物理化学电子教案-第七章

电化学一、什麽是电化学

电化学是研究化学能和电能之间相互转化规律的科学。

主要研究电子导体-离子导体、离子导体-离子导体的界面现象(带电界面现象）、结构和化学过程以及与此相关现象的科学。

电化学是多学科交叉、具有重要应用背景和前景的科学，在支撑文明社会的自然科学以及能源、材料、生命、环境和信息等科学中都占有重要的地位。第一页第二页，共112页。二、电化学的研究内容1、电解质溶液理论2、电化学平衡3、电极动力学4、应用电化学第二页第三页，共112页。三、当前电化学研究的前沿领域1、界面电化学（电化学界面微观结构、电化学界面吸附、电化学界面动力学）2、电催化与电合成3、光电化学4、生物电化学（生物膜的界面结构和界面电位、生物分子电化学、生物电催化、生物技术中的电化学技术）5、新型化学电源第三页第四页，共112页。四、电化学的发展史1600Gilbert（英）

发现摩擦生电1791Galvani（意大利）发现生物电现象1799Volta（意大利）发明电池1800Nicholson-Carlisle（英）电解水1807Davy（英）电解制碱金属

1833Faraday(英）电解定律1839Grove氢氧燃料电池1900Nernst（德）Nernst方程1884Arrhenius(瑞典）电离学说第四页第五页，共112页。1923Debey(荷兰）-Huckel(德）离子互吸理论1879Helmholtz(德)双电层理论1905Tafel(德）Tafel方程第五页第六页，共112页。第八章电解质溶液§8.1电化学中的基本概念和电解定律§8.2离子的电迁移率和迁移数§8.3电解质溶液的电导§8.4电解质的平均活度和平均活度因子§8.5强电解质溶液理论简介第六页第七页，共112页。§8.1电化学中的基本概念和电解定律电能

化学能电解电池电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。原电池和电解池第七页第八页，共112页。⒈电解精炼和冶炼有色金属和稀有金属 ⒉电池⒊电化学分析 ⒋生物电化学电化学的用途电解法制备各种化工原料、金属复合材料和表面特种材料

电镀法保护和精饰金属 阳极钝化和氧化着色等汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生化和医学等方面都要用不同类型的化学电源。第八页第九页，共112页。A.自由电子作定向移动而导电B.导电过程中导体本身不发生变化C.温度升高，电阻也升高D.导电总量全部由电子承担第一类导体又称电子导体，如金属、石墨等能导电的物质称为导电体，通常分为两类：第一类导体的特点是：第九页第十页，共112页。第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等第二类导体的特点是：A.正、负离子作反向移动而导电B.导电过程中有化学反应发生C.温度升高，电阻下降D.导电总量分别由正、负离子分担*固体电解质，如 等，也属于离子导体，但它导电的机理比较复杂，导电能力不高，本章以讨论电解质水溶液为主。第十页第十一页，共112页。

电子导体

离子导体导电机制 自由电子 阴、阳离子带电粒子 单一 多种带电荷量 单一 多种（价态）相互作用 不变 变（浓度）化学变化 无 有（电极反应）温度影响T升高、R升高T升高、R降低第十一页第十二页，共112页。正极、负极、电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。负极：电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。正极：第十二页第十三页，共112页。阴极、阳极发生还原作用的极称为阴极。阴极：(Cathode)发生氧化作用的极称为阳极。阳极：(Anode)在原电池中，阴极是正极；在电解池中，阴极是负极。在原电池中，阳极是负极；在电解池中，阳极是正极。第十三页第十四页，共112页。电解质溶液阳离子迁向阴极，在阴极上发生还原作用-+电源电解池+阳极-阴极阴离子迁向阳极，在阳极上发生氧化作用在电解池中第十四页第十五页，共112页。阳极上发生氧化作用阴极上发生还原作用在电解池中-+电源电解池+阳极-阴极第十五页第十六页，共112页。阳离子迁向阴极阴离子迁向阳极在原电池中负载电阻正极负极ZnZnSO4溶液阳极CuCuSO4溶液阴极Danill电池在阴极上发生还原的是在阳极上发生氧化的是在电极上发生反应的先后由其性质决定第十六页第十七页，共112页。阳极上发生氧化作用阴极上发生还原作用在电解池中，用惰性电极-+电源电解池+Pt-Pt电极上的反应次序由离子的活泼性决定第十七页第十八页，共112页。阳极上发生氧化作用阴极上发生还原作用在电解池中，都用铜作电极-+电源电解池+Cu-Cu电极有时也可发生反应第十八页第十九页，共112页。电极的名称和过程电极阳极Anode阴极Cathode

