五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编91-探究性实验-化学实验方案的设计与评价（含解析）

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编91-探究性实验-化学实验方案的设计与评价(含解析)实验操作结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀先变橙色，后变蓝色B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液无砖红色沉淀C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片选项实验目的实验及现象结论A比较CH,COO和HCO₃的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L'的CH₃COONH₄和NaHCO₃B检验铁锈中是否KMnO₄溶液，紫色褪去C对CrO?CrsO?相互转化的影响向K₂CrO₄溶液中缓慢滴成Cr₂O?的方向移动D检验乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金属乙醇中含有水A.AA检验硫酸厂周边空气中是否性KMnO₄稀溶液的同一试管中，观察溶液溶液不变色，说明空气中B中是否存在含氯化合物出现白色沉淀，说明涂改C否含有甘油置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂,振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D硝酸钠的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化A先加入少量KClO₃溶液，再加AgNO₃溶液和足量稀硝酸，振荡硝酸钠试卷第2页，共28页B加到少量KMnO₄溶液中，再加硫酸酸化，振荡钠C先加到少量FeCl₂溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝D先加入少量Na₂SO₃溶液，再加入BaCl₂溶液和稀硝酸，振荡硝酸钠A氨气B将铝片加到冷浓硝酸中C向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气A.A选项A将铜丝插入浓硝酸中B将密闭烧瓶中的NO₂降温探究温度对平衡移动的影响CD实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂收集方法AadBZn+稀H₂SO₄beCCu+稀HNO₃bCDCaCO₃+稀H₂SO₄bCA.AB.B实验步骤实验现象I将NH₄Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试试卷第4页，共28页纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2);试管中部有白色固体附着Ⅱ将饱和NH₄C1溶液滴在pH试纸上实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN~的溶液确证试液中Fe²+存在B等体积0.1mol·L¹Ag*和[Ag(NH₃)₂]+溶液分别与大量lmol-L¹葡萄糖碱性溶液形成银镜速率与浓度的关系C稀H₂SO₄酸化n(KBrO₃):n(KBr)=1:5的混合液替降低液溴的贮存与使用风险D向0.1mol-LNa₂S₂O₃溶液中缓慢滴加0.2molL'盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶A.A实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量X溶液中一定含有Fe²+B向浓度均为0.05mol-L-¹的Nal、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mLBr₂的氧化性比I₂的强淀粉溶液，溶液显蓝色D用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为9,NaNO₂溶液的pH约为8HNO₂电离出H+的能力比CH₃COOH的强A.AB.B编号实验目的实验过程ANaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量B性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素CC制取纯净氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO₄溶液D的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象A.AB.B实验①Ca(OH)₂溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO₃溶液试卷第6页，共28页③酸性KMnO₄溶液紫色溶液褪色④C₂H₅OH和浓硫酸加热后产生有香味物质实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性B向碘水中加入等体积CCl₄,振荡后静置，上I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe²+的氧化性强于Cu²+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成A.AB.B操作A除去苯中少量的苯酚B将盐酸与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠浓硫酸浓硫酸C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO₄溶液，振荡A.AB.B湿控磁力搅拌器 。 试卷第8页，共28页 (5)反应过程中，控温45℃的原因为酸性KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体(3)步骤②中，在H,O,存在下Cu溶于稀H,SO₄,(5)实验证明，滤液D能将I氧化为I₂。 (不要求写具体操作过程)19.(2022·湖北·统考高考真题)高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃,易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H₃PO₄·H₂O(熔点为30℃),高于100℃则发生分子(3)空气流入毛细管的主要作用是防止,还具有搅拌和加速水逸出的作用。(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是。(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_促进其结晶。(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为_(填标号)。