高中化学习题【研究物质性质的基本程序】

高中化学习题

【研究物质性质的基本程序】

（建议用时：40分钟）

［合格基础练］

1.下列有关氯气的叙述正确的是（）

A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生CuCl

C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质

D［钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现（雾

为小液滴），A项错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl,B项错误；氨气

在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭

田鼠，D项正确。］

2.下列有关氯气的叙述中，正确的是（）

A.CL是无色无味的气体

B.液氯和氯水都具有漂白性

C.点燃是H2和C12化合的唯一条件

D.CL与变价金属反应生成高价金属氯化物

D

3.下列物质属于纯净物的是（）

A.氧化钠B.84消毒液

C.盐酸D.漂白粉

A［A项，氧化钠的化学式为NazO,属于纯净物；B项，84消毒液是一种

混合物，其有效成分为次氯酸钠；C项，盐酸为HC1的水溶液；D项，漂白粉

是氯化钙和次氯酸钙的混合物。］

4.饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Ch;②H2O;③C「；@HC1O；

⑤H+。会减少的是（）

A.（D@④B.①②③

c.D.②④

光

A［C12溶于水发生了反应：C12+H2O=HC1+HC1O,2HC1O==2HC1

+O2t,氯水久置后，Cl2>H2O、HC10都减少了，最终成为稀盐酸。］

5.漂白粉在空气中容易变质的原因是()

A.CaCL易吸收空气中的水分

B.Ca(ClO)2易与盐酸反应

C.Ca(ClO)2见光易分解

D.Ca(C10)2易与空气中的CO2和水作用

D［漂白粉在空气中容易变质是因为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I

光照

+2HC1O,2HC1O—2HC1+O2t0］

6.下列说法错误的是()

A.新制氯水中的溶质就是CL分子

B.氯水呈酸性

C.氯水在阳光下放置，会有气泡冒出

D.为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水

A［氯气能与水发生化学反应，新制氯水中含有CL、HC1和HC1O等溶质，

A项错误；氯水中含有盐酸，因而呈酸性，B项正确；氯水中的HC1O见光分解

生成。2,C项正确；棕色瓶能减弱光的照射，D项正确。］

7.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨

别纯净水的真伪，可用下列哪种试剂鉴别()

A.酚酰溶液B.氯化铁溶液

C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液

C［自来水用CL杀菌消毒后，水中含C「，遇AgNCh溶液产生白色沉淀。］

8.当足量的CL或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCL型化合物生成的

是()

A.FeB.Mg

C.CuD.Ag

B［Fe与CL反应生成FeCb；Mg分别与CL或盐酸反应均有MgCL生成;

Cu、Ag均不与盐酸反应。］

［教师备选］

为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是()

2

A.烧碱溶液B.饱和石灰水

C.自来水D.食盐水

A

9.A、B、C、D、E五种物质都含有元素X,这五种物质间相互转化关系

如下图所示。

⑴已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种物质的化学式分别为

A,B,C,

D，Eo

⑵写出下列反应的化学方程式

A—B；

B-D；

D—Eo

［答案］⑴CbNaClONaClHC1OHC1

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

NaClO+HCl=NaCl+HClO

光,

2HC1O—2HC1+O2f

10.根据氯水中的成分回答下列问题：

(1)氯水中加入镁粉，现象为,

反应的化学方程式为。

(2)氯水中加入AgNO3溶液，现象为,

反应的化学方程式为。

(3)氯水与红色布条反应，现象为,

结论是o

(4)氯水与石蕊溶液反应，现象为,

结论是。

［解析］Ch+H2O=HC1+HC1O,氯水中存在CL、H2O、HC1O分子、H

+、C「等离子，因此与不同物质反应时起作用的成分可能不同。

3

［答案］⑴有气体产生Mg+2HCl=MgCl2+H2t、Mg+

2HClO=Mg(ClO)2+H2t

⑵产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgClI+HNO3

⑶布条褪色氯水中的HC10具有漂白性

(4)先变红后褪色氯水中有H+,显酸性，使石蕊溶液变红；其中的HC1O

有强氧化性，使其褪色

［等级过关练］

1.下列研究物质的基本程序的相关步骤中，其中属于第3步的是()

A.观察物质的外观性质B.解释和结论

C.预测物质的性质D.实验并观察现象

D

2.下列关于氯气的说法不正确的是()

A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是通常情况下纯净的液氯能用钢瓶贮存

B.氯气和液氯是两种不同的物质

C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

B［氯气和液氯的成分都是CL。］

3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()

①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸

化的漂白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥

C.③⑥D.③④⑥

C［起漂白作用的物质是HC1O,新制氯水中含有HC1O;而氯气、液氯中

均无HC1O;久置的氯水实际为盐酸；⑥中盐酸与次氯酸钙反应生成CaCb、

HClOo］

4.氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是

()

A.在事发现场喷洒氢氧化钠溶液

B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方

C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子

D.用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子

4

C［NaOH具有腐蚀性，会严重腐蚀人的皮肤，故C项错误。］

5.下列实验过程中，没有气体产生的是()

ABCD

C［A项氨水中的HC1O见光分解生成氧气；B项氯水中的H+与发酵粉中

的NaHCCh反应生成CO2；C项氯水滴入NaOH溶液中反应生成NaClO和NaCl,

没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生02。］

6.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装骷舞

置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤也指/颔

火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免

其污染空气

C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

点燃

D.发生的反应为2Na+CL二=^=2NaCl

C［钠着火燃烧时发出黄色火焰。］

7.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力

也很强。在实验室制取CL时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰

水吸收的理由是()

A.氯气不与石灰水反应

B.Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很

少

C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCL难溶于水

D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊

B［Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收C12的量较少，吸收不充分。注意D

项与题目所问无关。］

8.浓盐酸和Ca(QO)2能发生如下反应：

Ca(ClO)2+4HCl(^)=CaCl2+2C121+2H2O

5

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

()

①CO2②HCI③H2O@02

A.①②③B.②③④

C.②③D.①④

A［久置漂白粉中会含有因变质生成的CaCCh,当与浓盐酸反应时，CaCO3

则会与HC1反应生成CO2,制得的Ch中还含有挥发出的HC1和少量H2O,A

项正确。］

9.有X、Y、Z三种元素：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色；

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z,其水溶液能使蓝色石蕊试

纸变红；

④每2个X2分子能与1个丫2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液

体；

⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

(1)试写出其元素符号：X,Y,ZO

(2)写出下列化合物的分子式：XZ,X2Y0

(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式

［解析］X+Z―►XZ产生苍白色火焰，XZ水溶液使蓝色石蕊试纸变红，

可以推断X为H,Z为C1。又因为X2Y常温下为液体，故推断Y为O。

［答案］(DHOCl(2)HC1H2O

(3)C12+H2O==HC1+HC1O

10.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效

方法之一。在抗震救灾中要用大量漂白粉杀菌消毒。回答下列有关问题。

(1)下列说法正确的是O

A.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解

B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2

C.Ca(ClO)2中含有氯离子

6

D.漂白粉与84消毒液的消毒原理相似

(2)工业上将氯气通入石灰乳［Ca(0H)2］制取漂白粉，化学反应方程式为

将C12制成漂白粉的主要目的是

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