广东省普宁市华美学校2022年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

A浓度越大，反应速率越快

2mL5%氏。2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红

B得到Fe（OH）3胶体

褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶液、比较HC1O和CH3coOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH强弱

A.AB.BC.CD.D

3+

2、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe,将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好

完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425molFeCL和一定量H2s气体，且溶液中无

Fe3+o则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5mol/L

B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L

C.该磁黄铁矿FexS中，x=0.85

D.该磁黄铁矿Fe、S中，Fe?+的物质的量为0.15mol

3、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式

为：LiFePO4-xe=xFePO4+（Lx）LiFePO4+xLi+,放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是

A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变

B.放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔

C.充电时，铝箔电极应该接电源的正极

D.充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移

4、某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHCCh溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，

该有机物有（不含立体异构）（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

5、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是

A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N1

C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为O.ITVA

D.已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）；A//=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热

量为46.2kJ

6、铭是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铝过量会引起污染，

危害人类健康。不同价态的铭毒性不同，三价倍对人体几乎无毒，六价倍的毒性约为三价铝的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生铭中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.K2O2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

2-+3+

C.在反应Cr2O7+1+H^Cr+12+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7

7、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2moILi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2。

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH-

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

8、2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽

其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是

A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理

B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要

C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料

9、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有

关该反应的说法正确的是（）

Q+HCHO+HC1ZnCI：>|有机产物A]+H2O

A.有机产物A的分子式为C7H6cl

B.有机产物A分子中所有原子均共平面

C.反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D.有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种

10、有关铝及其化合物的用途正确的是（）

A.氢氧化铝：治疗胃酸过多

B.氧化铝：铝热剂

C.明矶：消毒净水

D.铝槽车：装运稀硫酸

11、下列判断中一定正确的是（）

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

12、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是

A.白色固体是NaClB.溶液中存在两种电离平衡

C.溶液pH值减小D.NaCl的溶解速率小于结晶速率

13、为制取含HC10浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是

制取氯水

提高HC10浓度过滤

■水

14、温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和O.lmoIB,发生反

应2A(g)+B(g)=ixC(g),实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.x可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

15、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是

专用充电电饭

有机电解两水性电解港空气极(多孔嚷》

团"电解质催化帮

A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.正极的电极反应：O,+4e+2H,O=4OH

c.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

16、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是()

A.物质X是Br2,物质a转化为b属于取代反应

B.Imol物质a能与3m0IH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

17、溶液A中可能含有如下离子：Na*、NH；、Ba?+、Mg2+>SO；、SO：、C「、OH.某同学设计并完成了

如下的实验:

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH；、SO］、SO；-,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg?*、S01、SO；-,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c(Na+)..0.20mol-lJ

18、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCCh溶液反应，则

环上一氯代物的数目为()

A.2B.3C.4D.5

19、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2++

B.向Ba(NC)3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO31+2H

C.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OlT+Ca2++HCO£=CaCO31+H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2^V°+CO2+H2O-2《y°H+CO半

20、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

21、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC1O,H2sCh(浓)、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2s04、NaOH,AlCb均为强电解质，都属于离子化合物

22、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH-===HSO3

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH”溶液混合：HCOy+Ba2++OH===BaCO4+H2O

D.NH4A1(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)31+3BaSO4j

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(DA中官能团的名称是。B-C的反应类型是

(2)B的分子式为o

(3)C―D的化学方程式为o

(4)F的结构简式为.

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)；

①能发生水解反应；②能与FeC13溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为(任写一种)。

0H

(6)请以和CH3cH20H为原料，设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选).

0H

24、(12分)苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路线如下图所示。请回答下列问题:

(1)A中官能团有氟原子、和.(均填名称)

(2)C3H502a的结构式为.

(3)反应①和②的反应类型相同，其反应类型是.

(4)化合物D的分子式为o

(5)反应⑤生成“物质F”和HC1,则E—F的化学反应方程式为

(6)।是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种(不考

虑立体异构)。

(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2Hs制备

।的合成路线(无机试剂任选)。

25、(12分)Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入

16.7gFeSO#7H2O和40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2so4,再加入2.0gNaCKh固体。水浴加热至80C,

搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

(DNaClCh氧化FeSOr7H2。的离子方程式为.

(2)加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClCh氧化性b.脱去FeSChllhO的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是。

(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe?+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

®m=；n=o

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为。

⑸加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是—

(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为；

(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。。

26、(10分)实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题:

(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为。

(2)装置1中盛放的试剂为;若取消此装置，对实验造成的影响为o

(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为.

(4)装置2和3中盛放的试剂均为

(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开(填“a”或"b”，下同)，关闭

27、(12分)碘酸钙［Ca(Kh)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(ICh)2・H2O的实验流程:

水层►Ca(IO,)2-H2O

CCh

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

h的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为。

②转化过程中CC14的作用是.

