2024届山西省忻州市第一中学高二化学第二学期期末经典模拟试题含解析

2024届山西省忻州市第一中学高二化学第二学期期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）A．由①中的红棕色气体，推断浓硝酸受热易分解，应保存在低温阴暗处B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()A．NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C．Fe在Cl2中燃烧产物D．Fe和稀硝酸反应后，铁的存在形式3、元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl4、化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体5、总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的A．将工业废液排入海洋以减少河道污染B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气C．2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想D．与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善6、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1LpH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1NA B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAC．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NA D．1mol甲基所含的电子数为10NA7、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是A．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子B．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低8、下列说法正确的是A．某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备D．已知，合成所用的起始原料只能是2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔A．AB．BC．CD．D9、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）A． B． C． D．10、下列说法中不正确的是A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应11、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ•mol-1能量变化如图所示。下列说法中正确的是A．a=E3-E1B．逆反应的活化能大于akJ•mol-1C．过程②使用催化剂降低活化能，从而改变反应的焓变D．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于akJ12、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④13、下列表示正确的是A．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B．H2O2的电子式：C．次氯酸的结构式：H－Cl－O D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子14、铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是A．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大D．电池充电过程中，OH－向阴极迁移15、下列说法不正确的是（）A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体B．14C和16O含有相同的中子数C．CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷D．“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体16、将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。先通入氮气，再点燃I、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是A．X可能是钠元素，Y一定是氧元素B．浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和COC．先通入氮气的目的是排尽装置中的空气D．用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物。请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面体形c.三角锥形d.V形18、醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：RCH2=CH2(1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________(2)反应②⑤反应类型分别为________、________；(3)反应④的化学方程式为________；(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b．遇FeCl3溶液显紫色c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1(5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。19、己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下：制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。实验步骤：I.己二酸的制备连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。II.分离提纯趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：______________。(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________。(3)将已二酸粗品提纯的方法是_______________。A．过滤

B．萃取

C．重结晶

D．蒸馏(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____、_____。洗涤滤渣的目的是__________。(5)若制得纯已二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为__________。20、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。(4)若用1mol/LHCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。21、雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：①由图1可知，SCR技术中的氧化剂为__________________。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________________。②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比n(H①a、b、c按由大到小的顺序排序为____；ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_______。③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_____。A．一氧化碳的转化率减小B．容器的压强增大C．化学平衡常数K值减小D．逆反应速率先增大后减小E.混合气体的密度增大

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

①中浓硝酸分解生成二氧化氮气体，②中C与浓硝酸反应生成二氧化氮或浓硝酸受热分解生成二氧化氮，③中浓硝酸挥发后与C反应生成二氧化碳、二氧化氮，以此来解答。【题目详解】A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；B．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应，故B正确；C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D．碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，故D错误；故选D。2、C【解题分析】

A.当≤1时，二者反应生成NaHSO3；当≥2时，二者反应生成Na2SO3；当介于1与2之间时，二者反应生成Na2SO3与NaHSO3的混合物；A项正确；B.当≤1时，二者反应生成Al(OH)3沉淀；当≥4时，二者反应生成Al3+；当介于1与4之间时，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B项正确；C.Fe在Cl2中燃烧，无论二者哪种物质过量，结果只能生成FeCl3，不会生成FeCl2，C项错误；D.当≤时，Fe以Fe3+形式存在，当≥时，以Fe2+形式存在；当介于与之间时，Fe3+、Fe2+同时存在；D项正确；答案选C。【题目点拨】掌握物质之间的相互转化关系式解题的关键，尤其铁三角及铝三角的元素存在形式是基础。要明确铁单质在氯气（不论氯气是否过量）中燃烧产物只有氯化铁。3、B【解题分析】

某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3=6，其核外电子数=2+8+8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，所以该元素是Fe元素，B正确；正确选项B。4、D【解题分析】

A、盐水不能使蛋白质变性所以不能杀死病毒，错误，不选A；B、光导纤维是二氧化硅，不是有机物，错误，不选B；C、电镀厂的废水含有很多化学物质，不能直接灌溉农田，错误，不选C；D、都是碳的单质，互为同素异形体，正确，选D。答案选D。5、D【解题分析】A．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，选项A错误；B、燃煤时通入空气过多，容易造成热量的损失，正确的做法应是空气要适当过量，选项B错误；C、植树节最重要的意义就在于建立生态文明的意识和观念，选项C错误；D、与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明雨水酸性减弱，则酸雨情况有所改善，选项D正确。答案选D。6、C【解题分析】

