山东省济南市历城区济钢高级中学2024届化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

山东省济南市历城区济钢高级中学2024届化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某元素原子价电子构型3d104S2，其应在()A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族2、常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=lgc(A．ROH为弱碱B．A点溶液c(Cl−)=c(R+)C．若b=10时，AG＜0D．若b=15,溶液中存在13c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+3、关于晶体的下列说法正确的是(）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4、高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（）温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/tmol·L－1·min－1C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量5、某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。则下列说法不正确的是A．仅由②中的实验现象可推测一定含有NO2—B．根据②③④可确定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子C．不能确定是否一定含有NO3—D．仅由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．24g石墨烯中含有C－C键的个数为3NAB．88g干冰中含有NA个晶胞结构单元C．62

g

P4含有P－P键的个数为6NAD．60gSiO2中含有Si－O键的个数为2NA7、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．食盐水中：K＋、Al3＋、HCO3－B．无色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－C．c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－D．=10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－9、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3¯+Ba2++OH¯==BaCO3↓+H2OC．溶液丙与I¯、NO3¯、SO42¯可以大量共存D．溶液乙一定是AlCl3溶液10、下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡A．A B．B C．C D．D11、常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚12、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若2V1＝V2≠0，则此有机物可能是()A．CH3CH(OH)COOH B．HOOCCH2COOHC．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH(OH)CH2COOH13、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋14、某化工厂由于操作失误，反应釜中残留大量金属钠，危险性极大。请选择最合理、最安全的处理方案()A．打开反应釜，用工具将反应釜内金属钠取出B．向反应釜内加水，通过化学反应使钠转化成溶液流出C．向反应釜中加入乙醇，放出产生的气体和溶液D．通入氧气，将钠氧化成氧化钠，再加水溶解除去15、下列有关溶液配制的说法正确的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出16、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为1的氢原子：11HB．C．N2的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH17、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④18、下列有关化学用语表示正确的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－=AgI↓D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－==Pb＋SO42－19、下列物质，不能与钠反应的是()A．乙醇 B．丙酸 C．苯酚 D．甲苯20、下列说法正确的是A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)21、下列化学用语不正确的是（）A．甲醛的结构式： B．羟基的电子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH22、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．［Cu（NH3）4]Cl2二、非选择题(共84分)23、（14分）烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答：(1)E中官能团的名称是______________。(2)C的结构简式是__________________。(3)写出①的化学反应方程式_______________。(4)下列说法不正确的是_______。A．C可以和溴水发生加成反应B．D和F在一定条件下能发生酯化反应C．反应①和⑤的反应类型不同D．可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E24、（12分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。(1)根据分子结构模型写出A的结构简式___________。(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。(a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________。(b)写出G中官能团名称：_________________________(c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；ⅱ.与A有相同的官能团；ⅲ.能发生银镜反应。25、（12分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。（实验一）探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。（实验二）探究铁的电化学腐蚀。①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是___________________________。26、（10分）磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题：Ⅰ.SO2的制备（1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。（2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。（3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。（4）f的作用是____。（5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。①产品加水配成溶液时发生的反应为____。②SO2Cl2的质量分数为____。(保留三位有效数字)。27、（12分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。使用容量瓶前必须进行的操作是______________。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________。③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。28、（14分）聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸根据上述信息，回答下列问题：（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_________；（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为_________；（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）。由实验数据推知乳酸分子含有_________（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_________；（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基．请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式_________。29、（10分）毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：___________；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。（2）1mol

尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。其中氮原子的杂化方式有_____________。（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，Ca2＋采取的堆积方式为____________，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

价电子构型为3d104S2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104S2的元素，其质子数为30，为Zn元素，则30-2-8-8=12，处于第四周期第12列，故处于周期表中第四周期ⅡB族；本题答案选B。2、C【解题分析】

A．依据图象可知：0.1mol/LROH的AG为-7.2，则：c(H+)/c(OH-)==10-7.2，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，得c（OH-）=10-3.4mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH为弱碱，故A正确；

B．依据溶液中电荷守恒原则：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），A点溶液AG=0，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，溶液呈中性，则c（Cl-）=c（R+），故B正确；

C．当盐酸的体积b=10mL，与10.00mL0.1mol/LROH恰好完全反应生成RCl，RCl为强酸弱碱盐，水解显酸性：C(H+)>c(OH-),AG=lgc(H+D.b=15，溶液中存在RCl和HCl（量之比2:1），依据溶液中存在的电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），物料守恒：3[c（R+）]+c（ROH）=2c（Cl-），得：1/3c（Cl-）+c（ROH）+c（OH-）=c（H+），故D正确；

