高中化学课时检测15氯气的发现与制备含解析苏教版必修第一

氯气的发现与制备

全面练

1.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

解析：选B氯气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，装置正确，故选B。

2.下列关于电解饱和氯化钠溶液的说法不正确的是（）

A.电解产物为Ch和Na

B.电解过程中产生了黄绿色气体

C.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酸溶液，溶液呈红色

D.用排水法可以收集到较纯净的氢气

解析：选A电解NaCl水溶液的产物为Ch和NaOH、H2,故A错误。

3.实验室用两种试剂用量制取氯气：①用含4molHC1的浓盐酸与足量MnO?反应；②

用87gMnOz与足量浓盐酸反应。若不考虑HC1挥发，则反应所得氯气的物质的量（）

A.方法①比方法②多B.方法②比方法①多

C.两种方法一样多D.无法比较

解析：选BHC1的量一定时，反应一段时间后，浓盐酸变稀，MnOe和稀盐酸不反应。

4.欲除去Ck中的少量HC1气体，可选用（）

A.NaOH溶液B.饱和食盐水

C.浓硫酸D.石灰水

解析：选B利用HC1极易溶于水而Ck在饱和食盐水中溶解度很小的原理。

5.实验室制取氯气的试管壁上附有MnOz,除去附着的MnOz采用的试剂是（）

A.蒸储水B.KOH溶液

C.稀盐酸D.热的浓盐酸

解析：选DMnO?和稀盐酸不反应，所以必须用浓盐酸，而且此反应必须加热。

6.在实验室制取CL时，尾气一般要用NaOH溶液吸收，而不用澄清石灰水吸收的理由

1

是（）

A.氯气不与石灰水反应

B.Ca（OH）,微溶于水，澄清石灰水中Ca（0H）2的含量少，吸收的尾气也很少

C.氯气与Ca（0H）2反应生成的CaCk难溶于水

D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊

解析：选BCa（OH）z在水中的溶解度较小，吸收Ck的量较少，吸收不充分。注意D项

与题目所问无关。

7.下列关于实验室制取Ch的说法正确的是（）

A.将混有HC1杂质的Ch通过盛有饱和NaHCO：，溶液的洗气瓶除去杂质

B.实验室制取Ck的反应中，浓盐酸表现酸性和氧化性

C.实验室用如图装置除去Ch中少量的HC1

==饱和

量疆盐水

D.实验室制备Ch,可用排饱和食盐水法收集

解析：选DCL可与饱和NaHCOs溶液反应生成CO”引入新的杂质，并且消耗Ch,A

项不正确；实验室制取Ck的反应中，浓盐酸表现酸性和还原性，B项不正确；用饱和食盐

水除去CL中少量的HC1气体时，导气管应长进短出，C项不正确；因为Ch能溶于水而难溶

于饱和食盐水，故实验室可用排饱和食盐水法收集Ck,D项正确。

8.在实验室利用浓盐酸和二氧化镭制取氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用

长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是（）

A.防止氯气扩散到空气中造成污染

B.便于控制加入盐酸的量

C.长颈漏斗便于添加液体

D.尽量避免氯化氢挥发到空气中

解析：选C长颈漏斗可以添加液体，但不能控制加入量，易使HC1和生成的氯气扩散

到空气中污染空气，故C错误。

9.实验室制取氯气后，产生的尾气选用下列哪种方法处理最好（）

解析：选DCk和NaOH反应，故可用NaOH溶液吸收Ck。又因为Ch为有毒气体，为

防止其污染空气，所以应将导管插入液面以下。

10.四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锌、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它

们区别（可以加热），这种试剂是（）

2

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸

C.浓盐酸D.蒸偏水

解析：选CCuO与盐酸生成蓝色溶液，FeO与盐酸生成浅绿色溶液，MnOz与浓盐酸生

成黄绿色气体，而石墨粉不能与浓盐酸反应，故选C。

11.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软镭矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的制备

方法，该方法至今还是实验室制备氯气的主要方法。下列关于实验室制取氯气的说法正确的

是（）

A.浓盐酸在反应中只起到酸性的作用

B.将87gMnO?和足量浓盐酸反应，与将含有146gHC1的浓盐酸与足量MnO?反应制

得的氯气一样多

C.为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用澄清石灰水

D.收集氯气时，可采用湿润的淀粉-KI试纸进行验满

解析：选D软镭矿与浓盐酸混合加热，发生反应的化学方程式为Mn0z+4HCl（浓）―

MnCL+CLt+240,在该反应中，浓盐酸中的一部分C1由一1价变为CL中的0价，一部

分化合价没有变化，与Mn,+结合形成盐MnCk,所以浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂作用，

