3.2盐类水解第2课时课件高二上学期化学选择性必修1

室温下pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别向两种溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为VxVy,则(

)为弱酸,Vx<Vy为强酸,Vx>Vy为弱酸,Vx<Vy为强酸,Vx>Vy第三章物质在水溶液中的行为

第二节弱电解质的电离盐类的水解第2课时

盐类水解的原理素养目标：1、证据推理与模型认知：通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。2、变化观念与平衡思想：了解盐类水解平衡的因素，能多角度动态分析外界条件对盐类水解平衡的影响。3、宏观辨识与微观探析：盐类水解的表示办法，水解离子方程式的书写。

被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).思考：

当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.蜂蜇处理办法一、导入新课联想·质疑这几种盐类既不能电离出H＋，也不能电离出OH－，它们的水溶液是否都呈中性呢？写出下列几种盐的电离方程式：

Na＋

＋CH3COO－Na＋

＋Cl－NH4ClNaClCH3COONaNH4

＋Cl－＋二、盐溶液的酸碱性活动·探究表中所列盐溶液的浓度均为0.10mol·L-1，用pH试纸测定它们的pH。盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性活动·探究结果交流：盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH溶液的酸碱性9357117碱性碱性中性中性酸性酸性盐溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。盐生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？二、盐溶液的酸碱性活动·探究分析思考：盐生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐强酸强碱盐中性酸性二、盐溶液的酸碱性活动·探究分析思考：二、盐溶液的酸碱性1.

强碱弱酸盐呈碱性的原因分析溶剂溶质CH3COONa

Na＋

+

CH3COO－＋CH3COOH平衡正向移动c(H＋)<c(OH－)，溶液显碱性H2O

OH－

+

H＋CH3COO－

＋H2OCH3COOH＋OH－

以CH3COONa溶液为例微粒的来源和种类微粒间的相互作用微粒间作用的结果二、盐溶液的酸碱性结论：强碱弱酸盐显碱性是因为盐电离产生的弱酸根离子与水电离产生的氢离子(H+)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)>c(H+)CH3COONa

Na＋

+

CH3COO－H2O

OH－

+

H＋＋CH3COOH1.

强碱弱酸盐呈碱性的原因分析以CH3COONa溶液为例促进水的电离二、盐溶液的酸碱性NH4Cl溶液为什么显酸性？溶剂溶质平衡向右移动c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性NH3·H2ONH4

＋H2ONH3·H2O＋H＋＋H2OOH－

+

H＋NH4Cl

NH4++

Cl－+2.

强酸弱碱盐呈酸性的原因分析二、盐溶液的酸碱性溶剂溶质NH3·H2OH2O

OH－

+

H＋NH4Cl

NH4++

Cl－+结论：强酸弱碱盐显酸性是因为盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的氢氧根离子(OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)＜c(H+)2.

强酸弱碱盐呈酸性的原因分析促进水的电离三、盐类的水解1.

盐类水解的概念在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。注意：(1)条件：必须是盐，必须要有弱酸酸根离子或弱碱阳离子(2)实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离(3)结果：使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性

2.盐类水解的规律三、盐类的水解不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl能弱酸阴离子促进水的电离碱性能

弱碱阳离子促进水的电离酸性不能无无中性

2.盐类水解的规律三、盐类的水解盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl能弱酸阴离子促进水的电离碱性能

弱碱阳离子促进水的电离酸性不能无无中性有弱才水解——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

2.盐类水解的规律三、盐类的水解盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl能弱酸阴离子促进水的电离碱性能

弱碱阳离子促进水的电离酸性不能无无中性谁强显谁性，都强显中性三、盐类的水解中性酸性碱性强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，呈中性弱碱阳离子水解使溶液呈酸性如：M++H2OMOH+H+弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性如：A-+H2OHA+OH-

2.盐类水解的规律谁强显谁性都强显中性——强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

2.盐类水解的规律三、盐类的水解盐溶液（0.1mol·L﹣1）常温时pHNa2CO311CH3COONa9越弱越水解酸KaH2CO3Ka1＝4.3×10-7

mol·L﹣1Ka2＝5.6×10-11mol·L﹣1CH3COOHKa＝1.7×10-5mol·L﹣1——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大，其盐溶液的pH越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，其盐溶液的pH越小。

在溶液中，不能发生水解的离子是（

）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+

D、SO42–D下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤

习题巩固

3.盐类水解方程式的书写三、盐类的水解(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClCO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)

3.盐类水解方程式的书写三、盐类的水解(3)多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。(与多元弱碱的电离类似)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”。三、盐类的水解拓展视野水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。Kh表示水解反应趋势的大小∶Kh数值越大，水解趋势越大。水解常数Kh可由与水解平衡相关的平衡常数导出。例如，CH3COO-的水解常数可按以下方法求得∶水解平衡常数三、盐类的水解拓展视野水解平衡常数对于二元弱酸酸根离子CO32-的水解来说，其第一步的水解常数为1.8×10-4mol·L-1，第二步的水解常数为2.4×10-8mol·L-1，二者相差很大，因此通常可以忽略第二步水解。（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaClO水解化学方程式：水解离子方程式：NaClO+H2OHClO

+NaOHClO–

+H2OHClO+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na2S水解离子方程式：（三）强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、FeCl3水解离子方程式：

知识归纳S2–

+

H2OHS

–

+OH

–HS

–

+H2OH2S

+OH

–Fe3+

+

3H2OFe(OH)3

+

3H+水解化学方程式：FeCl3

+3H2OFe(OH)3

+

3HCl1.下列有关盐类水解的叙述正确的是(

)A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性四、课堂练习C2.在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4

B．KAl（SO4）2

C．NaHCO3D．CH3COONa四、课堂练习B3.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(

)A．HX、HZ、HY

B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX四、课堂练习B4.下列离子方程式属于盐类的水解且书写正确的是(

)A．