综上所述，本题选C。【题目点拨】根据AG=lgc(H+)c(OH-），若c(H+)=c(OH-)，AG=0，溶液呈中性；若c(H+)>c(OH-)，AG>0，3、A【解题分析】B：金属晶体中除了金属阳离子就是自由电子；CD都有反例，不能以偏概全；答案为A4、D【解题分析】

A．由表中数据可判断，平衡常数随温度升高减小，说明反应为放热反应，该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量，故A错误；B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3

mol/L，设CO起始浓度x，

Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），起始量（mol/L）

x

0变化量（mol/L）x-2×10-3

x-2×10-3平衡量（mol/L）2×10-3

x-2×10-3K==4，x=10-2mol/L；用CO表示该反应的平均速率为，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，增大c（CO）不能改变化学平衡常数，故C错误；D．增大固体的量，不改变平衡的移动，则其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量，故D正确；答案为D。5、A【解题分析】

A、①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；②加入盐酸，产生有色刺激性气体，由于要放出有色刺激性气体，所以可以是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2＝H2O+NO↑+NO2↑，或是NO3－与SO32－之间发生氧化还原反应，因此不能说明溶液中含有NO2-，A不正确；B、③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-；④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-，因此一定含有NO2－，B正确；C、⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或NO3－，因此根据以上分析可知不能确定是否一定含有NO3－，C正确；D、由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－，D正确；答案选A。6、A【解题分析】

A．石墨中每个C形成3个C-C键，每个C原子贡献C-C键的二分之一，所以1个C平均形成3=1.5个C-C键，24g石墨烯中n(C)==2mol，含有C－C键的物质的量=1.5×2mol=3mol，C－C键的个数为3NA，A正确；B．干冰是固态的二氧化碳，由均摊法可知，1个二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的个数=，所以1mol晶胞含4molCO2，88g干冰的物质的量=2mol，所含晶胞的物质的量=0.5mol，故88g干冰中含有0.5NA个晶胞结构单元，B错误；C．n(P4)==0.5mol，P－P键的物质的量n=0.5mol×6=3mol，P－P键的个数为3NA，C错误；D．1个Si贡献4×个Si-O键，2个O贡献2×2×个Si-O键，即1molSiO2含4molSi-O键，n(SiO2)==1mol，所以，n(Si－O键)=，所以60gSiO2中含有Si－O键的个数为4NA，D错误。答案选A。【题目点拨】切记：1mol石墨含1.5molC-C键，1mol金刚石含2molC-C键，1molSiO2含4molSi-O键，1mol白磷(P4)含6molP-P键，1molSiC含4molSi-C键。7、A【解题分析】

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【题目详解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆满足正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②正反应体积增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态；③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态；④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态；⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态；⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态；⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态；答案选A。8、D【解题分析】

A、Al3＋和HCO3－发生双水解反应，不能大量共存，故A不符合题意；B、Fe2＋显浅绿色，不符合无色溶液，故B不符合题意；C、MnO4－具有强氧化性，能将C2O42－氧化，这些离子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D、=10－12的溶液显酸性，这些离子在酸性溶液中能大量共存，故D符合题意；答案选D。9、C【解题分析】分析：甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯离子中的两种组成，由离子共存，H+只能与Cl¯组成HCl，Al3+只能与Cl¯组成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为Al(OH)3，B为CO2，甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为Ba(OH)2，因为物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠。详解:甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯离子中的两种组成，由离子共存，H+只能与Cl¯组成HCl，Al3+只能与Cl¯组成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为Al(OH)3，B为CO2，甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为Ba(OH)2，因为物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠。A.A为Al(OH)3，D为可能为NaOH或碳酸钠，氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，所以A选项是正确的；

B.甲为NaHCO3，丁为Ba(OH)2，在甲中滴加丁,若氢氧化钡过量，发生反应：HCO3¯+Ba2++OH¯==BaCO3↓+H2O，所以B选项是正确的；

C.丙为HCl，含有H+，故I¯、NO3¯不能与其共存，故C错误；

D.甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙一定为AlCl3，所以D选项是正确的。

故答案为C。10、D【解题分析】

A．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，故A错误；B．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故B错误；C．常温下，Cu和稀硝酸反应生成NO，NO遇空气反应生成红棕色气体二氧化氮，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO，故C错误；D．能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀的还有氢氧化钙等，所以该实验现象说明该溶液可能原来含有氢氧化钡，故D正确；故选D。【点晴】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、氧化还原反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意物质检验时要除去其它物质的干扰，易错选项是B。11、A【解题分析】

