初中化学总复习笔记-必考知识点总结

初中化学总复习笔记-必考知识点总结

常见物质的性质和用途

气体类:

物质物理性质化学性质用途

氧气是一种化学性质比(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山

通常情况下，氧气是

较活泼的气体,能与许等缺氧的场所,其工作人员都需要供

一种无色、无味的气

多物质发生化学反应，氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃

氧气体。不易溶于水，密

在反应中提供氧，具有烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧

度比空气略大，可液

氧化性，是常用的氧化炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发

化和固化。

剂动机的助燃剂、制液氧炸药等。

1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%,氧

气21%,稀有气体0.94%,取0.03%

2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物

较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

分离液态空气制取氧气，此变化是物理

空气3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易

变化，不是分解反应

燃的磷，璘燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成

气体，难跟其他气体分离。

通常状况下，纯净的(1)氧气的可燃性(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合

氢气是无色、无气味注意：点燃氢气前一定成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资

氨气Hz

的气体，是密度最小要先检验氢气的纯度.源丰富,燃烧后发热量高，产物无污染•

的一种气体(2)氢气的还原性(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。

无色无味气体，1、既不能燃烧，也不支

可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干

密度比空气大,能溶持燃烧。2、不供给呼吸

二氧化冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中

于水，易液化，固化。3、与水反应

碳COz二氧化碳的增多,会使地球产生“温室

(固态二氧化碳叫4、与石灰水反应

效应”.

“干冰”)

⑴可燃性⑵还原性

无色、无味、比空气⑶毒性：一氧化碳易与

一氧化CO是煤气的主要成分，还可用于冶金

的密度略小、难溶于血液中的血红蛋白结

碳co工业.

水。合，且不易分离，使人

体因缺氧而死亡

沼气，天然气的主要

甲烷成分，是最简单的有动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃

可燃性

机物。难溶于水.密

CH4料。

度比空气的小

检验点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气

CO、体是co；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来,分别倒入澄清石灰水.振荡；

CH%Ha如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4.如果澄清石灰水无明显变化的原气体是Hz

固体类:

物质物理性质化学性质用途

无色透明，正1、常温下，碳

八面体形状的的化学性质不用于装饰品，切割玻璃、大

石固体，是天然活泼,但在高温理石等用途。

最硬的物质。或点燃条件下,

深灰色，有金碳的活性大大

属光泽，不透增强。2、可燃

常用于做电极,铅笔芯、石

石墨明细鳞片状固性：碳在氧气中

墨炸弹等

体，质软，有充殳燃斑生成

良好的导电性8?碳在氧气中

不充分燃烧生

活性常用木炭与活性炭做吸附

吸附性成CO.3、还原

碳剂。

性

金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同

举一反三：红瞬与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同

铁Fe有银白色金属1铁跟氧气反防锈方法：在铁表面涂一

光泽的固体.应层保护膜（如涂漆或油）；

有良好的延性铁在潮湿的空镀锌等金属或烤蓝

和展性，质软，气里（既有HzO

铁有两种离子：铁禽子Fe"

是电和热的导又有Oz时）易

亚铁离子Fe“

体生锈,铁锈是混

合物,主要成分铁元素有三种氧化物：氧

生铁和钢：都

是氧化铁化铁FeO,,氧化亚铁FeO

是铁的合金，2

FeO.铁不可

23四氧化三铁FesO,

区别是含碳量

以在空气中燃

不同，生铁的烧，但铁在氧气

含碳量2%—里燃烧生成

FesCh

4.3%,钢含碳

2铁可跟酸和排

量0.03%—在铁后的金属

2%.的盐溶液发生

置换反应（反应

后溶液呈浅绿

色）

俗名叫火碱、

烧碱、苛性钠,

1跟指示剂的反

纯净的氢氧化

钠为白色固

使紫色石蕊变可用作干燥剂，广泛用于制

体，在空气中

蓝色肥皂、石油、造纸、纺织和

化钠易吸湿而潮

使无色酚歆变印染等.

