2.3.1物质的量的单位-摩尔课件高一上学期化学人教版

第二章

海水中的重要元素——钠和氯

第三节

物质的量

课时1

物质的量的单位——摩尔

1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题，发展宏观辨识与微观探析化学学科核心素养。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型，发展证据推理与模型认知化学学科核心素养。核心素养学习目标新课引入如何测量一张纸的厚度？如何称量一粒大米的质量？

水是生命之源，计算500

g水中有多少个水分子，需要一个水分的质量。能否称出一个水分子的质量？

用怎样方法能得到一个水分子的质量？

粒子极小极多一定数目粒子集合体可称量不可称量如何称量微观粒子呢?一、认识物质的量目标一

物质的量的单位——摩尔国际上规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为

。如果把6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。

1mol大米？注意：物质的量常用于计量原子、离子或分子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，不能计量宏观物质。6.02×1023一、认识物质的量1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量符号：n单位：摩尔（mol)，简称摩，符号为

mol

如1molH指1mol

，1molH2(氢气)指1mol

，不能说1mol氢，指代不明确。amolCO2指定化学式或微粒符号或名称单位数值氢原子氢分子一、认识物质的量物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克kg时间

t秒s电流I安培A热力学温度T开尔文K物质的量n摩尔mol发光强度坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量为7个国际基本单位之一。一、认识物质的量2、阿伏加德罗常数一、认识物质的量1mol任何粒子的粒子数符号：NANA≈6.02×1023mol－11molH2O

中含有的水分子数为____个，约为_____________个。

NA6.02×10236.02×1023个O2的物质的量是______mol。

1物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系理解物质的量的注意事项：①物质的量是物理量，摩尔是单位②物质的量是专有名词，不能加字少字③物质的量的计量对象是微观粒子④计量对象用化学式或微粒准确名称表示1、判断正误：①”摩尔”是国际单位制中七个基本物理量之一(×

)②2mol

H2O表示水分子的物质量

是2mol(×)③5mol小米(×)④3mol氧原子(√)⑤2mol

氧(×)⑥2n

molH+

(√

)理解物质的量的注意事项：2、判断正误(1)物质的量可以理解为物质的数量(

)(2)1mol任何粒子所含有的粒子数相等(

)(3)阿伏加德罗常数就是×1023(

)(4)1mol水中含有2mol氢和1mol氧(

)√×××3、下列叙述中正确的是A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C.含有×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子√微粒间的数量关系1.分子和原子/离子的数量关系1molCO2含_________molC，含_________molO2molCO2含_________molC，含_________molOnmolCO2含_________molC，含_________molO即：nmolAxBy中含_______molA，含_______molB物质与构成粒子的物质的量关系(1)

Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O(2)

H2SO4——2H——S——4O

1mol

1mol1224n2nnxny2mol1mol3mol2mol1mol4mol2、运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。(1)1molCO2中有

molC和

molO，0.5molCO2中有

molC和

molO。

molCO2含有0.5mol氧原子。(2)1molNa2SO4中含有Na＋的数目是

，

molNaCl含有相同Na＋数目。(3)0.2molNH3与

H2O中所含H原子一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数，0.3molH2O中含

个电子。121×10242

mol3NA典型例题3、（1）0.5molO2中的氧气分子数目是___________。（2）1molNH3中的氢原子数目是___________。（3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。（5）6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。A3NA3NA8NA1mol任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么1mol粒子的质量是多少呢？【思考】二、认识摩尔质量1mol物质SCuAlZnAuNaClH2O蔗糖（C12H22O11）质量（g）相对式量32276519718342322765197183421mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。观察1mol不同物质的质量有什么规律？结论三、摩尔质量二：认识摩尔质量1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：Mg·mol-1或g/mol2、单位：三、摩尔质量二：认识摩尔质量以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等1、判断正误：(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。

()(2)2molO2的摩尔质量为64g/mol。

()(3)1mol任何分子含有相同的质量。

()(4)98gH2SO4中分子数为6.02×1023。

()(5)H2O的摩尔质量是18

()(6)一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量

()×××××√2、26.5gNa2CO3的物质的量是多少？【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g·mol-1。＝0.25moln(Na2CO3)＝m(Na2CO3)M(Na2CO3)26.5g106g·mol-1＝物质物质的量/mol分子数(用数值表示)原子总数(用NA表示)质量/g摩尔质量/g·mol-1H2O2

H2SO4

3.01×1022

N2

14

1.204×10246NA3618A4.9980.53.01×1023NA28巩固提高1.填空课堂练习2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）

A．g

金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

B．2g

氢气所含的原子数目为NA

C．17g

NH3所含的分子数为2NA

D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1D巩固提高3.填空(1)1molH2SO4中含_____molO。

4molNH4NO3与______molH2SO4所含氧原子数相同。

1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____moleˉ。水与___________g硫酸所含的分子数相等。(3)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。(4)1.28g某气体含有的分子数目为×1022，则该气体的摩尔质量为___________。(5)Fe的摩尔质量为56g·mol－1，则1个Fe原子质量为

g

巩固提高43417g/mol64g/mol56/NA4、判断正误(1)氯化氢的摩尔质量是36.5g(

)(2)氮的摩尔质量是28g·mol－1(

)(3)CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等(

)(4)2NA个CO2的摩尔质量为88g·m