甘肃省金昌市2021-2022学年高考化学三模试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

（）

A.0.5mol雄黄（As4s4,已知As和N同主族，结构如图）含有NA个S-S键

B.合成氨工业中，投料lmol［N2（g）+3H2（g）］可生成2NA个［NHKg）］

C.用惰性电极电解IL浓度均为2moi・L”的AgNCh与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析

出6.4g金属

D.273K,lOlkPa下，Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA

2、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电

池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极

材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为Mi-xFexPO4+e-+Li+=LiMiFexPO4,其原理如图所示，下列说法

正确的是（）

硝酸铁锂电极、/石墨电极

MrFjPO,、0LG

LiMiJeg*6c

电解

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为Mi-FexPO4+LiC6=^^aLiMi-xFexPO+6C

x、放电4

C.放电时，负极反应式为LiC6-d=Li++6c

D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

3、亚硝酸钠（NaNO。是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知:

能被酸性高镒酸钾氧化为『。下列说法正确的是（）

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NONO

限性KMnO4

溶液

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNO2

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

4、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01moh下列叙述正确的是()

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

5、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是()

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

6、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H*和cr

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HC1都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

7、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原

子序数的关系如图2所示。

原h*在

昌」商F.

图图2

根据上述信息进行判断，下列说法正确是()

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

8、结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—...的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙烘C.正丁烯D.1,3-丁二烯

9、在(NH4)2Fe(SCh)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质

量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

10、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述正确的是()

+

A.H2Y的电离方程式为：H2Y+H2OfH3O+HY

B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>C(Y2)>C(HY)>c(OH-)>c(H+)

+2

c.HY-的水解方程式为HY.+H2。/H3O+Y-

D.在该酸式盐溶液中c(Na)+c(H+)=c(HV)+c(OH-)

11、短周期元素w、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电

子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而Z

不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

c.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

12、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和CM+,广泛应用于化工和印染等

行业。某研究性学习小组拟热分解CuCL・2H2O制备CuCL并进行相关探究。下列说法不正确的是()

>300r

CuQ,•2H,0、气流.CuCl；*CuCkClI途径1

I140r

।—吧-CMOH)2c“CuO途径2

A.途径1中产生的CL可以回收循环利用

B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2cLq=2CuO+2HClT

C.X气体是HC1,目的是抑制CuCL・2H2。加热过程可能的水解

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42=2Cu+SO2T+2H2。

13、人体血液存在口〃、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示口f或2

HJCOJHrOiH2CO3HPO4

HCOj-H:PO*-HCO3-H;PO*

与pH的关系如图所示。已知碳酸:水==6.4、磷酸nK「=7.2（pK产TgKa）。则下列说法正确的是

A.曲线]表示lg（.：）与pH的变化关系

c（H:POt-）

B.a一3的过程中，水的电离程度逐渐减小

C-当c（HzCO3）=c（HCO「）时c（HPO『-）=c（H：POJ）

D.当.市增大时，口”口...逐渐减小

PnHHC03-）dH?P04J

C（HPOJ-）

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+2+

A.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

B.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH+Ba2+=H2O+BaCO31

+-

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag（NH3）2]+2OH2逊虫1cH3coO-+NH4++NH3+AgJ+HzO

15、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）

9氮氨化钠溶液

B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色

,新制货酸

y亚镁溶液

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

D.收集Nth并防止其污染环境

m金

j、NaOH

3溶液

16、下列化学用语或命名正确的是

A.过氧化氢的结构式：H-O-O-HB.乙烯的结构简式：CH2CH2

H

:T

-H

C.含有8个中子的氧原子：IO

D.NH4a的电子式:N:cr

IH.:H-

17、健是稀土元素，氢氧化钝［Ce(OH)j是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末

(含SiO2、Fe2O3,CeO2),某课题组以此粉末为原料回收锦，设计实验流程如下：

下列说法不正确的是

+3+

A.过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.过程②中有02生成

D.过程④中发生的反应属于置换反应

18、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料

19、从煤焦油中分离出苯的方法是（）

A.干储B.分馆C.分液D.萃取

20、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）

A.准备工作：先用蒸用水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B.量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D.读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