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是.

(2)将CCL与水层分离的玻璃仪器有烧杯、。除去HIO3水溶液中少量12单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(K)3)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

@Ca(IO3)2-6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

行

g盘

及

至

右

亥

.

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2H2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgN(h溶液］。

28、(14分)I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化

工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

1

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)=tCO(g)+3H2(g)A//i=+205.9kJmoF①

1

CO(g)+H2O(g)=tCO2(g)+H2(g)AZ72=-41.2kJmoF②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)=^2CO(g)+2H2(g)\H3③

则反应①自发进行的条件是，A%=kJ-moF1。

II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)

=±2NH3(g)o

⑵在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分另U为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(0)

①其中，Pl、P1和P3由大到小的顺序是，其原因是

②若分别用小32)和VB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(N2)VB(N2)(填“

或“=”)。

③若在250℃、P1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点N2的分压p(Nz)为

Pa(分压=总压x物质的量分数，保留一位小数)。

HL以连二硫酸根(S2O「)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为o

②NO吸收转化后的主要产物为NH力若通电时电路中转移了0.3mole，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状

况下的体积为mLo

1

IV、常温下，将amol-L-的醋酸与hmol-L'Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3coO)则

该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。

29、(10分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，WSe是制备新型光伏太阳能电池、

半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，

硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为,最后通入SO2析出硒单质。

(2)TC时，向一恒容密闭容器中加入3m0IH2和ImolSe,发生反应：H2(g)+Se(s)=IhSe(g),AH<0

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是(填字母代号)o

a.气体的密度不变b.v(H2)=v(H2Se)

c.气体的压强不变d.气体的平均摩尔质量不变

550C时BLSe产率的最大的原因为：.

(3)H?Se与CO2在一定温度和催化剂条件下发生反应：H2Se(g)+COi(g)^COSe(g)+H2O(g)o该反应速率较低的原

因除了温度和反应物的起始浓度外还可能—(填标号)。

A.催化剂活性降低B.平衡常数变大

C.有效碰撞次数增多D.反应活化能大

①在610K时，将().10molCCh与0.40molHzSe充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。反应

平衡常数Ki=_„

②若在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03。若在610K绝热容器中重复实验，该反应的平衡常数K2一

(填或“=”)Ki。

11

(4)已知常温下H?Se的电离平衡常数Kai=1.3xl0-4、Ka2=5.0xl0,则NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“碱性”)。

(5)HhSe在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的Ksp=7.9xl(r*9,CuS的Kp=L3xlO,36,则反应CuS(s)+

Se"(aq)aCuSe(s)+S%(aq)的化学平衡常数K=(保留2位有效数字)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2sth和WO,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的

影响，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCl),Ksp(Agl)大小关系，C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选B。

【答案点睛】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

2、D

【答案解析】

2.4g3皿"“占a0.075molx(2-0)

«(S)=-----=0.075moL根据转移电子守恒得”(Fe3+)=-----------------------=0.15mol,贝n!l)

32g/mol3-2

n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe?+与Fe3+的物质的量之比=丝丝㈣=11:6,

0.15mol

A.盐酸恰好反应生成FeC120.425moL根据氯原子守恒得：c(HCl)=———-------=8.5niol/L,故A正确；

B.根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S)=l/2n(HCl)=n(FeC12)=0.425mol,则V(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正确；

C.FexS中"(S)=0.075mol+0.425moi=0.5moL〃(Fe)=0.425moL所以〃(Fe)：〃(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正确；

D.根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol,故D错误。

故选D。

3^A

【答案解析】

A.该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePCh中的+2价变为反应后中的FePO4中的+3价，可见Fe元素化合价

发生了变化，A错误；

B.根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为

正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；

C.根据题意可知充电时A1箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；

D.根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜

箔电极方向迁移，D正确；

故答案选A»

4,D

【答案解析】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有竣基，且ImolCsHioth与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【题目详解】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有较基，且ImolCsHioOa与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9—的H原子，C4H9一有4种，分别为CH3cH2cH2cH2一(4种)、

CH3cH(CH3)CH2-(3种)、CH3cH2cH(CH3)-(4种)、C(CH3)3-(1种)，共12种。

故选D。

【答案点睛】

本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。

5、C

【答案解析】

A.2Ch+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,贝！JCb——e-,35.5g的氯气为0.5mol,转移的电子数为0.5NA,A正确；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CH2O,则60g混合物含有的碳原子数目为％7六0%八=2刈，B正确；

30g/mol

C.温度未知，pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为0.1N1,C不正确;

D.反应N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）;△H=-92.4kJ/mol表示生成2moiNHb时，放热92.4kJ,则当该反应生成NA个NH3

分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D正确；

故选C。

6、D

【答案解析】

A、发生铭中毒时，解毒原理是将六价格变为三价铝，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确；

B、K2O2O7可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含倍化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

