2024届吉林省白山一中化学高二第二学期期末调研试题含解析

2024届吉林省白山一中化学高二第二学期期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．CH3COOHB．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl2、下列有关说法正确的是（）A．油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D．合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。3、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为1的氢原子：11HB．C．N2的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH4、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A．原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)B．B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C．虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族D．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同5、化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是A．汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B．“傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D．诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能6、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－7、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：()A．PH3 B．BF3 C．SO2 D．CO28、下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂9、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A．铁粉 B．铜粉 C．锌粉 D．Fe2（SO4）310、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+11、下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3NH4+错误，Fe（OH）3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-正确A．A B．B C．C D．D12、左氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构简式如图，则对左氧氟沙星说法正确的是A．分子式为C18H18FN3O4B．1mol左氧氟沙星和足量Na反应生成11.2LH2C．左氧氟沙星含有3种含氧官能团D．该有机物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同13、下列关于有机物的说法中，正确的有①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应A．2个 B．3个 C．4个 D．5个14、可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是()A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水、酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液15、下列叙述中，错误的是()A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离16、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOHB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O17、下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是()A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸18、在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种19、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥20、下列说法不正确的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石21、冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下，A为一元羧酸，10.2gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为A．C2H4O2 B．C3H6O2 C．C4H8O2 D．C5H10O222、以下不属于酯类物质的是A．甘氨酸 B．硝化甘油 C．脂肪 D．硝酸纤维二、非选择题(共84分)23、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为____________________g/cm324、（12分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。（2）E-F的化学方程式为____________________。（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是________________（写出结构简式）。（4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为________________；检验的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。25、（12分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。D.品红溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量盐酸G.排水集气法H.安全瓶①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：(1)甲方案中的离子方程式为___________。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)26、（10分）三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O请回答下列各题:(1)简达倾析法的适用范围____________。(2)步骤③加热煮沸的目的是___________。(3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．无水乙醇(5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。

a.转移固体混合物b.关活塞Ac.开活塞Ad.确认抽干e.加洗涤剂洗涤II.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100mol/L的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00mL。(6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。(7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相对分子质量为491)27、（12分）为证明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同学设计如下实验：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；Ⅲ．取Ⅱ中……。(1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。(2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。(3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C2H5X中含溴原子。28、（14分）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：已知：①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。②步骤III的反应类型是________。③步骤Ⅳ反应的化学方程式为______________________________。④肉桂酸的结构简式为__________________。⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。29、（10分）人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：______________________________。（2）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为（I）（II）①这两种结构的区别表现在：定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能______________(填标号，多选不给分)，而Ⅰ不能。a.被酸性高锰酸钾溶液氧化b.与溴水发生加成反应c.与溴发生取代反应d.与氢气发生加成反应定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1molC6H6与H2加成时：Ⅰ需______________mol，而Ⅱ需________________mol。②今发现C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)。该结构的一氯代物有____________种。二氯代物有_____________种。（3）萘也是一种芳香烃，它的分了式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的____(填标号)。a.b.c.d.（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列________事实(填标号)。a.萘不能使溴水褪色b.萘能与H2发生加成反应c.萘分子中所有原子在同一平面上d.一溴代萘(C10H7Br)只有两种（5）现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】分析：能水解的是含弱离子的盐，物质的水溶液因水解而呈酸性，应该属于强酸弱碱盐。详解：A、CH3COOH为弱酸，只电离不水解，故A错误；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；C．NaHSO4为强酸的酸式盐，不水解，发生电离显酸性，故C错误；D、氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故D正确；故选D。点睛：本题考查了溶液显酸性的原因，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。本题的易错点为C，要注意溶液显酸性的本质，是电离造成的还是水解造成的。2、C【解题分析】分析：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；C．甘油与硝酸发生硝化反应，形成酯类物质；D、涤纶中除存在两个端醇羟基外，并无其它极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差。详解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸与甘油，最终分解生成二氧化碳和水，选项A错误；B、油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，选项B错误；C．甘油与硝酸发生硝化反应得到硝化甘油，形成酯类物质，选项C正确；D、涤纶子中除存在两个端醇羟基外，并无其它极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差，俗称“的确良”，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、环境保护等即可解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。3、D【解题分析】分析:A.左上角为质量数,质量数=质子数+中子数；B.原子：质子数=核外电子数；C.没有表示出最外层电子；D.乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH。详解：A项，中子数为1的氢原子应为12H，故AB项，硫的核电荷数为16，硫原子最外层电子数为6，故B项错误；C项，没有表示出氮原子最外层电子，其电子式应为：，故C项错误；D项，乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。点睛：本题需要注意的是原子符号的书写，结构简式要把官能团表示出来，氮气的电子式是常考点，必须注意氮上面的孤对电子很容易忽略。4、D【解题分析】

