2024届宁夏回族自治区银川市一中化学高二下期末考试模拟试题含解析

2024届宁夏回族自治区银川市一中化学高二下期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下，将1mol/LCO和2mol/L水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（

）A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.02、按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是（）A．乙烯与水反应生成乙醇 B．麦芽糖水解生成葡萄糖C．以苯和溴为原料生产溴苯 D．乙烯聚合生成聚乙烯3、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去B．对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水4、下列叙述正确的是A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体B．H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强C．Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构5、下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO36、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B．=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-8、下列电池不属于化学电源的是A．燃料电池 B．蓄电池C．光伏电池 D．锌铜硫酸电池9、下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为A．乙醇 B．乙醛 C．苯酚 D．乙酸10、下列说法不正确的是A．金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低B．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱C．硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同11、对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是A．加入反应物 B．升高温度C．对平衡体系加压 D．使用催化剂12、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K213、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线14、根据下图所示能量变化，分析下列说法正确的是A．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应B．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸热反应C．C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放热反应D．A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量15、200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（）g/molA．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.216、下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去17、25℃和101kPa，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A．15% B．25% C．45% D．75%18、用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）

①中实验

②中现象

A

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡

B

加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液变红

C

NaHCO3固体受热分解

澄清石灰水变浑浊

D

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2的CCl4溶液褪色

A．A B．B C．C D．D19、下列说法正确的是（）A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料20、2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（）A．“冰十六”的密度比液态水小B．“冰十六”与干冰由不同分子构成C．“冰十六”可以包合气体分子D．液态水转变成“冰十六”是化学变化21、一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.20mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了40%22、下列说法正确的是A．的名称为3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1Z单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：（1）元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____电子，其原子轨道呈_____状。（3）Q的基态电子排布式为______，R的元素符号为_____，E元素原子的价电子排布式为______。（4）含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________。24、（12分）有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能团分类，A属于_________。(2)A→B的反应类型是_________。(3)A→C的转化中Na的作用是__________。(4)写出A→D的化学方程式：_______________。(5)F的结构简式是_________。25、（12分）某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。②若实验前所称样品的质量为mg，加热至恒重时固体质量为ag，则样品中纯碱的质量分数为________。（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是________________。②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_________。④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_________(保留两位有效数字)。26、（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________(计算结果取4位有效数)。27、（12分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等.实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.③步骤i反应完全的现象是______________________。④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质.取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝.得出NaI中含有NaIO3杂质.请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).28、（14分）2000多年前，希腊生理学家和医学家希波克拉底发现，杨树、柳树的皮、叶中含有能镇痛和退热的物质。1800年，人们开始从该类植物中提取药物的活性成分——水杨酸（）。1853年，德国化学家柯尔柏合成了水杨酸，并于1859年实现工业化生产。水杨酸虽然解热和镇痛效果很好，但由于酚羟基的存在，对肠道和胃粘膜有强烈的刺激，易引发呕吐和胃出血，而且味道令人生厌。1898年，德国化学家霍夫曼利用反应：制得乙酰水杨酸（阿司匹林），改善了水杨酸的疗效。1899年，由德国拜尔公司开始生产，并应用于临床，是第一种重要的人工合成药物。现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，其有效途径是低分子药物高分子化，如：可将药物分子连在安全无毒的高分子链上。1982年，科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿司匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿司匹林（），用于关节炎和冠心病的辅助治疗。缓释长效阿司匹林分为高分子载体、低分子药物和作为桥梁作用的乙二醇三部分，在肠胃中水解变为阿司匹林，缓释长效阿司匹林使这种“古老”的解热镇痛药物重新焕发了“青春”。根据上述材料，结合所学知识，回答以下问题。（1）水杨酸具有________和________的作用。（2）霍夫曼制取阿司匹林的反应类型是________。（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是________。（4）写出缓释阿司匹林在肠胃中水解出阿司匹林的化学方程式：________。29、（10分）某抗癌新药H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称是____________。（2）B→C的反应类型是__________________。（3）吡啶的结构简式为具有碱性，在E→F中吡啶的作用是_________________。（4）写出E→F的化学方程式_____________。（5）T（C7H7NO2）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种。①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体其中，在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:2:2:2的结构简式为_________________。（6）以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品（）路线为（无机试剂任选）：___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

根据三段式进行计算，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度（mol/L）1200

转化浓度（mol/L）1×40%0.40.40.4

平衡浓度（mol/L）0.61.60.40.4

平衡常数K=（0.4×0.4）/(0.6×1.6)=1/6=0.17，故B正确；答案选B。2、C【解题分析】

绿色化学要求反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求.【题目详解】A项、乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物只有一种，反应物中原子全部转化为产物，原子的利用率为100%，故A正确；B项、一分子麦芽糖发生水解反应生成两分子葡萄糖，产物只有一种，反应物中原子全部转化为产物，原子的利用率为100%，故B正确；C项、苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，原子的利用率不是100%，故C错误；D项、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，产物只有一种，反应物中原子全部转化为产物，原子的利用率为100%，故D正确；故选C。3、A【解题分析】

