2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（2019选择性必修2选择性必修3）02（版A3）

2023−2024学年上学期期末模拟考试02高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3（苏教版2019）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．实验室可用反应2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是A．Co2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2B．H2O的电子式为H∶O∶HC．中子数为18的氯原子可表示为eq\o(\s\up5(18),\s\do2(17))ClD．[Co(NH3)6]Cl3中既含共价键又含离子键2．当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：NaN3＋KNO3K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。下列说法正确的是A．离子半径：r(Na＋)＞r(N3－) B．电负性：χ(O)＞χ(N)C．第一电离能：I1(O)＜I1(Na) D．碱性：KOH＜NaOH3．下列判断正确的是A．硬度：金刚石＜碳化硅＜晶体硅 B．沸点：SiCl4＞SiBr4＞SiI4C．键的极性：Cl－I＞Br－I D．热稳定性：HF＜HCl＜HBr4．铜氨液可以吸收CO，其反应为：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3EMBEDACD.ChemSketch.20[Cu(NH3)3CO]＋。下列说法正确的是A．Cu＋价层电子排布式：3d94s1 B．CO为非极性分子C．NH3空间构型为三角锥形 D．1mol[Cu(NH3)3CO]＋中含有3mol配位键5．关于反应6HCN＋Fe＋2K2CO3K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O说法正确的是A．HCN中σ键和π键数目之比为2∶1 B．该反应中Fe失去4s能级上电子C．CO2－的空间构型为三角锥形 D．K4[Fe(CN)6]在水溶液中能完全电离出CN－6．我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：已知：ZnO是两性氧化物；ZrCl4水解可制得ZrO2。下列有关物质的说法正确的是A．H2和HCHO均属于非极性分子B．CO2的空间结构为V形C．H2O2和H2O中均含极性键和非极性键D．CH3OH的熔点高于HCHO7．从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、降压降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增强免疫机能等功能，在茶多酚总量中，儿茶素(结构见图)占50%～70%。下列说法不正确的是A．儿茶素易溶于热水 B．儿茶素分子中有3个手性碳原子C．儿茶素中的酚羟基易被氧化 D．1mol儿茶素与足量浓溴水反应消耗6molBr28．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH3＋，另两种离子为I－和Pb2＋。下列说法错误的是A．CH3NH＋中含有配位键B．图(b)中，X为I－C．晶胞中与每个Ca2＋紧邻的O2－有6个D．钛酸钙的化学式为CaTiO39．从Cl－和I－混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如下：下列说法正确的是A．“沉淀Ⅰ”步骤只发生Ag＋与I－生成AgI的反应B．“溶解”步骤反应的离子方程式：Ag＋＋2NH3[Ag(NH3)2]＋C．AgI可溶于4mol·L－1的氨水D．“沉淀Ⅱ”生成AgCl的离子方程式：[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1L某单糖溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀确定单糖中是否含醛基B将石蜡油加强热产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察溶液颜色变化确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃C向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察溶液颜色变化确定淀粉是否发生水解D将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤代烃中卤原子种类11．扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HCN),\s\do4(→))),\s\do6(Ⅰ))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H＋/H2O),\s\do4(→))),\s\do6(Ⅱ))下列有关说法不正确的是A．反应I是加成反应B．苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面C．扁桃酸可以通过缩聚反应生成D．1mol扁桃酸最多可以消耗2molNaHCO312．药物Z可通过如下转化合成得到：下列说法正确的是A．X中所有碳原子不可以位于同一平面B．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．Z分子不存在顺反异构现象D．Z分子与Br2按物质的量之比为1∶1加成，所得产物大于2种13．S－诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A．该有机物能发生取代、加成和水解反应B．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr2C．该有机物的分子式为C15H21O4D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1molH214．查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法正确的是＋eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(OH－),\s\do4(→))),\s\do6())＋H2OA．X中所有碳原子共平面 B．1molY最多能与3molNaOH反应C．1molZ最多能与10molH2反应 D．Z存在顺反异构体二、非选择题：共4题，共58分。15．（16分）铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。Ⅰ．金属铜的原子堆积模型如图－1所示，（1）该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。Ⅱ．Cu2＋能与NH3、H2O、OH－、Cl－等形成配位数为4的配合物。（2）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键（3）将CuO投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，CuO转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。①CuO被浸取的离子方程式为___________________________________________。②[Cu(NH3)4]2＋结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为_____________。（4）Cu2＋可以与乙二胺(H2N－CH2CH2－NH2)形成配离子，如题图－2所示：③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________________。④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_____________________________________。Ⅲ．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，（5）下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．Na2[Cu(OH)4]16．（14分）学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是必备知识。（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类，把正确答案序号填写在相应横线上。①CH3CH＝CH2②CH3CH2OH③④⑤⑥芳香烃：___________；醇：___________；羧酸：___________。（2）下列说法中正确是___________。A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2B．与互为同分异构体C．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气的量相同D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应原理相同（3）苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可作为证据的事实有___________。①苯的邻位二元取代物只有一种②苯不能使KMnO4酸性溶液褪色③苯分子中碳碳键的键长均相等(键长是指在分子中两个成键的核间距离)（4）当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如下图A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。A． B． C．①某有机物B含碳、氢、氧三种元素。该有机物的球棍模型如图所示。该有机物的结构简式为______________________________________________。②有机物B、C中具有手性碳原子的是___________，B、C均能在稀硫酸条件下与水反应，且反应原理一致，请写出C发生该反应的化学方程式___________________________________。17．（14分）前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题：（1）基态Q原子的核外电子排布式为_______________。（2）X、Y、Z的简单气态氢化物中沸点最高的是___________(写分子式)，主要原因是__________。（3）化合物H2Z2中Z原子的杂化方式为_________。（4）XZ2中σ与π键数目之比为_________。（5）某种由元素Y、Q组成的晶体，其晶胞如图所示，该晶体的化学式为_________。（6）MCl3·6H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1mol暗绿色MCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1molAgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为_________________。18．（14分）化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：（1