反应电解池原电池驱向离子氧化正极、电势高负极、电势低阴离子Anion还原负极、电势低正极、电势高阳离子Cation第十九页第二十页，共112页。Faraday电解定律Faraday归纳了多次实验结果，于1833年总结出了电解定律⒈在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电荷量成正比。⒉通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。第二十页第二十一页，共112页。第二十一页第二十二页，共112页。人们把在数值上等于1mol元电荷的电量称为Faraday常数。已知元电荷电量

e为第二十二页第二十三页，共112页。电子得失的计量系数为z+，欲从阴极上沉积出1molM(s)，即反应进度为1mol时，需通入的电量为Q如果在电解池中发生如下反应：若反应进度为时需通入的电量为若通入任意电量Q时，阴极上沉积出金属B的物质的量和质量分别为：第二十三页第二十四页，共112页。根据电学上的计量关系这就是Faraday电解定律的数学表达式若电流强度是稳定的的，则第二十四页第二十五页，共112页。荷电粒子基本单元的选取根据法拉第定律，通电于若干串联电解池中，每个电极上析出物质的物质的量相同，这时，所选取的基本粒子的荷电绝对值必须相同。例如：荷一价电阴极 阳极荷三价电阴极

阳极荷二价电阴极

阳极第二十五页第二十六页，共112页。阴极阳极（隋性）银阴极银阳极电解精炼Cl2AgFe2+Na+H2OCl-OH-Ag+H2ONO3-Ag+Fe3+Br+H2OAg+Br2H2e-e-ii阴极阴极(1)NaCl (2)AgNO3 (3)FeBr3（隋性）第二十六页第二十七页，共112页。(1)阴极上:H2O+e-OH-+1/2H2

阳极上:Cl-1/2Cl2+e-气体产物(2)阴极上:Ag++e-Ag 固体产物阳极上:AgAg++e-(3)阴极上:Fe3++e-Fe2+ 溶液产物阳极上:Br-1/2Br2+e-第二十七页第二十八页，共112页。例题：通电于 溶液，电流强度求：⑴通入电荷量