A.1LpH=1的乙酸溶液中H+数等于0.1NA，A错误；B.在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；C.乙烯和丙烯属于烯烃，最简式是CH2，式量是14，28g乙烯和丙烯含有的最简式的物质的量是2mol，故所含碳氢键的数目为4NA，C正确；D.1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基所含的电子数为9NA，D错误；故合理选项是C。7、C【解题分析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e-。A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，A不正确；B.若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；C.当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。本题选A。8、A【解题分析】

A.观察本题中高分子化合物的结构，首先会联想到酚醛树脂的结构，它对应的单体是苯酚和HCHO。将题给有机物的结构再与酚醛树脂的结构比较，多出部分必然要用到的单体苯胺。由此可知，本题高分子合成时所用到的单体有苯酚、HCHO和苯胺，这三种单体发生聚合时应为缩聚反应，故A正确；B.有机物水解得到一种产物，故B错误；C.在光照或加热条件下发生转化：不是取代反应，属于加成反应，故C错误；D.根据题目提供的信息可知，合成

的方法为：原料为丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯或，原料为2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，故D错误。综上所述，本题正确答案为A。【题目点拨】该题是中等难度的试题，试题在注重基础知识考查与训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，该题的关键是利用已知的信息找出反应的原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。9、A【解题分析】

利用均摊法确定该立方体中含有的离子的数目，根据计算相对分子质量。【题目详解】根据均摊法可知，该立方体中含有Cl-1个，含Cs+8×=1个，根据可得M==，因此相对分子质量为；答案选A。10、B【解题分析】

A、因分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故A正确；B、在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中不一定存在离子键，如氯化氢，故B错误；C、液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡在水溶液里或熔融状态下能导电都是电解质，故C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，三氧化二铝能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选B。11、B【解题分析】

由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且过程②使用催化剂降低活化能，焓变不变，焓变等于正逆反应的活化能之差，以此来解答。【题目详解】A．由图可知△H=akJ•mol-1=E1-E3，故A项错误；B．由选项A可知，逆反应的活化能大于|a|kJ•mol-1，故B项正确；C．过程②使用催化剂降低活化能，而反应的焓变不变，故C项错误；D．该反应为可逆反应，不能完全转化，放出的热量小于|a|kJ，故D项错误。故答案为B【题目点拨】该题的易错点为D,注意当反应为可逆反应时，方程式中对应的热量是按方程式系数完全反应时放出的热量，不是通入这么多的量放出的热量。12、D【解题分析】

对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关；答案选D。【题目点拨】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。13、A【解题分析】

A．绿矾为含有7个结晶水的硫酸亚铁，其化学式为FeSO4•7H2O，故A正确；B．双氧水为共价化合物，其正确的电子式为，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，O最外层有6个电子，需要形成2个共用电子对，其正确的结构式为H-O-Cl，故C错误；D．Cl原子的相对原子半径大于C原子，则四氯化碳的比例模型为，则可表示CH4，但不能表示CCl4分子，故D错误；故选A。【题目点拨】本题的易错点为D，要注意比例模型中原子的相对大小的判断。14、D【解题分析】分析：本题考查的是二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。详解：A.根据总反应Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2可知产物有氢氧化物，则电解液为碱性溶液，放电时铁失去电子发生氧化反应，铁做负极，故正确；B.放电时铁做负极，失去电子生成亚铁离子，在碱性电解质中生成氢氧化亚铁，电极反应为：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2，故正确；C.充电可以看做是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e－＝Fe＋2OH－，因此充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故正确；D.电池充电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故错误。故选D。15、C【解题分析】【分析】A．根据同分异构体的概念分析判断；B．根据中子数=质量数-质子数，计算14C

和

16O

的中子数分析判断；C．根据烷烃的系统命名规则分析判断；D．根据同素异形体的概念分析判断。详解：A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式相同，都是C4H8O2，但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．14C

的中子数为14-6=8，16O

的中子数为16-8=8，中子数相同，故B正确；C．CH3CH(CH3)2的主链含有3个碳原子，名称是2-甲基丙烷，故C错误；D．纳米泡沫和C60都是碳的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确；故选C。点睛：本题涉及同分异构体、同位素、同素异形体、有机物的系统命名等知识。本题的易错点为C，要注意烷烃的系统命名规则，主链含有3个碳原子时称为丙烷。16、A【解题分析】