根据O点代表氢元素，每个“·”代表一种元素，可知A是氧，B、C分别是铝、硫。【题目详解】A.铝和硫在同一周期，同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增逐渐减小，所以铝的原子半径大于硫，硫和氧是同一主族元素，硫在第三周期，氧在第二周期，故硫的原子半径大于氧，所以原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)，故A不选；B.铝的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，硫的最高价氧化物的水化物是硫酸，是强酸，可以和氢氧化铝反应，故B不选；C.从分析可知，A、C元素是同一主族元素，都位于元素周期表ⅥA族，故C不选；D.氧和铝形成的化合物为Al2O3，是离子化合物，含离子键，氧和硫形成的化合物为SO2和SO3，是共价化合物，含共价键，故D选。故选D。5、D【解题分析】

A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误；B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误；C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确；所以本题答案：D。6、A【解题分析】

Cl2完全转化为Cl－离子，氯气化合价降低，则亚硫酸根化合价升高，则+4价升高，纵观答案只有硫酸根中硫为+6价，故A正确；综上所述，答案为A。【题目点拨】利用氧化还原反应原理，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低来分析。7、A【解题分析】

根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型，中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4。A．BF3中B原子杂化轨道数为=3+=3，中心原子杂化类型为sp2杂化，A项不符合要求；B．PH3中P原子杂化轨道数为=3+=4中心原子杂化类型为sp3杂化，B项符合题意；C．SO2中S原子杂化轨道数为=3+=3，中心原子杂化类型为sp2杂化，C项不符合题意；D．CO2中C原子杂化轨道数为=2+=2，中心原子杂化类型为sp杂化，D项不符合题意；本题答案选B。【题目点拨】根据价层电子对互斥理论来分析解答，明确孤电子对个数中各个字母的含义是解答易错点。8、D【解题分析】

A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不会生成Fe2O3；B．钠与硫酸铜溶液反应的实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜单质；C、根据铝易于空气中的氧气反应进行分析，钠形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应；D．金属的化合价为0价，化合物中金属的化合价为正价，所以金属单质在反应中一定做还原剂。【题目详解】A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，选项A错误；B．钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，选项B错误；C．铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，但钠化学性质比较活泼，形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应，选项C错误；D．Na与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，选项D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查了金属单质及其化合物性质，题目难度中等，注意掌握金属单质及其化合物性质的综合利用方法，明确活泼金属在溶液中的反应情况，如钠与硫酸铜溶液的反应，不会置换出金属铜。9、A【解题分析】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。10、D【解题分析】

根据中心原子上的孤电子对数的公式可知：A项，；B项，；C项，；D项，；答案选D。11、C【解题分析】

A.次氯酸钙溶液中通入足量SO2，发生的离子方程式应为：Ca2+＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋+SO42-，故A错误；B.实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气的离子方程式应为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O，H＋、Cl－的化学计量数不相等，评价不合理，故B错误；C.Fe(NO)3溶液中加过量的氨水，发生的离子反应为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4+，评价合理，故C正确；D.H2CO3酸性较弱，不能与Al反应，评价不合理，故D错误；故答案为C。【题目点拨】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律。12、C【解题分析】

A．由结构简式可知分子式为C18H20FN3O4，故A错误；B．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；C．含有官能团为羧基、羰基、醚键，故C正确；D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误。故选C。13、C【解题分析】

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料；③乙酸与饱和碳酸钠反应，乙酸乙酯与饱和碳酸钠不反应；④石油的分馏为物理变化，煤的气化为化学变化；⑤淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉特性，葡萄糖含有醛基，属于还原性糖；据以上分析解答。【题目详解】①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，油脂酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，正确；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，正确；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，所以混合后的溶液分层，静置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，正确；④石油的分馏是利用物质的沸点的不同分离物质的方法，属于物理变化，煤的气化属于化学变化，煤的气化的主要反应为C+H2OCO+H2，错误；⑤淀粉遇碘单质变蓝色是淀粉特性，葡萄糖是多羟基的醛，所以葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，正确；正确的有4个，答案选C。14、C【解题分析】

鉴别己烯、甲苯、己烷分为两步进行：①取少量待测液分装于三只试管中，三只试管中滴加少量溴水，能与溴水发生化学反应，使其褪色的是己烯；②再取除己烯外，另外两种待测液少许于两支试管中，两支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，使其褪色的是甲苯。故选C；答案：C【题目点拨】1.能使溴水反应褪色的有机物有：苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物；2.能使酸性高锰酸钾褪色的有机物①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应；②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应；③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应。15、D【解题分析】

A.NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，选项A正确；

B.升温促进纯水电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，选项B正确；C.加入的氢氧化钠能电离出氢氧根离子，则溶液中c（OH-）增大，选项C正确；D.硫酸铵水解促进水的电离，选项D错误。答案选D。16、C【解题分析】

