北京化工大学2012年化学综合（含答案）考研真题

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北京化工大学

2012年攻读硕士学位研究生入学考试

化学综合试题

注意事项

1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。

2.答题时可不抄题，但必须写清题号。

3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。

一、填空题（每题2分，共40分）

1.从滴定管滴出溶液28毫升时，应记录为毫升；误差或偏差的表示

最多取位有效数字。

2.写出NH4HCO3+NaH2PO4水溶液的质子条件：。

3.若只考虑EDTA的酸效应，滴定Cu2+时所允许的最小pH为。

已知lgKcuY=18.80

不同pH时的lgαY(H)

pH2.02.42.83.03.43.84.04.44.8

lgαY(H)13.8012.1911.0910.89.708.858.677.646.84

4.测定某样品中铁含量，得如下数据：35.46%，35.28%，35.37%，35.50%，

35.20%。求此结果下的平均值，标准偏差，在置信度为

95%时真值所处的范围。

95%置信度的t值

测定次数n345678910

置信度95%t4.3033.1822.7762.5712.4472.3652.3062.262

5.间接碘量法测铜以为基准物；加过量的KI的作用是；

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加KCNS的作用是。

6.色谱仪中最关键的两个部件是和。

7.下列数据包括几位有效数据：0.00056位；pH=11.36位；

4.370×10-4位；0.0924位。

8.若草酸的基本单元为H2C2O4，则90.04克的草酸的物质的量为mol，

若草酸的基本单元指定为1/2H2C2O4，90.04克的草酸的物质的量为mol

（H2C2O4的相对分子质量为90.04）。

9.滴定间氯苯酚钠（间氯苯酚的Ka=9.6×10-10）应选择指示剂，

-4

滴定三乙胺（（C2H5）3N的Kb=5.2×10）应选择指示剂。

10.测定F-时，总离子强度调节缓冲液TISAB由NaCl，HAc，NaAc及柠檬酸

钠组成，其作用。

11.光度法中，被测溶液吸收的光的颜色与的颜色互为补色，滤光

片最易的光应是有色溶液易吸收的光。

12.按照有效数字的运算规则计算：

3.567×0.958＋9.4×10-5－0.0234×0.00715＝。

13.微观粒子运动的基本特征是既具有，又具有。

14.乙醇和H2O之间存在的分子间作用力是。

15.[CrCl2(H2O)4]Cl的中文名称为，配位原子为，配位数为。

16.在298K和100kPa的恒定压力下，0.5mol的C2H4(g)和H2(g)按下式C2H4(g)

+H2(g)=C2H6(g)反应，放热68.49kJ，则1mol的C2H4(g)进行上述反应时，

反应焓变rH为，内能变化U为（设气体服从理想气体状

态方程）。

17.某化学反应的速率常数与温度的关系服从阿累尼乌斯公式且活化能为

104.6kJmol-1，则估算当反应温度由300K上升到310K时，反应速率常数

为原来的倍。

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o-3

18.已知298K时：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1=1.010；

o6

S(s)+O2(g)=SO2(g)K2=5.010；

o

则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的K=。

-1o

19.Bi2S3的溶解度为SmolL，则Ksp(Bi2S3)=。

*****

20.已知O2分子的分子轨道能级顺序为1s1s2s2s2px2py2pz2py2pz2px,

则O2的分子轨道表示为，键级为。

二、选择题（每题2分，共40分）

1.气液色谱分离是基于以下的原因：

①固定相对各组分的吸附能力不同；②各组分在固定相中溶解度的不同；

③各组分挥发性的差异；④各组分在两相中分配系数的不同。

2.分析测定中出现下列情况，哪种导致系统误差？

①试样未经充分混匀；②滴定管的读数误差；

③滴定时有液滴溅出；④砝码未经校正。

3.标定NaOH溶液的基准物有：

①HCl；②硼砂；③邻苯二甲酸氢钾；④醋酸；⑤草酸。

4.下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：

①固体NaOH（分析纯）；②浓HCl（分析纯）；

③固体K2Cr2O7（基准试剂）；④固体Na2S2O35H2O（分析纯）。

5.选出正确的叙述：

①精密度高，测定的准确度一定高；

②精密度高的测定结果，不一定是正确的；

③准确度是表示测定结果相互接近的程度；

④系统误差是影响精密度的主要因素。

6.某基准物质A的摩尔质量为50gmol-1，用来标定0.2molL-1的B溶液，

设反应为A+2B=P，问每份基准物的称量范围？

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①0.1~0.2g；②0.2~0.4g；③0.4~0.8g；④0.7~1.0g；⑤0.05~0.1g。

