人教版九年级化学下册 课题2 金属的化学性质(2) 教导学案_第1页
人教版九年级化学下册 课题2 金属的化学性质(2) 教导学案_第2页
人教版九年级化学下册 课题2 金属的化学性质(2) 教导学案_第3页
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文档简介

人教版九年级化学下册课题2:金属的化学性质(2)教导学案一、教学目标理解金属的活动性和耐腐蚀性的特点；掌握金属和非金属之间的化学反应；理解金属的氧化和还原反应。二、教学重点金属的活动性和耐腐蚀性；金属和非金属的化学反应。三、教学内容金属的活动性；金属的耐腐蚀性；金属和非金属的化学反应；金属的氧化和还原反应。四、教学过程1.金属的活动性和耐腐蚀性金属的活动性是指金属原子中外层电子与其他物质发生反应的能力，主要由金属元素的电子结构决定。金属元素中电子数量越少，潜在电子层能量越低，活动性越大。活动性小的金属元素一般在自然界中以化合物的形式存在。例如，金、铂等元素具有较低的活动性，通常以自由状态存在。金属的耐腐蚀性是指金属与外界环境中的氧、水、酸等物质发生化学反应的能力。金属元素在自然界中与其他物质发生化学反应，会产生金属氧化物、金属氢氧化物等物质，这些物质具有保护金属的作用。2.金属和非金属的化学反应金属和非金属之间的化学反应主要包括氧化反应和置换反应。氧化反应：金属元素与氧气反应生成金属氧化物。例如，铁和氧气反应生成铁的氧化物，公式为4Fe+3O2→2Fe2O3。置换反应：金属元素能够取代其它金属离子中的金属元素，生成新的金属化合物。例如，锌和铜离子溶液反应生成锌离子溶液和铜。反应公式为Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu。3.金属的氧化和还原反应金属的氧化反应指金属元素与氧气反应生成金属氧化物的过程。例如，铝和氧气反应生成铝的氧化物。反应公式为4Al+3O2→2Al2O3。金属的还原反应指金属氧化物和还原剂发生反应生成金属和其他物质的过程。例如，锌和铁(III)氧化物反应生成锌(II)氧化物和铁。反应公式为3Zn+2Fe2O3→3ZnO+4Fe。五、教学评价金属元素的活动性大小与其在自然界中的状态有关，请简述并给出两个例子。某金属与氧气反应生成金属氧化物的反应类型是什么？请写出反应公式。下列反应中，哪个是还原反应？写出反应公式。2Na+Cl2→2NaCl4Al+3O2→2Al2O3Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu六、教学延伸制作《金属的活动性实验》。查阅资料，了解金属的应用和金属腐蚀的防护方法，并写一篇

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