辽宁省营口市大石桥市第三高级中学等2校2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试卷(含答案)

辽宁省营口市大石桥市第三高级中学等2校2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试卷一、单选题1、我国科技事业十年来实现跨越式发展，下列科技成果所涉及的应用说法不正确的是A.新型储氢合金可用于以H₂为燃料的汽车C.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，常用于制造飞机外壳D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性2、下列说法正确的是()B.CO₂分子的电子式为,每个原子都达到了8电子稳定结构C.以钙离子撞击镧(Cf)靶，反应可表示,则X应为中子|nD.H₂O₂与SO₂反应生成H₂SO₄,该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成3、“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是A.Al能与O₂缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al,则Fe与O₂也缓慢氧化生成氧化膜保护B.钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂D.H₂O的分子空间结构呈V形，则H₂S的分子空间结构也呈V形4、下列说法中正确的是()则此溶液的物质的量浓度为B.将1mol·L'的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于0.5mol·L-¹C.1mol氧气在放电条件下有30%转化为O₃,则放电后的混合气体对H₂的相对密度是D.配制460mL0.2mol·L'的H₂SO₄溶液，需用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g·cm²的浓硫酸5.0mL5、设N₄为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NC.含4.6g钠元素的Na₂O₂和Na₂O的混合物中含有阴离子总数为0.3N₄6、下列离子方程式书写正确的是()7、纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料滤液下列说法错误的是()B.共沉淀法中FeSO4.7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为1:2D.另一种水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应8、下列由实验现象得出的结论正确的是()A.为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有Fe₂O₃B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe²+C.将铁铜混合物投入FeCl₃溶液中，当Fe、Cu均有剩余时，溶液中一定有Fe²+、验前该试样已变质9、以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是()A.②③④B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤10、下列实验装置或操作能够达到实验目的是()ABCD新制FeCl₂溶液00比较KMnO₄、Cl₂和S的氧配制制备并长时间看到Fe(OH),白色沉淀证明非金属性：Cl>C>Si11、元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理B.周期表中碲在硫的下面，则碲化氢比硫化氢更稳定C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料D.若存在简单阴离子R²-,则R一定属于第VIA族元素如图所示，下列说法不正确的是()B.由图可知，该FeBr₂溶液的浓度为1mol·L¹2Fe²⁴+2Br~+2Cl₂=2Fe13、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0,Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z₂X₄的电子总数为18;Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是()A.原子半径：Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M液中无Fe²*存在，加热除去多余的H₂O₂,当加入200mL6mol·L¹NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g,下列说法正确的是()15、铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%),主要以铝土矿形式冰品石冰品石②灼烧③①溶解铝土矿④熔融电解过滤下列说法正确的是()二、填空题01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(5)写出单质⑥与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱“84消毒液”有效成分：NaClO质量分数：14.9%密度：1.1g/cm³C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的主要成分HCl与Cl₂(少量)HCIO与Cl₂⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂激性气味气体产生(该气体为NH₃)。②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有种。 I.打开K₁、K₂,通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解(未见气泡产生);Ⅲ.向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。请回答下列问题：①将部分液体转移至B中的具体操作为②右侧溶液变红色的原因是(用离子方程式解释)。③左侧KMnO₄参与反应的离子方程式为①MnO,在该反应中的作用为(3)过氧化钠可与铝粉发生反应：3Na₂O₂+2Al—2NaAIO₂+2Na₂O,该反应可以体19、I.碳酸亚铁在空气中灼烧得到铁的氧化物A和一种气体。某学习小组为了探究该氧化物A的组成设计如下实验方案：(1)若该方案中①通入Cl₂不足量，小组成员认为可以通过在空气中充分搅拌D而最终实现准确测定，他的依据是(用化学方程式表示)。纯化④故选B。B.CO₂分子的电子式为,每个原子都达到了8电子稳定结构，B项C.微观粒子数目守恒，Cf+Ca的质子数和Og相等，中子数少249+48-294=3,D.H₂O₂与SO₂反应生成H₂SO₄,该过程中有共价键断裂，但形成的H₂SO₄中只存在共C.Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe₃O₄和H₂,C项错误；A.进行计算，代入公式可得：B.若原硫酸体积为V,水的密度比硫酸小，故将1mol·L'的硫酸与水等质量混合后，溶液体积大于2V,则所得硫酸的物质的量浓度小于0.5mol·L',B项正确；C.根据质量守恒，气体总质量不变，1mol氧气在放电条件下，有30%转化为O₃,根据反应式3O₂——2O₃,有0.3molO₂反应转化为O₃的物质的量为0.2mol,则混和气体的平均摩尔质量为即解析：A.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，发生钝化反应阻碍了反应的进B.