21、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH20含有IONA个质子

B.Imol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2s04中生成3NA个SO2分子

22、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强,

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

二、非选择题（共84分）

23、（14分）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图：

CH3cH()①C

OFT.△)②H,

浓H2s()「△

CH

\)

已知：HCHO+CH3CHO0H~,ACH2=CHCHO+H2O

(1)A的名称是遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有一种。B的结构简式一,D

中含氧官能团的名称为

(2)试剂C可选用下列中的—o

a.溪水b.银氨溶液c.酸性KMnCh溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液

0

=

(3)„r/\n!］一、口—、口「□是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

rl3C—\\/—U—C—Lrl^=C.rlLrl3

___o

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为一。

24、(12分)某药物中间体X的合成路线如下：

已知：①RX+H(_——>R!_+HX；②一NH2+RCHO------->RCH=N-；

PC15/ZnBr2

③R-OH

POO?

请回答：

(1)F的结构简式为o

(2)下列说法正确的是o

AH-X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式»

(4)HN口/可以转化为»设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选).

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②iH-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN

25、（12分）FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCL有

关物质的性质如下:

C6H5c1（氯苯）C6H4cL（二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6Hse1、C6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/C-4553易升华

沸点/C132173

⑴用出还原无水FeCb制取FeCb。有关装置如下:

①H2还原无水FeCb制取FeCh的化学方程式为。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为

⑵利用反应2FeCb+C6H5ClT2FeC12+C6H4a2+HC1t,制取无水FeCh并测定FeCb的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪渊a的名称是

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是,回收滤液中C6115cl的操作方法是o

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40moI/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.6()mL,则氯化铁的转化率为o

④为了减少实验误差，在制取无水FeCL过程中应采取的措施有：(写出一点即可)。

26、(10分)为了将混有K2so八MgSCh的KNCh固体提纯，并制得纯净的KNCh溶液(E),某学生设计如下实验方案:

固例娥|2日加入方硼|T~|加入溶浪

加入一海巡|过』|二|加入适餐小猿

F,液［液|~调节pH一,

(1)操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是、O

(2)操作②~④所加的试剂顺序可以为,,(填写试剂的化学式)。

(3)如何判断SO4?一已除尽

(4)实验过程中产生的多次沉淀(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是。

(5)该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________»

27、(12分)《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保

护的主旨。

(1)查阅高中教材得知铜锈为CuMOH)2c03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和o

(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2(OH)2c03和CU2(OH)3。。考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示：

CU2(OH)2c03和CU2(OH)3a分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。

(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答:

①过程I的正极反应物是。

②过程I负极的电极反应式是.

(4)青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2c。3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cuz(OH)2c03；

iii.BTA保护法：

高聚物透明膜

(将产生的离子隔绝在外)

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式O

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有o

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的CL能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

28、(14分)用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的Nth'Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生

反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH』+无法占据活性位点)。反应过程如图所示：

(1)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除-分两步，将步骤ii补充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2+Fe+H2O

u.□+口+DH+=DFe2++D+□

(2)初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化

过程的原因________o

(3)水体初始pH会影响反应速率,不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。(注:

co(NCh-)为初始时NCh-的浓度。)

①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=o

②t<15min,pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min,其反应速率迅速降低，原因分别是

(4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2

所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是

(5)利用电解无害化处理水体中的NO3-,最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示:

①阴极的电极反应式为。

②生成N2的离子方程式为O

29、(10分)利用碳和水蒸气制备水煤气的核心反应为：C(s)+H2O(g)#H2(g)+CO(g)