A.<20℃B.30～(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是。20.(2022·海南·统考高考真题)磷酸氢二铵[(NH₄),HPO₄]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH₄),HPO₂,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。(1)实验室用NH₁Cl(s)和Ca(OH),(s)制备氨气的化学方程式为(2)现有浓H,PO₄质量分数为85%,密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的H,PO₄溶液，则需浓H,PO₄mL(保留一位小数)。试卷第10页，共28页 时，停止通NH。用O₂氧化C₂H₅OH,并检验氧化产物。(乙)(乙)。后打开活塞K,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H₇O₂溶液至_。欲使反应停止，关闭活塞K₁即可，此时装置中的现象是大，安全管中的现象是,此时可以将铂丝抽离H₂O₂溶液，还可以采取的安c.与乙装置相比，产物中的O₂含量高、杂质种类少实验序号结论①酸性KMnO₄溶液紫红色褪去②新制Cu(OH)z,加热生成砖红色沉淀③微红色褪去实验①~③中的结论不合理的是(填序号),猜想a:较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。④设计实验、验证猜想。取试样I、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的A的测试温度下，进行表中实验1~3,记录数据。试卷第12页，共28页实验序号测试温度/℃1I:25℃的AgCl饱和溶液2Ⅱ:35℃的AgCl饱和溶液3Ⅲ:45℃的AgCl饱和溶液以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b,在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。实验序号测试温度/℃4I5⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是瓶中(图1),70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中具电磁搅拌器图1(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液(pH约为5)中加入NH₄F溶液，溶液中(3)制备MnCO₃。在搅拌下向100mL1molL'MnSO₄溶液中缓慢滴加1mol-L¹NH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为到三科价态在的氧化物，锰元素所占比随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn²+;Mn₂O₃氧化性强于Clz,加热条件下Mn₂O₃在酸性溶液中转化为MnO₂和Mn²+。热解温度/℃为获得较高产率的MnO₂,请补充实验方案：取一定量MnCO₃置于热解装置中，通空试卷第14页，共28页水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol·L'醋酸。当导管口气(3)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为_。实验编号NaNO₂溶液水1V234②该反应的速率方程为v=k·c”(NaNO₂)·c(NHCl)·c(H),k为反应速率常数。利用实(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,NaNO₂与盐酸反应生成HNO₂,HNO₂分25.(2020-山东·高考真题)某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00ml(4)某FeC₂O₄·2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O,采用KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。试卷第16页，共28页白色沉淀白色沉淀2B.越大，样品中H₂C₂O₄·2H₂O含量一定越高C.若步骤I中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高隔绝空气条件下，加热无水Na₂SO₃固体得到黄色固黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na₂S:取少量现象),可证实分解产物中含有SO÷。来源1:固体A中有未分解的Na₂SO₃,在酸性条件下与Na₂S反应生成S。来源2:溶液B中有Na₂Sx,加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。实验证据是(4)实验证明Na₂SO₃固体热分解有Na₂S,Na₂SO₄和S产生。运用氧化还原反应规律分 试卷第18页，共28页装置制备NaS₂O₃·5H₂O。2Na₂S+3SO₂=2Na,SO₃+3SNa,SO₇+S-Na,S₂至溶液pH约为7时，停止通入SO₂气体，得产品混合溶液。至滴定终点，计算Na₂S₂O₃·5H₂(1)步骤I:单向阀的作用是装置C中的D可选用冷的Na₂CO₃溶液作洗涤剂A烘干B装入滴定液至零刻度以上C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳球吹出润洗液E排除气泡F用滴定液润洗2至3次G记录起始读数③滴定法测得产品中Na₂S₂O₃·5H₂O含量为100.5%,则Na₂S₂O₃·5H₂O产品中可能混有的物质是试卷第20页，共28页冷却剂最低温度/℃甲NaCl-冰(质量比1:3)乙CaCl₂·6H₂O-冰(质量比1.43:1)丙锌粒+氯化铬(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_,仪器a的名称是(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为②同时c中有气体产生，该气体的作用是(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是_;d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、_、洗(4)指出装置d可能存在的缺点(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂,将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是 (2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或两者混合物。