甘肃武山一中2022年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒

2、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

产生使品红溶液

A向盐酸中滴加Na2sCh溶液非金属性：C1>S

褪色的气体

向废FeCb蚀刻液X中加入少量

B未出现红色固体X中一定不含Cu2+

的铁粉，振荡

C向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，迅速产生无色气形成Zn-Cu原电池加快了制

D

再加入几滴CU（NC>3）2浓溶液体取H2的速率

A.AB.BC.CD.D

3、下列表示正确的是（）

A.氯化镁的电子式：Mgji：ci：n

B.笊（2H）原子的结构示意图:

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.co2的比例模型：

4、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙硫醇（C2H5SH）的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯（1）-CH-CH，）完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为CH8cL且含有两个甲基的有机物有4种

5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.氨水应密闭保存，置低温处

B.在FeCL溶液中加入铁粉防止氧化变质

C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

6、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

铁片金属片

^2

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

7、下列反应或过程吸收能量的是（）

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

8、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色

逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp?杂化方式，分子的空间构型为V型

D.是一种含有极性键和非极性键的极性分子

9、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪

器能完成的实验是（）

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol•L"的盐酸溶液

10、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶

于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。

下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：W>X

C.单质的熔点：Z>Y

D.元素Z形成的单质被称为“国防金属”

12、35cl和37c「具有

A.相同电子数B.相同核电荷数C.相同中子数D.相同质量数

13、用0.1mol-L-iNaOH溶液滴定4()mL0.1mol・LrH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是()

A.Ka2(H2s。3)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3_)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

14、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

15、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

钢

铁:-2^海水=1L铁-U海水

桥

桥:

三三三主墩三三三主

墩,

—辅助电极1------辅助电极

外加电流的阴极保护牺牲阳极的阴极保护

图1图2

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e=4OH

16、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）

A.都使用了合适的催化剂

B.都选择了较高的温度

C.都选择了较高的压强

D.都未按化学方程式的系数进行投料反应

17、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2so4+2C1^SCM+CkT+HzO

2++3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明矶溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SCV：恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A13++2SO42-=2BaSO41+AI（OH）3）

18、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）

A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应

C.含碳元素的物质在02中充分燃烧会生成CO2,所以在02中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

19、向等物质的量浓度的Ba（OH”与BaCh的混合溶液中加入NaHCOs溶液，下列离子方程式与事实相符的是（

-2

A.HCO3+OH=C03+H20

2t

B.Ba+OH+HCO3=BaCO31+H,0

2t2

C.Ba+20H+2HC03=BaC03I+CO3'+H2O

2，2

D.2Ba+30H-+3HC03=2BaC031+C03'+3H20

20、螺环化合物，可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为Cs%。

B.是环氧乙烷（△）的同系物

C.一氯代物有2种（不考虑空间异构）

D.所有碳原子不处于同一平面

21、下列有关实验操作的叙述不正确的是（）

A.中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出

D.定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水

22、图I是NO2（g）+CO（g）=4CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器

中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图II所示。

能量TE,=134kJmol-'

1

NO2(g)+CO(g)\氏=368kJmol-

咐g)+NO(g)

反应过程

图n

图I

下列有关说法正确的是（）

A.一定条件下，向密闭容器中加入11«01^^1029）与111101（：03）反应放出23414＜）热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是Nth的转化率

C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

二、非选择题（共84分）

23、（14分）白藜芦醇（结构简式:）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血

管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:

OH

已知：①RCH?Br+RCHQ

RCH2-CHR,

COOCHJCHOHCHOH

②d9a2y2

OCH3OCH)OH

根据以上信息回答下列问题:

(1)白藜芦醇的分子式是

(2)C-D的反应类型是：；E-F的反应类型是.

(3)化合物A不与FeCb溶液发生显色反应，能与NaHCO3溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱「H-NMR)中显示不

同化学环境的氢原子个数比为(从小到大)。

(4)写出A-B反应的化学方程式：；

(5)写出结构简式；D、E；

(6)化合物CHJO^Q^CHO符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：。

COOH

24、(12分)A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。

CH.OH

CH,OH.CO

CH,CH=CHCOOCHl俵化剂iNaOH*液/△

Pd僮化例BiiH*

COOCH,

A

CH,—CH=CH,

I

OH

E

R—C=N空蛉-R-COOH

iiHCI

(DA的名称是；B中含氧官能团名称是»

(2)C的结构简式；D-E的反应类型为

(3)E-F的化学方程式为o

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是(写出结构简式)。

COOH

⑸等物质的量的分别与足量NaOH,NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为；

CH.OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH.OH

25、(12分)乳酸亚铁晶体｛［CH3cH(OH)COOhFe・3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可

由乳酸［CMCH(OH)COOH］与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

(1)仪器B的名称是；实验操作如下：打开kI、k2,加入适量稀硫酸，关闭国，使反应进行一段时

间，其目的是o

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式.

