XX市普高联谊校2023至2024学年高二上学期10月期中考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1齐市普高联谊校2023～2024学年上学期期中考试高二化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：选择性必修1第一章～第三章第三节。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.氯化铵溶液可作为焊接金属时的除锈剂B.医用药品在低温橱柜中保存利用了温度对化学反应速率的影响C.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，可以用平衡移动原理来解释D.“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应2.不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是A. B.C. D.3.下列对物质分类完全正确的是选项ABCD强电解质氨水硫酸钡苛性钠氯化钠弱电解质醋酸亚硫酸氢硫酸次氯酸非电解质干冰二氧化硫碳酸钙氯气A.A B.B C.C D.D4.已知25℃、101kPa时，，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法正确的是A.液态水变为水蒸气是吸热过程B.的燃烧热C.1mol具有的能量比1mol具有的能量高D.2mol与1mol生成2mol时，断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出的能量5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.水电离出的的溶液中：、、、6.下列说法错误的是A.水汽化的过程中，、B.绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行C.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行D.低温有利于合成氨反应的自发进行7.利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是A.仪器A的名称是铁丝搅拌器B.溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和C.为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小8.下列能用勒夏特列原理解释的事实是A.工业合成氨选择500℃B.溶液中滴入溶液后产生气泡速率变快C.由组成的平衡体系，加压后颜色加深D.催化氧化制的过程中使用过量的氧气，可以提高二氧化硫的转化率9.25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是A. B.C. D.10.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是A.2min时，A的物质的量为1.5mol B.2min时，A的转化率为60%C.反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D.该反应方程式中，x=111.下列叙述正确的是。A.将盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9B.的溶液一定呈中性C.升高温度，水的电离程度增大，增大，，所以溶液显酸性D.室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的12.下列实验操作与现象不能得出实验结论的是选项实验操作与现象实验结论A向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成在酸性环境中与反应生成，催化分解产生，该分解反应为放热，促进的水解平衡正向移动B将两个相同球分别放入热水和冰水里，热水中的球红棕色加深，冰水中的变浅的C常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞，两溶液均变红，溶液红色更深常温下的水解平衡常数：D用试纸测溶液，溶液判断和酸性强弱A.A B.B C.C D.D13.汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是A.图1可以说明时刻反应达到了平衡状态B.图2可以说明时刻反应达到了平衡状态C.图3可以说明时刻反应达到了平衡状态D.图4中时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响14.一定温度下，在两个体积为1L的密闭容器中，发生反应达平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度()物质平衡浓度()甲0.501.00000.1乙0.501.00000.15A.温度：B.该反应在低温条件下不能自发进行C.时，该反应的平衡常数为25.6D.时保持其他条件不变，再充入0.5mol和1.0mol，达到新平衡时的体积分数增大15.常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂B.点①所示溶液中：C.点②所示溶液中：D.点③所示溶液中：二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。（1）根据图1数据，该反应的化学方程式为___________；平衡常数表达式为___________。（2）计算5～7min的平均反应速率___________。（3）在5～7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是___________，若K变化且温度降低，则该反应的正反应___________0(填“<”或“>”)。（4）已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合图1判断，下列哪些时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的___________；A的平衡转化率最大的一段时间是___________。17.某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250mL标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题：（1）实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，该滴定实验所选指示剂为___________。（2）用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。（3）该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为___________mL。（4）该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表：滴定次数待测溶液的体积/滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.1028.01第二次25.001.6630.50第三次25.000.2526.34第四次25.00026.00某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液的体积。他的计算___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为___________。18.