五四制鲁教版2023九年级上学期期末复习化学试题精编卷附答案

九年级上学期期末复习化学试题精编卷一、选择题(每小题3分,共30分)1．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（）A．只有固体和液体物质可以作为溶质B．长期放置不分层的液体就是溶液C．溶液一定是液体D．溶液中溶质可以是一种或者多种2．现有室温下100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是（）A．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是（）

A．酱油呈碱性B．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D．皮肤被蚂蚁蜇咬，可用牙膏涂抹消肿4．关于海水的说法正确的是（）A．海水中含量最多的元素是氯元素B．海水中盐的质量分数约为3.5%C．直接电解海水可获得金属镁D．可燃冰的开采与利用不会带来环境问题5．下列各组物质反应后的溶液一定能使酚酞试液变红的是（）A．在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀B．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使之完全反应C．将硫酸铜溶液不断滴入氢氧化钡溶液中，使之完全反应D．相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸混合6．某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是（）A．④中缺少玻璃棒引流溶液B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解C．装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低D．当②中蒸发皿内出现较多固体时，停止加热7．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。下列一组“稀盐酸酸性的实验”中，其本质不是由氢离子参加反应的是（）

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Fe粉 D．CuO8．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液9．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）

A．实验①中无明显现象，石灰水一定有剩余B．实验②中产生白色沉淀，碳酸钠一定有剩余C．实验③中没有明显现象，稀盐酸一定有剩余D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl10．下列选项所示的物质间的转化均能一步实现的是（）A．CuCuSO4Cu(OH)2B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOHD．MgCl2Mg(OH)2Mg二、填空及简答题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共36分)11．下列是一些与人类的生产、生活密切相关的物质。A.75%的酒精溶液

B.铝

C.一氧化碳D.氢氧化钙

E.氯化钠

F.碳酸氢钠请选择适当的物质，用其字母序号填空。（1）可用于食品调味；（2）可用于改良酸性土壤；（3）医院常用消毒杀菌；（4）制作馒头过程中加入使蒸好的馒头疏松多孔。12．根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答以下问题：

（1）40℃时，KNO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。（2）t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，此时所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)，此时所形成的溶液中溶质质量分数为(计算结果精确至0.1%)。（3）KNO3溶液中含有少量NaCl，可以采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯KNO3。（4）40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。13．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析，该变化过程中改变的是。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程中减少的离子是(写离子符号，下同)，增加的离子是。

（3）取2支试管，分别开展如下实验：实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为。（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是，写出该反应的化学方程式：。（5）结合(3)与(4)中的有关实验与现象，请你判断下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是____(填字母)。A．HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质B．HCl气体中含有氢离子C．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体D．HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子14．以FeSO4溶液为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图一：已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4（1）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有(填字母)。A.能与酸反应B.能与碱反应C.不与FeO(OH)反应②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。（2）“过滤”后所得滤液中溶质一定有。对沉淀进行洗涤、干燥时，检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加(写化学式)溶液，若没有白色沉淀产生，表明已洗净。（3）“煅烧”时生成Fe2O3的反应的化学方程式为。（4）图二表示其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是。15．二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业上常以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图所示：

（1）工业上粗盐水“精制”的第一步是用过滤的方法除去粗盐水中的不溶性杂质，将溶液蒸干得到粗盐，再用NaCl溶液浸洗粗盐，过滤，除去其中的大部分可溶性杂质。浸洗液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液，浸洗液不能一直使用下去，原因是。（2）工业上粗盐水“精制”的第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序：(填序号)。①Na2CO3②BaCl2③NaOH（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的(填离子符号)。（4）电解池中发生反应的化学方程式为。（5）若在实验室提纯粗盐，溶解3.0g粗盐(室温下NaCl的溶解度约为36.0g)，最好用量筒量取(填“5”“10”或“50”)mL水。蒸发滤液时要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和。待时停止加热，转移获得的晶体至指定容器。蒸发操作中，玻璃棒的作用是。三、实验探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共25分)16．兴趣小组用盐酸和CaCO3制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过研究确定废液处理方案：（1）废液成分：①推测废液所含溶质。猜想1：；猜想2：CaCl2和HCl②若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是(填字母)。A.石蕊试液B.AgNO3溶液C.锌粒D.CuO粉末E.NaOH溶液（2）废液处理：实验表明猜想2正确，小组决定用Na2CO3处理废液。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量?【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】①a~b阶段，观察到烧杯中的现象是。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积(填“大于”“等于”或“小于”)120mL。④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL)17．利用物质性质，开展物质鉴别。（1）活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。实验操作实验现象和结论方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干观察到的是氯化钾溶液方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液观察到的是蒸馏水（2）【实验分析】方法二中反应的化学方程式是。（3）【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。活动探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：

【认识性质】五种溶液两两之间能否发生反应?请写出符合条件的化学方程式各一个：有沉淀生成：；（4）有气体生成：。（5）【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。实验一操作B、C混合D、E混合现象无明显现象无明显现象实验二操作B、D混合C、E混合现象产生白色沉淀无明显现象实验三操作B、E混合C、D混合现象无明显现象【得出结论】通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液?(填溶液中溶质的化学式)。（6）分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论：①若B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A：；B：；C。(填化学式)②若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A：；B：；C：；D：；E：。(填化学式)③若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有种。四、计算题(共9分)18．长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：

实验组数第一组第二组第三组第四组水垢的质量/g10203040烧杯中剩余物质总质量/g256.7263.4272.3282.3（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为g。（2）求水垢中CaCO3的质量分数(要求写出计算过程)。（3）第三组实验所得溶液的溶质有。

1．D2．C3．D4．B5．B6．C7．A8．B9．D10．C11．（1）E（2）D（3）A（4）F12．（1）大于（2）饱和；4∶5；44.4%（3）降温结晶（4）变小13．（1）分子间的间隔（2）H+；Fe2+（3）染有石蕊的纸条变红（4）白色粉末溶解，产生气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（5）C；D14．（1）AC；过氧化氢受热易分解（2）硫酸；BaCl2(合理即可)（3）2FeO(OH)Fe2O3+H2O↑（4）温度较低时FeO(OH)未完全分解；反应生成了Fe3O4或FeO15．（1）饱和；可溶性杂质会达到饱和不再溶解（2）③②①(或②③①或②①③)（3）、OH-（4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑（5）10；蒸发皿；出现大量固体；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅16．（1）CaCl2；ACD（2）产生气泡；CaCl2