高一化学试卷

1．下列说法正确的是A．NaCl固体不导电，NaCl是非电解质B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质2．与0.2molH2O所含氢原子数相同的是A．0.4molHNO3B．0.1molH3PO4C．3.01×1023H2SO4

D．0.3molH2SO43，造纸厂常用氯气漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的氯气，有关反应式为：Cl2+NaHSO3+H2O＝NaHSO4+2HCl。在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．2∶3 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶24，根据下列反应：（1）2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2（2）3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D（3）BCl2＋C＝CCl2＋B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是A.A＞B＞C＞D B.D＞C＞B＞A C.C＞B＞A＞D D.B＞A＞C＞D5，下列各组中的两物质作用时，反应温度或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O与H2OB．Na与O2C．NaOH与CO2 D．C与O2,6．在同温同压下，质量为mg的A气体和质量为ng的B气体所含的分子数相同。下列说法错误的是A．A和B的摩尔质量之比为n:mB．同温同压下，同体积A和B的质量之比为m:nC．同温同压下，等质量A和B的体积之比为n:mD．同温同压下，A和B的密度之比为m:n7．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和盐酸8，由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g·L－1，则混合气体中CH4和CO的物质的量之比约为(

)A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．7∶89．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的（

）。

A.过氧化钠

B.氯水

C.石灰水

D.过氧化钙（CaO2）10、下列离子方程式正确的是（

）。

A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2C．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

11．下列说法正确的是

（

）。

A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

12．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是（

）。

A．A和M的原子序数之差为6

B．A和M原子的最外层电子数之和为9

C．A和M原子的最外层电子数之差为7

D．A和M原子的电子总数之和可能为11

13．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化

①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液；

③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰（）。A．①②④⑤

B．①②③C．②③⑤

D．③④⑤

14．科学家研制出一种新的分子，它是空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法错误的是（

）。A、C60是一种新型的共价化合物

B、C60在一定条件下可燃烧生成CO2C、C60的式量为720

D、C60和石墨都是碳元素的不同单质

15．实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢（

）。A、73g

B、×36.5g

C、3×36.5g

D、×36.5g16．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别（）。

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸二.21．（6分）填写合适的物质：⑴在Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水，最终生成的沉淀是

⑵在含有浓度大致相当的Cl-、Br-、I-、S2-等离子的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，最先产生的沉淀是

⑶HCl能使CH3COONa转化为CH3COOH，H2CO3能使C6H5ONa转化为C6H5OH,CH3COOH能使NaHCO3转化为H2CO3。由以上实验事实可知酸性由强到弱的顺序

22.（8分）和浓盐酸在一定温度下反应，会生成绿黄色的易爆物二氧化氯（）等物质，其变化可表示为：（浓）=（已知反应中每摩尔得到）（1）在反应中表现出来的性质是（填写选择出的编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）产生，则转移的电子的物质的量为。（3）自来水用氯气消毒已久，则现在正研究用二氧化氯（）消毒自来水。用消毒自来水，减少了水的异味和毒性，而且不能与水中含的某些有机物反应生成对人体有害的物质。及消毒都是氧化有害物质，而还原产物都是：；（氧元素的化合价不改变）。氧化相同质量的有害物质时，和得电子的总数应相同。得电子的总数相同时，与的物质的量之比为，的质量是质量的（保留两位小数）倍。23，.（10分）（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：①（）（）②（）+（）=（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：①②（3）写出下列反应的离子方程式：①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：（4）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：24．（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是

〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥

。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在的体积。〖问题讨论〗

A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（2）中

25.（14分）下图表示A~D及五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。（1）试推断A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。（2）（10分）写出实现下列变化的化学方程式（要求全部为氧化还原反应）：，：，：，：，：，一、

选择题（共48分）

12345678DADCAAAD910111213141516

DBABAAB

C

二.21．（6分）⑴Mg(OH)2、CaCO3（2分）⑵Ag2S（2分）⑶CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH（2分）22.（8分）（1）②（2）（3）（4）（每空1分，共4分）23.（10分）（1）①；②；（每个离子方程式1分，共2分）（2）①②（其它合理答案亦可）（每个化学方程式1分，共2分）（3）①②（每个离子方程式1分，共2分）（4）或（共4分）24．（14分）【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2