⑵通电时间⑶阳极上放出氧气的质量阴极上析出 已知第二十八页第二十九页，共112页。解1若电极反应表示为阴极阳极析出1.20gAu(s)时的反应进度为第二十九页第三十页，共112页。解2若电极反应表示为阴极阳极析出1.20gAu(s)时的反应进度为第三十页第三十一页，共112页。Faraday电解定律的意义⒈是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了通入的电量与析出物质之间的定量关系。⒉该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。⒊该定律的使用没有什么限制条件。4.适用于多个电化学装置的多个反应（串联）第三十一页第三十二页，共112页。或电流效率第三十二页第三十三页，共112页。§8.2离子的电迁移率和迁移数离子的电迁移现象离子的电迁移率和迁移数离子迁移数的测定第三十三页第三十四页，共112页。设想在两个惰性电极之间有想象的平面AA和BB，将溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分。假定未通电前，各部均含有正、负离子各5mol，分别用+、-号代替。设离子都是一价的，当通入4mol电子的电量时，阳极上有4mol负离子氧化，阴极上有4mol正离子还原。两电极间正、负离子要共同承担4mol电子电量的运输任务。现在离子都是一价的，则离子运输电荷的数量只取决于离子迁移的速度。第三十四页第三十五页，共112页。1．设正、负离子迁移的速率相等， ，则导电任务各分担2mol，在假想的AA，BB平面上各有2mol正、负离子逆向通过。当通电结束，阴、阳两极部溶液浓度相同，但比原溶液各少了2mol而中部溶液浓度不变。第三十五页第三十六页，共112页。AABB阳极部中部阴极部阳极阴极始态终态第三十六页第三十七页，共112页。2．设正离子迁移速率是负离子的三倍， ，则正离子导3mol电量，负离子导1mol电量。在假想的AA,BB平面上有3mol正离子和1mol负离子逆向通过。通电结束，阳极部正、负离子各少了3mol，阴极部只各少了1mol，而中部溶液浓度仍保持不变。第三十七页第三十八页，共112页。AABB阳极部中部阴极部阳极阴极始态终态第三十八页第三十九页，共112页。离子电迁移的规律：1.向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量。如果正、负离子荷电量不等，如果电极本身也发生反应，情况就要复杂一些。第三十九页第四十页，共112页。离子的电迁移率和迁移数离子在电场中运动的速率用公式表示为：电迁移率的数值与离子本性、电位梯度、溶剂性质、温度等因素有关，可以用界面移动法测量。为电位梯度离子的电迁移率又称为离子淌度(ionicmobility)，相当于单位电位梯度时离子迁移的速率称为正、负离子的电迁移率,单位 。第四十页第四十一页，共112页。影响离子迁移速率的因素离子本身的性质（大小、电荷数、水合程度）环境因素溶剂性质（粘度、介电常数）电场强度浓度温度第四十一页第四十二页，共112页。离子迁移数的定义把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数（transferencenumber）用符号表示。是量纲一的量，单位为1，数值上总小于1。由于正、负离子迁移的速率不同，所带的电荷不等，因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同。其定义式为：第四十二页第四十三页，共112页。迁移数在数值上还可表示为：负离子应有类似的表示式。如果溶液中只有一种电解质，则：如果溶液中有多种电解质，共有i种离子，则：第四十三页第四十四页，共112页。设相距为l、面积为A的两个平行惰性电极，左方接外电源负极，右方接正极，外加电压为E。在电极间充以电解质的溶液，它的浓度为c( ),解离度为。离子的电迁移l第四十四页第四十五页，共112页。设正离子迁移速率为，单位时间向阴极方向通过任意截面的物质的量为 ，所迁移的电量为 ，因为是单位时间，所以：同理第四十五页第四十六页，共112页。因为溶液是电中性的，所以（ ，电场梯度相同）第四十六页第四十七页，共112页。①浓度浓度增大离子彼此靠近,相互作用增强,迁移速率减慢,故迁移数减小.若正、负离子价数相同,迁移数变化不大;若价数不同,价数较高的离子,受到的影响较大,浓度增大其迁移数的减小比低价离子来得快.影响迁移数的因素:③离子水化的影响.同一浓度U(K+)>U(Na+)>U(Li+),是因为离子半径愈小,水化程度愈大,淌度愈小.H+,OH-的迁移数比一般阴阳离子大的多,是因为导电机制是链式传递.②温度.温度升高正、负离子的迁移数趋于相等.电压对迁移数没有影响.增加电压时,正、负离子的速率成比例增加,则迁移数基本保持不变.第四十七页第四十八页，共112页。1．Hittorf法在Hittorf迁移管中装入已知浓度的电解质溶液，接通稳压直流电源，这时电极上有反应发生，正、负离子分别向阴、阳两极迁移小心放出阴极部（或阳极部）溶液，称重并进行化学分析，根据输入的电量和极区浓度的变化，就可计算离子的迁移数。通电一段时间后，电极附近溶液浓度发生变化，中部基本不变离子迁移数的测定第四十八页第四十九页，共112页。第四十九页第五十页，共112页。Hittorf法中必须采集的数据：1.通入的电量，由库仑计中称重阴极质量的增加而得，例如，银库仑计中阴极上有0.0405gAg析出，2.电解前含某离子的物质的量n(起始）3.电解后含某离子的物质的量n(终了）4.写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增加了、减少了还是没有发生变化5.判断离子迁移的方向第五十页第五十一页，共112页。试求和的离子迁移数。例题：称重阴极部溶液质量为在Hittorf迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银库仑计阴极上有 析出。据分析知，在通电前含在通电后含第五十一页第五十二页，共112页。先求的迁移数，以为基本粒子，已知：阴极上还原，使浓度下降迁往阴极，迁移使阴极部增加，解法1：第五十二页第五十三页，共112页。解法2：先求的迁移数，以为基本粒子阴极上不发生反应，电解不会使阴极部离子的浓度改变。电解时迁向阳极，迁移使阴极部减少。求得第五十三页第五十四页，共112页。解法3：先求的迁移数，以为基本粒子已知第五十四页第五十五页，共112页。解法4：(2)阳极部先计算迁移数，阳极部不发生反应，迁入。（1）阳极部先计算的迁移数，阳极部Cu氧化成，另外是迁出的，如果分析的是阳极部的溶液，基本计算都相同，只是离子浓度变化的计算式不同。第五十五页第五十六页，共112页。在界移法的左侧管中先放入 溶液至面，然后小心加入HCl溶液，使面清晰可见。2．界面移动法通电后向上面负极移动，淌度比小,随其后，使界面向上移动,通电一段时间移动到位置。界移法比较精确，也可用来测离子的淌度。根据毛细管内径、液面移动的距离、溶液浓度及通入的电量，可以计算离子迁移数。毫安培计开关电源可变电阻电量计第五十六页第五十七页，共112页。2．界面移动法界面移动法测定迁移数的装置毫安培计开关电源可变电阻电量计第五十七页第五十八页，共112页。设毛细管半径为，截面积与之间距离为，溶液体积 。迁移的电量为，的迁移数为：在这个体积范围内，迁移的数量为 ，第五十八页第五十九页，共112页。3．电动势法在电动势测定应用中，如果测得液接电势值，就可计算离子的迁移数。以溶液界面两边都是相同的1-1价电解质为例，由于HCl浓度不同所产生液接电势的计算式为已知和，测定，就可得和的值（见下章）第五十九页第六十页，共112页。§8.3

