人教版酸和碱的中和反应(6)课件

酸和碱的中和反应1导入被蜜蜂蛰后，蜜蜂毒液显酸性，氨水和肥皂水都是显碱性的；用肥皂水或氨水清洗。

酸和碱之间发生了什么反应呢？掌握中和反应中和反应在实际中的应用溶液酸碱度的表示法—pH目标第一部分：中和反应中和反应讨论：反应后烧杯中的物质是氢氧化钠吗?是盐酸吗？为什么？答：不是氢氧化钠也不是盐酸，是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发生了化学反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O酸和碱是怎样发生反应的呢？中和反应

HCl

NaOHH+Cl-

Na+OH-

氢氧化钠与盐酸反应的方程式NaOH+HCl＝NaCl

+H2O讨论1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。

中和反应

中和反应实质：H++OH-=H2O第二部分：中和反应在实际中的应用1．改变土壤的酸碱性

⑴酸性土壤中通常加碱性物质如用熟石灰改良酸性土壤H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

能否用NaOH?碱性太强，价格太贵⑵碱性土壤中通常加酸性物质如用碳酸水浇树改良土壤的碱性促进植物的光合作用中和反应的应用导入示标预习探究达标提升2．处理工厂的废水

⑴酸性废水加碱性物质H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。⑵碱性废水加酸性物质如造纸厂的废水中和反应的应用3.用于医药胃酸的主要成分是盐酸胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝氢氧化铝能中和胃酸化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O也可用Mg(OH)2中和胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O中和反应的应用第三部分：溶液酸碱度的表示法—pH化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH数值一般在0~14之间，在常温时：酸性溶液pH＜7中性溶液pH＝7碱性溶液pH＞7溶液酸碱度注：溶液酸性越强，pH越小；

溶液碱性越强，pH越大。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度标准比色卡溶液酸碱度溶液酸碱度用pH试纸测定pH的方法：测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。溶液酸碱度注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数；（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。酸度计溶液酸碱度下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。溶液酸碱度动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。溶液酸碱度人体中几种重要体液的正常pH范围体液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.64.7-8.4大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长茶（5~5.5）棉花（6~8）莲（8~9）水稻（6~7）溶液酸碱度雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。溶液酸碱度酸雨的危害酸和碱的中和反应中和反应中和反应的应用溶液的酸碱度酸与碱反应生成盐和水处理工厂废水调节溶液酸碱性用于医药改变土壤的酸碱性pH的测定方法溶液酸碱度的意义pH与酸碱度课堂小结1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（）A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D.溶液颜色不变，pH逐渐增大C能力提升2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A．①③B．③④C．①②④D．①③④能力提升A3、把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量，溶液pH的变化曲线为()C能力提升4.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试