化学：211《共价键》鲁科版选修4课件

第二章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时共价键【学习目标】1.认识共价键的形成和本质，了解共价键的特征。2.了解σ键和π键，会判断共价键的极性。【重点难点】共价键的形成和本质【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义一.共价键(1)氢原子间距离与能量的关系：1.共价键形成和本质(2)为什么会出现这种情况?H2分子中共价键的形成过程（3）共价键的概念、本质共用电子电子电性概念：原子间通过

形成的化学键本质：高频率地出现在两个原子核之间的

与两个原子核间的

作用2.π键：“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫π键.σ键的类型π键的类型根据π键的形成原理，分子中能不能只有π键而没有σ键？【讨论分析】提示：不能，原子间只能先形成σ键，再形成π键。

（1）共价单键全部是σ键。（2）共价双键中，一个是σ键，一个是π键。（3）共价叁键中，一个是σ键，两个是π键3.极性键和非极性键按成键电子和两原子核的相对位置可将共价键分为极性键和非极性键。形成元素电子对偏移元素电性非极性键

元素因两原子电负性

，共用电子对不偏移两原子均不显电性同种相同极性键

元素电子对偏向电负性

的原子电负性较大的原子显

电性不同种较大负【讨论分析】1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况2.判断下列分子中键的极性：①O2②H2O③HF④O=C=O⑤H–O–O–H4.共价键的特征特征饱和性每个原子所能形成的共价键的

或以单键连接的

是一定的。总数原子数目方向性在形成共价键时，

重叠越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此共价键将尽可能沿着

的方向形成。共价键的方向性决定着分子的

。原子轨道电子出现概率最大空间构型提示：因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。是不是所有的共价键都具有方向性？【讨论分析】1．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥当堂检测CD4．(2011·南昌高二检测)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()①H2②HCl③NH3④H2O2⑤CO2⑥CCl4⑦C2H6A.③④⑤⑥⑦ B.①③⑤⑥⑦C.④⑦ D.⑤⑥⑦3．下列对σ键的认识正确的是()A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-sσ键与s-pσ键的对称性不同C．分子中含有共价键，则一定含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同DC精要概括1.原子间通过公用电子可以形成共价键。根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键可以分为σ键和π键；根据形成共价键的原子