离子反应说课

第二节离子反应想一想：①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？

酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子②可通过什么方法检验这些物质是否电离？化合物的导电性化学物质

是否导电稀HClNaOH溶液NaCl溶液蔗糖溶液蒸馏水酒精NaCl固体蔗糖固体是是是否否否否否一、酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等1.电解质和非电解质启示：1、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。2、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。3、电解质导电离子必须是化合物本身电离产生的，不能是发生化学反应生成的物质导电（CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）。4、二者的本质区别是在溶于水或熔化时能否电离而导电，与化合物的溶解性无关。 某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。启示：想一想下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖⑩H2O电解质：②④⑧⑩非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧？⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。⑵大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。小结：电解质与非电解质2、强电解质和弱电解质1）、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。2）、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。标准：电解质在水溶液中的电离程度2、强电解质和弱电解质：强电解质：（在水溶液里完全电离成离子的电解质）弱电解质：（在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质）电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐（高中阶段所有的盐）弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、

NH3·H2O、Fe(OH)3水？为什么电解质在水溶液中能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！3、电离电离方程式NaClNa+Cl-+电离：电解质溶于水或受熔化时，离解成自由移动离子的过程。用离子符号和化学式表示电解质电离的式子。NaCl的电离酸的电离方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO42-酸的电解有什么共同特点呢？电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱NaOHKOHCa(OH)2思考与交流KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-K++HCO3-3Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-练一练书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4===Fe2++SO42-Fe(NO3)3===Fe3++3NO3-练习：写出下列物质的电离方程式硫酸铜碳酸钠氯化铁碳酸铵硫酸氢钠溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快

判断下列物质中属于电解质的是①NaCl溶液②氯化氢③硫酸④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦金属钠⑧石墨⑨MgCl2

⑩CaO②③⑤⑨⑩

在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤BaCO3⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe①．属于强电解质的____________②．属于弱电解质的____________③．属于非电解质的____________②③⑤⑥①④⑧⑦⑨【思考】利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程式。【分析】随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗熄灭渐亮，反应为：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?H2SO4与Ba(OH)2反应P33—1，3；P34—4，8，11作业！【实验探究】

【实验2－1】

向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液【分析】CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42+=BaSO4↓二、离子反应及其发生的条件1、离子反应二、离子反应及其发生的条件（1）、定义：有离子参加或生成的反应（2）、离子反应的特点：

离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行如：向稀HCl中加入AgNO3溶液再如：实验室制取CO2电解质在溶液中的反应实质是离子反应

2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。3.离子方程式的书写步骤①、写：写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易电离的物质拆

成离子形式（难溶物或难电离以及气体等仍用化学式表示）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-③、删：删去两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O启示:①揭示了离子反应的实质②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。实验2-2书写离子方程式应注意的问题：⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物,弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-＝

H+＋SO42-⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-=Ag2S04↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？即离子反应发生的条件是什么？3.离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质即弱电解质）实质是：使溶液中某些离子减少。1、

硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液2、

金属镁与稀盐酸3、

氢氧化铜与稀硫酸4、

大理石溶于稀硝酸练习练习：

完成下列化学方程式，并改写为离子方程式①硫酸和氢氧化钠②碳酸钾和盐酸③硫酸钠和氯化钡④盐酸和氢氧化钾⑤碳酸钠和盐酸⑥硫酸钾和硝酸钡⑦硫酸和氢氧化钾⑧碳酸钠和硫酸⑨硫酸镁和氯化钡2、离子方程式正误判断的关键四查化学符号书写正误“＝”、“↑、↓”是否运用恰当质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等三看看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看反应的可能性三、离子方程式正误判断1、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑3、以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)Fe3++Fe=2Fe2+(错误)4、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√5、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O2、石灰石与盐酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、碳酸钠与醋酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

4、铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

5、金属钠和水反应：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑

应为：应为：应为：

应为：

应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

7、氯化钠和硝酸银溶液反应：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：

H++Cl－＝HCl↑

应为：应为：

该反应没有离子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OCl－+Ag+=AgCl↓对不对？三、离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、

Ca2+与