甘肃省白银2022年高三3月份模拟考试化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，ImolPMP原子均达到8电子稳定结构）中所含P-P键数目为4NA

B.O.lmolJh和O.lmolh于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

C.20mLiOmol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为O.INA

D.O.lmolNIh-所含电子数为6.02X1023个

2、氯酸是一种强酸，浓度超过4（）%时会发生分解，反应可表示为aHCK）3=bChT+cCLT+dHCKh+eH2O,用湿润的

淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子为20e-

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4CL+I2+6H2O=12H+8C1+2103

C.氧化产物是高氯酸和氯气

D.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HC1O3

3、电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（）

A.该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大

B.液相反应中，C2H4被CuCL氧化为1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl电解H2T+2NaOH+CICH2cH2cl

4、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的（）

XYZ

①FeCC溶液Cu浓硫酸

②溶液浓盐酸

KOHSiO2

③

SO2Ca(OH)2NaHCOs

④NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

A.（D®B.dX2）c.®（3）D.@@

5、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

脱气维生素C

下列认识正确的是（）

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6H9。

6、下列化学用语正确的是

A.Na-O-H与Na+[:许都表示氢氧化钠

C.-OH与.O：H都表示羟基

D.与O0O都表示水分子

7、下列说法不正确的是（）

A.HCOOH和CH3COOH互为同系物

O

B.…，JI与CH3cH2CHO互为同分异构体

CHj-C—CH,

C.质子数为35、中子数为45的溟原子：仁

D.烷燃CH3cH（CH3）C（CH3）3的名称是2,3,3-三甲基丁烷

8、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②③实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cb>Bn>b拿①

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钢盐均可生成白色沉淀:'=

⑥②U③

D稀盐酸Na2cO3NgSQ溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基(-I8OH)所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D.0.1mol•L*KA1(SO4)2溶液中SO4”的数目为0.2NA

10、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是

-ECH2—CHCH2CHYHCHzCH2cH3

L6

A.1种，加聚反应B.2种，缩聚反应

C.3种，加聚反应D.3种，缩聚反应

11、下列物质的用途不正确的是

ABCD

硅生石灰液氨亚硝酸钠

物质

产1

用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂

A.AB.BC.CD.D

12、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO2、SiCh、NO2

B.弱电解质：CH3COOH,BaCCh、Fe(OH)3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN

13、人体血液存在口,、、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示口f或z

H2CUjHrO4HjCOjHPO4

HCOj-H:PO*-HCO3-H;PO*

与pH的关系如图所示。已知碳酸:小==6.4、磷酸nK「=7.2（pK产TgKa）。则下列说法正确的是

A.曲线]表示lg（.：）与pH的变化关系

c（H:POt-）

B.a一3的过程中，水的电离程度逐渐减小

C-当c（HzC03）=c（HC0「）时c（HPO『-）=c（H：POJ）

D.当.，H增大时，—一，-逐渐减小

P口KHCO3-IdHtPO4

C（HPOJ-）

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35cl和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2必

15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.FezCh能溶于酸，可用作红色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂

C.ALCh熔点高，可用于制作耐火用烟

D.SiCh熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

16、为探究铝片（未打磨）与Na2cCh溶液的反应，实验如下：

加热.产1

蛆片易1

N»2co奈液

1nmN

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO?)

下列说法不正确的是()

2

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.对比I、m,推测Na2cO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AF+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)31+CO3-

17、关于CaF2的表述正确的是()

A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用B.熔点低于CaCL

C.与CaC2所含化学键完全相同D.在熔融状态下能导电

22-2

18、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe\F、C「、CO3^SO3\将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上

述反应后溶液中加入BaCb溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

2-

A.一定存在Fe2+、Na\CFB.一定不存在「、SO3

C.一定呈碱性D.一定存在NH4+

19、将浓度均为0.5moHJ氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AICL溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()

A.A1CL溶液的物质的量浓度为0.2moH/i

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

-

C.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O

-

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K+)=c(CF)+C(A1O2)

20、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I、Li+的水溶液,

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNCh溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

(已知丫在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：皮住卓州+2"e==4馆］_3++2心

21、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是()

