高中化学【非金属元素】练习题

高中化学【非金属元素】练习题

1.中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：

A+B-C+D+H2O请按要求填空：

(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体,

C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是,

已知具有刺激性气味的C气体和CL都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量

通入到品红溶液中的实验现象为原因是O

如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以

下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氟化钾溶液④苯酚溶液

⑤品红溶液⑥酸性高镒酸钾溶液

若CL过量：取适量溶液滴加至盛有(选填一个序号)试剂的试管内，再加

入(选填一个序号)试剂，发生的现象是：;

若C过量；取适量溶液滴加至盛有(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象

是：。

(2)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，

分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阳离子的方法是

__________________________________________________________(简述操作过程及结论)o

2.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部

分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单

质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B中所含元素位于周期表中的位置_________________。

(2)A在B中燃烧的现象是。

(3)D+E-B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是

(4)G与J在水溶液中反应生成M的离子方程式是。

(5)Y受热分解的化学方程式是。

3.下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:

(1)

(2)实验开始前，应先,实验开始时，先点燃A处

酒精灯，打开旋塞K,让Cb充满整个装置，试描述下列指定各装置中的现象。

C；D；

E；F。

⑶请写出当足量的氯气通过D洗气瓶时，所发生反应的离子反应方程式

(4)在实验室中，实验结束后多余的氯气应用试剂吸收，发生反应的

方程式为。

(5)实验完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cb产生，此

时B中的现象,此时B

的作用是o

4.(-)某些化学反应可用下式表示：A+B一一＞C+D+H20请回答下列问题：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，

写出该反应的离子方程式：。

(2)若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合

是：。

(3)若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：

(4)若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的

化学方程式：___________________________________________________

（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是

（二）置换反应的通式可以表示为：

单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分别属6个不同的主族。

答：⑴。

（2）o

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是,继续通入过量的

SO2气体，现象是•

②SCh通入紫红色KMnO4溶液，现象是。

③SCh慢慢通入（可以气割气泡通入）澄清石灰水中，现象。

④SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是

（4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计

实验证明混合气体中既有SCh气体，又有CO2气体。

可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：耳卜

A浓硫酸、B锐氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、俳J

E澄清石灰水、F高镒酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。@羽

上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，

有些装置也可以不用）________________________________________________

（二）、亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：澳水、硫化钠溶液、

Na2s03溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

⑴要证明Na2so3具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象是

，反应的离子方程式。

⑵要证明Na2s03具有氧化性，应选用的试剂有,看到的现象是

,反应的离子方程式。

6.某科研小组用Mn02和浓盐酸制备02时，利用刚吸收过少量S02的NaOH溶液对其尾

气进行吸收处理。

(1)请完成S02与过量NaOH溶液反应的化学方程式：.

(2)反应Cb+Na2so3+2NaOH==2NaCl+Na2sO4+H2O中的还原剂为.

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在C「、OH-和SO请设计实验,

探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不韦虐空气的CO2的影响).

①提出合理假设.

假设1：只存在SO3”；假设2：既不存在SO3?-也不存在CKT；假设3：

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。眼边实验

试剂：3moLL」H2so4、ImoL-L'NaOH,O.Olmol-UKMnOc淀粉-KI溶液、紫色石蕊

试液.

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3

moL-L*H2sO4至溶液呈酸性，然后将所得溶

液分置于A、B试管中..

步骤2：

步骤3：

1.某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装

(1)实验室常选用制C02的发生装置制S02；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备C12时，

应选用上图A、E两发生装置中装置(填装置序号)制Cl2o在制Cl2的反应中浓盐

酸所表现出的性质是。

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个

试管加热，两个试管中的现象分别为B：,D：。

(3)装置C的作用是o

(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将S02和C12通过盛有浓硫酸装置的目的是：

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是:

.并写出其相应的离子方程式：

③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，

其原因是：。

2.现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的

某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活

动并回答相应问题。(由实验装置引起的实验误差

忽略不计)。

1.探究浓硫酸的某些性质

(1)称量E的质量；按照图示连接装置，检查装置

的气密性。简述检验发生装置气密性的方法

(2)将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为。未点燃

酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中碳发生反应的化学方程式。

B中的现象是»

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式

(只写一"个)O

(5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能

的原因是。

II.测定铁的质量分数

(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金

中铁的质量分数为(写表达式),

(7)某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其他

常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质

量分数，最简便的实验操作是(填写序号)。

A.用排水法测定H2的体积

B.反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C.测定反应前后装置和药品的总质量

3.绿矶(FeS04・7H9)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧

化物和硫的氧化物。已知S03是一种无色晶体，熔点16.8C,沸点44.8C,氧化性及脱

水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿帆的分解产物。装置B中可观察到

的现象是，甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO?。装置C的作用是

(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完

实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿机分解的产物

中。(填字母)

A.不含SO?B.可能含SChC.一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有02放出，为此，丙组同学选用甲组

同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿风分解气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为。

②能证明绿研分解产物中有02的实验操作及现象是。

(4)为证明绿矶分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、

;选用的试剂为o

4.短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之

间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

物质A

|物质B

请回答下列问题：

(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式

(2)若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则:

①C与水反应的化学方程式为______________________________________

②有人认为“浓H2s。4可以干燥气体C”。某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H2sCU中未发现有气体逸出，且变

为红棕色，则你得出的结论是

5.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

A

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是,发生反应的化学方程式是o

(2)B中加入的物质是,其