我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是与合成。该步骤同时发生下列反应：①②回答下列问题：（1）请写出与反应合成的热化学方程式：_____。（2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_____(填字母)。A.每断裂1键，同时生成2键B.混合气体的压强不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.（3）在密闭容器中投入1和2.75发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。①_____(填“>”或“<”)，M、N两点的化学反应速率：_____填“>”或“<”)，判断理由是_____。②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有_____、_____。③若506K时，在10L密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数_____(计算结果保留两位小数)。19.是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去。回答下列问题：（1）钠碱循环法中，吸收液为溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。（2）可用溶液吸收制备，该反应的离子方程式是_______。（3）已知：时，的电离常数为；的电离常数为，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。A.和 B.和 C.和 D.和（4）时，及其钠盐的溶液中，的物质的量分数随溶液变化关系如图所示。①时，硫元素的主要存在形式是_______。②当溶液恰好呈中性时：_______(填“>”“<”或“=”)。（5）泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的、溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。写出该反应的离子方程式：_______。PAGEPAGE1齐市普高联谊校2023～2024学年上学期期中考试高二化学答案考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：选择性必修1第一章～第三章第三节。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.氯化铵溶液可作为焊接金属时的除锈剂B.医用药品在低温橱柜中保存利用了温度对化学反应速率的影响C.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，可以用平衡移动原理来解释D.“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应【答案】D【解析】【详解】A．金属锈是金属氧化物，NH4Cl属于强酸弱碱盐，发生水解，使NH4Cl溶液显酸性，因此氯化铵溶液可作焊接金属时的除锈剂，A正确；B．医用药品在低温橱柜中保存利用了温度对化学反应速率的影响，即降低温度减慢反应速率，以延长药品的保质期，B正确；C．CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，由于打开瓶盖后外部气压比里面气压小，CO2会逸出，减小了CO2(g)浓度，此平衡逆向移动，能用平衡移动原理解释，C正确；D．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程为放热过程，D错误；故答案为：D。2.不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】把A、C、D项的速率都转化为以B表示的速率：A项为，C项为，D项为，即可知速率最快的是B，B正确。3.下列对物质的分类完全正确的是选项ABCD强电解质氨水硫酸钡苛性钠氯化钠弱电解质醋酸亚硫酸氢硫酸次氯酸非电解质干冰二氧化硫碳酸钙氯气A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氨水是氨气的水溶液，不是纯净物，是混合物，故A错误；B．硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C．碳酸钙是电解质，故C错误；D．氯气既不是电解质也不是非电解质，故D错误。综上所述，答案为B。4.已知25℃、101kPa时，，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法正确的是A.液态水变为水蒸气是吸热过程B.的燃烧热C.1mol具有的能量比1mol具有的能量高D.2mol与1mol生成2mol时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量【答案】A【解析】【详解】A．1g液态水的能量比1g水蒸气的能量低，所以液态水变为水蒸气时需要吸收热量，选项A正确；B．燃烧热是在常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气燃烧的指定产物为液态水，选项B错误；C．氢气与氧气反应生成气态水是放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，但不能判断1mol与1mol具有的能量的高低，选项C错误；D．氢气燃烧生成气态水为放热反应，断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，选项D错误；答案选A。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.水电离出的的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．含有的溶液呈棕黄色，无色溶液中不含，故不选A；B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中不能大量存在和，故不选B；C．，可知，溶液显酸性，酸性溶液中、、、不反应，可大量共存，故选C；D．水电离出的的溶液，该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，酸性或碱性条件下，均不能大量存在，故不选D；选C。6.下列说法错误的是A.水汽化的过程中，、B.绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行C.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行D.低温有利于合成氨反应的自发进行【答案】C【解析】【详解】A．水变成蒸气吸热，，气化后熵增加，则，选项A正确；B．反应倾向于向熵增方向进行，故绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行，选项B正确；C．恒温恒压下，且的反应在高温条件下才有，则且的反应只有在高温下才能自发进行，在低温下不能自发进行，选项C错误；D．合成氨反应，又熵变，所以低温有利于其自发进行，即，选项D正确；答案选C。7.利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是A.仪器A的名称是铁丝搅拌器B.溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和C.为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小【答案】B【解析】【详解】A．A为玻璃搅拌器，为减少热量损失，不能用铁丝搅拌器，故A错误；B．