2023-2024学年初中化学人教版化学9年级实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制03

实验活动5一定溶质质量分数的氧化钠溶液的配制一、选择题（共16题）1．“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是A．取用NaCl B．称取NaClC．量水时用10ml量筒 D．溶解NaCl2．将50g98%的浓硫酸，稀释为质量分数为20%的稀硫酸，实验不需要用到的仪器是A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．量筒 D．托盘天平3．用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是A．玻璃棒 B．石棉网 C．烧杯 D．量筒4．下列实验操作操(作如下图所示)，正确的是A．取固体 B．称固体C．量取水 D．写标签5．用量筒准确量取9mL水，应选用的量筒规格是A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100

mL量筒6．实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是A．配制该溶液的步骤是称量和溶解B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶7．硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。做法错误的是A．称量：用电子天平称量硝酸钾5gB．量取：用量筒量取蒸馏水45mLC．溶解：将硝酸钾倒入烧杯中溶解D．转移：将配好的溶液转移至广口瓶8．配制质量分数为10%的氯化钠溶液过程中，一定不会用到的实验仪器是A． B． C． D．9．下图是某同学配制溶质质量分数一定的NaCl溶液的操作，其中错误的是。A． B．C． D．10．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿11．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是A．量取水时，仰视量筒刻度，溶质质量分数偏大B．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小C．配制溶液的烧杯内附着有少量水，溶质质量分数不变D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小12．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是A．玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解B．①中烧杯加入氯化钠前需是干燥的C．选用50mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时俯视读数会导致溶质质量分数偏小13．实验室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作会导致所配溶液偏浓的是A．往烧杯中加水时有水洒出 B．用量筒量取4%的H2O2溶液时俯视读数C．用量筒量取水时仰视读数 D．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出14．用氯化钠配制50g分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的实验步骤是A．计算 B．量取 C．溶解 D．蒸发15．下列有关溶液的说法正确的是A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒C．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．将25g氯化钾溶液蒸干得到5g氯化钾固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%16．如图实验能达成实验目的的是A．比较呼出气体和空气中CO2的含量B．配制质量分数10%的NaCl溶液C．验证质量守恒定律D．证明蜡烛中含碳、氢元素二、综合题（共8题）17．学会溶液的准确配制和分离提纯在实际应用中有重要意义。（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠_____g，水_____g。（2）若用己配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液_____g；水_____g。（3）海水晒盐可得到粗盐，粗盐中含有较多杂质，可通过_____方法除去泥沙。18．溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：a.称量b.计算c.溶解d.装瓶贴标签e.量取。某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液：①若用氯化钠固体和蒸馏水配制，其操作顺序是_______________（填序号），②若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水配制，则需20%的氯化钠溶液质量为_______g。③配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是________。（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。①图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号）；要使NaNO3不饱和溶液变为饱和可以采取的方法是___________。②图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是______。19．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是_______________（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序______________（3）欲将t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______、_______；（4）t2℃时将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）,溶质质量分数是_____________。（5）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______________。A．b＞a＝cB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c（6）t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得a物质溶液的质量__________b物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或“＜”）（7）t1℃时，a物质进行以下实验：加1.5ga再加1.5ga升温至t2℃10ml水溶液X溶液Y溶液Z则所得溶液x、y、z中，为饱和溶液的是_____________。（8）除去a固体中混有的少量固体b，提纯的步骤是：加水溶解、_______、______，然后过滤、洗涤、干燥。20．氯化钠在工农业上具有广泛的用途。（1）配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为_____g。（2）用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是_____。A在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码B在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠（3）若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。①需要6%的氯化钠溶液的质量为_____g（精确到0.1g）。②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____。21．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所需水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL。（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为________。（填选项）A5mL量筒B10mL量筒C25mL量筒D100mL量筒（3）稀释浓硫酸的操作是，将________缓慢倒入装有________的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。（4）在烧杯中加入2.82g在空气中久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加质量分数为20%稀硫酸质量的关系如图所示：①刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_________（用化学方程式表示）。②根据图像计算出b-a=__________g。③铝箔中铝元素的质量为__________g。22．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题：（1）实验一配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如上图所示：①写出图中标号a仪器的名称：___________。②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量___________g，量取水的体积选择仪器a的规格为___________mL。（填“50”或“100”）③对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出D砝码生锈了④把100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成4%的氯化钠溶液，需要水的质量是___________g。（2）实验二探究铁的腐蚀条件①该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约___________mL刻度处。②小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小强同学的实验是探究___________因素对铁钉腐蚀快慢的影响。有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因___________。23．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。(1)室温下，某同学欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，按下图所示步骤操作：①经过计算可知，需要称量_______gNaCl固体。②将量筒内的水向烧杯内倾倒时不慎洒出了一些，若其他操作均正确，则这个因素将会导致所配制的溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”偏小”或“无影响”之一)。(2)室温下，在一烧杯中盛有22gCaCO3和CaCl2组成的固体混合物，现向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的溶质有_______种。②当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，试通过计算求此时烧杯中氯化钙的质量_____。24．在实验室里配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。方法一：计算→称量固体NaOH，量取一定量水→溶解方法二：计算→量取一定量25%的NaOH溶液和水→混匀(1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体______g；(2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液时仰视读数，其它操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)10%。参考答案1．D2．D3．B4．D5．A6．C7．D8．A9．B10．D11．B12．D13．A14．D15．D16．B17．3472525过滤18．baecd25烧杯、胶头滴管搅拌，加速食盐溶解B增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）甲t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同19．t1℃时a、c物质的溶解度相同a＞b＞c加水降温饱和33.3%D＜溶液Y蒸发浓缩降温结晶20．31.2B66.7烧杯21．395.4B浓硫酸蒸