(资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水)实验二：验证B的成分沉淀B①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：试卷第22页，共28页(3)根据沉淀F的存在，推测SO?的产生有两个途径：①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag₂SO₄。做出判断的理由： (4)实验一中SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是(5)根据物质性质分析，SO₂与AgNO₃溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO?生成。32.(2019·江苏·高考真题)实验室以工业废渣(主要含CaSO₄·2H₂O,还含少量SiO₂、(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃,搅拌，反应3小反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO₄转化率的操作有(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO₃所需的CaCl₂溶液。设计以水洗后(2)实验开始时，关闭K₂,打开K₁,反应一段时间后，再打开K₂,关闭K₁,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中。(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作(水合肼)和无水Na₂SO₃,其主要实验流程如下：②N₂H₄·H₂O沸点约118℃,具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃,Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCIO₃和NaCl,其离子方程式为;实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是(2)步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图-1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液试卷第24页，共28页是;使用冷凝管的目的是(3)步骤IV用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃(水溶液中H₂SO₃、HSO₃、SO;随pH的分布如图-2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图-3所示)。pH①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃的实验操作为溶液。实验中确定何时停止通SO₂②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案： ,用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。35.(2019-浙江·高考真题)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO₃、Mg(OH)₂、CaCO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁①700℃只发生MgCO₃和Mg(OH)₂的分解反应。②NH₄Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。(1)下列说法正确的是。A.步骤I,煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B.步骤Ⅲ,蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C.步骤Ⅲ,可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D.步骤IV,固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤接):热源→abCdef(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶(4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH₂Cl溶液处理固体B,然后除杂，制备MgCl₂溶试卷第26页，共28页e.调pH=11.0f.过滤g.洗涤品红溶液BaCl₂溶液酸性KMnO₄NaOH溶液溶液(1)下列说法正确的是。生成Fe²+外，还会生成_(填化学式);检验Fe³*是否还原完全的实验操作是 _②设计以FeSO₄溶液、氨水-NH₄HCO₃混合溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：_。试卷第28页，共28页答案第1页，共27页故选C。故选D。答案第2页，共27页故选B。故选C。答案第3页，共27页答案第4页，共27页答案第5页，共27页【分析】草酸(又称乙二酸)为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有【详解】A.H₂C₂O₄为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和D.草酸(又称乙二酸),其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正本题选不正确的，应选C。C项，Fe从CuSO₄溶液中置换出Cu,Cu²*的氧化性强于Fe²+;D项，向NaCl、Nal的混合液中加入AgNO₃溶液产生黄色沉淀，NaCl、Nal【详解】A项，向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液，浊液变清，发生反应B项，向碘水中加入等体积CCl,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl₄C项，向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu²+=Fe²++Cu,根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化性Cu²+>Fe²*,C项错误；D项，向NaCl、Nal的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀答案第6页，共27页答案选B。实验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的HCl再进行实验操作，故BC.除去碱式滴定管胶管内气泡时，尖嘴不应该垂直向下，应向上挤压橡胶管，利用空气排答案选BC。