A.滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，蓝色褪去，与平衡无关，A正确；B.对于反应2NO2N2O4增大压强，体积减小，平衡正向移动，达到平衡后二氧化氮的浓度比原来大，则加压稳定后的颜色比原来颜色深，可用勒夏特列原理解释，B错误；C.开启可乐瓶，容器压强减小，气体在瓶中的溶解度减小，瓶中马上泛起大量气泡，可用勒夏特列原理解释，C错误；D.根据同离子效应，饱和食盐水中的氯离子能降低氯气在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水，可用勒夏特列原理解释，D错误；答案为A【题目点拨】对于反应2NO2N2O4反应体系中，增大压强体积减小，浓度增大，化学平衡正向移动，观察到容器的颜色为先变深，再变浅。4、C【解题分析】

A．在固态与液态时均能导电，该晶体是金属晶体，离子晶体在固态时不能导电，故A错误；B．分子的稳定与化学键有关，与氢键无关，因为氢氧共价键强于氢硫共价键，所以H2O

的热稳定性比

H2S

强，故B错误；C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有水分子中的共价键的破坏，氧化钠中离子键的破坏，形成了氢氧化钠中的离子键和共价键，故C正确；D．氮气是单质不是化合物，故D错误；故选C。【题目点拨】本题的易错点为B，要注意分子的稳定性属于化学性质，与化学键的强弱有关，而氢键一般影响的是物质的物理性质，主要影响物质的熔沸点。5、D【解题分析】分析：本题考查的是盐类的水解，难度不大。详解：A.氧化钠溶于水生成氢氧化钠，属于碱，不能水解，故错误；B.氢氧化钠属于碱，不能水解，故错误；C.硫酸钠属于强酸强碱盐，不能水解，故错误；D.碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故正确。故选D。点睛：注意盐类水解，酸和碱不能水解，且盐含有弱的部分才能水解。6、A【解题分析】

物质的量浓度相同的钠盐，酸根离子的水解程度越大，溶液的pH越大，其对应的酸的酸性越弱，则物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则水解程度X-＜Y-＜Z-，其对应的酸的酸性强弱顺序为HX＞HY＞HZ，故选A。7、D【解题分析】

A.Fe3+与SCN-会发生络合反应，不能大量共存，A错误；B.=0.1mol/L的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-、Cu2+会发生反应，形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C.能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应生成弱酸CH3COOH，因此不能大量共存，C错误；D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论是酸性还是碱性溶液，Na+、K+、Cl-、NO3-都不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。8、C【解题分析】

化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，光伏电池为把太阳的光能直接转化为电能，不属于化学电源，答案为C。9、A【解题分析】

A、乙醇能发生氧化，消去和酯化反应，故正确；B、乙醛能发生氧化反应，不能发生消去反应或酯化反应，故错误；C、苯酚能发生氧化反应，不能发生消去或酯化反应，故错误；D、乙酸能发生酯化反应，不能发生氧化或消去反应，故错误。答案选A。10、B【解题分析】

A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金刚石为原子晶体、NaCl是离子晶体；H2O、HCl

为分子晶体，含有氢键的分子晶体熔沸点较高，H2O中含有氢键、HCl

不含氢键，则金刚石、NaCl、H2O、HCl

晶体的熔点依次降低，故A正确；B．碘升华与分子间作用力有关，与化学键无关，故B错误；C．含有自由移动离子的离子化合物能导电，硫酸钠为离子晶体，熔融状态下离子键被削弱，电离出自由移动阴阳离子，能导电，故C正确；D．干冰和石英都是共价化合物，但是干冰为分子晶体、石英为原子晶体，所属的晶体类型不同，导致其物理性质差异性较大，故D正确；故选B。11、B【解题分析】

A.若加入反应物为非气体时，平衡不移动，与题意不符，A错误；B.升高温度，反应速率一定增大，平衡必然移动，符合题意，B正确；C.若体系中可逆号两边气体计量数的和相等时，对平衡体系加压，平衡不移动，与题意不符，C错误；D.使用催化剂，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移动，与题意不符，D错误；答案为B。【题目点拨】催化剂能改变反应速率，对平衡及转化率无影响。12、D【解题分析】

H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常数K1=，S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常数K2=，反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==，故选D。【题目点拨】解答本题的关键是正确书写平衡常数表达式，需要注意的是平衡常数及其单位与化学计量数有关。13、A【解题分析】

