3.2金属材料课件高一上学期化学人教版

金属材料(第二课时)高中化学任务1

通过铝及铝合金的应用，你认识了铝的哪些性质?还有哪些角

度可以进一步认识铝的性质?高中化学性质结构类别高中化学用途铝的物理性质具有金属光泽，良好的延展性，

密度小，质地软，是电、热的良导体。“硬铝”(含Cu

4%、Mg

0.5%、Mn

0.5%、Si

0.7%的铝合金)高中化学物质类别KCaNaMgAl

Zn

Fe

Sn

Pb(H)Cu

HgAg

PtAu铝的

性质金属活动性：

强原子结构高中化学弱1.

与非金属反应4AI+30₂==2Al₂O₃2.与酸反应2Al+6H+

-2AI³++3H₂

↑3.与盐溶液反应2A|+3Cu2+

—2Al3++3Cu高中化学铝的化学性质进一步探究铝的化学性质问题1

铝制餐具为何不宜用来蒸煮或

长时间存放酸性或碱性食品?高中化学任务2

分析实验现象，进一步认识铝制品的化学性质。高中化学铝片与盐酸反应开始不太明显，随后铝片

表面有气泡产生，气体遇

到明火发生爆鸣铝片与氢氧化钠

溶液反应开始没有明显现象，一段

时间后铝片表面有气泡产

生，气体遇到明火发生爆

鸣高中化学1.铝表面有某种物质，

能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，但不能产生气

体。2.表面的物质反应完全之后，内部的铝能与盐酸和氢氧化钠溶液继续

反应生成可燃性气体。高中化学1.

铝表面的物质是什么?Al₂O₃2.可燃性气体是什么?H₂高中化学思

考又能与氢氧化钠溶液反应钠溶液反应生成氢气高中化学Al₂O₃

+6HCl

=2AICl₃

+3H₂OAl₂O₃

+6H+==2Al³++3H₂OAl₂O₃

+2NaOH=2NaAlO₂

+H₂O偏铝酸钠Al₂O₃

+20H~=2A1O₂

+H₂O偏铝酸根离子

氧化铝的化学性质既能与酸又能与碱反应与酸

反应与碱反应高中化学两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成

盐和水的氧化物酸性氧化物(例如CO₂

……)碱性氧化物(例如Ca0、Na₂O、Fe₂O₃

、Fe0……)两性氧化物(例如Al₂O₃

……)高中化学氧化物

进一步认识铝的化学性质铝既能与盐酸还能与氢氧化钠溶液反应生成氢气2Al+2NaOH+2H₂O

=2NaAlO₂

+3H₂1偏铝酸钠2Al+20H+2H₂O=2AlO₂

+3H₂

↑偏铝酸根离子高中化学问题2

化学方程式是重要的化学用语，你

能从哪些角度认识一个化学方程式?反应物、生成物、反应条件、转化规律、量的关系

……高中化学问题3

化学方程式中的计量数表示的是什么量的关系?高中化学定量认识化学方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂

+3H₂T化学计量数2

2

3之比扩大2×6.02×1023:

2×6.02×1023

3×6.02×10236.02×1023倍之比

2

mol

2

mol

3

mol高中化学物质的量化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比。定量认识化学方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂

+3H₂

↑2

mol

2

mol

3

mol物质的量

之比高中化学任务3:应用化学方程式中物质的量的关系进行化学计算200

mL

1

mol/L

NaOH溶液与足量的铝反应。计算：(1)参加反应的铝的质量；(2)生成的H₂

的体积(标准状况)。高中化学已知：

L×1

mol方程式

2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂

+3H₂

↑

(关系式)关系量

2mol

2mol3mol已、未知量

n(Al)

n(H₂)高中化学n(Al)=0.2mol,m(Al)=5.4gn(H₂

)=0.3mol

,V(H₂

L高中化学任务4:归纳总结应用物质的量进行化学方程式计算的方法步骤高中化学找准关系式列比例关系求出未知量应用物质的量进行化学方程式计算

的方法步骤高中化学应用物质的量进行化学方程式计算的方法步骤准确(定性、定量)书写

化学(离子)方程式找准关系式高中化学应用物质的量进行化学方程式计算的方法步骤明确已知量和未知量，依据列比例关系

关系式中计量数确定已、未知量的物质的量的比例关系，列出比例式高中化学按已、未知量的比例关系先计算出未知量的物质的量，

再换算成要求的物理量应用物质的量进行化学方程式计算

的方法步骤求出未知量高中化学知识：Al

—O₂

→

Al₂O₃课