江西省上饶市婺源天佑中学2023-2024学年高一上学期12月考试化学试题

江西省婺源天佑中学2023-2024学年高一上学期12月考试化学试卷可能用到的原子量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu63.5一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)1．下列操作不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．当火灾现场存放有大量活泼金属时，需要用干燥的沙土来灭火C．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗D．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火2．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：D．向H218O2中加入酸化的溶液：5H218O2+2MnO+6H+=5O2↑+2Mn2++8H218O3．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是A．碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体B．有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的D．胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的。4．杭州亚运会零碳甲醇（CH3OH）点燃火炬惊艳世界。推广甲醇是实现碳中和目标的重要途径。下列说法错误的是A．CH3OH属于非电解质B．1molCH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，转移6mole－C．CH3OH燃烧时，甲醇是氧化剂，CO2是还原产物D．CH3OH燃烧产生的CO2可以和H2通过热催化合成甲醇，该过程中CO2被还原5．为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是更多课件教案视频等低价同类优质滋源请家威杏MXSJ663A．打开a、b一段时间后再点燃酒精灯B．碱石灰的作用是除去氢气中的水C．用和制备氧气不可以用启普发生器D．一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成NaOH6．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙中，一定能产生沉淀的是选项甲乙丙ACl2SO2氯化钡溶液BHClCO2澄清石灰水CCO2SO2澄清石灰水DCO2Cl2氯化钙溶液A．A B．B C．C D．D7．离子化合物和NaH与水反应均产生气体，下列说法正确的是A．是碱性氧化物B．二者的阴阳离子个数比均为1∶1C．二者与足量水反应时产生等量气体时转移电子数相同D．与水反应时，水作还原剂，NaH与水反应时，水作氧化剂8．常温下，的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行实验，已知：在中溶解度远大于在水中的溶解度。根据实验结果，下列说法正确的是A．一定存在、、 B．一定不存在，可能存在和C．或至少有一种 D．该溶液中一定存在、，可能含9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，常用ClO-和Fe3+在KOH溶液中制得，同时生成KCl，下列说法正确的是A．随着反应的进行，溶液碱性会增强B．该反应中，氧化产物和还原产物个数比为3：2C．检验反应后溶液中的C1-，可加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则有Cl-D．K2FeO4对饮用水杀菌消毒时，自身被还原为Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物10．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．由与组成的混合物中，原子数目为B．常温下，铁与足量浓硝酸反应转移的电子数为C．标准状况下，中的数目可能为D．溶液中的数目为11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的分属前四周期的主族元素，X、Y同主族，四种元素形成的某种化合（结构式如图所示）可用作口腔清洁剂，下列说法错误的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．中阴阳离子的个数比为C．失电子能力：Z＞W＞Y＞X D．该化合物有强氧化性，也有一定的还原性12．下列化学用语正确的是A．硫离子()的结构示意图：B．互为同位素：和C．生石灰的化学式：D．硫酸的电离方程式：13．据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是A．氧化生成的总反应为B．中间体和中的化合价均为价C．步骤③中，每生成转移电子D．步骤②中，断裂的化学键既有极性键又有非极性键14．符合原子结构模型历史演变顺序的一组排列是_(1)卢瑟福原子结构有核模型(2)汤姆生葡萄干面包式模型(3)道尔顿实心球式原子模型(4)玻尔原子结构模型A．(3)(1)(2)(4) B．(1)(2)(3)(4)C．(3)(2)(1)(4) D．(1)(3)(4)(2)二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)15．次锰酸根离子()，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的、、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图：(资料：属于酸性氧化物。)(1)滤液1的主要成分是，Mn在周期表中的位置。(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为。(3)写出转变为紫红色溶液的离子方程式。(4)整个流程中的(填化学式)能重复利用。(5)A1还原软锰矿制备Mn的化学方程式为。16．亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用子各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：已知：①的熔点为、沸点为极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。②(1)A中盛放的仪器名称为；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是．(2)装置的作用是；装置使用冰水浴的目的（写序号）。①减少的分解