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCCh沉淀，检验其是否洗净的方法是.

n.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeC(h固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在___________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

⑸两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是o

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

0.100moll」硫代硫酸钠溶液滴定(已知：L+2S2O3*=S4O62-+2r),当溶液,即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

26、(10分)CuCl晶体呈白色，熔点为430C,沸点为1490C,见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、

稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3C11CI4,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HC1(aq)^HjCuCh(aq).

(1)实验室用如图1所示装置制取CuCL反应原理为：

2+32+

2CU+SO2+8C1+2H2O=2CUC14+SO4+4H

CuCh3'(aq)WCuCl(s)+3CL(aq)

①装置C的作用是.

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体.

混合物与倒入溶有S?的水中过滤.洗涤.干燥CQ晶体

iiiiiiivv

操作ii的主要目的是

操作iv中最好选用的试剂是.

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是.

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：.

(2)某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.

已知：

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1»H2O.

ii.保险粉(Na2s2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、.

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收02的离子方程式：.

27、(12分)四氯化锡(SnCL)常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备

饱和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空气中极易水解成SnO2xH2O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/'C沸点/℃

Sn银白色2322260

SnCh白色247652

无色

SnCl4-33114

回答下列问题：

(1)装置E的仪器名称是,装置C中盛放的试剂是

(2)装置G的作用是。

(3)实验开始时，正确的操作顺序为。

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

(4)得到的产品显黄色是因含有少量____,可以向其中加入单质(填物质名称)而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是o

(5)产品中含少量SnCh,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3_+H=Sn+I_+

ii.KV+5I2+6H+=3L+3HO

②滴定终点的现象是O

③产品的纯度为%(保留一位小数)。

28、(14分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题:

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标号)。

A.田回□□□□固田□口

1s252p,2pr2pzIs2s2px2pr2px

c.口工回口口D,回田□□□

Is2s2p,2p,Is2s2p*2p,2p,

(2)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(1T),原因是。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为

oLiAlH4中，存在_____(填标号)。

A.离子键B.G键C.7T键D.氢键

(4)口2。是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

-2908kJ•mob1

2Li*(g)+O2"(g)-----------------►00(晶体)

个个八

1040kJ♦mol'1703kJ-mol'1

2Li(g)0(0

318kJ•mol'1249kJ-mol'1

-598kJ-mol-1

2Li(晶体)+'O：(g)----------------------------------------

图(a)图⑴

可知，Li原子的第一电离能为kJ-mor1,0=0键键能为kJmol1,U2O晶格能为kJmoJ

(5)U2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为N,、，贝！|42。的密

度为g・cm-3(列出计算式)。

29、(10分)丁苯献(J)是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下：

(C12H14O2)

DRiCHO

2)H:0/H-

已知：R-Br，洒，—

C丫O—iRCOOH

请回答下列问题：

(I)E的名称为,F中所含官能团名称为,H-J的反应类型为

(2)B生成A的方程式。

(3)X是H的同系物，相对分子质量比H小56。满足下列条件X的同分异构体共有种。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同

分异构体的结构简式为。

(4)利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图(其他无机试剂自选)。

合成路线流程图表达方法例如下：CH2=CH2——吧:一＞CH3CH2Br'CH3CH2OH

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

A.SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A正确；B.H2O2具有强氧化性，能和

碘离子反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误；C.新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,

所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，C错误；D.碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝

色，D错误。答案选A.

2、C

【答案解析】

A.盐酸中滴加Na2s。3溶液反应生成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和C1的非金属性强弱，故

A错误；

B.Fe先与FeCb反应，再与Cu?+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含

有CM+,故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；

D.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属

反应不能生成氢气，故D错误，

故选C。

3、B

【答案解析】

A.相同离子不能合并；

B.笊(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子；

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【题目详解】

A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式

为：齿强吁加，故A错误；

B.M(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图：故B正确；

C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：,1，故C错误；

H—C—C—H

D.二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于

氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为故D错误；

故选：B。

【答案点睛】

易错点D,氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

4、C

【答案解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8cL可看作是C4H10分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是C.

5、B

【答案解析】

A、NH3+H2O^^NHyH2OZH<0,升高温度，促进氨水分解，正确；

B、Fe2+易被氧化为Fe3+,加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化变质，B不能用勒沙特列原理解释;

C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确;

+

D、C12+H2O=^=H+C1+HC1O,增大C(cr),抑制氯气溶解，D正确。

答案选B。

6、B

【答案解析】

据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。

【题目详解】

A.图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；

B.图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；

C.图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；

D.M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。

本题选B。

7、B

【答案解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

8,B

【答案解析】

A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2r+2H+=L+2H2O说明H2O2具有

2+

氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,说明SO2具有

还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；

2+

B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2O=SO4+2I+4H,体现了SO2的还原性,

故B错误；

C.SO2的价层电子对个数=2+；(6-2X2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp?杂化，该分子为V形结构，故C正确；

D.H2O2分子中0-0为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不

重合，为极性分子，故D正确；

故选：B.