【分析】从H₂O₂的制备原理图可知，反应分两步进行，第一步为H₂在Ni催化作用下与乙基葱醌反应生成乙基蒽醇，第二步为O₂与乙基蒽醇反应生成H₂O₂和乙A为制取H₂的装置，产生的H₂中混有HCl和H₂O,需分别除去后进入C中发生第一步反应。随后氧气源释放的氧气经D干燥后进入C中答案第7页，共27页浓H₂SO₄,与C相连，防止外界水蒸气进入C中，使催化剂Ni中毒。(2)H₂O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒，需通过碱石灰除去HX和H₂O,所以装置B应(3)开始制备时，打开活塞a、b,A中产生的H₂进入C中，在Ni催化作用下与乙基蒽醌(4)H₂O容易使Ni催化剂中毒，实验中需要保持C装置为无水环境，F的作用为防止外界(5)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高H₂O₂分解，所以反应过程中控温45℃;(6)第一步为H₂在Ni催化作用下与乙基葱醌反应生成乙基蒽醇，第二步为O₂与乙基蒽醇(7)滴定反应的离子方程式为2MnO₁+5H₂O₂+6H^=2Mn²*+5O₂↑+8H₂O,可得关系式：2KMnO₄:5H₂O₂。三组数据中20.90mL使铜离子恰好完全沉淀，再加入I,不能被氧化答案第8页，共27页溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩(2)在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O,二氧化硫是一(3)步骤②中，在H₂O₂存在下Cu溶于稀H₂SO₄,生成CuSO₄和H₂O,该反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。(4)胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因(5)i.H₂O₂常温下即能发生分解反应，在为不可能是步骤②中过量H₂O₂将I氧化为I₂,理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后H₂O₂ii.I氧化为I₂时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO₄和H₂SO₄,乙同学通过实验证实，只能是Cu²+将I氧化为I₂,较简单的方案是除将其转化为难溶物，如加入Na₂S将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D,向其中加入适量Na₂S溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量将I氧化为I2:答案第9页，共27页升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。【详解】(1)由仪器构造可知，仪器A为圆底烧瓶，仪器B为直形冷凝管，泠凝水应从b(2)纯磷酸制备过程中要严格控制温度和水分，因此五氧化二磷的作用为干燥气体。(3)空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液防止暴沸，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿(4)升高温度能提高除水速度，而纯磷酸制备过程中要严格控制温度，水浴加热可以避免(5)过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，(6)纯磷酸纯化过程中，温度低于21℃易形成2H₃PO₄·H₂O(熔点为30℃),高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42℃,因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为30~42℃,这个区间内答案选B。答案第10页，共27页(4)继续通入NH₃,(NH₄)₂HPO₄继续反应生成21.(1)分液漏斗锥形瓶答案第11页，共27页团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H₂O₂溶液至刚好没过MnO₂固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞K₁,此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的丙装置用圆底烧瓶盛装H₂O₂溶液，可用于制备较多O₂,催化中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离H₂O₂溶液，使反应速率减慢，还c.丙装置用圆底烧瓶盛装H₂O₂溶液，与乙装置相比，可用于制备较多O₂,但产物中的O₂氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛答案第12页，共27页△22.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO3、HCO;等，再加入少量AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl1.34×10⁵测试温度不同，根理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾实验1~3中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1~3无法判断温⑥如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化情可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样I在45℃下测试与实验3比较；设计试样Ⅱ在45℃下测试与实验3比较。故答案为：45℃;I;45℃;答案第13页，共27页(4)加热到450℃充分反应一段时间，将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量1mol-L¹稀H₂SO₄,加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的(3)该反应的化学方程式2NH₄HCO₃+MnSO₄=MnCO₃+(NH₄)₂SO₄+H₂O+CO₂↑,由方程式可知NH₄HCO₃与MnSO₄的物质的量之比为2:1,需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为200mL;(4)根据图象在450℃左右MnO₂占比最高，所以加热到450℃最佳，MnO与酸反应生成Mn²+,故用酸除MnO,Mn₂O₃氧化性强于Cl₂,用盐酸会发生氧化还原生产氯气。