解。极易溶于

红色

水且放热。有

2酸性氧化物+

强烈的腐蚀

成一盐+水

性。

3酸+碱―盐+水

俗名熟石灰、

（F却反应”）

消石灰氢氧化

U'K4盐+碱■*新盐用于建筑业、农业上的改良

钙是白色粉

化钙+新碱酸性土壤等

末，微溶于水，

放热，其澄清

水溶液叫石灰

水，有腐蚀性。

常见的氮肥有

钱盐NHdC1、

NHtHCOs硝酸NHJ的检验：

氨是植物体内蛋白质、核酸

盐如NH4NO31、往待测物质

和叶绿素的组成元素，能促

氮肥和NaNO3,还中加入碱液（如

进作物的茎、叶生长茂盛.

有尿素CO氢氧化钠溶液）

叶色浓绿

（NH。2、氨微热，将湿润的

7KNHs•H2O红色石蕊试纸

等放在瓶口，如果

磷肥有石蕊试纸变蓝，

Ca3（PO）磷矿则此物质含NH”磷是植物体内核酸、蛋白质

粉、钙镁磷肥、+（氮态氮肥）.和酶等多种重要化合物的

磷肥过磷酸钙KCa2、往待测物质组成元素，可以促进作物生

(H2Po)和中加入熟石灰.长，增强作物的抗寒、抗旱

CaSO4的混合研磨，有剌激性能力.

物加气味，则此物质

常用的钾肥有含NHJ（氨态钾具有保证各种代谢过程

K2so4和KC1氮肥）.的顺利进行、促进植物生

阳肥

等。KNO3属于长、增强抗病虫害和抗倒伏

复合肥料.能力等功能。

它是食盐的主⑴金属十盐一对维持人体体液的平衡起

要成分，是一新金属+新盐着重要作用。它是重要的化

「化种白色有咸味（必须符合金工原料，用于制造烧碱、氯

钠的固体，易溶属活动性顺序气、盐酸、漂白粉、纯碱等，

于水，溶解度规律）医疗上的生理盐水、农业上

受温度变化影⑵酸+盐f酸的选种等用途.

响不大+盐

俗名纯碱或苏⑶盐+碱f新

碳酸打，是白色易盐+新碱（参加用于玻璃、造纸、纺织和洗

钠溶于水的固反应的盐和碱涤剂的生产等

体。都必须是可溶

它是石灰石、于水）

大理石的主要⑷盐1+盐2f

碳酸是重要的建筑材料。还可作

成分，是一种新盐1+新盐

钙人体补钙剂.

白色难溶于水式参加反应的盐

的固体.都必须是可溶

俗名小苏打，于水且符合复

碳酸用作发酵粉，可治疗胃酸过

是白色易溶于分解反应的规

氢钠多等。

水的固体。律）

硫酸铜晶体

CuSOr5H2O

俗名蓝矶或胆

1、制波尔多农药（含硫酸

肌，是蓝色晶

铜和氢氧化钙）.

体,加热时能

硫酸2,用白色的硫酸铜来检验

失去结晶水。

铜水的存在。

而硫酸铜是白

3、不能用铁桶盛装波尔多

色固体，能溶

液

于水，水溶液

是蓝色，具有

毒性.

有机物类:

①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能③供给能量

营蛋白质

来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

养

放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

素情类

来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄穗、蔗糖。

①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。

油脂

来源：动、植物油、花生葵花子等

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，决乏

维生素

维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。

化学元素与人体缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁；

健康缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、带油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒.

天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶.

有机三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确

高分良）、锦沦（尼龙）、睛沦）、合成橡胶。

子高分子材料的结构和性质：

链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木

鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

鉴别聚乙烯塑料和聚氨燃塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料.

甲烷沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小

俗称：酒精.化学式：C2H5OH,无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，

乙醉

可以用作乙醇汽油.工业酒精中常含有直毒的甲醇CHaQIl，故不能用工业酒精配制酒

俗称：醋酸，化学式：CHsCOOH,无色透明有剌激性气味和酸味的液体，PH<7.具有

乙酸腐蚀性，在家庭中,乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的酷约

含6%〜8%的乙酸）。

液体类:

物质物理性质化学性质用途

盐酸是氯化氢的水①紫色石苍试液遇酸变

溶液，化学上也叫氢红色，无色酚酸试液遇常用于制药、试剂、金属除锈及制造其

盐酸

氯酸,化学式HC1,纯酸不变色,pH<7他化工产品,是胃液中的主要成分，帮

HC1

净的盐酸是无色有②氢前的金属+酸f盐助消化.