【答案点睛】

同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。

9、B

【答案解析】

A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；

B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；

C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；

D选项，配制O.lmoHLi的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如图）

憎和

Na?8>

海淞

10、B

【答案解析】

A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，

被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的

胃酸中和剂的一种，D正确；

故合理选项是B»

11、B

【答案解析】

X与Y可形成一种淡黄色物质P,则P为Na?。?，结合原子序数可知X为O,Y为Na,金属Z可在W的一种氧化物

中燃烧，则Z为Mg,W为C,氧化物为CO2,综上所述，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Mg,据此解答。

【题目详解】

A.O2,Na\Mg?+核外电子排布相同，序小半径大，故离子半径：O2>Na+>Mg2+,A正确；

B.非金属性：C<O,则气态氢化物的稳定性：CH4VH20,B错误；

C.一般情况下，金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键就越强，熔点就越高，所以，单质的

熔点：Mg>Na,C正确；

D.Z为Mg元素，Mg被称为国防金属，D正确。

答案选B。

12、B

【答案解析】

35cl和370-具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，

故选：B。

【答案点睛】

在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。

13、C

【答案解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，由于H2sCh是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【题目详解】

A.由图像可知，当溶液中C(HSO3-)=C(SO32-)时，此时pH=7.19,即c(T)=10-719moi/L,则H2sO3的

2+

Ka2=e(S03-)c(H^)=c(H),所以H2s03的KMIXIO??Ka2(H2sO3)的数量级为10,，故A正确；

c(HSO3-)-

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2sCh,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SCh3会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSC>3-),故C错误；

D.根据图像，Y点溶液中C(HSO3-)=C(SO3*),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SCh2-),由于

2

C(HSO3)=C(SO3),所以3c(SO33=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合Ka2的表达式分析解答。

14、C

【答案解析】

A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；

B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，

故B正确；

C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和钱态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除

硝酸铉外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故c错误；

D.蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；

答案选C。

15、A

【答案解析】

A.桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；

C.图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D.图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OIT,

故D正确；

故选A.

16、C

【答案解析】

对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫

与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。

【题目详解】

A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；

B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；

C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误;

D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。

故选：C»

17、A

【答案解析】

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3«H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故A正确；

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H2SO4+2NaCl△Na2so4+2HC1T,故B错误；

+3+

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,

故C错误；

D.明机溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO」?一恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4i+AlO2+2H2O,故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明研溶液中滴入Ba(OH)2溶液使Sth*

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

18、C

【答案解析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，

但属于无机物，选项A错误；

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质

生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2,在02中燃烧生成CO2的

物质都含碳元素，选项C正确；

D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；

答案选C。

19、B

【答案解析】

A.等物质的量浓度的Ba(OH”与BaCL的混合溶液中加入NaHC(h溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与领离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B.Ba2++OH-+HCC>3-=BaCO31+H2O可以表示Imol氢氧化领与Imol氯化领，Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化钢物质的量为Imol,则氯化铁物质的量为Imol,加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子，2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2moi碳酸钢沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moiOH•对应1.5mol氢氧化领，则氯化领物质的量为L5moL消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸钢沉淀，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与锁离子反应生

成碳酸领沉淀。

20、B

【答案解析】

A.根据Mo的结构式，可知分子式为CsHsO,故A正确

B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CH?原子团的化合物，［>Q和环氧乙烷(△)的结构不同，不是同系物,

故B错误；

C1

c.的一氯代物有,J。、，共2种，故B正确；

D.0。。画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；

选Bo

21、B

【答案解析】

A.为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确；

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确；

D.定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水，故D正确。

答案选B。

22、D

【答案解析】

A.反应的脂变△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN(h(g)与1molCO(g)不可能完全反应到底，

所以放出小于234kJ热量，故A错误；

B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；

C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；

D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、G4Hl2O3取代反应消去反应1：1：2：6

H3coH3CQHJCOHJCOOH

<QXOOH+CH3OHO^C00CH3+H20*QXHjBr^-CHJ-CH-^-OCHJ3

H3coH3COHJCOHJCO

HOCH2-^^-CHO

【答案解析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3,故F的结构简式为

HCO_

3D发生信息①中一系列反应生成E,反应过程中H3CO-。—CHO的醛基转化为羟基，E发

HjCOOHHjCO

生消去反应生成F,因此E为<2XH2£HY>OCHJ,逆推可知D为0cH2B,,结合物质的分子式、反应条

H3COHjCO

HjCOH3coH3CO

件、给予的信息，则C为0cH2。儿B为OcOOCHj,A为Q<OOH。据此分析解答。

HjCOH3COHjCO

【题目详解】

(1)白黎芦醇()的分子式为Cl4Hl2。3,故答案为C14H12O3；

(2)CTD是C中羟基被澳原子替代，属于取代反应，E-F是E分子内