根据实验现象可知，淡黄色固体为过氧化钠，加热时碳与过氧化钠反应生成一氧化碳、二氧化碳，则装置II溶液变浑浊，碱石灰吸收二氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，装置IV溶液变浑浊。【题目详解】A.分析可知，淡黄色物质为过氧化钠，X是钠元素，Y是氧元素，A错误；B.根据实验现象，浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO，B正确；C.装置中的空气会影响实验结论，则先通入氮气的目的是排尽装置中的空气，C正确；D.尾气中含有未反应的CO，则用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气，D正确；答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解题分析】

A元素的一种原子的原子核内没有中子，则A为H。B是所有元素中电负性最大的元素，则B为F。C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，则C为N。E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO，则E为Cu。D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca。综上所述，A为H，B为F，C为N，D为Ca，E为Cu。【题目详解】（1）E为Cu，29号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C为N，其非金属性比O弱，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，其第一电离能要比O的大；（3）D为Ca，位于第四周期，该周期中未成对电子数最多的元素是Cr（核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三种元素可形成[Cu(NH3)4]2+配离子，其化学键Cu-N属于配位键，N-H属于极性共价键，故合理选项为①③；当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则说明该离子的空间构型为平面正方形（参考甲烷的空间构型的验证实验）。18、NaOH醇溶液、加热加成反应缩聚反应+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解题分析】

发生催化氧化生成E，E进一步发生氧化反应生成F为，F与D发生缩聚反应生成高聚物G，可知D为，逆推可知C为BrCH2CHBrCH2Br、B为BrCH2CH=CH2、A为CH3CH=CH2。据此解答。【题目详解】（1）反应①是CH3CHBrCH3转化为CH3CH=CH2，发生消去反应，反应条件为：NaOH醇溶液、加热。合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为，故答案为：NaOH醇溶液、加热；。（2）反应②属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应。故答案为：加成反应；缩聚反应。（3）反应④的化学方程式为+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O。（4）F()的同分异构体满足：a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应，说明含有2个醛基，b．遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1，存在对称结构，其中一种结构简式或或或，故答案为：或或或。（5）1-溴丙烷发生消去反应得到丙烯，丙烯与NBS发生取代反应引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到CH2=CH-CH2OH，最后发生加聚反应生成高分子化合物，合成路线流程图为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解题关键。19、直形冷凝管(或冷凝管)将己二酸钠完全转化为己二酸C烧杯漏斗减少己二酸钠的损失，提高己二酸的产量68.5%【解题分析】分析：（1）根据实验装置图及常见的仪器分析；（2）根据己二酸的酸性弱于盐酸分析；（3）根据已二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出分析；（4）根据过滤操作分析；滤渣中含有己二酸钠；（5）根据实际产量与理论产量的比值计算产率。详解：（1）由实验装置图可知，图中仪器a的名称是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）浓盐酸是强酸，酸性强于己二酸，分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是将己二酸钠完全转化为己二酸；（3）因为己二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出，所以将已二酸粗品提纯的方法是重结晶，答案选C；（4）步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；滤渣中含有己二酸钠，因此洗涤滤渣的目的是减少己二酸钠的损失，提高己二酸的产量；（5）根据原子守恒可知生成己二酸的质量为1.5g100×146=2.19g，所以产率是1.5g/2.19g×100%＝68.点睛：本题以已二酸的制备为载体，考查化学实验基本操作、关系式计算等，题目难度中等，掌握实验原理是解答的关键，是对学生分析能力、计算能力和综合能力的考查。20、250C至液体凹液面最低处与刻度线相切③①④②偏大【解题分析】

（1）实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250mL的容量瓶；（2）先计算浓硝酸的物质的量浓度，再依据稀释定律计算浓盐酸的体积；（3）根据配制溶液的实验操作过程确定操作的顺序；（4）依据操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响分析。【题目详解】（1）配制220mL1mol·L－1稀盐酸时，因实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250mL的容量瓶，故答案为：250；（2）由c=可知，浓盐酸的物质的量浓度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀盐酸中氯化氢的物质的量为0.25mol，由稀释定律可知浓盐酸的体积为≈0.022L=22mL，则量取22mL浓盐酸时宜选用25mL量筒，故答案为：C；（3）实验室配制成1mol·L－1盐酸的操作步骤是，用量筒量取22mL浓盐酸倒入烧杯中，向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，至液体凹液面最低处与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，则操作顺序为③①④②，故答案为：至液体凹液面最低处与刻度线相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，HCl的物质的量偏大，所配置的溶液浓度将偏大，故答案为：偏大。【题目点拨】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意配制的操作步骤、仪器的选择、误差的分析，掌握有关物质的量浓度计算的方法是解答关键。21、NO、NO22NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1Mn、200℃左右a>b>c<CD【解题分析】分析：（1）①