电解质溶液的电导电导、电导率、摩尔电导率*电导的测定电导率、摩尔电导率与浓度的关系离子独立移动定律和离子的摩尔电导率电导测定的一些应用第六十页第六十一页，共112页。电导、电导率、摩尔电导率电导（electricconductance）电导是电阻的倒数电导与导体的截面积成正比，与导体的长度成反比电导的单位为或第六十一页第六十二页，共112页。电导率（electrolyticconductivity）因为比例系数称为电导率。电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导电导的单位是 或电导率也就是电阻率的倒数：电导率的定义第六十二页第六十三页，共112页。电导率的定义示意图电导率的定义第六十三页第六十四页，共112页。摩尔电导率（molarconductivity）在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放置含有1mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率是含有1mol电解质的溶液的体积，单位为 ，是电解质溶液的浓度，单位为。摩尔电导率的位为第六十四页第六十五页，共112页。摩尔电导率示意图第六十五页第六十六页，共112页。基本质点的选取摩尔电导率必须对应于溶液中含有1mol电解质，但对电解质基本质点的选取决定于研究需要。例如，对 溶液，基本质点可选为 或 ，显然，在浓度相同时，含有1mol溶液的摩尔电导率是含有1mol溶液的2倍。即：为了防止混淆，必要时在后面要注明所取的基本质点。第六十六页第六十七页，共112页。说明：①一般情况下，取正、负离子各含1mol元电荷作为电解质的物质的量的基本单元。例如：电解质的导电能力离子数目离子价数离子的迁移速率（uB)溶液中离子的总电荷数第六十七页第六十八页，共112页。对强电解质和无限稀释的弱电解质（全部电离）对弱电解质（部分电离）②cB的单位：molm-3③cB与Λm的物质的量的基本单元应一致第六十八页第六十九页，共112页。*电导的测定几种类型的电导池：电导池电极通常用两个平行的铂片制成，为了防止极化，一般在铂片上镀上铂黑，增加电极面积，以降低电流密度。第六十九页第七十页，共112页。电导测定的装置电导测定实际上测定的是电阻，常用的Wheatstone电桥如图所示AB为均匀的滑线电阻，为可变电阻，并联一个可变电容以便调节与电导池实现阻抗平衡，M为放有待测溶液的电导池，电阻待测

I是频率1000Hz左右的高频交流电源，G为耳机或阴极示波器。第七十页第七十一页，共112页。第七十一页第七十二页，共112页。接通电源后，移动C点，使DGC线路中无电流通过，如用耳机则听到声音最小，这时D，C两点电位降相等，电桥达平衡。根据几个电阻之间关系就可求得待测溶液的电导。第七十二页第七十三页，共112页。电导池常数（cellconstant）电导池常数 单位是因为两电极间距离和镀有铂黑的电极面积无法用实验测量，通常用已知电导率的KCl溶液注入电导池，测定电阻后得到。然后用这个电导池测未知溶液的电导率。第七十三页第七十四页，共112页。电导率、摩尔电导率与浓度的关系强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。当浓度增加到一定程度后，解离度下降，离子运动速率降低，电导率也降低，如和KOH溶液。弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著，因浓度增加使其电离度下降，粒子数目变化不大，如醋酸。中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高，如KCl。第七十四页第七十五页，共112页。电导率与浓度的关系第七十五页第七十六页，共112页。摩尔电导率与浓度的关系由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol，所以，当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。第七十六页第七十七页，共112页。是与电解质性质有关的常数将直线外推至