剌激性酸味的液体，+H2t

有挥发性.和腐蚀（注意：浓硫酸、硝酸跟

性,金属反应不生成氨气，

硫酸H2SO4,纯净的生成水）

浓硫酸为无色粘稠③酸+碱性氧化物-盐

油状液体,有吸水+水

性，易溶于水，溶解④酸+碱一盐+水（“中可用作一些气体的干燥剂，广泛用

时放出大家热，有强和反应”）：于生产化肥、农药、火药、染料及

硫酸

烈的腐蚀性。在稀释⑤酸+盐f新酸+新盐：金属除锈、蓄电池等。

浓硫酸时，一定要把

浓硫酸沿着器壁慢

慢地注入水里，并不

断地用玻璃棒搅拌.

水在通常情况下为

a.与某些黛化物反应：

无色无味的液体,凝

HO+CaO==Ca（OH）

固点0'C,沸点22造成水污染的途径：工业生产中的

b.与某些盐反应：C11SO4

ioor,4，c是密度最“三废”（废气、废水、废渣）排放；

+5HzO==CuSOr5HO

大为LOg/cm，2生活污水的任意排放；农业上的农药、

证明物质里是否含水方

净化水的方法：吸附化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

水HzO法：白色的无水硫酸铜遇

法、沉淀法、过滤法、防治水污染的主要措施：工业上的“三

水变蓝色C.分解反应：

蒸馈法,单一操作相废”经处理达标后再排放；生活用水用

2H2。遭里2Hzt+O

对净化程度由高到2水集中处理后再排放；农业上合理使用

低的顺序是：蒸憎，t；置换反应：C+HzO农药和化肥等。

吸附沉淀，过漉，好学CO+Hz

置沉淀。

燃料类:

三大化煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO,、NO2（引起酸

煤：”工业的粮食”

石燃料，雨）、C。、烟尘等

不可再石油主要含碳、氢元索，石油的炼制属于物理变化（根据沸点

石油：“工业的血液”

生能源的不同）,汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮

的氧化物、含铅化合物和烟尘

天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。

乙醇(俗称：酒精，乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气

绿色能

化学式:C凡0H)(3)促进农业发展(4)乙醉可以再生

源,可再

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

生能源氢气是最理想的燃料

(2)缺点：①制取成本高②运输、贮存氨气困难

新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

初三化学常见物质的化学式

1、单质：Hz氢气5氧气N?氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞

2、化合物

(1)氧化物：HzO水COz二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫

P2。,五氧化二磷FezCh氧化铁FesO,四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁

CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnOz二氧化钵NazO氧化钠

(2)酸：HCI盐酸HzSOa硫酸HNCh硝酸H3P。4磷酸H2c。3碳酸H2SO3亚硫酸

(3)碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)z氢氧化钙Ba(OH)z氢氧化领Cu(OH)z氢氧化铜

Fe(OH)s氢氧化铁Fe(OH>氢氧化亚铁A1(OH)3氢氧化铝Mg(OH)z氢氧化镁

(4)盐：NaCl氯化钠Na2c。3碳酸钠ZnCk氯化锌CaCh氯化钙KC1氯化钾Na2sO4硫酸钠

CuSO*硫酸铜AgCl氯化银FeCh氯化铁FeCI?氟化亚铁AlCb氯化铝FeSO,硫酸亚铁

Fe“SOOs硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCCh碳酸钙BaCb氯化铁BaSO」硫酸领KCICh氯酸钾KMnO4