A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NHQ2SO4

C.a是SChD.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7

22、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)一C(石墨)△"=-1.9kJ・moL可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

1

2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)AW=-285.8kJ•mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OIT(aq)~-H2CHl)4H=-57.3kJ・mo「i,若将含0.5molH2sO4的浓溶液与含1molNaOH的

溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

己知：①A1CL为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

(1)C的化学名称为—反应的①反应条件为K的结构简式为

(2)生成A的有机反应类型为一，生成A的有机反应分为以下三步：

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3co++A1CLT

第二步：;

第三步：AIC14-+H+->A1C13+HC1

请写出第二步反应。

(3)由G生成H的化学方程式为一

(4)A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：h1的是一。

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应；

(5)天然橡胶的单体是异戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，请以乙焕和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)_»

24、(12分)丁苯猷(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知:

0

R.

DRt-C-Rj

①R-Br务RMgBr—：

乙及R

-^-♦RCOOH

②E的核磁共振氢谱只有一组峰;

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题:

(1)由A生成B的化学方程式为,其反应类型为;

(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为；

(3)J的结构简式为;

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCb溶液发生显色反应的结构简式(写出一种即可);

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：

A反应条件1u反应条件2,DHCHO.

A-------------«-K---------------------►<2—CHCH?OoHl

2)rl2()z

反应条件1为;反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为o

25、(12分)三氯氧磷(POC1.,)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟

PCb直接氧化法制备POCb,实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表:

物质熔点/七沸点/七其他性质

PClj-11275.5遇水生成HjPO,和HC1,遇0?生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PC1,

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是»装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)装置C中制备POC13的化学方程式为。

(3)C装置控制反应在60〜65C进行，其主要目的是«

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入().1000mol-L-1的AgNOj溶液40.00mL,使完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmol・L-iNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-10-,2

已知：K.sp(AgCI)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定选用的指示剂是(填序号),滴定终点的现象为o

a.酚配b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)O

③若取消步骤HL会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为:该反应使测定结果

(填“偏大”“偏小”或，，不变

26、(10分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,

并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

搅拌器

步骤1：称取94.5g（1.0mol）ClCH2coOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2cCh溶液，至不再产生无色

气泡;

步骤2：力口入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=L有白色沉淀生成，抽滤，

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+（金属离子）+Y「（EDTA尸MY?:

M2+（金属离子）+EBT（格黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+Y4"（EDTA）=MY2"+EBT（^^T）。

请回答下列问题：

（1）步骤1中发生反应的离子方程式为。

（2）仪器Q的名称是,冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为.

（4）测定溶液pH的方法是o

（5）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化铉缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴格黑T溶液，用O.OlOOmolL

'EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大“偏小”或“无

影响

27、（12分）某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：

步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂（如下图所示）。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7°C),所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质So

(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是。

(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSCh,

其原因是o

(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是.

(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是。

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制备Na2s2O3BH2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，,用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应NafOa+S+5下O△Na£Qv5H

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

28、(14分)随着石油资源的日益枯竭，天然气的开发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和H2)

是温室气体CO2和CHL,资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：

(1)己知：①CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ-moF1

-1

②CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-mol

CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)^=i2CO(g)+2H2(g)AH

该催化重整反应的△!!=kJmoF'o要缩短该反应达到平衡的时间并提高出的产率可采取的措施为»

(2)向2L刚性密闭容器中充入2moic也和2moic02进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH&和CO的体积

分数(伊)随温度变化如下表所示。

CH4CO

温度—

Tiaa

cb

T2

已知b>a>c,则TiT2(填“或“=”)。Ti下该反应的平衡常数K=(mol2-L-2)

(3)实验研究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa,温度750℃条件下，载体对模基催化

剂性能的影响相关数据如下表:

转化率.%电气组成/%

催化剂找体

CIhCO比

CIhco2CO2

MgO99.387.70.86.850.342.i

NiCaO58.845.817.718.833.729.8

CeO：62.957.617.2I9.I34.029.7

由上表判断，应选择载体为(填化学式)，理由是。

(4)现有温度相同的I、n、m三个恒压密闭容器，均充入2moicHMg)和2moicO2(g)进行反应，三个容器的反应压

强分别为piatm、pzatm、p3atm,在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CCh的体积分数如图所示，此时

