湖南省百所重点高中2024届高二化学第二学期期末教学质量检测试题含解析

湖南省百所重点高中2024届高二化学第二学期期末教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的有（）①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A．②③B．②④C．③④D．①③3、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验B．是否含有K+可通过焰色反应确定C．一定存在的离子为Fe3+、NO3-D．一定不存在的离子为CO32-、I-4、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．5、下列关于有关物质的叙述正确的是()①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离A．①③B．③④C．②④D．④⑤6、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B乙醇与浓硫酸加热到170℃，将所得气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水D电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔A．A B．B C．C D．D7、下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是()①②③④A．只有②③④ B．只有③ C．只有① D．只有②8、有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应9、MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（）A．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率B．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞C．若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好10、向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA12、下列操作或装置能达到实验目的的是()A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(如图1)B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C．定容(如图3)D．配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流13、下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）A．乙醇俗称酒精 B．乙醇不能溶于水C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金属钠反应14、下列指定反应的离子方程式正确的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+15、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是WXYZTA．原子半径Y>Z，非金属性W<XB．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z16、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）G的结构简式为_________。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：___________________________________________________。A生成B的化学方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。18、已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；（3）E+的核外电子排布式为__________________，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式__________________；（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力19、工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。（4）C装置的作用是___________________。（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质。②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_______。20、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。21、锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400(3)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____,微粒之间存在的作用力是____。(5)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为____。②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数apm,其密度为_________g·cm-3(列出计算式即可)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法。2、B【解题分析】分析：①质量分数＝质量溶质/溶液的质量×100%；②根据c=1000ρϖ③根据氨水的密度小于水分析；④根据反应后溶液中的溶质，结合盐类水解分析。详解：①氨气溶于水，以NH3作为溶质，氨气的物质的量是a22.4mol，质量是17a22.4g，溶液质量是②根据以上分析可知氨气的浓度C＝1000ρ×17a③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，③错误；④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，与氨水反应生成氯化铵，盐酸过量，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正确；答案选B。3、C【解题分析】试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B.是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C.无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D.一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。本题选C。4、A【解题分析】A、Na在点燃或加热的条件下与氧气反应生成Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，能够一步实现，故A正确；B、4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，不能够一步实现，故B错误；C、氯气与铁反应，无论铁过量还是不足，生成的都是FeCl3，不能实现一步反应，故C错误；D、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，不能实现一步完成，故D错误。点睛：本题的易错选C选项，学生认为发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，需要注意此反应应在溶液中进行，但现在给的环境不是溶液，也就是Fe和Cl2反应，无论氯气过量与否反应生成的都是FeCl3.5、B【解题分析】①不一定，如Mn2O7，②不一定，如CO、NO既不能跟酸反应也不能和碱反应，⑤乳浊液不可用过滤的方法分离。6、C【解题分析】

A、氢氧化钠溶液会与硝酸银反应，所以在加入硝酸银之前先向溶液中加入过量的硝酸中和氢氧化钠使溶液呈酸性，然后再加入硝酸银溶液，A错误；B、C2H5OH与浓硫酸170℃共热，产生乙烯，可能会产生二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，干扰乙烯的检验，B错误；C、无水硫酸铜粉末可以检验水的存在，C正确；D、电石与水反应，生成乙炔，也会生成硫化氢，都能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔检验，D错误；答案选C。7、A【解题分析】

①分子中三个乙基是等效的，故有三种类型的氢，所以一氯代物有三种；②有四种类型的氢，所以一氯代物有四种；③有四种类型的氢，所以一氯代物有四种；④有四种类型的氢，所以一氯代物有四种；所以②③④符合题意；所以本题答案：A选项。8、B【解题分析】分析：根据有机物结构简式可知分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键、醚键等官能团，结合官能团的结构与性质解答。详解：A.含有碳碳双键可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，含有甲基，又可以在光照下与Br2发生取代反应，A正确；B.含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，酚羟基与NaHCO3溶液不反应，B错误；C.含有苯环和碳碳双键，可以催化加氢，碳碳双键和酚羟基可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D.含有2个酯基和1个酚羟基，1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，D正确。答案选B。9、C【解题分析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和MnO2发生反应MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，可以用碱液吸收；如果将氮气换为空气，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，据此分析解答。【题目详解】A.缓慢通入混合气体，可以使反应充分进行，提高SO2的转化率，故A正确；B.若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被二氧化锰堵塞，故B正确；C.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化，空气中含有氧气，所以将亚硫酸氧化硫酸，导致溶液中硫酸根离子浓度增大，反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变小，故C错误；D.二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，所以用氢氧化钙吸收未反应的二氧化硫，氢氧化钙微溶于水，使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，故D正确；故选C。10、C【解题分析】