因此，该实验方案可补充为：加热到450℃充分反应一段时间后，搅拌边加入一定量1mol-L¹稀H₂SO₄,加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤【详解】(1)仪器A的名称为锥形瓶；(2)气体发生装置要检验装置的气密性，检验装置气密性的方法关闭止水夹K,通过分液答案第14页，共27页(3)若需控制体系的温度为36℃,采取水浴加热使温度均匀平稳；(4)①为探究反应速率与c(NaNO₂)的关系，NH₁Cl浓度不变，根据数据3和4可知溶液总体积为20mL,故V₁为4mL;根据变量单一可知V₂为6mL,V₃为6mL;②浓度增大速率加快，根据1和3组数据分析，3的c(NaNO₂)是1的2倍，1和3所用的(5)浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,NaNO₂与盐酸反应生成HNO₂,HNO₂分解产生等洗气瓶酸式CBDCl₂,反应的化学方程式为Ca(CIO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O,故答案为：平衡气压，使浓3MnO₄²+2H₂O=2MnO₄+MnO₂I+4OH,一部分MnO₄²转化为了MnO₂,导致最终KMnO₄A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HCl,故答案为：在装置A、B之答案第15页，共27页AA(4)设FeC₂O₄2H₂O的物质的量为xmol,Fe₂(C₂O₄)₃的物质的量为ymol,H₂C₂O₄·2H₂O的物质的量为zmol,步骤I中草酸根和Fe²+均被氧化，结合得2KMnO₄~5H₂C₂O₄(C₂O₄²),KMnO₄~5Fe2+,所l,步骤Ⅱ中Fe2+B.越大，由H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数表达式可知，其含量一定越大，B正确；C.Fe元素的物质的1,若步骤I中KMnO₄溶液不足，则步骤I中有一部分Fe²+没有被氧化，不影响V₂的大小，则cV₂×10³不变，则对于测得Fe元素的含D.结合C可知：若KMnO₄溶液浓度偏低，则消耗KMnO₄溶液的体积V₁、V₂均偏大，Fe溶液发生氧化还原反应，使KMnO₄溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0【详解】(1)Na₂S和CuSO₄溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反(2)根据题干资料：Na₂S能与S反应生成Na₂Sx,Na₂Sx与酸反应生成S和H₂S,取少量溶液B,滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀答案第16页，共27页臭鸡蛋气味的气体(H₂S),说明B溶液中含有Na₂Sx,Na₂Sx与酸反应生成S和H₂S,由于沉溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有SO};(3)①实验可证实来源1不成立。根据分析，溶液2为H₂SO₃,向溶液2中加入少量KMnO₄②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO₄溶液发生氧化还原反应，使KMnO₄溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；③来源2认为溶液B中有Na₂Sx,加酸反应生成S,反应的离子方程式：S,²+2H⁴=H₂S1+(x-1)S」:(4)根据已知资料：,亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，根据反应可知Na₂SO₃发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质。27.向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全AgNO₃溶液坩埚偏低检查装置气密性答案第17页，共27页(4)固体质量为wg,为硫酸钡的质量，硫酸领的物质的可知，则测得c(CuSO₄)偏低；(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌(10)不能用同样的装置和方法测定MgSO₄溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。防止碘挥发损失Na₂SO₃、失去部分结晶水的Na₂S₂O₃·5H₂O应生成二氧化硫，将SO₂通入装置C中的混合溶液，加热搅拌，发生题目所给合成反应，发生歧化反应，至溶液pH约为7时，停止通入SO₂气体，得到产品的混合溶液；之后经蒸答案第18页，共27页发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，已知Na₂S₂O₃·5H₂O难溶于乙醇，冷却结(2)A.蒸发结晶时，快速蒸发溶液中的水分，可以得到较小的晶体颗粒，故AB.为防止固体飞溅，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，故B正确；C.Na₂S₂O₃·5H₂O难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中可以加入适综上所述选BC;③测定的产品中Na₂S₂O₃·5H₂O含量大于100%,说明产品中混有失去部分结晶水的Na₂S₂O₃·5H₂O。29.U形管或U型干燥管吸收空气中的水分，防止水分进入三口瓶【分析】使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下，将沸点266K异丁烯适当加热后转变成气体，通入三口瓶中，在冷却槽中加入合适的冷却剂，在-60C~-30℃下发生加聚反应【详解】(1)仪器A的名称是U形管或U型干燥管；由信息知，聚异丁烯是在无水条件下异答案第19页，共27页-21℃,不合适；乙最低温度为-55℃,比较合适；丙最低温度为-33℃,离-60C~-30℃的上(4)按实验流程可知，步骤为：向三口瓶中加入一定量正己烷，将沸点266K异丁烯适当加热后转变成气体，通入三口瓶中，所以答案为b、a;(5)异丁烯的分子式为C₄Hg,其相对分子质量为56,已知成品聚异丁烯平均相对分子质量为2.8×10,则平均聚合度为30.