中和热测定时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍微过量，故B正确；C．中和热测定实验中为了减少热量的损失，NaOH溶液应一次倒入盛有硫酸的量热计内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故C错误；D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀硫酸测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，但ΔH偏大，故D错误；答案为B。8.下列能用勒夏特列原理解释的事实是A.工业合成氨选择500℃B.溶液中滴入溶液后产生气泡速率变快C.由组成的平衡体系，加压后颜色加深D.催化氧化制的过程中使用过量的氧气，可以提高二氧化硫的转化率【答案】D【解析】【详解】A．工业合成氨的反应是放热反应，选择500℃左右的较高温度不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等，所以不能用化学平衡移动原理解释，A错误；B．向双氧水中加入氯化铁，即加入催化剂，产生气泡速率加快，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C．加压后颜色加深，是体积缩小浓度增大，不是平衡移动造成的，不能用勒夏特列原理解释，C错误；D．与在一定条件下可以反应产生，该反应是可逆反应，在其他条件不变时，使用过量的氧气，即增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，因而可以提高的转化率，与平衡移动有关，D正确；故选D。9.25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．冰醋酸是纯的醋酸，刚开始c(H+)=0，随着水的加入c(H+)先增大后减小，无限稀释最后无限接近7，故A错误；B．弱电解质越稀越电离，越稀释电离度越大，故B正确；C．不断将水滴入冰醋酸中刚开始加水，冰醋酸中离子浓度增大，导电性增强，随着水不断加入，离子浓度减小，导电性较弱，故C正确；D．Ka只受温度的影响，温度不变Ka不变，故D正确；故答案为A10.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是A.2min时，A的物质的量为1.5mol B.2min时，A的转化率为60%C.反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D.该反应方程式中，x=1【答案】A【解析】【分析】由v(C)=0.25mol/(L·min)知，2min内C的浓度变化量Δc(C)=0.25mol/(L·min)×2min=0.5mol/L，设A、B初始浓度为amol/L，结合题中数据，可列出“三段式”：则2min时，c(A)：c(B)=(a-0.75)：(a-0.25)=3：5，解得a=1.5【详解】A．2min时，A的浓度为1.5-0.75=0.75mol/L，物质的量为1.5mol，A正确；B．2min时，A的转化率为=50%，B错误；C．v(B)==0.125mol/(L·min)，C错误；D．由于Δc(C)=Δc(D)，x=2，D错误；故选A。11.下列叙述正确的是。A.将盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9B.的溶液一定呈中性C.升高温度，水的电离程度增大，增大，，所以溶液显酸性D.室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的【答案】B【解析】【详解】A．将盐酸稀释到1000mL，所得溶液仍然为酸性，其pH略小于7，A错误；B．可知，当时，溶液中，因此溶液显中性，B正确；C．升高温度，水的电离程度增大，增大，但是，因此溶液显中性，C错误；D．室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若溶液为碱溶液，则溶液的pH=10，若溶液为酸溶液，则溶液的pH=4，D错误；故选B。12.下列实验操作与现象不能得出实验结论的是选项实验操作与现象实验结论A向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成在酸性环境中与反应生成，催化分解产生，该分解反应为放热，促进的水解平衡正向移动B将两个相同的球分别放入热水和冰水里，热水中的球红棕色加深，冰水中的变浅的C常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞，两溶液均变红，溶液红色更深常温下的水解平衡常数：D用试纸测溶液，溶液判断和酸性强弱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．溶液中加入酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，表明生成，一段时间后，溶液中出现气泡，表明催化分解生成，同时放出热量，促进水解生成，有红褐色沉淀生成，A正确；B．将两个相同的球分别放入热水和冰水里，热水中的球红棕色加深，冰水中的变浅，说明反应升温平衡逆向移动、降温平衡正向移动，反应放热，，B正确；C．等体积、等浓度的两种盐溶液，溶液红色更深，说明其水解程度更大，可知常温下的水解平衡常数，C正确；D．用试纸测溶液，溶液，因为没有说明两种溶液浓度，不能判断和酸性强弱，D错误。故选D。13.汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是A.图1可以说明时刻反应达到了平衡状态B.图2可以说明时刻反应达到了平衡状态C.图3可以说明时刻反应达到了平衡状态D.图4中时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响【答案】C【解析】【详解】A．一个反应的ΔH是定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态，A错误；B．图中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是1∶1，不能说明反应达到平衡，B错误；C．由于是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，平衡左移，K减小，当K值不再改变，说明反应达到平衡，C正确；D．改变压强，正逆反应速率都改变，时刻曲线图像不连续，D错误；故选C。14.一定温度下，在两个体积为1L的密闭容器中，发生反应达平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度()物质的平衡浓度()甲0.501.00000.1乙0.501.00000.15A.温度：B.该反应在低温条件下不能自发进行C.时，该反应的平衡常数为25.6D.时保持其他条件不变，再充入0.5mol和1.0mol，达到新平衡时的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A．由题意可知，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，即，选项A错误；B．由题意可知，该反应的，，，可知该反应在任何条件下均能自发进行，选项B错误；C．，平衡常数，选项C正确；D．体积不变，反应物物质的量变为原来的两倍，如平衡不移动，则平衡浓度为原来的2倍，氮气体积分数和原来相同，但是压强增大平衡逆向移动，故氮气的体积分数减小，选项D错误；答案选C。15.常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.点①所示溶液中：C.点②所示溶液中：D点③所示溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．