高钵酸钾KzMnd镭酸钾KNO3硝酸钾Cu(NC>3)2硝酸铜Hg(NOS硝酸汞NH4cl氯化较NHNOs

硝酸筱(NHjSO,硫酸皴NILHCOs碳酸氨钱NaHCOs碳酸氢钠Cuz(OH)2c域式碳酸铜

(5)有机物：CH4甲烷C2H50H乙醇(酒精)CHjOH甲醇CH3coOH乙酸(醛酸)CO(NH2)2

尿素，葡萄糖：C6Hl2。6淀粉：(GsHto。4

初三化学必需的记忆性知识

一、常见物质的颜色的状态

1、白色固体；MgO,PA'CaO、NaOH、Ca(OH)2,KC103.KC1,Na2c0§、NaCl、无水CuSO,；铁、镁

为银白色(汞为银白色液态)

2,黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2,FesO.AKMnO,为紫黑色

3、红色固体：Cu、FeA、HgO、红璘▲硫：淡黄色▲Cu2sH）£（）3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cd的溶液呈蓝色（如：CuSO,溶液、CuClz溶液、Cu（NO3溶液）；凡含Fe2•的

溶液呈浅绿色（如：FeSO,溶液、FeCl2溶液、Fe伽0另溶液）；凡含Fe*的溶液呈棕黄色（如：Fe?

（SO.）3溶液、FeCk溶液、Fe（NOJ3溶液），其余溶液一般为无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色I：CaCO3.BaCO,（溶于酸）AgCl、BaSO,（也不溶于稀

HNOJ等②碱：蓝色I：Cu（OH）,红褐色I：Fe（OH），白色I：其余不溶性碱为白色。

二、常见物质的学名、俗名及化学式

化学式名称俗称化学式名称俗称

Hg汞水银CaO氧化钙生石灰

气态：碳酸气熟石灰、消石

CO2二氧化碳Ca(OH)2氢氧化钙

固态：干冰灰

苛性钠、火碱、石灰石、大理

NaOH氢氧化钠CaC03碳酸钙

烧碱石

Na2cO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO4•5H2O硫酸铜晶体胆矶、蓝矶

碳酸氢钠、

NaHCO3小苏打NaCl氯化钠食盐

酸式碳酸钠

GHQH乙爵酒精CH3COOH乙酸醋酸

HC1氢氯酸盐酸HA过氧化氢双氧水

铜绿、孔雀石氧化氢

CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜H2O水

沼气、坑气FeO铁红

CH4甲烷23氧化铁

co一氧化碳煤气KA1(SO)12M硫酸铝钾晶体明矶

三、物质的溶解性：

1,气体：溶的：CO2、HC1、SOz、NH3等。

不溶（或不易溶）：。2、Hz、CH4、CO,N2等。

2、金属氧化物：除CaO、NaQ、KQ、BaO涪外，大多数不溶

3、酸；大多数溶

4,碱：除氢氧化铁、氢氧化锂、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水

5、盐:含有钾、钠、硝酸根、钱根的盐都溶于水，含C「的盐只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；

含SO4?一的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO3”的盐只有含K+、Na+、NH4+溶

于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(0H)3是红褐色沉淀，Cu(0H)2是蓝色沉淀，其

他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀：Mg(OH)2、A1(OH)3CaCO3BaCO3,Ag2

CO3等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或

BaSO4;若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4:若讲沉淀部分溶解,则沉淀中

一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

四、初中化学常见物质的性质归类：

(一)、初中化学中有毒的物质

1、有毒的固体：亚稍酸钠(NaNO2),乙酸铅等；

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba?+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的气体：CO.氮的氧化物,硫的氧化物。

(二)、初中化学敞口置于空气中质量改变的

1、质量增加的

(1)、由于吸水而增加的：氧氧化钠固体，敏化钙，氯化镁,浓硫酸；

(2)、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化领、氧化钾、氧化钠.硫酸铜；

(3)、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化领.氢氧化钙：

2、质量减少的

(1)、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

(2)、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.

*露置在空气中质量减少或变质的东西应空封保存

*凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂,常用的有NaOH、浓HzSOa、CaO、无水CaCb。无

水CuSO4检测液体是否含HjO.

3、金属+酸-•"盐+H2t中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氯气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸-盐+H2t反应后，溶液质量变重，金属变轻.