A．乙烷在常温下是气体，A正确；B．乙醇在常温下是液体，B错误；C．乙酸在常温下是液体，C错误；D．苯酚在常温下是固体，D错误；故合理选项为A。12、B【解题分析】

同温同压下，有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若2V1=V2，说明分子中含有2个-COOH，只有B符合，故选B。13、B【解题分析】

A．含有MnO4―的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中，故A错误；B．离子组Al3＋、Cl―、SO42―彼此间不发生离子反应，能大量共存于无色溶液中，故B正确；C．CH3COO―与H＋能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故CH3COO―与H＋不能大量共存于无色溶液中，故C错误；D．OH―与Fe3＋能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有Fe3＋的溶液显棕黄色，故OH―与Fe3＋不能大量共存于无色溶液中，故D错误；故答案为B。【题目点拨】离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。14、C【解题分析】

本题主要考查的是实验室安全及钠的相关化学知识。金属钠性质很活泼，反应釜中存在金属钠，说明反应釜中一定存在有机物；金属钠能与和氧气和水剧烈反应且放出大量热；甲醇和钠反应较缓慢。【题目详解】由于金属钠量大，取出过程中，与空气中氧气或水蒸气反应，反应放热可能会引燃保存金属钠的有机物，发生危险，A错误；钠很活泼，遇水立即发生剧烈反应同时生成氢气，导致反应釜中气体压强增大，能产生爆炸，B错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，若能导出氢气和热量，则应更安全、更合理，C正确；通入氧气，将钠氧化成氧化钠会放出大量的热，可能会引燃保存金属钠的有机物，发生危险，D错误。故选C。【题目点拨】该题侧重对实验基础知识的检验和训练，学会在实验过程中处理常见意外事故的方法是解题的关键。15、C【解题分析】A．配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A错误；B．配制100mL、0.1000mol/LK2Cr2O7溶液必须使用100mL容量瓶，B错误；C．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，C正确；D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，如果用胶头滴管将多余液体吸出，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误；答案选C。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤，熟悉各步操作需要的仪器即可解答，注意容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。16、D【解题分析】分析:A.左上角为质量数,质量数=质子数+中子数；B.原子：质子数=核外电子数；C.没有表示出最外层电子；D.乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH。详解：A项，中子数为1的氢原子应为12H，故AB项，硫的核电荷数为16，硫原子最外层电子数为6，故B项错误；C项，没有表示出氮原子最外层电子，其电子式应为：，故C项错误；D项，乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。点睛：本题需要注意的是原子符号的书写，结构简式要把官能团表示出来，氮气的电子式是常考点，必须注意氮上面的孤对电子很容易忽略。17、D【解题分析】

对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关；答案选D。【题目点拨】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。18、D【解题分析】

A.HCO3－水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故A错误；B.钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－2e－=Fe2＋，故B错误；C.氯化银悬浊液,离子方程式应该写化学式，即AgCl＋I－=AgI↓＋Cl-故C错误；D.铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，即PbSO4＋2e-=Pb＋SO42－，故D正确。【题目点拨】注意区分水解方程式和电离方程式，铁参与的电极反应一般失去电子为Fe2＋。19、D【解题分析】

A.乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，故A项不选；B.丙酸具有酸性，可以和钠反应生成丙酸钠和氢气，故B项不选；C.苯酚具有弱酸性，可以和钠反应生成苯酚钠和氢气，故C项不选；D.甲苯不能和钠发生反应，故选D项；故答案选D。20、C【解题分析】

A．根据，，可计算出c(H+)=0.1mol/L，说明该一元酸为强酸，加入少量NaA晶体时，溶液中c(OH-)不变，加水稀释，溶液中c(H+)减小，则c(OH-)增大，A项错误；B．KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B项错误；C．NaHSO3水解方程式为：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常数Kh=，C项正确；D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D项错误；答案选C。21、C【解题分析】

A.甲醛分子内含醛基，其结构式为：，故A项正确；B.羟基中含有一个未成对电子，其电子式为：，故B项正确；C.1，3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，其分子内含2个碳碳双键，则分子式为：C4H6，故C项错误；D.乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，故D项正确；答案选C。22、B【解题分析】试题分析：A、[Co(NH3)4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，A错误；B、[Co(NH3)3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B正确；C、[Co(NH3)6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C错误；D、[Co(NH3)5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，D错误；答案选B。考点：考查配合物的成键情况二、非选择题(共84分)23、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解题分析】

烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CH≡CH；反应④⑥为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；据此分析作答。【题目详解】烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CH≡CH；反应④⑥为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；(1)据分析，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，E中官能团的名称酯基；答案为酯基；(2)据分析，C的结构简式为CH2=CHCOOH；答案为：CH2=CHCOOH；(3)①反应为乙炔和甲醛发生加成反应生成B，反应方程式为CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案为：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C为CH2=CHCOOH，所含碳碳双键可以和溴水发生加成反应，A正确；B.D为CH3CH2COOH，F为CH3CH2CH2OH，两者在浓硫酸加热条件下能发生酯化反应，B正确；C.反应①和⑤，均为加成反应，C错误；D.B、C、E依次为CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加热下与新制氢氧化铜悬浊液反应得红色沉淀的为B，与新制氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色溶液的为C，与新制氢氧化铜悬浊液不反应、且上层有油状液体的为E，现象不同可鉴别，D正确；答案为：C。24、消去羟基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解题分析】

(1)根据分子结构模型知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，写出结构简式；(2)和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；据此分析解答。【题目详解】(1)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，每个碳原子形成4个共价键，结合其分子结构模型()知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，且结构简式为：，故答案为；(2)和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；（a）通过以上分析知，反应⑤属于消去反应，H的结构简式为，故答案为：消去；；（b）G的结构简式为：，含有的官能团有—OH、—CHO，名称为羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；（c）反应⑥为B和甲醇发生酯化反应生成A，反应方程式是+CH3OH+H2O；反应⑦为E发生消去反应生成F，反应方程式是+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的结构简式为：，A中含有的官能团为碳碳双键和酯基，A的同分异构体苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种，则只能是对位，又与A有相同的官能团且能发生银镜反应，则苯环连接的两个侧链分别为①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6种，故答案为：6。【题目点拨】本题的难点是第（3）问，符合条件的同分异构体数目的确定；确定同分异构体的数目先根据限制的条件确定可能存在的结构，然后进行有序书写。25、从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好增大反应物浓度能加快化学反应速率下降上升慢快左侧液面上升右侧液面下降O2+4e-+2H2O＝4OH-【解题分析】分析：本题考查了化学反应的速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀等，注意知识的归纳和梳理是关键。详解：【实验一】由实验装置分析得检验气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在气体条件一定时，反应收益率随着反应物浓度的增大而增大；【实验二】①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，而且放热，所以压强增大，所以左侧液面下降，右侧液面上升；②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，因为①中形成的原电池，反应快，所以不加碳粉的反应慢；③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，铁发生吸氧腐蚀，左侧空气量减少，左侧液面上升，右侧液面下降；空气中的氧气在正极得到电子发生反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O＝4OH-。26、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管饱和食盐水防止水蒸气进入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解题分析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，则须先制取气体，然后提纯，再收集，因为二氧化硫有毒、易溶于水，还要对尾气进行吸收处理，据此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反应；(3)盐酸容易挥发，生成的氯气中会混入氯化氢，据此分析解答；(4)无水氯化钙具有吸水性，结合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，剧烈反应生成两种强酸，即生成盐酸和硫酸；②根据NaOH与盐酸、硫酸反应，得到SO2Cl2的物质的量，从而得出质量分数。【题目详解】(1)根据图示，装置A可以用来制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸气，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是：a通过导管d把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过e导管导出后，通过c导管导入集气瓶中收集，为了防止二氧化硫逸出扩散到空气中污染环境，应该把b导管连接到f导管上，为防止通过D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b导管连接到d把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过e导管导出后，连接f，故答案为：adecbf或adecbdef；(2)A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反应方程式为H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根据图示，e为球形冷凝管；b的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，故b中试剂为饱和食盐水，故答案为：(球形)冷凝管；饱和食盐水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空气中的水蒸气进入到d，故答案为：防止空气中的水蒸气进入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，剧烈反应生成两种强酸，即为同时生成盐酸和硫酸，方程式为：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案为：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根据2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的关系，消耗氢氧化钠的物质的量为0.5000mol•L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)总=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，质量分数=×100%=84.4%，故答案为：84.4%。27、称量溶解移液定容500mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒检查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解题分析】

（1）根据溶液配制的原理和方法，用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为称量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol•L-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，容量瓶使用前必须检查是否漏水，故答案为500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；检查是否漏液；（3）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为偏高；②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为偏低；③溶液是均一的，从溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度不变，仍为1.00mol/L，故答案为1.00mol/L。28、（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6C3H6O3羟基、羧基CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH【解题分析】

(1)根据信息淀粉水解生成葡萄糖结合质量守恒书写化学方程式。(2)根据信息：1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，结合质量守恒书写化学式。(3)根据n=m/M计算出1.8g乳酸的物质的量,能与过量的饱和NaHCO3溶液反应,说明1个乳酸分子中含有一个羧基；另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL(标准状况下),则乳酸分子中另一个官能团