没有溶液体积不能计算钠离子的物质的量，B错误；C.1分子Na₂O₂和Na₂O中均含有2个阳离子钠离子、1个阴离子(分别为过氧根离子、氧离子),含4.6g钠元素的Na₂O₂和Na₂O的混合物中钠离子为0.2mol,则含有阴离子总数为0.1NA,C错误；D.常温常压下，温度大于标况温度，则2.24LCO和CO₂混合气体的物质的量小于0.1mol,故含有的碳原子数小于0.1N₄,D正确；B.HCIO是弱酸，不能拆Cl₂和水反应的离子方程式为D.设明矾为1mol,若使沉淀的质量最大，则需加入2molBa(OH)₂,离子方程式为Al³+2SO}+2Ba²⁴+4OH-AlO₂+2BaSO₄↓+2H解析：A.溶液A和溶液B混合后加入NaOH发生于氧化还原反应，故A正确；C.滤液中始终有钠离子，无论NaOH溶液过量还是少量，故C错误；D.另一种水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应数为4,根据方程式知每消耗4molOH,有2molFe²*被氧化，当每消耗3molOH,则有1.5molFe²+被氧化，故D正确。综上所述，答案为C。B.Fe²+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe²+生成Fe³+,所以该溶液中一定含有Fe²*,B解析：①Fe与HCl反应产生FeCl₂,FeCl₂与NaOH反应产生Fe(OH)₂,Fe(OH)₂与②Na在室温下被空气氧化Na₂O,Na₂O与CO₂在加热时反应产生Na₂CO₃,Na₂CO₃与少量HCl反应产生NaHCO₃,NaHCO₃③Cl₂与NaOH反应产生NaCl,NaCl溶液中通入NH₃、CO₂,可以反应产生④AI与O₂加热反应产生Al₂O₃,Al₂O₃不溶于水，不能直接反应产生Al(OH)₃,因此⑤Al与NaOH溶液反应产生NaAlO₂,NaAlO₂溶液中通入少量CO₂气体，反应产生可见符合要求的物质转化是①②③⑤,故合理选项是C。生成的氯气能与硫化钠溶液发生置换反应生成硫说明氯C.氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，所以制备氢氧化亚铁时，应用长胶头滴管插入氢氧化钠溶液中将氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，故C错误；D.元素的非金属性与氢化物的酸性无关，所以证明盐酸的酸性强于碳酸无法比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，故D错误；故选A。B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故碲化氢是比硫化氢稳定性更弱的气体，B错误；C.硅元素、锗元素都位于金属元素与非金属元素的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可用作半导体材料，C正确；D.若存在简单阴离子R²-,说明R元素的负化合价为-2价，最高正化合价为+6价，则故选B。解析：A.亚铁离子还原性强于溴离子，还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性B.子，0.02mol氯气消耗溴离子0.04mol,溶液中还剩溶液中的离子浓度有解析：A.根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，则原子B.根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对C.根据非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此Y和M简单氢化物的稳定性：D.X、Z和Q三种元素形成的化合物可能是离子化合物，比如氯化铵，故D错误。综上所述，答案为D。B.根据沉淀达到最大值时溶质为硫酸钠，则所加的稀硫酸中硫酸物质的量C.根据合金与稀硫酸反应共生成氢气物质的量为0.1mol+0.3mol=0.4mol,故C错D.该合金与足量氢氧化钠反应，只有铝与氢氧化钠反应，则转移的电子数为综上所述，答案为B。解析：A.碱溶①后，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，溶液中主要含有的阳离子为Na*,A错误；B.酸化②通足量的CO₂应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为D.灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na₃AlF₆),目的是降低Al₂O₃熔融温故选C。解析：(1)根据上述分析，由H和O形成的四核18e~的分子为H₂O₂,该分子的电子式为;(2)O、Na构成的淡黄色固体化合物为Na₂O₂,该化合物与CO₂反应的化学方程式为(3)元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，C、NK*,的简单离子半径由大到小顺序为S²->CI>K*;A.溶液变为橙黄色说明Cl₂与HBr反应置换出了Br₂,说明氧化性Cl₂>Br₂,故非金属B.最高价氧化物水化物酸性：HCIO₄>HBrO₄,可以说明非金属性Cl>Br,B项正D.元素简单氢化物的水溶液的酸性不能说明非金属性强弱，D项错误；E.HCl的还原性比HBr弱，说明失电子能力Br~>Cl,则得电子能力Br₂<Cl₂,故可以说明非金属性Cl>Br,E项正确；②A.由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故错误；B.容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，因为容量瓶中残留的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故错误；C.所配得的次氯酸钠消毒液在空气中光照时，溶液中的次氯酸遇光分解会使久置后溶液中的次氯酸钠的物质的量浓度减小，故正确；D.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，若再加水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故错误；E.定容时，若加水超过刻度线说明实验失败，应重新配制溶液，故正确；F.定容时，若俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高，故错误；③由表可知，pH降低时产生氯气的反应为酸性条件下溶液中的次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气和水，反应的离子方程式为CI+ClO~+2H+—C(2)①金属钠投入到氯化铁溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故错误；②偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸溶液反应生成氯化钠、氯化铝和水，无白色沉淀生成，③少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，反应中有白色沉淀生成，故正确；④碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化钛与氯化钙溶液不反应，无白色沉淀生成，故错误；⑤饱和碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应中有白色沉淀生成，⑥偏铝酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，反应中有白色沉淀生成，故正确；故选③⑤⑥(3)由方程式可知，叠氮化钠中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硝酸钠中氮元素化合价降低被还原，是氧化剂，氮气即是反应的氧化产物也是还原产物，反应生成16mol氮气，氧化产物比还原产物多14mol,则氧化产物比还原产物多19.6g时，反应生成标准状况下氮气的体积故答案(4)由取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象可知，溶液中不含有碳酸根离子；由取实