(1)已知碳(石墨)、由、CO的燃烧热分别为393.5kJ-mo「、285.8kJ・mo「、283k『mo「，又知H2O⑴=出。信)AH=

+44kJ・mori,贝!]C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=—。

(2)在某温度下，在体积为1L的恒容密闭刚性容器中加入足量活性炭，并充入ImolIhO(g)发生上述反应，反应时间与

容器内气体总压强的数据如表：

时间/min010203040

总压强/lOOkPa1.01.21.31.41.4

①平衡时，容器中气体总物质的量为mol,H2O的转化率为

②该温度下反应的平衡分压常数5=kPa(结果保留2位有效数字)。

(3)保持25℃、体积恒定的1L容器中投入足量活性炭和相关气体，发生可逆反应C+H2O(g)UCO+H2并已建立平衡,

在40min时再充入一定量H2,50min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示：

①40min时，再充入的H2的物质的量为mol,

②40〜50min内Bh的平均反应速率为mol-L-|-min-,o

(4)新型的钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(NazSx)分别作为两个电极的反应物，固体ALCh陶瓷(可传导Na

+)为电解质，其原理如图所示：

用电器

或电源

固体

电解质熔融

熔融Na

电(A1O)S和NajS.电

极23极

AB

Na-——LNa———--Na

①放电时，电极A为极，S发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

②充电时,总反应为Na2s、=2Na+Sx(3<x<5),Na所在电极与直流电源极相连，阳极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【解析】

A.由As4s4的结构图可知，黑球代表As,白球代表S,则As4s4的结构中不存在S-S键，故A错误;

B.合成氨气的反应为可逆反应，贝IJ投料lmol［N2（g）+3H2（g）性成的［NHKg）］数目小于2NA,故B错误；

C.根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出21.6g金属，故C错误；

D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，则Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目

为3NA,故D正确；

综上所述，答案为D。

2、C

【解析】

A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；

B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M-xFeTPO4+LiC6曰三mLiM-xFexPO4+6C,B错误；

C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C,C正确；

D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；

故合理选项是Co

3、C

【解析】

A.装置B中无水CaCk作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B

中的药品换为浓硫酸，A错误；

B.实验开始前通一段时间CO2,可排出装置中的空气，避免NO氧化产生Nth气体，不能发生2NO2+Na2（h=2NaNO3,

但CO2会发生反应：2co2+2Na2（h=2Na2co3+O2,因此也不能制得比较纯净的NaNCh,B错误；

C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的Ch反应产生N（h,因此会有少量红棕色

气体，C正确；

D.在装置D中，NO会被酸性KMnO』溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化,

此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

故合理选项是C»

4、C

【解析】

A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n（C「）=n（CH3COO-）,氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

A错误；

B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n（C「）=n（CH3CO（r）,氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当119「）=11（（：%（：00-）时，n（CH3coOH）远远大于n（HCl）,与NaOH完全中和时,

醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；

D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,

所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)<n(CHaCOO),故D错误；

选C。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题

关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

5、B

【解析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

6、B

【解析】

A.HC1是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和CLA错误；

B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

C.N%和HCI都极易溶于水，N%是因为可以和H2O形成氢键，但HC1分子与H2O分子之间不存在氢键，C错误；

D.CCh和SiCh的熔沸点和硬度相差很大，是由于CCh属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而Si(h

属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是B。

7、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为O.OlmoM/i,e的pH为12,为一元强碱，贝！|e是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，贝心为N

元素、h为C1元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：O*、Na+、Al3\S2",O2\Na\AP+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O,

则离子半径O*>Na+>A13+,而S”的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,Na2(h既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2、C>N2、O2、Na、Al、S、CI2,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.X与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=C%等存在着非极性键，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

8、D

【解析】

结构片段为…一CEL—CH=CH—CH2—…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3-丁二烯，答案选D。

9、A

【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0;当加入的Ba(OH”完全形成沉淀时，发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO41+Fe(OH)21+(NH62SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时，所得固

体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSOs故沉淀的质量最大为0.1molx233g/mol+0.1molxl()7g/mol=34g,故沉淀质

量因为0g<m(沉淀)W34g；故选A。

10、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

+

H2Y+H20fH30+HY,A项正确；

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY)HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)>c(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B项错误；