A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选；B.溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选；C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选；D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选；故选A。14、A【解题分析】

A.根据图像可知A(g)+B(g)的总能量高于C(g)+D(l)的总能量，所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应，A正确；B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应，B错误；C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸热反应，C错误；D.A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D错误；答案选A。15、D【解题分析】

设混合物中CO2和水的物质的量分别是xmol和ymol，则根据反应的方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2△m2mol56g2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2△m2mol4g可知28x+2y＝3.6，又因为44x+18y＝11.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合气体的平均摩尔质量为，D项正确，答案选D。16、A【解题分析】

A、乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应而褪色。苯和溴水萃取而褪色，原理不同，A不正确；B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，分别是葡萄糖、甘油和高级脂肪酸、氨基酸，B正确；C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，C正确；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，D正确；答案选A。17、B【解题分析】

根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积列式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数。【题目详解】常温下，水为液体，由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O22CO2+3H2O△V

1

2

2.5C2H2+O22CO2+H2O△V

1

2

1.5

C3H6+O23CO2+3H2O△V

1

3

2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有x+y＝32，2.5x+1.5y＝72，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为×100%＝25%，故选B。【题目点拨】掌握有机物燃烧的化学反应方程式的计算是解题的关键。本题的难点是乙烷和丙烯反应后体积缩小的量是相同的，可以看成一种物质进行解答。18、A【解题分析】

试题分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡；B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH1↑+CaCl2+H2O、NH1+H2O⇌NH1．H2O⇌NH4++OH﹣，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确；C.2NaHCO1Na2CO1+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确；D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．19、A【解题分析】分析：一般所说的人体必需的营养素是六类：蛋白质、糖、脂肪、维生素、矿物质（或微量元素）、和水；干馏是化学变化；葡萄糖不是高分子化合物；酒精不是碳氢化合物。详解：植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A选项正确；分馏是物理变化，干馏、裂解、裂化是化学变化，B选项错误；葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C选项错误；生物柴油和酒精均含有碳、氢、氧三种元素，不属于碳氢化合物，D选项错误；正确选项A。

20、D【解题分析】分析：A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳；C．“冰十六”具有笼子一样的结构；D．液态水转变成“冰十六”分子没有产生新物质。详解：A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，A正确；B．冰的成分为水，干冰的成分为二氧化碳，则冰与干冰由不同分子构成，B正确；C．“冰十六”具有笼子一样的结构，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合气体分子，C正确；D．液态水转变成“冰十六”分子没有变化，没有产生新物质，分子的结合方式不同，属于物理变化，D错误。答案选D。21、D【解题分析】

A、0～6min时产生氧气体积为22.4mL，物质的量是0.001mol，则根据方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可知消耗H2O2的物质的量为0.002molmol，浓度是0.2mol/L，则化学反应速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正确；B、随着反应进行，过氧化氢的浓度降低，化学反应速率降低，即6～10min的平均反应速率v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)，B正确；C、根据选项A的分析，反应至6min时，消耗的H2O2物质的量为2×10－3mol，此时H2O2的物质的量浓度为(10×10－3×0.4－2×10－3)/（10×10－3）mol·L－1＝0.2mol·L－1，C正确；D、反应至6min时，H2O2的分解率为2×10－3/（10×10－3×0.4）×100%＝50%，D错误。答案选D。22、C【解题分析】

A项，离取代基近的一端编号，命名应为2-甲基丁烷，故A项错误；B项，选项中的物质分子式相同结构不同，无特殊官能团，互为同分异构体，故B项错误；C项，甲烷分子呈现正四面体结构，四个位置完全等价，故C项正确；D项，虽然二者具有相同的官能团，但官能团的个数不同，组成也不相差CH2，不互为同系物，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【题目点拨】本题重点考查了“四同”的区分，同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH2CH3；同系物：结构相似，在分子式上相差一个或若干个CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素异形体：同种元素组成的不同单质，如石墨与金刚石；同位素：质子数相同而中子数不同的原子，如1H与2H。二、非选择题(共84分)23、632p哑铃（纺锤）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色【解题分析】

X的L层上s电子数等于p电子数，则X原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，则X为C；Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n必为2，Y原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因为Z单质常温、常压下是气体，则Z为Cl；W的正一价离子的电子层结构与Ar相同，则W为K；Q的核电荷数为Y和Z之和，则Q是24号元素Cr；R元素的正三价离子的3d能级为半充满，则R原子的价电子轨道式为3d64s2，则R为Fe；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则E为Cu，综上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分别为：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，据此解得。【题目详解】(1)X元素为C，C原子核外有6个电子，则其核外有6种不同运动状态的电子，C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种不同能级的电子，故答案为：6；3；(2)Y为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，其能量最高的是2p电子，p轨道呈哑铃形(或纺锤形)，故答案为：2p；哑铃(纺锤)；(3)Q为Cr，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R为Fe，元素符号为Fe，E为Cu，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为：3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W为K，K的焰色反应为紫色，金属元素出现焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色。24、醇取代反应还原剂CH3CH=CHCH3+H2O【解题分析】