I、II、m个容器中一定处于化学平衡状态的是o

(5)利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g);^CH30H(g),在一定温度下查得该反应的相关数据如

下表所示：

起始求度/(mdL')

组别初始速率/(molLTmin")

COH：

I0.240.480.361

20.240.960.720

30480480.719

该反应速率的通式为正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中

n=一(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%,则组别1平衡时的V-(保留1位小数)。

29、(10分)世界能源消费的90%以上依靠化学技术。请回答下列问题：

(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知：C(s)+；。2(g)=CO(g)AHi=-110.35kJ-mo「i

,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH2=-571.6kJmor

H2O(1)=H2O(g)AH3=+44.0kJ-mol

①则反应C(s)+H2O(g)^=^CO(g)+H2(g)AH4=o

②某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常数表达式为K=o一定

温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器(固体所占体积忽略不计)中通入0.8molH2。，6min时生成0.7gH2,则

6min内以CO表示的平均反应速率为(保留3位有效数字)。

(2)燃料气(流速为1800mL-minr；体积分数为50%%,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2)中的CO会使电极催

化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。

①160C、CuO/CeCh作催化剂时，CO优先氧化的化学方程式为»

②CeO2可由草酸铺［Ce2(C2O4)3I隔绝空气灼烧制得，同时生成两种气体，则发生反应的化学方程式为o

③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PoQ,测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图

所示。

loopA-n*----•

%8o

/

<

76o

忑

田4o

0

。2o

G-»W<CuO/Ce。，

O上5^Il).CuO/CeO,-HIO

80100120140160180200220

温度/'C

加入(填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。温度为120℃,催化剂为CuO/CeChHKh时，反

应0.5h后CO的体积为mL»

(3)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，采用惰性电极电解制备LiOH的装置如下图所示。

①通电后，Li+通过阳离子交换膜向(填“M”或"N”)极区迁移。

②电极N产生的气体a通入淀粉一KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出电极N的电极

反应式：;蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HKh,写出此反应的化学方程式：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A、R是正四面体结构，每个P,分子中有6个共价键，ImolPKP原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为6N”

故A错误；

B.H2+I2U2Hl反应前后气体分子数不变，O.lmolHz和0.ImolE于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2M,

故B错误

C.20mLiOmol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO?和N0,转移电子数不是0.1M,故C错误；

D.1个NIL-含10个电子，O.lmolNHz-所含电子数为6.02X1()23个,故D正确。

2、A

【解析】

A选项，将化学计量数a=8,b=3代入8HCKh=3O2T+cCLT+dHCK)4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得该反应转移电子数为2()e,故A正确；

B选项，电荷不守恒，故B错误；

C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；

D选项，由反应可确定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D错误；

综上所述，答案为A。

3、C

【解析】

A.阴极H2O或H+放电生成OH：溶液中的离子浓度不断增大，故A正确；

B.由分析可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CUC12=C1CH2cH2C1+2CUC1,有反应的化学方程式可知，CuCL将

C2H4氧化成为C1CH2cH2C1,故B正确；

C.阴极H2O或H+放电生成NaOH,所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCL,所以离子交

换膜X为阴离子交换膜，故C错误；

D.以NaCl和C%=CH2为原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCl—CuCL—CuCl,CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O

与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl暨H2T+2NaOH+ClCH2cH2C1,故D正确。

故选C。

4、D

【解析】

①Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；②SiCh属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与

浓盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SO2反应，与NaHCCh也反应；④A1(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都

反应；

【详解】

①Cu与FeCh溶液发生氧化还原反应：Cu+2FeCU=CuC12+2FeCI2,常温下不和浓硫酸反应，故①错误；②Si(h属于

酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和盐酸反应；③Ca(OH)2

是强碱与Sth酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,与NaHCCh也发生反应；④A1(OH)3属于两性氢氧化

物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2。、和硫酸反应

3H2so4+2Al(OH)3==A12(SO4)3+6H2O；故③®正确，故答案为D。

【点睛】

本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。

5、B

【解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

6、C

【解析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故A错误；

为氟离子，由向ElSZZI不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误；

C.-OH与.±：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误：

答案：C

7、D

【解析】A.HCOOH和CH3coOH

O

I

均为较酸，且分子组成相差一个C七基团，两者互为同系物，故A正确；B.CHj-C-CH,与CH3cH2CHO分子式

相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.质子数为35、中子数为45的溟原子可表示为判二二故C正确；D.