4、金属+盐溶液一新金属+新盐中：

①金属的相对原子质兔〉新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量〈新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻，金属变重。

（三）、物质放入水中的热效应:

1、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸

2、放入水中吸热的有：钱盐、干冰

（四）、其它

1.具有还原性的物质有：C、比、CO。

2.具有氧化性的物质有：0”C02,浓硫酸、硝酸。

3.具有可燃性的物质有：C,比、CO、CH,、C,HSOH,CH3OH0

4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCk、固体MgCk、无水CuSO＜、浓硫酸,

因此它们都能作干燥剂.但不能与被干燥的物质反应。

5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙鬻（酒精）、酸酸、浓氨水.

6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCKBaSO,.

五、理论中的记忆性知识：

1、常见元素的化合价：

二份密钠氨与银一二.价钙镁铤与锌」三价金属元蓑铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，

三五有磷.二四碳；一二铜，二三铁，二四六七镒特别。（正价）

*任何化合物中各元素的化合价代数和为0.*单质中元素的化合价为0.

2、常见原子团的化合价：

22--3

SO4-'C03'N03-'0f、CIO3'P04-'NH4+

3、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银钳金

4,实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锌酸钾制a装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制&装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集.

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞铁夹应夹在距管口1/3

处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下.

⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停

5、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镇子好,一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镜子夹大后夹小;

试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润.粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：

。酸17碱♦性

14*

PH：

PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH=7中性。

①显酸性的溶液PH<7：酸溶液和CO?、SO?、S0>HC1等水溶液

②显碱性的溶液PH》7：碱溶液和CaO、Na?O、K,0、BaO、NH3等水溶液及碳酸钠、碳

酸氢钠溶液

③显中性的溶液PH=7：水和大多数的盐溶液

7.有沉淀生成的反应有：

①Baa+S0；-=BaSO,I②Ag*+Cr=AgCli

③除K+、Na+外的金属离子+COJ=难溶性碳酸盐I

④除K+、Na+、Ca\Ba,外的金属离子+OH-=难溶性碱I

初三化学方程式按元素归类总结

与氧有关的化学方程式：

2Mg+Oz点我MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+Oz典星sch现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是盔紫鱼的火焰；同时生成有剌邀注氢味的

气体。

C+02在您co?现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2c+0?直怂2co现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O?虚懋2P2O5现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃Fe3。，现象：剧烈燃烧,火星四射、生成黑色的画体

2Hz+Oz点瘗2H2。现象：淡蓝色的火焰

2HzOz鲍22HQ+0zt现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO=A=2Hg+Ozt现象：生成银白色的灌住金属

2KC1O3--2KC1+3O2t现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMliO4=A=K2MnO4+MnO2+O2T现象：同上.

跟氢有关的化学方程式：

2Hz+O2虚撼2Hq现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H>!现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2so4==MgSO4+Hzt现象：同上

Fe+HzSO4==FeSO4+Hzf现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4==Ah(SO4)J+3H2t现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2t现象：同上

Mg+2HCl==MgCb+H2t现象：同上

Fe+2HCl==FeCk+H2t现象：溶液变成浅绿色.同时放出气体

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t现象：有气体生成

△

H2+CUO====CU+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

曲温

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3HzO现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+Oz盅盛COK氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2c+02盅疆2co(氧气不充足的情况下)现象：不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2t现象：固体由黑色变成红.色并减少，同时有能使纯净石灰水变.湮泱的名

倭生成

高温

3c+2FezO3=====4Fe+3cozt现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少，有能使纯

净的石灰水变浑浊的气隹生成

COz+C豆遢2co现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2盅蓬COz现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3*+H20现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)=^=CaCO3I+CO2f+H2O现象：生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变逢逸的

气体生成

Cuz(OH)2cO3=绐2CuO+HzO+COzf现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浮

浊.故气傕生成

2NaOH+COz===Na2cCh+HzO（也可为KOH）现象：不明显

CaCCh典酗CaO+COzf现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的.但同时也跟二氧化碳有关：

高温

FejO4+4CO====3Fe+4c。2现象：固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浮浊的•气体生

成

高温

FeO+CO==Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银且色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体

