物化第五版第四章复习题课件

复习题——第四章纯溶剂稀溶液半透膜纯B实际曲线服从Henry定律多组分系统热力学及其在溶液中的应用纯B实际曲线服从Henry定律复习题11.下列说法是否正确，为什么？

因为溶液各组分不能形成一种化合物，各组分也不能和某一物质成平衡。(1)溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和；(2)对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs自由能

；应该说，对于纯组分，其化学势就等于它的摩尔Gibbs自由能。FF复习题1在同一稀溶液中，不管溶质B的浓度用什么表示，其化学势相同

。(3)在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用xB,mB,cB表示，其标准态的表示方法不同，则其相应的化学势也就不同；(4)在同一溶液中，若标准态的规定不同，则其相应相对活度也就不同

；FT(5)二组分液态混合物的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气压

；T复习题1因为两者在溶液中的粒子数不同。(6)在相同的温度、压力下，浓度都是0.01mol·kg-1的食糖和食盐水溶液的渗透压相等

；(7)稀溶液的沸点一定比纯溶剂高

；FF对于难挥发或挥发性比纯溶剂低的溶质，其稀溶液的沸点比纯溶剂的高；而对于挥发性比纯溶剂大的溶质(例如在水中加入乙醇)溶液的蒸气压将比纯溶剂的高，此时溶液的沸点比纯溶剂低

。复习题1两者成平衡，应该是相同的

。(8)在KCl重结晶过程中，析出的KCl的化学势大于母液中KCl的化学势

；(9)相对活度a=1的状态就是标准态；(10)在理想液态混合物中，Roult定律与Henty定律相同

；TFFF复习题22.想一想，这是为什么？

在路上撒盐，可以使水的冰点降低，使雪易熔化

。(1)在寒冷的国家，冬天下雪之前，在路上撒盐

；(2)口渴的时侯喝海水，感觉渴的更厉害

；喝海水的时侯，会使较多的盐进入血液，使体内的体液向血管渗透，人感觉渴的更历害

。(3)盐碱地上，庄稼总是长势不良；施太浓的肥料，庄稼会“烧死”

；由于地里水的物质的溶度太大，使庄稼体内的水份向外渗透。复习题2边吃边吸，会使体液渗透到口里，所以感觉甜味越来越淡

。(4)吃冰棒的进侯，边吃边吸，感觉甜味越来越淡

；(5)被砂锅里的肉汤烫伤的程度要比被开水烫伤的程度厉害的多；原因可以有两方面：一是汤里溶有其它的物质，会使汤的沸点升高；二是通常汤的表面浮有一层油，给汤一定的压力，也会使沸点升高。(6)北方冬天吃冻梨之前，先在冻梨放入凉水浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层薄冰，而里面却己经解冻了；梨里边的水含有糖，冰点比外边的水低

。复习题33.在稀溶液中，沸点升高，凝固点降低和渗透压等依数性都出于同一个原因，这个原因是什么，能否把它的计算公式用同一个公式联系起来？

这个原因是由于溶剂中溶了溶质，引起溶剂的化学势比纯溶剂的化学势降低。可以用溶剂的化学势的表示式把它们联系起来。4.在如下的偏微分公式中，哪些表示偏摩尔量，哪些表示化学势，哪些什么都不是？

复习题4是化学势的有：（3）,（5）,（6）,（8）；是偏摩尔量的有：（1）,（4）,（5）；什么都不是的有：（2）,（7）。复习题55.室温、大气压力下，气体A(g)和B(g)在某一溶剂中单独溶解时的Henry系数分别为k1和k2，且己知k1＞k2

。若A(g)和B(g)同时溶解在该溶剂中达平衡，当气相中A(g)和B(g)的平衡分压相同时，则在溶液中哪种气体的浓度大？

由公式kAxA=kBxB，气体B的浓度大复习题66.下列过程均为等温、等压和不做非体积功的过程，根据热力学公式：都得到ΔG=0

的结论。这个结论哪个对，哪个不对，为什么？复习题6(1)，(2)，(3)都不对，因为这个公式适用的是均相的封闭系统，而且沿可逆路径进行计算系统Gibbs自由能的变化，对于非均相的封闭系统，可用于发生可逆变化过程Gibbs自由能的变化的计算。它们进行的是等温等压下的不可逆变化，所以由此式得出ΔG=0的结论是错误的；(4)正确，因为是一个等温等压下的可逆相变过程。复习题77.试比较下列H2O在不同的状态时的化学势的大小，根据的原理是什么？

复习题7(1)(a)与(b)的化学势相等；(2)(d)的化学势大于(c)的化学势(3)(e)的化学势大于(f)的化学势(4)(d)的化学势大于(a)的化学势，因为(a)与373K，100kPa下的水气的化学势相等，当压力增大时，化学