A错误；由于有足量浓盐酸反应,所以根据方程式可知87gMnO?会完全反应，产生71gCh.146

gHCl与足量MnOz反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，当为稀盐酸时反应停止，所以生

成氯气的质量小于71g,故两种情况反应产生Ck的质量不等，B错误；CL是大气污染物，

在尾气排放前要进行处理，可根据Ch能够与碱反应的性质，用溶解度大的NaOH溶液进行

吸收，由于Ca（OH）z微溶于水，因此一般不使用澄清石灰水吸收，C错误；氯气具有强氧化

性，会发生反应：C12+2KI=2KC1+I2,Iz能使淀粉溶液变为蓝色，因此可用湿润的淀粉-KI

试纸进行验满，D正确。

12.实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）

A.金属锌与稀硫酸反应制取压、大理石与稀盐酸反应制CO2

B.金属锌与稀硫酸反应制取出、氯酸钾和二氧化镒混合制

C.二氧化镒和浓盐酸混合制Ck、大理石与稀盐酸反应制C0?

D.二氧化镐和浓盐酸混合制CL、金属锌与稀硫酸反应制取H2

解析：选A根据反应原理选取相应的装置：二氧化镐和浓盐酸制氯气、氯酸钾与二氧

化镭混合制氧气，均需要加热，而制取压和C02的反应不需要加热。

13.某同学设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置图，a为饱和食堂力

盐水，X、Y是两个石墨电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时xj&y

向u形管两边各滴入几滴酚献试液，请回答下列问题：[

（1）在X极附近观察到的现象是________________________________________________

3

(2)检验Y电极反应产物的方法是___________________________________________

(3)电解总反应的化学方程式为___________________________________________

解析：电解NaCl水溶液，与电源正极相连的一端产生Ch,与电源负极相连的一端产生

压和NaOH。

答案：(1)放出无色气体，溶液变红

(2)把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y极一侧的支管口，试纸变蓝

(3)2NaC1+2Il2O^^2NaOH+H2t+C12t

14.下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的

弹簧铁夹。

(1)烧杯中盛放的液体是，其作用是,水槽中盛放的液体

是。

(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应

当氯气纯度合乎要求时，应________________,

当氯气收集完毕时，应»

(3)将8.7gMnOz与含HC114.6g的浓盐酸共热制Ck,甲同学认为可制得Ch7.1g,

乙同学认为制得Ch的质量小于7.1g,你认为(填“甲”或“乙”)同学正确，原

因是

解析：用饱和食盐水可除去Ch中混有的HC1,同时CL损失较少，故可用排饱和食盐水

法收集CL,处理制CL时的尾气最好的试剂是强碱溶液。由于浓盐酸会挥发，稀盐酸不能

反应，故产生Ch的质量小于7.1go

答案：(DNaOH溶液吸收多余的CL饱和食盐水

(2)打开B夹，关闭A夹打开A夹，关闭B夹打开B夹，关闭A夹

(3)乙①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应

提能练

4

15.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锌的实验，能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离未反应的二氧化镒和氯化镒溶液

D.用装置丁蒸干氯化镭溶液制MnCL•4H20

解析：选C二氧化锦与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；除去氯

气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体应是长口进短口出，B不正确；二氧化镒

不溶于水，因此分离二氧化铳和氯化锈溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；溶液蒸

干后不会带有结晶水，D不正确。

16.下列方法均可用来制备氯气，现欲制备相同条件下相同体积的氯气，消耗HC1最多

的是（）

A.MnOz与浓HC1作用：MnO2+4HCl（^）=^=MnCl2+Cl2t+2H2O

B.2KMnO,+16HC1（浓）=2KC1+2MnCl2+5Cl2t+8H20

C.KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3ckt+3H2

D.Ca（C10）2+4HCl（i^）=CaCl2+2Cl21+240

解析：选A氯气的制取。生成1摩尔氯气，A消耗4摩尔浓盐酸；B消耗w摩尔浓盐

5

酸；C消耗2摩尔浓盐酸；D消耗2摩尔浓盐酸，所以消耗浓盐酸最多的为A。

17.按下图电解饱和NaCl溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式:—

解析：该电解池中与电源正极相连的石墨一端，电解产物是CL,与电源负极相连的铁

棒一端，电解产物是NaOH和乩。由于Ch不能排出，在自下而上的逸出过程中必然与NaOH

发生反应：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+HQ,故总反应为NaCl+压0避曳NaC10+H2t（上从

气体出口逸出）。将NaClO溶液滴到酚醐试液中，试液先变红后褪色。

5

答案：NaCl+HQ坦^NaClO+H2t试液先变红后褪色

18.实验室用MnOz与浓盐酸反应时，若盐酸浓度小于8moi时就不能生成CL。现

用20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g•ml/'