焓变小于0利于自发；熵变大于0利于自发；判断某一反应能否自发不能孤立的看焓判据或熵判据，要综合这两个判据，即根据自由能变判断：△G=△H+T△S；若△G＜0反应一定能自发；若△G＞0反应一定不能自发；因此选项ABD均是错误的，C正确。答案选C。11、D【解题分析】

A、16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则0.1mol氯化铁水解形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故A错误；B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠含氧原子外，水也含氧原子，则溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故B错误；C、KI和FeCl3的反应是一个可逆反应，不能完全反应，则0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；D、1mol乙烯和1mol乙醇完全燃烧的耗氧量相同，均为3mol，则0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，故D正确；答案选D。【题目点拨】B项为易错点，注意硫酸钠溶液中，除了硫酸钠含氧原子外，水也含氧原子。12、D【解题分析】分析：A.定容时应该平视；B.固体应该在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶；C.；D.转移时需要玻璃棒引流。详解：A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液在定容时视线应该平视，且胶头滴管不能插入容量瓶中，A错误；B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液时应该在烧杯中溶解硝酸钠，冷却后再转移至容量瓶中，容量瓶不能溶解固体或稀释溶液，B错误；C.定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，应该垂直于容量瓶口上方，C错误；D.配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，D正确。答案选D。13、B【解题分析】

A、乙醇俗称酒精，故A说法正确；B、乙醇能与水形成分子间氢键，乙醇与水可以以任意比例互溶，故B说法错误；C、乙醇能使蛋白质变性，即乙醇可用于消毒，故C说法正确；D、乙醇含有羟基，能与金属钠发生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D说法正确；答案选B。14、A【解题分析】

A.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；B.电荷不守恒；C.不符合客观事实；D.应拆分的物质没有拆分；【题目详解】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D错误；综上所述，本题应选A.【题目点拨】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。15、D【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。【题目详解】A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性W<X，故A正确；B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D错误；故选D。16、B【解题分析】A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，选项B正确；C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项C错误；D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应加成反应【解题分析】

C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH；根据甲苯到B的合成路线，可以推测出B为醇，G为C9H10O2，则B为，A为。【题目详解】（1）B为，F为CH3COOH，则G为；（2）A为，B为，A→B为取代反应；C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，C→D为加成反应；（3）D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，D→E的方程式为：；（4）A为，B为，A→B的方程式为：；（5）B为，F为CH3COOH，则G为，则B+F→G的化学方程式为：【题目点拨】苯的同系物和Cl2、Br2发生的取代反应，如果条件是光照或者加热，发生烷基上的取代，如果条件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，则发生苯环上的取代。18、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子间能形成氢键[N=N=N]-A、C【解题分析】

C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，则C是C元素；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体M为HCHO，A原子有2个未成对电子，则D为H元素、A为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则E是铜元素；（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半满，为稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C；（2）M为HCHO，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，则C原子采取sp2杂化；（3）Cu失去4s能级1个电子形成Cu+，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，由晶胞结构可知，Cu+位于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu+，O原子数为8×1/8+1=2，则O与Cu+数目比为1:2，化学式为Cu2O；（4）NH3分子间能形成氢键，甲烷分子之间为分子间作用力，氢键比分子间作用力强，故NH3的沸点比CH4的高；（5）CO2、N3-互为等电子体，二者结构相似，N3-中N原子之间形成2对共用电子对，N3-的结构式[N=N=N]-；（6）A．电解质在水溶液里电离出阴阳离子，所以该离子中不存在离子键，故选；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金属元素之间都存在共价键，故不选；C．该溶液中不存在金属键，故选；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之间存在配位键，故不选；E．溶液中水分子之间存在范德华力，故不选；故选A、C。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2将溴从蒸馏烧瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气蒸馏萃取分液不合理，氯水可能过量【解题分析】

(1)要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；(3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，故答案为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气；(5)①根据溴的沸点是59℃，水溶液的沸点相差较大，可以采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，故答案为蒸馏；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法叫萃取和分液，故答案为萃取分液；(6)过量的氯水也能够将碘化钾氧化生成碘单质，导致溶液变蓝，不能证明溶液中含有溴离子，故答案为不合理；过量氯水也能氧化碘化钾。20、CD3.4-56.8kJ/mol【解题分析】

(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失；(2)根据中和