随着浓度下降，升高，通常当浓度降至 以下时，与之间呈线性关系。德国科学家Kohlrausch总结的经验式为：强电解质的与c的关系得到无限稀释摩尔电导率第七十七页第七十八页，共112页。强电解质的与c的关系第七十八页第七十九页，共112页。弱电解质的与c的关系等稀到一定程度，迅速升高随着浓度下降，也缓慢升高，但变化不大。当溶液很稀时，与不呈线性关系见 的与的关系曲线弱电解质的不能用外推法得到。第七十九页第八十页，共112页。离子独立移动定律和离子的摩尔电导率德国科学家Kohlrausch根据大量的实验数据，发现了一个规律：在无限稀释溶液中，每种离子独立移动，不受其它离子影响，电解质的无限稀释摩尔电导率可认为是两种离子无限稀释摩尔电导率之和这就称为Kohlrausch离子独立移动定律。这样，弱电解质的可以通过强电解质的或从表值上查离子的求得。第八十页第八十一页，共112页。离子独立移动定律和离子的摩尔电导率第八十一页第八十二页，共112页。对于强电解质，在浓度不太大时近似有利用这些关系式，从实验可测量求不可测量。对强电解质近似有几个有用的关系式第八十二页第八十三页，共112页。电导测定的一些应用（1）检验水的纯度纯水本身有微弱的解离这样，纯水的电导率应为事实上，水的电导率小于就认为是很纯的了，有时称为“电导水”，若大于这个数值，那肯定含有某种杂质。普通蒸馏水的电导率约为第八十三页第八十四页，共112页。去除杂质的方法较多，根据需要，常用的方法有：(1)用不同的离子交换树酯，分别去除阴离子和阳离子，得去离子水。普通的蒸馏水中含有和玻璃器皿溶下的硅酸钠等，不一定符合电导测定的要求。(2)用石英器皿，加入 和 ，去除 及有机杂质，二次蒸馏，得“电导水”。第八十四页第八十五页，共112页。(2)计算弱电解质的解离度和解离常数设弱电解质AB解离如下：第八十五页第八十六页，共112页。将上式改写成以 作图，从截距和斜率求得和值。这就是德籍俄国物理化学家Ostwald提出的定律，称为Ostwald稀释定律第八十六页第八十七页，共112页。（3）测定难溶盐的溶解度难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为 运用摩尔电导率的公式就可以求得难溶盐饱和溶液的浓度难溶盐本身的电导率很低，这时水的电导率就不能忽略，所以：的值可从离子的无限稀释摩尔电导率的表值得到第八十七页第八十八页，共112页。（4）电导滴定在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断变化，利用电导率变化的转折点，确定滴定终点。电导滴定的优点是不用指示剂，对有色溶液和沉淀反应都能得到较好的效果，并能自动纪录。第八十八页第八十九页，共112页。1.用NaOH标准溶液滴定HCl。。。。。。。。。终点HClNaOH电导率仪第八十九页第九十页，共112页。(2)用NaOH标准溶液滴定HAc终点HAc电导率仪NaOH第九十页第九十一页，共112页。§8.4电解质的平均活度和平均活度因子电解质的平均活度和平均活度因子离子强度第九十一页第九十二页，共112页。当溶液很稀，可看作是理想溶液， ，则：电解质的平均活度和平均活度因子非电解质化学势表示式第九十二页第九十三页，共112页。电解质化学势的表达式强电解质溶解后全部变成离子为简单起见，先考虑1-1价电解质，如HCl第九十三页第九十四页，共112页。定义：离子平均活度（meanactivityofions）离子平均活度因子（meanactivityfactorofions）离子平均质量摩尔浓度（meanmolalityofions）第九十四页第九十五页，共112页。对任意价型电解质第九十五页第九十六页，共112页。定义：离子平均活度（meanactivityofions）离子平均活度因子（meanactivityfactorofions）离子平均质量摩尔浓度（meanmolalityofions）第九十六页第九十七页，共112页。从电解质的求对1-1价电解质对1-2价电解质第九十七页第九十八页，共112页。离子强度式中是离子的真实浓度，若是弱电解质，应乘上电离度。的单位与的单位相同。从大量实验事实看出，影响离子平均活度因子的主要因素是离子的浓度和价数，而且价数的影响更显著。1921年，Lewis提出了离子强度的概念。当浓度用质量摩尔浓度表示时，离子强度等于：第九十八页第九十九页，共112页。Lewis根据实验进一步指出，活度因子与离子强度的关系在稀溶液的范围内，符合如下经验式这个结果后来被理论所证实第九十九页第一百页，共112页。§8.5强电解质溶液理论简介 电导理论离子互吸理论第一百页第一百零一页，共112页。van’tHoff因子实验中发现电解质溶液的依数性比同浓度非电解质的数值大得多，van’tHoff用一个因子表示两者的偏差，这因子称为van’tHoff因子或van’tHoff系数，用表示。非电解质电解质离子互吸理论如渗透压第一百零一页第一百零二页，共112页。强电解质的离子互吸理论（Debye-Huckelinterionicattractiontheoryofstrongelectrolytesolution①在稀溶液中，强电解质是完全电离的。②离子间的相互作