化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。有离子键、极性键、非极性键断裂，说的是反应物含有离子键、极性键、非极性键，有离子键、极性键、非极性键形成，说的是生成物含有离子键、极性键、非极性键。【题目详解】A．反应物中Na2O由离子键构成，水由极性键构成，反应物不含非极性键，生成物NaOH含离子键和极性键，生成物不含非极性键，A错误；B．反应物中Mg3N2由离子键构成，水由极性共价键构成，反应物中不含非极性键，生成物中氢氧化镁含离子键和极性键，氨气含极性键，生成物不含非极性键，B错误；C．反应物中Na2O2含有离子键和非极性键，H2O含极性键，生成物中NaOH含有离子键和极性键，O2含非极性键，C正确；D．反应物中NH4Cl含有离子键和极性键，NaOH中含离子键和极性键，生成物中NaCl由离子键构成，氨气由极性键构成，水由极性键构成，生成物没有非极性键，D错误。答案选C。17、A【解题分析】A、进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故A正确；B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故B错误；C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故C错误；D、浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸，从而引起硫酸飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故D错误；故选A。18、B【解题分析】

不同基团两两组合且有机物其水溶液能够与碳酸氢钠反应，则结合的物质属于羧酸，符合条件的有机物为CH3COOH、C6H5COOH，共2种，故合理选项是B。19、B【解题分析】

苯的同系物满足CnH2n－6，因此属于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案选B。20、C【解题分析】

A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。21、D【解题分析】

标况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，10.2gA(一元羧酸)与足量NaHCO3反应产生0.1molCO2，则10.2gA为0.1mol，即其相对分子质量为102，由此可以判断A的分子式。【题目详解】标况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，10.2gA(一元羧酸)与足量NaHCO3反应产生0.1molCO2，则10.2gA为0.1mol，即其相对分子质量为102；A.C2H4O2的相对分子质量为60，A错误；B.C3H6O2的相对分子质量为74，B错误；C.C4H8O2的相对分子质量为88，C错误；D.C5H10O2的相对分子质量为102，D正确；故合理选项为D。22、A【解题分析】

A．甘氨酸是氨基酸，不属于酯类物质，故A选；B．硝化甘油是硝酸和甘油形成的酯类物质，故B不选；C．脂肪是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故C不选；D．硝酸纤维是硝酸和纤维素发生酯化反应得到的酯类物质，故D不选；答案选A。二、非选择题(共84分)23、锰3d54s1HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键O＞Cl4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解题分析】

依题意可知：M为氧元素，N为钠元素，O是氯元素，P是铬元素，Q是锰元素，因此有：（1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d54s1；（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；（3）M、O电负性大小顺序是O＞Cl，实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分别为氧元素和钠元素，根据晶胞结构示意图可知，一个晶胞含有个8氧原子，8个钠原子，其化学式为Na2O，该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为=g/cm3。【题目点拨】本题涉及核外电子排布、电负性、分子结构、杂化轨道、晶胞结构与计算等，（4）为易错点、难点，需要学生具有一定空间想象及数学计算能力。24、取代反应1：1：1加入溴水，溴水褪色【解题分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为。（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为；D发生水解反应或取代反应生成E，故D-E的反应类型为水解反应或取代反应；（2）E-F的化学方程式为；（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团（酯基和碳碳双键）且能发生银镜反应则含有甲酸酯的结构，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是；（4）中只有羧基能与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1：1：1；利用碳碳双键的性质，检验的碳碳双键的方法是加入溴水，溴水褪色。25、溶液变红NH3FDEF中出现白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平【解题分析】

Ⅰ．(1)莫尔盐受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3，装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体，故答案为：溶液变红；NH3；(2)①要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、H、F、D、E、G，故答案为：F；D；E；②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置F中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰，含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案为：F中出现白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙装置中导管在液面以上，符合排液体收集气体要求，量气管中液体应不能溶解氨气，氨气易溶于水，难溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案选c；(3)气体体积受温度和压强影响较大，则读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平，故答案为：上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平；(4)VL氨气的物质的量为：V/22.4mol，mg硫酸亚铁铵样品中含N的物质的量为500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亚铁铵的纯度为：，故答案为：。【题目点拨】本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰。26、适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出过快导致晶粒过小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解题分析】分析：本题一实验制备为载体，考查学生对操作的分析评价、物质的分离提纯、溶液的配制、氧化还原反应滴定等，是对学生综合能力的考查，难度中等。详解：(1)倾析法的适用范围适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀，这样减少过滤的时间和操作，比较简单。(2)对步骤②中的溶液经过加热煮沸再进行下一步操作，是由于步骤②溶液中存在过量的过氧化氢，过氧化氢具有一定的氧化性，会和③中加入的草酸发生反应，所以加热煮沸的目的是除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分结晶成更大的颗粒，避免沉淀析出过快导致晶粒过小；(4)因为产品不溶于乙醇，而选择95%的乙醇经济成本最低，故选C。(5)用该装置完成晶体的抽滤和洗涤的过程，首先开抽气泵，然后转移固体混合物，关闭活塞A，确认抽干后打开活塞A，加入洗涤剂洗涤，然后再关活塞A，确认抽干后打开活塞A，再关闭抽气泵，故答案为bdce；(6)草酸根离子能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，离子方程式为：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，则产品的纯度=0.982/1.000=98.20%。27、证明C2H5X中没有游离的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr取Ⅱ中上层溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀【解题分析】

只有Br-与Ag+发生反应形成AgBr浅黄色沉淀；向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液，说明C2H5X中无