根据系统命名法，烷燃(：113(：11((：113)(：((：113)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。

8、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明浪和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(N(h)2溶液发生氧化还原反应得到SO45所以生成硫酸钢白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSKh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

9,A

【解析】

19»

A.19g羟基(-"OH)的物质的量为k7—=lmol,而羟基(^OH)中含10个中子，故Imol羟基G”OH)中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSO’由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImoINaHSCh晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算0.1moHL“KAl(SO4)2溶液中SO4?•的数目，故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O

为液体或固体等。

10、C

【解析】

-CH,—CH—CH?-€H=CH—CH?—CH?-CH-

ABS合成树脂的链节为'I,链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由

CNC6H5

单体发生加聚反应得至11，按如图所示的虚线断开：干CH2-fH-CH?YH=CH—CH?=CH2-fH*,再将双键中

CNCeHs

的1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6115cH=CH2,

有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；

答案选C。

11、B

【解析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

12、D

【解析】

A.SO?、SiOz和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO?和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3coOH水溶液中部分电离属于弱电解质，FelOH)：属于弱碱是弱电解质，BaC。,熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC?、石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

13、D

【解析】

A...,1g..=lgKa2-lgc(H+),即Igx=pH-7.2,所以曲线II表示1g与的变化关系，故A错误;

ha：_;D.HPO、］aHP。；?口

«H-)一«HZPO「)C(H:PO4,)c(H:POft,)

B.由图所示&-b的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故B

错误；

。由闭」皿得电皿「PH4，，当=时，PH=6.4；当C(HPO『-)=C(H：POJ)时，PH=72

c(H*)-C(H2CO3)C(H:C03)C^M2CU3J-C^rlCU3J

故c错误;

D.,贝!I,当nH增大时，C(H2(X)3)逐渐减小，故D正确。故

7

Kata：HCO3.:⑶_c(HPO「；F{HCCI；iaH：PO：;_Ka工见风;-'pH"

-+

c(H-)c(H：CO£)c(H)-c(H-POt'}c(HPOj)-施工

选D。

14、B

【解析】

A.35a和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5mol,所含质子数不一定为17M,A不正确；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2NA,B正

确；

C.1个“SKh”中含有4个Si-O键，则含4moiSi-O键的二氧化硅晶体为Imol,氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成CU2S,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确；

故选B。

15、C

【解析】

A.Fezth可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为FezCh能溶于酸，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

C.ALO3熔点高，可用于制作耐火生竭，故C正确；

D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；

正确答案是Co

16、C

【解析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B.实验I和n没有气泡，根据所学AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验ni中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C.IV溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量A13+,选项c不正确；

D.Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OIF反应，生成偏铝酸根，2A1+2OIT+2H2O=2A1O2-+3HZT，A1O2

一和HC(h-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选C。

17、D

【解析】

A.Ca?+与F间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；

B.离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于

CaCh,故B错误；

C.CaFz中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；

D.CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状

态下能导电，故D正确；

故答案为Do

18、B

【解析】

22"2

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\T、C「、COi,SO3-o将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和钱根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选B。

19>D

【解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧

化铝沉淀的点。

【详解】

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCb

0.024Lx0.5moiI?

溶液的物质的量浓度为0020Lcc11”故A正确；

c=--------------------------=0.2mol-L

3

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH,则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=AKh-+2H2O,

故C正确；

++

D选项，e点是KOH、KA1O2、KC1,溶液中的离子浓度：C(K)+C(H)=C(CF)+C(OH-)+C(A1O2-),故D错误。

综上所述，答案为D。

20、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为：

彳弟右岐一24=="(诺飞—叱+2心

正极的电极反应式为：I；+2e-=3「。

【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li+由负极向正极移动，即Li+

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的“得电子被还原成「，使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

+2nLi++2ne-,故D错误；答案：B。

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动：电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

21、C

【解析】

流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢钱，然后与过量硫酸反应生成气体a