生成

高温

FezO3+3CO====2F什3coz现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KQH)+HCl==NaCl+HzO现象：不明显

HCl+AgNO3==AgClI+HNOj现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCh+H2O+CO2t现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑渤勺.气住

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t现象：生成能使纯净石灰水变理浊的气住

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2f现象：生成能使纯净石灰水受浑浊的气体

FezO3+6HCl==2FeCb+3H2。现象：红色固他逐渐溶解，形成黄.色的橙液

Fe(OH)J+3HCl==FeClJ+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(0H)z+2HCl==CuCk+2H2。现象：瘟鱼血淀溶解，形成黄.绿色的造液

CUO+2HC1==CUC12+H2O现象：黑色鼠隹溶解•生成黄绿色的温液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2t现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2f现象：同上

Fe+2HCl==FeCh+H2t现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有

氧化性,所以产物一般不为Hz

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2sO4==NazSO4+2HzO现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解,生成黄色溶液

CUO+H2SO4==CUSO4+H2O现象：黑鱼固体溶解，生成蓝色海港

Cu(OH)2+H2SO«==CuSOa+2H2。现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色混液

HzSCU+BaCh-BaSOaI+2HC1现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCOs+HzSOf=CaSO4+HzO+COzt

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2f

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO,l+2H2O+2CO2t现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

FeiO3+6HNO3-=2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解,生成黄鱼渣液

CUO+2HNO3==CU(NO3)2+HJO现象：黑色胤体溶解,生成蓝色溶透

CU(OH)2+2HNO3==CU(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色潘液

NaOH(BJcKOH)+HNO3==NaNOj+H2O现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：自色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2t

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2t

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2t现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNCh、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

NaOH(KOH)+FeCb(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3I+NaCl现象：生成红反色素状沉淀，括号里

面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2>FeSO4)==Fe(OH^I+2NaCl现象：生成自鱼絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2,CuSOi)==Cu(OH)U+2NaCl现象：生成蓝色紫状沉,淀，括号里面

的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4CKNH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3t+H2O+NaCl现象：有可以使石苍试纸变蓝的气

体生成

MgCl2(Mg(NO3)2,MgSO4XNaOH(KOH)==N/[g(OH)21+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应

过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO31+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+HzO现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+H20现象：产生白鱼沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+HzO现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

跟领盐有关的化学方程式：

BaCk+Na2sOa==BaSON+2NaCl现象：有白色的丕谶壬强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3i+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸，

但生成硫酸领沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCL+Na2co3==CaCO3I+2NaCl现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3I+2H2O现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuS。“5Hz0=组CuSO4+5HzOt现象：固体由蓝色变为.食鱼

高温

CuO+CO====Cu+COz现象：固体由黑色逐渐变成,红色，同时有能使纯净的石灰水变建浊的气体.生

成

△

H2+CUO====CU+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCh+2NaOH==Cu(0H)2I+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀

CUO+H2SO4==CUSO4+H2O现象：黑色固体溶解,生成蓝色成液

Cu(OH)2+H2SO4==CUSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶.液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

CUI(OH)2CO3=^=2CUO+H2O+CO2t现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑

泱的气他生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeC12+2NaOH==Fe(OH)2I+NaCl现象：有白色紫状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红摄色

Fe(OH)3+3HCl==FeC13+3HzO现象：红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：自色嘉状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSOa+Cu现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

3Fe+2O1=Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCh二=ZnCL+Fe现象：锌粉慢慢溶解.生成铁

银:

AgNO3+HCl==AgCli+HNO3现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸

AgN03+NaCl==AgClI+NaN03现象：有白色沉.淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO41+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

常见生活中的化学知识

知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。

1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。

点燃

原理：4P+5O2^^2P2O5

点燃

2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是P?0-原理：4P+5O2—2P2O3

3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：2Cu+Oz+HzO+CO2=Ciiz(OH)2cCL,

高温

4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：(百炼成钢)C+O2-CO2

5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：Fe+2HCI=FeCl2+H2T

6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：C+H2O=^CO+H2

7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：Fe+CuSO,=Cu+FeSO4

8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J