去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤敞开体系，可能使醋酸【详解】分析：在盐酸溶液中锌把Cr³+还原为Cr²+,同时产生氢气排尽装置中的空气防止详解：(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液(或滴液)(2)①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr+被锌还原为Cr²+,反应的离子方程式为②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr²+,所以氢气的作用是排(3)打开K₃,关闭K₁和K₂,由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产答案第20页，共27页31.Cu+2H₂SO₄(浓)≌CuSO₄+SO₂↑+2H₂O液Ag₂SO₃+4NH₃·H₂O=2Ag(NH₃)₂⁴+SO₃²+4H₂OH₂O₂溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag₂SO₃Ag*因为若含有Ag₂SO₄,加入BaCl₂溶液会生成难溶的BaSO₄白色沉SO₄²2Ag⁴+SO₂+H₂O=Ag₂SO₃+2H*二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离【分析】本题的实验目的是探究SO₂与硝故答案为Cu+2H₂SO₄(浓)≌CuSO₄+SO₂↑+2H₂O;②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的SO₂可能会被氧气氧化为SO₃,SO₃会干扰后续的实验，所以试剂a应为除去杂质SO₃的试剂，可以用饱和NaHSO₃溶液；故答案为Ag₂SO₃+4NH₃H₂O=2Ag(NH₃)z⁴+SO₃²+4H₂O;②推测沉淀D为BaSO₃,加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F,则E中可能含有溶解离子，从而生成白色的硫酸钡沉淀，则证明B中含有Ag₂SO₃;故答案为H₂O₂,溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag₂SO₃;(3)①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag;B中不含Ag₂SO₄,因若含有AgSO₄,加入BaCl₂溶液会生成难溶的BaSO₄白色沉淀，故答案为Ag*;因若含有Ag₂SO₄,加入BaCl₂溶液会生成难溶的BaSO₄白色沉淀；被氧化为SO₄²;(4)根据以上分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为：答案第21页，共27页故答案为2Ag⁴+SO₂+H₂O=Ag₂SO₃+2H+;(6)综合实验一、实验二和实验三的分析，可以得出该实验的结论为：二氧化硫与硝酸银HCO₃+NH₃H₂O→NH+CO⁷+H₂O)增加溶液中CO的浓度，促进CaSO₄的转化温察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)z,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于5~8.5时，过滤【分析】(1)反应CaSO₄(s)+CO₃²(aq)=CaCO₃(s)+SO₄²-(aq)的平衡常数表达(2)氨水与NH₄HCO₃反应生成(NH₄)₂CO₃;加入氨水抑制(NH₄)2CO₃的水解；(3)温度过高，(NH₄)2CO₃分解，使CaSO₄转化率下降；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO₄转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的(4)根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO₃、S若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl₂溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO₃完全转化为CaCl₂,同时Al₂O₃、Fe₂O₃转化成AlCl₃、FeCl₃,过滤除去SiO₂,结合题给已知，【详解】(1)反应CaSO₄(s)+CO₃²(aq)=CaCO₃(s)+SO₄²-(aq)达到平衡时，溶NH₄HCO₃+NH₃·H₂O=(NH₄)₂CO₃+H₂O答案第22页，共27页HCO₅+NH₃H₂O==NH₄⁴+CO₃²+H₂O);浸取废渣时，加入的(NH₄)2CO₃属于弱酸弱碱平衡逆向移动，溶液中CO₃²的浓度增大，反应CaSO₄(s)+CO₃²(aq)HCO₃+NH₃·H₂O==NH₄⁴+CO₃²+H₂O)增加溶液中CO₃²的浓度，促进CaSO₄的转化转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应(或发生沉淀的转化),保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO₄转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO₄转化率的操作为加快搅拌速率(即增大(4)工业废渣主要含CaSO₄·2H₂O,还含有少量SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃,加入(NH₄)₂CO₃制取CaCl₂溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO₃完全转化为CaCl₂,发生的反应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑,与此同时发生反应Al₂O₃+6HCl=2AICl₃+3H₂O、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O,SiO₂不反应，经过滤除去SiO₂;得到的为了将滤液中Al²*、Fe³+完全除去，应加入Ca(OH)₂调节溶液的pH介于5~8.5[加入Ca(OH)₂的过程中要边加边测定溶液的pH],然后过滤即可制得CaCl₂溶液。答案：在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产Ca(OH)2,用pH试纸测得溶液pH,当pH介于5~8.5时，过滤【点睛】本题以工业废渣为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)2SO₄晶体的实验的处理能力等。难点是第(4)问实验方案的设计，设计实验方案时首先要弄清水洗后滤渣中的成分，然后结合题给试剂和已知进行分析，作答时要答出关键点，如p33.滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空气进入装置4在装置2、3之间添加控制开关装置4内的空气没有排尽应得到FeSO₄,再利用气体产生的气压把FeSO₄溶液压至装置4中与NaOH反应，得到答案第23页，共27页【详解】(1)观察仪器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。(2)实验开始时，关闭K₂,打开K₁,反应一段时间后，再打开K₂,关闭K₁,发现3中溶液不能进入4中。如此操作，不行的原因在于仪器1产生的H₂从左侧导管溢出，那么没有足够的压强不能将FeSO₄溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。(3)灰绿色沉淀产生的原因是Fe(OH)₂被空气氧化，因为装置4中空气没有完全排尽。的挥发测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH,pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