NaOH溶液滴定20.00mL溶液，属于强碱滴定弱酸，要用酚酞作为指示剂，故A错误；B．点①加入了20mLNaOH溶液，反应后的溶液为CH3COONa溶液，部分发生水解生成和OH-，溶液呈碱性，溶液中各离子浓度大小关系为：，故B错误；C．点②溶液呈中性，，根据电荷守恒，则，但是>c(H+)，故C错误；D．点①加入了10mLNaOH溶液，反应后的溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可得，故D正确；故选D。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。（1）根据图1数据，该反应的化学方程式为___________；平衡常数表达式为___________。（2）计算5～7min的平均反应速率___________。（3）在5～7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是___________，若K变化且温度降低，则该反应的正反应___________0(填“<”或“>”)。（4）已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合图1判断，下列哪些时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的___________；A的平衡转化率最大的一段时间是___________。【答案】（1）①.②.（2）（3）①.增大压强②.<（4）①.、②.【解析】【小问1详解】由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n(A)：△n(B)：△n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为；平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以；从反应开始到达第一次平衡时的平均速率；；【小问2详解】5～7min的平均反应速率【小问3详解】K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强，由反应为前后气体体积减小的反应，故应增大压强；由图知，A、B的浓度减小，C的浓度增加，故K值增大，平衡正向移动，温度降低，说明正反应为放热反应，<0；【小问4详解】已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大，说明降低温度，平衡正向移动，<0，结合图1得，时刻为升高温度，时刻为使用催化剂，时刻为减小压强，、时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率；A的平衡转化率最大的一段时间是。17.某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250mL标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题：（1）实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，该滴定实验所选指示剂为___________。（2）用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。（3）该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为___________mL。（4）该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表：滴定次数待测溶液的体积/滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.1028.01第二次25.001.6630.50第三次25.000.2526.34第四次25.00026.00某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液体积。他的计算___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为___________。【答案】（1）①.⑤②①③④⑥②.酚酞试液(或甲基橙溶液)（2）偏小（3）26.00（4）①.不合理②.第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去③.【解析】【分析】通过设计酸碱中和滴定实验进行滴定测定并分析滴定误差等实验；【小问1详解】实验操作顺序为：⑤配制250mL标准溶液；②取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中；①向溶液中加入1～2滴指示剂；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度；该滴定实验为强酸强碱的滴定，所选指示剂为酚酞试液(或甲基橙溶液)；答案为⑤②①③④⑥；酚酞试液(或甲基橙溶液)；【小问2详解】读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，则标准液的体积读数偏小，测得待测液的浓度偏小；【小问3详解】根据图中读数进行计算，本次滴入的盐酸体积为26.00mL-0.00mL=26.00mL；【小问4详解】根据4次实验的有关数据可知消耗NaOH溶液的体积分别为27.91mL-2.00mL=25.91mL、30.30mL-1.56mL=28.74mL、26.31mL-0.22mL=26.09mL，26.00mL-0.00mL=26.00mL，第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去，平均体积为26.00mL；计算该HCl溶液的物质的量浓度为=0.1040mol/L，答案为不合理；第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去；0.1040mol/L。18.我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”目标，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是与合成。该步骤同时发生下列反应：①②回答下列问题：（1）请写出与反应合成的热化学方程式：_____。（2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_____(填字母)。A.每断裂1键，同时生成2键B.混合气体的压强不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.（3）在密闭容器中投入1和2.75发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。①_____(填“>”或“<”)，M、N两点的化学反应速率：_____填“>”或“<”)，判断理由是_____。②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有_____、_____。③若506K时，在10L密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数_____(计算结果保留两位小数)。【答案】（1）（2）BC（3）①.＞②.＞③.压强越大，反应物气体浓度越大，则化学反应速率越大④.增大氢气浓度⑤.分离出水蒸气⑥.1.04【解析】【小问1详解】根据盖斯定律：①-②得：；【小问2详解】A．断裂H-H键和生成O-H键都是正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相同，因此不能判断反应已达平衡，A错误；B．对于反应①前后气体分子数变化，说明反应过程中气体压强不断变化，当混合气体的压强不变能