2+3+

C、在反应Cr2O7”+r+H+TCr3++L+H2O中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价倍离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

D、氧气的氧化性弱于CnCh。C产在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr2O7,故D错误。

答案选D。

7、D

【答案解析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-=Li+,正极上电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为O.（）5mol,在标准状况下的体积为

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成C112O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为th,故D错误；

故答案为D。

8,D

【答案解析】

A.废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误；

B.医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；

C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确；

答案为D。

9、C

【答案解析】

A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基（（丁）、一个C原子、两个H原子（苯也提供一个H原子）、一

个C1原子，结合题干“氯甲基化反应”分析一CH2一和一Cl（组合为氯甲基（一CH2C1）,故A的结构简式为

0-<,也（」，分子式为C7H7。，故A错误：

B、A中氯甲基（-CH2C1）中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；

C、根据苯的性质：反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；

D、有机产物A的同分异构体中（不包括自身），含苯环的结构取代基为一CH,和一CL有邻、间、对三种，但还有很

多不含苯环的结构，故D错误；

故选C。

10、A

【答案解析】

A.氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；

B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B错误；

C.明研净水是由于明研水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；

D.铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矶只能吸附悬浮物，

不能杀菌消毒。

11、B

【答案解析】

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确；

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故c错误；

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误；

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

12、B

【答案解析】

A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；

B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；

C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液pH值减小，故C正确；

D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；

故选：Bo

13、C

【答案解析】

A、MnCh与浓HC1制CL要加热，故A错误;B、洗气就长进短出，故B错误;C、CaCO3+C12+H2O=CaC12+2HClO,

故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。

14、D

【答案解析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即xV3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误;

故选D。

【答案点睛】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除xV3的情况。

15、C

【答案解析】

在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解

答。

【题目详解】

A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；

B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,B正确；

C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；

D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D

正确；

故合理选项是C»

【答案点睛】

本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和

乙醇发生置换反应，试题难度不大。

16>C

【答案解析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和H2O,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1mol物质a能与3m0IH2反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCCh反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，

因此物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是C»

17、D

【答案解析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSCh,物质的量是O.Olmol,

溶解的为BaSCh,质量为2.17g,物质的量为O.Olmol,由此推断原溶液中含有S(V•和SCh",物质的量均为O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba;滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg,有气体放出，可知溶液中有NH4,

根据生成氨气448mL,可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为0.02moL可能还含有CL

【题目详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「时Na+物质的量为0.02moL若溶液A中存在CF,Na+物质的量大于0.02mol,

即c(Na+)>0.20molL4,D正确；

故答案选Do

18、C

【答案解析】

有机物A完全燃烧只生成CCh和H2O,说明一定含有C、H元素，还含有一个六元碳环且可与NaHC(h溶液反应，

说明含有竣基一竣基的式量是则燃基的式量则符合六元环的燃基是则该物质是

COOH,45,128-45=83,C6HH-,

1:一COOH，由于在环上有4种不同位置的H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环

上一氯代物的数目为4种，选项是C。

19、C

【答案解析】

A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，正确的离子方程式为：

3so2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO4l+2NOf+4H+,故B错误；

C.将少量Ca(OH”溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCC)3)21：l反应，和离子方程式为：OFF+Ca?+

+HCOS=CaCO3i+H2O,故C正确；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；

正确答案是C项。

【答案点睛】

离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看

是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

20、B

【答案解析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

21、B

【答案解析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HCK)、H2s04(浓)、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确;

C.AI属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2so4、AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

22、B

【答案解析】

+3+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOT,故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为OJT+SOkHSO”故B正确：

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH”溶液混合反应生成碳酸钢沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NH3H2O,故C错误；

D.NH4AKSOQ2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+应转化为AKh-,NH4+也会与OIT反应，故D错误；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

浓硫酸

CH3cH20H

170弋

【答案解析】

的结构可知B(H/,)与CHI发生取代反应生成C；

本题主要采用逆推法，通过分析C3

<)H

分析B(的结构可知A()与CH2c12发生取代反应生成B；C(

OHILCO

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,D在Fe+HCl条件下，・NO2还原为・NH2,根据M中肽键的存在，可

知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构

H.C

为；根据E(/」【,〉)可知口为

He/H.CO

【题目详解】

H)中官能团的名称是羟基。B-C的反应类型是取代反应；答案：羟基取

(1)根据上面分析可知A(

代反应

(2)B(fl)的分子式为C7H6。3；答案：C7H6O3O

HI

⑶C(在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,化学方程式为

H.CO

+O,N

JCOHN03浓破酸_

X3C■

H.CO

答案、⑶QO+HN6

浓破酸_

o-5r",co-

HiCO

(4)根据上面分析可知F的结构简式为