NaBr，A不正确；B．由于离子半径Mg2+<Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正确；C．NaCl和NaBr都形成离子晶体，离子半径Cl-<Br-，所以晶格能：NaCl>NaBr，C不正确；D．CO2形成分子晶体，NaCl形成离子晶体，所以熔沸点：CO2<NaCl，D不正确；故选B。16、A【解题分析】

有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有丙溶液的烧杯中，，该装置是原电池，电极乙的质量增加，则说明乙为正极即金属阳离子在该极析出，所以甲为负极，丙溶液为不活泼的金属盐溶液；

A.甲作负极，丙是硫酸铜溶液，乙为正极即铜离子得电子析出铜单质质量增加，A正确；

B.甲作负极，丙是硫酸溶液，乙为正极即氢离子得电子放出氢气，电极质量不变，B错误；

C.乙作负极，电极质量不可能增加，C错误；

D.乙作正极，丙是硫酸溶液，乙为正极即氢离子得电子放出氢气，电极质量不变，D错误；答案：A二、非选择题（本题包括5小题）17、羰基(酮基)溴原子取代反应10【解题分析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子；(2)对比D、F结构与E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，则E的结构简式为：；对比B、C结构简式可知，B中-Cl为苯基取代生成C，同时还生成HCl，由B→C的反应类型是取代反应；(3)比C、D的结构可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，属于取代反应，故其反应方程式为：；(4)属于芳香族化合物说明含有苯环，能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，且面积比为1:1:1:1:3，说明苯环侧链上含有3个，根据定二移一原则,即、、、、、、、、、共有10种同分异构体；(5)甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，再根据①NaOH/②HCl得到，与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成，最后与在浓硫酸的作用下生成。其合成路线流程图为：。点睛：本题的难点是同分异构体的书写，特别是有限制条件的同分异构体的书写，如本题中的同分异构体的书写需要根据限定条件写出的零部件，再进行组装并进行定二移一的原则进行书写。18、C6H10O3酯基和羟基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解题分析】

反应①为2－甲基丙烯的加成反应，根据反应③的产物可知A为，反应②为卤代烃的水解反应，则B为(CH3)2CHCH2OH，反应③为醇的氧化，根据G推知F为，结合已知和反应⑤有乙醇产生推得C为OHC－COOCH2CH3，反应④类似所给已知反应，则E为，据此解答。【题目详解】（1）G的结构简式为，分子式是C6H10O3，G中官能团的名称是酯基和羟基；（2）第②步是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B为(CH3)2CHCH2OH，B的名称（系统命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根据以上分析可知第②～⑥步反应中属于取代反应的有②⑤；（5）根据已知信息可知第④步反应的化学方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根据E的结构可知它含三种官能团，而它的同分异构体含一种官能团，可能是羧基或酯基，只有2中氢原子，应该有对称结构，有如下几种：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。19、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解题分析】分析：（1）根据物质的量浓度为c=1000ρW/M进行计算；（2）根据溶液的特点分析；（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；②根据c=n/V，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差；（4）计算Cl-的物质的量，进一步计算浓度。详解：（1）假设溶液的体积为1L，浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正确答案为：12；（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，不同体积的溶液浓度相同，密度相同，物质的量不同，所含溶质的物质的量不同，所以含有的离子数目也不同，A选项HCl物质的量与体积多少有关，A选项错误，C选项中Cl-的数目也与物质的量有关，即与溶液的体积有关，C选项错误，正确选项为：B、D；（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，则V=0.0042L=4.2ml，正确答案为：4.2；②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致液体体积偏小，溶液浓度偏低，正确答案：偏低；b、在配置中对取盐酸的量筒进行洗涤，洗涤液也转移到容量瓶，导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，正确答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物质的量为：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正确答案：0.3mol/L。20、因为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一个放热反应有红色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【解题分析】(1)醇的氧化反应：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一个