A分子式是C4H10O，该物质与浓硫酸混合加热反应产生D，D发生信息反应产生C2H4O，则E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A与Cl2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应产生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烃；A含有醇羟基，与金属Na可以发生置换反应产生C为；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是。【题目详解】(1)按官能团分类，A是，属于醇类物质。(2)A是，与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代醇；所以A→B的反应类型是取代反应。(3)与Na发生置换反应产生和H2，在该反应中Na元素的化合价由反应前单质的0价变为反应后中的+1价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以A→C的转化中Na的作用是作还原剂。(4)A是，与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化学方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定条件下发生加聚反应产生聚2-丁烯，其结构简式是。【题目点拨】本题考查了醇的消去反应、取代反应的条件、反应产物即产物的性质、物质结构简式是书写及反应方程式的书写等知识。掌握结构对性质的决定作用及各类物质的官能团是本题解答的关键。25、使固体样品受热均匀，避免局部温度过高，造成样品外溅×100%避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中，造成实验误差C反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能被完全吸收否24%【解题分析】

小苏打久置会发生反应：，该样品成分为NaHCO3、Na2CO3，测定样品中纯碱的质量分数方法有：①测定二氧化碳量（质量、体积）从而计算出混合物中Na2CO3的质量分数，②利用NaHCO3的不稳定性，加热固体得到减少的质量，计算出成品中NaHCO3的质量，从而计算出混合物中Na2CO3的质量分数。【题目详解】（1）①使用玻璃棒搅拌，使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅，故答案为使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅；②设样品中碳酸氢钠的质量为x，则：Δm16862xg(m-a)g则x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，则样品中Na2CO3的质量分数为=，故答案为；（2）①利用C中碱石灰增重测定反应生成二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数，由于碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，故D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，避免空气中的二氧化碳与水蒸气加入C中，防止测定误差；②C装置反应前后质量之差为反应生成二氧化碳的质量，根据样品总质量、二氧化碳的质量可以计算混合物中碳酸钠的质量，还需分别称量C装置反应前、后的质量；③该实验装置有一个明显的缺陷是反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳质量减小，造成较大的误差；④用E装置替代A装置能提高实验准确度，这种说法不正确。因为E装置用恒压分液漏斗，部分二氧化碳为残留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳质量减小，造成较大的误差；（3）由图可知，开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3，产生二氧化碳的反应为：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整个反应过程涉及6个刻度，设每个刻度为1molHCl，由方程式可知，样品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸钠反应生碳酸氢钠为1mol，故原样品中碳酸氢钠的物质的量为5mol-1mol=4mol，则原混合物中碳酸钠的质量分数为=24%。【题目点拨】本题考查物质组成含量的测定，明确实验原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等，注意方案二有一定的缺陷，装置中的二氧化碳未能完全被C中碱石灰吸收。本题实验基本操作和技能，涉及实验方案的设计与评价及实验误差分析、对信息的利用、实验条件的控制、化学计算等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力。26、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色D26.1027.350.1046mol/l【解题分析】

(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。(2)利用c(碱)=进行分析：A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL。(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为；②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)=代入数据求解。【题目详解】(1)因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色，则达到滴定终点。答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色；(2)由c(碱)=可知，A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不合题意；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B不合题意；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，故C不合题意；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小，所以c(碱)偏低，D符合题意。答案为：D；(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案为：26.10；(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为=27.35mL，答案为：27.35；②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)=可知，c(碱)==0.1046mol/l。答案为：0.1046mol/l。27、fabcde(ab顺序可互换）过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁热过滤或过滤80%水合胼能与水中的溶解氧反应不合理可能是I-在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝【解题分析】

(1)水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，装置A为安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收；(2)加入氢氧化钠，碘和氢氧化钠发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮气与NaI，得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI；⑥由碘单质计算生成的NaI与NaIO3，再由NaIO3计算与N2H4•H2O反应所得的NaI，由此计算得到理论生成的NaI，再计算产率可得；⑦NaIO3能够氧化碘化钾，空气中氧气也能够氧化碘离子生成碘单质。据此分析解答。【题目详解】(1)①水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，通过装置A安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按气流方向其连接顺序为：fabcde，故答案为fabcde；②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，生成氨气一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液反应生成水合肼，水合肼有还原性，滴加NaClO溶液时不能过快的理由：过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率，故答案为过快滴加NaClO溶液，