C.HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY-+H2O^OH-+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH)+2c(Y'),D项错误；

答案选A。

【点睛】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

11、c

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是"C；工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【详解】

A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种煌类化合物，当相对分子质量较大时，形成的危在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；

答案选C。

12、D

【解析】

A.途径1中产生的CL能转化为HC1,可以回收循环利用，A正确；

B.从途径2中可以看出，Cu2(OH)2a2-CuO,配平可得反应式Cu2(OH)2cL兽=2CuO+2HClT，B正确；

C.CuCL・2H2O加热时会挥发出HCL在HC1气流中加热，可抑制其水解，C正确；

D.2Cu++4H++SO42-=2Cu+SO2T+2H2。反应中，只有价态降低元素，没有价态升高元素，D错误。

故选D。

13、D

【解析】

A...,1g..=lgKa2-lgc(H+),即lgx=pH-7.2,所以曲线H表示lg与nH的变化关系，故A错误;

-c(H:POJc(H-PO；)c(H-PO；)

B.由图所示a_b的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故B

错误；

C.由.H=72,

hta】_得%K：0G=PH64,当c（H<5）=c（HCO「）时'pH=6.4；当C（HPO『-）=C（H：POJ）时，P-

^H*)=c（H：CO3j

故C错误；

，贝!,当增大时，(。)逐渐减小，故正确。故

D.邑_:不二1_c(HPO/.:.I(:削03「胆肛.；_&：血81npHH”CH2c3D

2

c(H-)[COj)c(H^)~C(H：PO；)c(HPO4*)-Ka：

选D。

14>B

【解析】

2+

A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2t，A错误；

B.铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCO3i+NH3H2O,C错误；

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2Oir水浴加咚CHsCOO

+NH/+3NH3+2Ag；+H2O,D错误。

故选B。

15、A

【解析】

A.称取一定量的NaCL左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；

D.NCh密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2,故D错误；答案选A。

16、A

【解析】

A.过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H-O-O-H,故A正确；

B.乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2,故B错误；

C.10表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；

H_

D.NH4cl的电子式为：[H市：H][:di：[，故D错误；

故答案选A。

17、D

【解析】

该反应过程为：①CeCh、SiO2,FezCh等中加入稀盐酸，Fe2(h转化FeCb存在于滤液A中，滤渣A为Ce()2和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,Ce(h转化为Ce3+,滤渣B为SiCh;③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3价氧

化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为Fe2(h与盐酸发生反应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验

中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、H2O2>CeCh三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

反应的离子方程式为6H++H2O2+2CeO2^=2Ce3++ChT+4H20,选项C正确；D中发生的反应是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,属于化合反应，选项D错误。

18、B

【解析】

A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2t+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNCh+NOT+2H2。，故A

错误；

B.聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D错误；

故选B。

【点睛】

硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。

19、B

【解析】

A.干储：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馆，不是

分离方法，故A错误；

B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分像，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所

以用分馆的方式分离，故B正确；

C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；

D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；

故答案为B。

20>B

【解析】

A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；

B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL,所以调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶,

待测液体积大于15.00mL,测定结果偏大，故B符合题意；

C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；

D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读

数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；

故选：B.

21、A

【解析】

18g

A、18g水的物质的量为一-=lmol,而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、112g铁的物质的量〃=_,°,=2mol,如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3N1个，故D错误。

故选：Ao

【点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

22>B

【解析】

根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合,该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属;

答案选B。

二、非选择题（共84分）

CH=CHCHO

rS

23、对甲基苯甲醛3||竣基b、d

CHi

COOCH,

ON*杷一岫

H,C—«OICH,+2NaOH&.♦CH,Cl

K二CHC005«♦HjO

Y

CHs

CH1

【解析】

由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CHHHO在碱性条件下反应生成B,B为

CH=CHCHOCH=CHCOOH

,①中・CHO被弱氧化剂氧化为・COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D,D与甲

CHa

CHXHCOOCH3

醇发生酯化反应生成E为,然后结合有机物的结构与性质来解答。