②增大的溶解度

③减少的分解(3)是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中由生成的化学方程式：．(4)装置中加入溶液的目的除了作反应物外，还可以；空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析空气流速过慢影响产率的原因：．(5)该套装置存在的明显缺陷是．(6)若最终制得纯净的，则的产率是（保留两位有效数字）。17．化学兴趣小组的同学为测定和混合物中的质量分数，进行了如图实验。Ⅰ、甲同学取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为ng。(1)仪器a的名称是，洗气瓶b中盛放的液体是。(写名称)(2)锥形瓶中发生的反应的化学方程式为。(3)如果没有第一次通入，那么测量的结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二入次通入的作用是。(4)该实验设计不足之处。Ⅱ、乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：(5)乙同学测得样品中的质量分数为。18．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：注：△、□、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：(1)与水反应生成氢气的化学方程式为；(2)X在空气中燃烧可获得4，而与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得(填化学式)，由此可以判断，X、Q金属性较强的是(填元素符号)；(3)向的NaOH溶液中通入amol可获得含溶质的溶液，若是两种盐的混合物，则a的取值范围是mol，不使用其它试剂，可将固体转化为纯净物的化学反应为(写化学方程式)；(4)用合适的方程式证明的酸性强于⑥，依据该事实(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是。化学参考答案1．C【详解】A．为防止中毒，在通风橱内制备有毒气体，故A正确；B．活泼金属及其氧化物能与水、二氧化碳等反应，当火灾现场存放有大量活泼金属时，需要用干燥的沙土来灭火，故B正确；C．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用稀碳酸钠溶液冲洗，故C错误；D．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故D正确；选C。2．A【详解】A．用纯碱溶液富集Br2过程反应生成溴化钠、溴酸钠和CO2，离子方程式为：，A正确；B．Na2S具有还原性，SO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成S和NaHSO3，离子方程式为：，B错误；C．氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，FeI2和Cl2以1∶1反应时，氯气只氧化碘离子，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-，C错误；D．向中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液，过氧化氢中氧元素都被氧化生成氧气，反应的离子方程式为：5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O，D错误；故选A。3．C【详解】A．纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体，A错误；B．胶体的电泳现象是由于胶体的胶粒具有吸附性，可以吸附阳离子或阴离子，从而带正电荷或负电荷，胶体本身呈电中性，B错误；C．胶体中分散质微粒对可见光能产生散射作用，丁达尔效应就是光发生散射而形成的光亮的“通路”，C正确；D．胶体颗粒能吸附水中的色素、悬浮固体等，而重金属Cu2＋等需要其他方法除去，D错误；故选C。4．C【详解】A．CH3OH属于有机物，在水溶液或熔融状态都不导电，属于非电解质，A正确；B．1molCH3OH完全燃烧生成CO2和H2O时，C化合价从－2价升高到＋4价，转移6mole－，B正确；C．CH3OH燃烧时，甲醇是还原剂，CO2是氧化产物，C错误；D．CO2可以和H2通过热催化合成甲醇，此过程中CO2中碳元素化合价由+4价降低到-2价，CO2是氧化剂，被还原，D正确；故选C。5．B【详解】A．氢气加热前需要验纯，打开a、b一段时间排除装置中的空气，防止气体不纯发生爆炸，故A正确；B．碱石灰的作用是除去氢气中的水蒸气和HCl气体，故B错误；C．启普发生器用于块状固体和液体的反应，过氧化钠为粉末，故C正确；D．无水硫酸铜不变蓝，没有水生成，则氢元素只能以氢氧化钠的形式留在试管内，故D正确；故选：B。6．A【详解】A．在溶液中Cl2可将SO2氧化为SO，SO与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，A符合题意；B．若HCl过量，则没有沉淀生成，B不符合题意；C．足量的CO2和SO2组成的混合气体通入丙中，若CO2、SO2过量，则没有沉淀生成，C不符合题意；D．足量CO2和Cl2通入丙中无沉淀生成，D不符合题意；故选A。7．B【详解】A．CaO2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；B．CaO2中含有Ca2+和，NaH含有Na+和H-，阴阳离子比均为1：1，B正确；C．2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反应中既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，每生成1molO2转移2mol电子；NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，水做氧化剂，每生成1molH2转移1mol电子，故C错误；D．2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反应中既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，水做氧化剂，故D错误；故选B。8．A【详解】A．根据分析，溶液中一定存在Fe2+、I−、Cl−，故A正确；B．根据分析，溶液中一定不存在，可能存在Na+，一定存在Cl-，故B错误；C．根据分析，原溶液中不存在Fe3+，故C错误；D．根据分析，溶液中一定存在Cl-，故D错误；故选A。9．D【详解】A．ClO-与Fe3+反应过程中Fe元素化合价升高得到K2FeO4，ClO-是氧化剂，Cl元素化合价降低得到KCl，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式是2Fe3++3C1O-+10OH-=2+3C1-+5H2O，溶液中氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，故A错误；B．Fe元素化合价升高，氧化产物是，Cl元素化合价降低，还原产物是Cl-，个数比为2：3，故B错误；C．溶液中还存在氢氧根离子，加入硝酸银溶液也会产生白色AgOH沉淀，直接加入硝酸银溶液不能检验出Cl-，故C错误；D．高铁酸钾具有强氧化性，能够杀菌消毒，其还原产物氢氧化铁胶体，可以吸附悬浮杂质，故D正确；故答案选D。10．C【详解】A．和的摩尔质量都是28g/mol，且都含有2个原子，则由与组成的混合物物质的量为0.1mol，原子数目为，故A错误；B．常温下，铁与浓硝酸会发生钝化，铁与足量浓硝酸反应转移的电子数小于，故B错误；C．标准状况下，的物质的量为=0.05mol，若为，的数目可能为，故C正确；D．未说明溶液体积，无法计算，故D错误；故选C。11．B【详解】A．电子层数越多半径越大，K＞S＞O＞H，A正确；B．中含有钾离子和过氧根离子，阴阳离子的个数比为，B错误；C．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素由上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；故失电子能力：K＞H＞S＞O，C正确；D．该化合物中含有过氧键，有强氧化性，过氧键中氧为价，处于中间价态，故也有一定的还原性，D正确；答案选B。12．A【详解】A．硫离子()核外有18个电子，结构示意图为，故A正确；B．和不是同种元素，不属于同位素，故B错误；C．生石灰的化学式为CaO，故C错误；D．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误；选A。13．D【详解】A．根据盖斯定律，将反应①+②+③×2，整理可得总反应为，A错误；B．中间体和中的化合价均为价，B错误；C．步骤③中，该反应中溴元素由中的-1价转变为0价，溴元素由中的+1价变为0价，则每生成转移电子，C错误；D．步骤②，反应过程中断裂的极性键有、、键，断裂的非极性键有键，D正确；故选D。14．C【详解】（1）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；历史演变顺序为(3)(2)(1)(4)，答案选C。15．(1)、第四周期第VIIB(2)(3)(4)(5)【详解】（1）软锰矿碱浸，SiO2、Al2O3与NaOH溶液反应生成、溶液，Mn元素原子序数为25，核外25个电子，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族；（2）与KNO3、KOH共熔生成K2MnO4和N2，故共熔时发生的主要反应的化学方程式；（3）K2MnO4转变为紫红色溶液，即发生氧化还原反应生成高锰酸钾溶液，离子反应方程式为；（4）根