7.有一碱液，可能为NaOH或Na2CO3或NaHCO3或某两者的混合物，用标

准酸液滴定至酚酞变色消耗标准酸液体积为V1，继续用标准酸溶液滴定至

甲基橙变色又消耗标准酸液体积为V2，若V1＜V2，则此碱液为：

①NaOH+Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2CO3+NaHCO3。

8.测定Al3+时，加入过量EDTA溶液后，以Cu2+标准溶液返滴定，选择的指

示剂为：

①磺基水杨酸；②PAN；③钙指示剂；④铬黑T；⑤二甲酚橙。

9.下列哪些玻璃仪器可以在105℃烘箱中干燥？

①带刻度的锥形瓶；②容量瓶；③试管；④量筒。

10.浓盐酸和浓硝酸的近似百分含量为：

①均为100%；②40%和90%；③36.5%和70%；④12%和16%。

11.可用下列哪种方法减小分析测定中的偶然误差？

①进行对照试验；②增加平行测定次数；

③进行仪器校准；④进行空白试验。

12.在气-固色谱中，首先流出色谱柱的组分是：

①吸附能力小的；②脱附能力大的；

③溶解度能力大的；④溶解能力小的。

13.电池：pH玻璃电极∣H+（α=x）║SCE

当缓冲溶液pH=4.01时，测得电池电动势为0.185V，测量未知溶液时所测

得的电池电动势为0.322V，该未知溶液的pH值为：

①6.37；②1.64；③12.75；④7.00（已知电极的斜率为58.0mV/pH）。

14.符合Lambert-Beer定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置：

①向长波方向移动；②向短波方向移动；

③不移动但高峰值降低；④不移动但高峰值增大；

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⑤全部无变化。

15.用GC进行煤气（O2，N2，H2，CO，CO2）的全分析，可选用的检测器为：

①火焰光度检测器；②热导池检测器；

③氢火焰离子化检测器；④电子捕获检测器。

-1

16.已知在1molLH2SO4溶液中φ’Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)=0.68V，φ’Ce(Ⅳ)/Ce(Ⅱ)=1.44V，在

2+

此条件下用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe，其等当点时的电位为：

①0.88V；②0.73V；③0.89V；④1.06V；⑤1.49V。

17.元素的越大，其金属性越弱，非金属性越强。

①电离能；②电子亲和能；③电负性；④原子半径。

18.下列分子或离子中键角最大的是：

+

①NH3；②PCl4；③BF3；④H2O。

19.H2O的沸点比H2S高，可从进行解释。

①共价键牢固性；②变形性；③氢键；④分子间力。

20.在MgS,ZnS,CdS和HgS中，阳离子变形性最大的是：

①Mg2+；②Zn2+；③Cd2+；④Hg2+。

三、计算题（每题10分，共20分）

1.某混合离子溶液中含有1.010-2molL-1的Pb2+和同浓度的Fe3+。若向其中

逐渐加入NaOH溶液（忽略溶液体积变化），问：

(1)何种离子先沉淀？

(2)欲使两种离子分离，应将溶液的pH值控制在什么范围？

o-17o-38

已知：Ksp(Pb(OH)2)=1.610，Ksp(Fe(OH)3)=4.010。

+o

2.在热力学标准态，298K时电对Ag/Ag(A=0.80V)和电对

3+2+o

Fe/Fe(A=0.77V)组成原电池，求：

o

(1)该电池反应的标准平衡常数K298K；

(2)当c(Ag+)=0.010molL-1，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.10molL-1时电池的电动势。

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2011年攻读硕士学位研究生入学考试

化学综合参考答案

一、填空题（每题2分，共40分）

1.28.00，2

+3-2-3--

2.[H]+[H2CO3]+[H3PO4]=[NH3]+[CO]+[HPO4]+2[PO4]+[OH]

3.3.0

4.35.36%，0.12，35.36%±0.17%

5.K2Cr2O7或KIO3或KBrO3；增加I2的溶解度，减少或防止I2的挥发损失，

加快反应速度，使反应更完全；使CuI转化为CuCNS，释放出吸附的I2

且再生I-使反应更完全

6.色谱柱，检测器

7.2；2；4；4

8.1.000，2.000

9.甲基橙；甲基橙

10.维持溶液有较大而稳定的离子强度和适宜的pH，其中柠檬酸钠掩蔽Fe3+、

Al3+，避免对测定F-的干扰

11.溶液（或透射光），透过

12.3.417

13.波动性，粒子性

14.色散力、诱导力、取向力、氢键

15.一氯化二氯四水合铬(III)，Cl和O，6

16.-136.98kJ，-134.50kJ

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17.3.87

18.2.010-10

19.108S5

2*22*2222*2*1

20.1s1s2s2s2px2py2pz2py2pz，1.5

二、选择题（每题2分，共40分）

1.②各组分在固定相中溶解度的不同；④各组分在两相中分配系数的不同

2.④砝码未经校正

3.③邻苯二甲酸氢钾；⑤草酸

4.③固体K2Cr2O7（基准试剂）

5.②精密度高的测定结果，不一定是正确的

6.①0.1~0.2g

7.④Na2CO3+NaHCO3

8.②PAN

9.①带刻度的锥形瓶；③试管

10.③36.5%和70%

11.②增加平行测定次数

12.①吸附能力小的

13.①6.37

14.③不移动但高峰值降低

15.②热导池检测器

16.④1.06V

17.③电负性

+

18.②PCl4

19.③氢键

20.④Hg2+

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三、计算题（